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专题14 离子方程式的书写 B
1．【2023年北京卷】下列离子方程式与所给事实不相符的是
A． 制备84消毒液(主要成分是 )：
B．食醋去除水垢中的 ：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D． 去除废水中的 ：
【答案】B
【解析】A．Cl 和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、HO，除了Cl 和HO不能拆写其余均可拆写为离
2 2 2 2
子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CHCOOH+CaCO =Ca2++2CH COO-
3 3 3
+CO +H O，B项错误；C．FeCl 将Cu氧化为CuCl 而自身被还原为FeCl ，反应为2Fe3++Cu=2Fe2+
2 2 3 2 2
+Cu2+，C项正确；D．NaS将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。
2
2．【2023年湖北卷】下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO +H O+e-=MnO(OH)
2 2
+OH-，A正确；B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO -2e-+2H O=PbO +4H++SO ，
4 2 2
B错误；C．K[Fe(CN) ]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)]3-
3 6 6
=KFe[Fe(CN) ]↓，C正确；D．TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl +
6 4 4
(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-，D正确；故答案选B。
2 2 2
3．【2022年北京卷】下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热 固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入 ，出现白色浑浊：D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应，
应该生成Fe2+，B错误；C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正
确；D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，
D正确；故选B。
4．【2022年福建卷】实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成
氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为
SO ，可以用NaOH溶液吸收SO ，离子方程式为： ，处理方法正确，对应
2 2
的反应方程式错误，不符合题意；D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl，可以用NaOH溶液吸
2
收Cl，离子方程式为： ，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符
2
合题意；故选B。
5．（2021·全国乙卷真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C
+CaSO =CaCO +S ，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子
4 3
方程式应为：3Fe+8H++2N =3Fe2++2NO↑+4H O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反
2
应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH) ↓，故C错误；D．硫化氢为弱
3
电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。
26．（2021.6·浙江真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．亚硫酸氢钠的水解：
C．锌溶于氢氧化钠溶液：
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
【答案】A
【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO +2H+=Mg2+
3
+H O+CO↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水
2 2
解的离子方程式为HSO +H O HSO +OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠
2 2 3
和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H O=[Zn(OH) ]-+H ↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化
2 4 2
铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO +NH N↑+2H O，故D正确；
2 2
故选A。
7．（2021.1·浙江真题）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO +2CH COOH=2CH COO- +CO ↑+H O
3 3 2 2
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4HO
2
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO + 3Ba2++6OH-=2Al(OH) ↓+ 3BaSO↓
3 4
【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为
CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-
3 3 3 2 2
=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极） Ag（阴极），B正
确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO )、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 =3Cu2+
3 2
+2NO↑+4HO，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH) 溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比
2 2
为1:2，生成的Al(OH) 与BaSO 沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 +3Ba2+
3 4
+6OH-=2Al(OH) ↓+3BaSO ↓，D正确；答案选A。
3 4
8．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3 +Cl+H O = 2 +2 +
2 3 2 2 2
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl ：2Fe3++H O=O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合： +OH－=NH·H O
4 4 3 2【答案】A
【解析】A．用NaSO 溶液吸收少量的Cl，Cl 具有强氧化性，可将部分 氧化为 ，同时产生的
