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第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
第一节 研究有机化合物的一般方法
第2课时 元素分析与有机化合物结构的确定
1．（2020·广东执信中学高二月考）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→
确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）
A．蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物
B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构
C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量
【答案】B
【详解】
A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；
B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是
不能确定有机物的结构，B错误；
C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型
不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；
D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。
故答案为：B。
2．（2020·广西南宁三中高二期中）有机物A分子的质谱图如图所示。现将9.0g有机物A在足量O 中充
2
分燃烧，生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为
O。下列有关说法正确的是
2A．从质谱图可看出，A的摩尔质量是45g/mol
B．A的实验式为C HO
2 5
C．若A能与NaHCO 溶液反应放出气体，则它可能的结构有2种
3
D．若A只含有一种官能团，则它可能的结构多于2种
【答案】D
【分析】
浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，分别增重5.4g和13.2g，5.4g水的物质的量为 =0.3mol，
n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为 =0.3mol，n(C)=n(CO)=0.3mol，此有机物9.0g含O
2
元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)= =0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：
0.3mol=1：2：1，即实验式为CHO，设分子式为(CHO) ，由质谱仪可知，A的相对分子质量为90，可得
2 2 n
30n=90，解得：n=3，故有机物A为C HO，据此分析解答。
3 6 3
【详解】
A．从质谱图可看出，最大质荷比为90，A的摩尔质量是90g/mol，故A不符合题意；
B．根据分析，A的实验式为CHO，故B不符合题意；
2
C．根据分析可知，有机物A为C HO，若A能与NaHCO 溶液反应放出气体，说明分子中含有羧基，则
3 6 3 3
它可能的结构有CHCH(OH)COOH、CH (OH)CHCOOH、CHOCH COOH等，不止2种，故C不符合题
3 ２ 2 3 2
意；
D．若A只含有一种官能团，它可能的结构有 、 、 等，结构多
于2种，故D符合题意；
答案选D。
3．（2014·湖南高二期末）某烃中碳和氢的质量比是24:5，该烃在标准状况下的密度为2.59g/L，其分子式
为( )A．C H B．C H C．C H D．C H
2 6 4 10 5 10 7 8
【答案】B
【详解】
某烃中碳和氢的质量比是24:5，设碳、氢元素组成的化合物的化学式为C H，则12×x：1×y=24：5，解得
x y
x：y=2：5，即化合物的最简式为C H，烃在标况下的密度是2.59g/L，则M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/
2 5
mol，设分子式为(C H)，则(12×2+1×5)×n=58，所以n=2，所以分子式为：C H ，答案选B。
2 5 n 4 10
4．（2021·吉林长春外国语学校高二期中）标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO ，又知
2
0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH 加成，则此烃的结构简式是
2
A．CHCH=CHCH B．CHCHCH=CH C．CH=CHCH=CH D．CH=CHCH=CHCH
3 3 3 2 2 2 2 2 3
【答案】C
【详解】
标准状况下，1mol某烃完全燃烧时，生成89.6L二氧化碳，其物质的量是 =4mol，则1分子该
烃含有4个碳原子，0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH 加成，消耗氢气的物质的量是
2
=0.2mol，则一分子该烃含有两个碳碳双键，
故选：C。
5．（2020·钦州市第四中学高二月考）某有机物在O 中充分燃烧，生成36g水和44gCO，则该有机物的
2 2
组成必须满足的条件是（ ）
A．分子式一定是CH B．分子式一定是CHO
4 4
C．分子式可能是CH 或CHO D．以上说法均不正确
4 4
【答案】C
【分析】
有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 和HO的物质的量之比为 ： =1：2，则确定有机
2 2
物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是CH，也可能是CHO。
4 4
【详解】
有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO 和HO的物质的量之比为 ： =1：2，则确定有机
2 2物分子中C、H个数之比为1:4，不能确定是否含有氧元素，则有机物可能是CH，也可能是CHO，故选：
4 4
C。
6．（2020·浙江诸暨中学高二月考）下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是
A．CH B．CH C．C H D．C H
2 2 3 2 5
【答案】D
【分析】
因为碳氢化合物或含氧衍生物中碳成4条键，所以氢原子数一定为偶数，而且根据烷烃通式可得，最多氢
原子数=2n+2(n是碳原子数)，氧原子不影响氢原子数目，据此分析。
【详解】
A．最简式为CH，可以是C H 或C H(环丁二烯)或C H 或C H(苯乙烯)，没有相对分子质量无法确定分
2 2 4 4 6 6 8 8
子式，A错误；
B．任何烯烃最简式都是CH，没有相对分子质量无法确定分子式，B错误；
2
C．最简式为C H，可以是C H 或C H 或C H 等，没有相对分子质量无法确定分子式，C错误；
2 3 4 6 8 12 12 18
D．最简式是C H，氢原子为偶数，若氢原子为10，分子式为C H ，已达饱和结构，所以分子式一定是
2 5 4 10
C H ，D正确。
4 10
答案选D。
7．（2020·天津高三期中）用来测定某一固体是否是晶体的仪器是
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．pH计 D．X射线衔射仪
【答案】D
【详解】
A．质谱仪通常用来测定有机物的相对分子质量，相对分子质量=质荷比的最大值，A不符合题意；
B．红外光谱仪通常用来测定有机物分子中的化学键和官能团，从而测定有机物结构式，B不符合题意；
C．pH计用来测量溶液的酸碱性，C不符合题意；
D．同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到
分立的班点或明锐的谱线，故可用x-射线衍射仪来区分晶体和非晶体，D符合题意。
答案选D。
8．（2020·云南省玉溪第一中学高二期中）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比不为
3:2的是（ ）
A． B． C．正丁烷 D．【答案】A
【详解】
A． 的结构简式为CH-CH=CH-CH ，分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为
3 3
6:2=3:1，A符合题意；
B． 分子中有2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:4=3:2，B不合题意；
C．正丁烷的结构简式为CHCHCHCH，分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:4=3:2，
3 2 2 3
C不合题意；
D． 分子中存在2种不同性质的氢原子，氢原子个数比为6:4=3:2，D不合题意；
故选A。
9．（2020·陕西安康·）某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图表明有C-H键、O-H键、C-O
键的红外吸收峰，该有机物的相对分子质量是60，其核磁共振氢谱只有3组峰，则该有机物的结构简式是
（ ）
A．CHCHOCH B．CHCH(OH)CH
3 2 3 3 3
C．CHCHCHOH D．CHCHCHO
3 2 2 3 2
【答案】B
【分析】
结合有机物的相对分子质量为60，该有机物分子中有分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，分子式可能为
C HO 或C HO，核磁共振氢谱中有3组峰，分子中就有3种H原子，据此分析。
2 4 2 3 8
【详解】