2 3 2 2
氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl 被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3
2
+Cl+H O=2 +2Cl-+ ，正确；B．向CaCl 溶液中通入CO，HCO 是弱酸，HCl是强酸，弱
2 2 2 2 2 3
酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C．向HO 中滴加少量的FeCl ，Fe3+的氧化性弱于HO，不能
2 2 3 2 2
氧化HO，但Fe3+能催化HO 的分解，正确的离子方程式应为2HO 2HO+O↑，错误；D．
2 2 2 2 2 2 2 2
NH HSO 电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，氢
4 4 4 4
离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=HO，错误；答案选A。
2
9．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl 通入水中制氯水：
2
B．NO 通入水中制硝酸：
2
C． NaAlO 溶液中通入过量CO：
2 2
D． AgNO 溶液中加入过量浓氨水：
3
【答案】C
【解析】A．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl＋HO H＋＋Cl－＋
2 2
HClO，错误；B．NO 与HO反应：3NO ＋HO=2HNO ＋NO，离子方程式为3NO ＋HO=2H＋＋2
2 2 2 2 3 2 2
＋NO，错误；C．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 溶液通入过量的CO，发生的离子方程
2 2
式为 ＋CO＋2HO=Al(OH) ↓＋ ，正确；D．AgOH能与过量的NH ·H O反应生成
2 2 3 3 2
[Ag(NH)]OH，错误；答案为C。
3 2
10．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO 与稀硝酸反应：
3
B．FeSO 溶液与溴水反应：
4
C．NaOH溶液与过量HC O 溶液反应：
2 2 4
D．C HONa溶液中通入少量CO:
6 5 2
【答案】B
【解析】A．CaCO 与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不
3
能拆成离子形式，正确的离子方程式为： ，错误；B．FeSO 溶
4
液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，正确；C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成
草酸氢钠，正确的离子方程式为 ，错误；D．苯酚钠中通入少量或过量二
氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：
，错误；答案选B。
11．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．电解 水溶液：
C．乙酸乙酯与 溶液共热：
D． 溶液中滴加稀氨水：
【答案】C
【解析】A．(NH )Fe(SO ) 可以写成(NH )SO ‧FeSO ，(NH )Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应， OH-
4 2 4 2 4 2 4 4 4 2 4 2 2
先与Fe2+反应，再和 反应，由于Ba(OH) 较少， 不会参与反应，离子方程式为：Fe2++
2
+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH) ↓+BaSO ↓，A错误；B．用惰性材料为电极电解MgCl 溶液，阳极反应为：
2 4 2
2Cl--2e-=Cl↑，阴极反应为：2HO+2e-+Mg2+=Mg(OH) ↓+H ↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-
2 2 2 2
+2H O= Mg(OH) ↓+H ↑+ Cl ↑，B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和
2 2 2 2
乙醇，离子方程式为：CHCOOCH CH+OH- CHCOO-+CH CHOH，C正确；D．向硫酸铜溶
3 2 3 3 3 2
液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在
离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH•H O=2 +Cu(OH) ↓，D错误。答案选C。
3 2 2
12．（2019天津） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，
A
沉淀溶解
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐
B
色液体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3HO Fe(OH) （胶体）＋3H＋，不能用来解
2 3
释相应实验现象；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO ＋2MnO －＋2HO=2Mn2＋＋4H＋＋
2 4 2
5SO 2－，不能用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离
4
子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO －=3Fe3＋＋NO↑＋5HO，不能用来解释相应实验现象；故选A。
3 2
13．（2019年4月浙江选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO ＋2HO＋2MnO - 2Mn2+＋5SO ＋4H+
2 2 4
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋HO I＋2HO
2 2 2 2
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2-＋2H+ HSiO↓
3 2 3
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离
子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。故答案选D。
14．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C H COOH+C H18OH C H COOC H+H 18O
17 35 2 5 17 35 2 5 2
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH ·H O +OH−
3 2
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu
【答案】A
【解析】A．酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为
C H COOH+C H18OH C H CO18OC H+H O，错误；B．常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，
17 35 2 5 17 35 2 5 2
溶液中 c（OH-）=10-2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 NH ·H O NH +
3 2 4
+OH-，正确；C．Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易
得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，正确；D．电解精炼铜时，
精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，正确；答案选A。
15．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．饱和NaCO 溶液与CaSO 固体反应：CO2−+CaSO CaCO +SO2−
2 3 4 3 4 3 4
B．酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I− +IO −+6H+ I+3H O
3 3 2 2
C．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO−+2Fe(OH) 2FeO2−+3Cl−+4H++H O
3 3 4 2
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl↑+ H ↑
2 2
【答案】A
【解析】A．饱和NaCO 溶液与CaSO 发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO ，反应的离子方程式为
2 3 4 3
CO2-+CaSO CaCO +SO2-，正确；B．电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-
3 4 3 4+IO -+6H+=3I +3H O，错误；C．在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe
3 2 2
（OH） +4OH-=3Cl-+2FeO 2-+5H O，错误；D．电解饱和食盐水生成NaOH、H 和Cl ，电解饱和食盐
3 4 2 2 2
水的离子方程式为2Cl-+2H O Cl↑+H ↑+2OH-，错误；答案选A。
2 2 2
16．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO 中滴加NaSO 溶液：SO 2—+2H+=SO↑+H O
3 2 3 3 2 2
B．向NaSiO 溶液中通入过量SO ：SiO2—+ SO + HO=HSiO↓+SO2—
2 3 2 3 2 2 2 3 3
C．向Al (SO ) 溶液中加入过量的NH ·H O：Al3 ++4 NH ·H O=[Al(OH) ]—+4NH+
2 4 3 3 2 3 2 4 4
D．向CuSO 溶液中加入NaO：2 NaO+2Cu2++2HO=4Na++2Cu(OH) ↓+O ↑
4 2 2 2 2 2 2 2
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与NaSO 发生氧化还原反应，生成SO 2‾、NO和HO，错误；B、过量的SO 与
2 3 4 2 2
NaSiO 溶液反应生成HSO ‾，错误；C、Al(OH) 不与弱碱反应，所以Al (SO ) 与过量氨水反应生成
2 3 3 3 2 4 3
Al(OH) ，错误；D、NaO 与 HO 反应生成 NaOH 和 O ，NaOH 与 CuSO 反应生成 Cu(OH) 和
3 2 2 2 2 4 2
NaSO ，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
2 4
17．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的
方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H O
2 2 2
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H O HClO+ OH－
2
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl ↑+ HO
2 2 2
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CHCOOH+ ClO－= HClO+ CHCOO—
3 3
【答案】B
【解析】A.用Cl 和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO
2
溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，不合理；
C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确 ；D.根据漂白粉起漂
白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。
18．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl＋HO=2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2
B．NaCO 溶液中CO2－的水解：CO2－＋HO=HCO －＋OH－
2 3 3 3 2 3
C．酸性溶液中KIO 与KI反应生成I：IO －＋I－＋6H＋=I ＋3HO
3 2 3 2 2
D．NaHCO 溶液中加足量Ba(OH) 溶液：HCO －＋Ba2＋＋OH－=BaCO ↓＋HO
3 2 3 3 2
【答案】D
【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱
酸根水解应是分步水解，CO2－＋HO H C O
V
－
2O
＋
5
O H － ，
高
故
温
错
、高
误
压
； C 、 反
浓
应
硫酸
前后所
180
带
℃
电荷 数 不等
充电
，故
催化剂 放电
3 2 3△ 催化剂 Δ 催化剂 放电 Δ 充电
错误；D、少量系数“1”，NaHCO ＋Ba(OH) =BaCO ↓＋NaOH＋HO，其离子反应方程式HCO －＋
3 2 3 2 3
Ba2＋＋OH－=BaCO ↓＋HO，故正确
3 2
19．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO -
4
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH +、SiO2-
4 3
C．Fe2+与HO 在酸性溶液中的反应：2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O
2 2 2 2 2
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O
4 4 2
【答案】C
【解析】A、水溶液中MnO -呈紫色，H+、MnO - 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸
4 4
根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足电子守恒和电荷守恒，正确；D、
氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1，错误。
20．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH ＋＋2HO=NH ·H O＋HO＋
4 2 3 2 3
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2HO=2AlO－＋3H↑
2 2 2
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO-→ +2H O+2CO↑
3 2 2
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －＋16H＋＋5C O2－=2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
4 2 4 2 2
【答案】B
【解析】A．NH ＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠
4
溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草
酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
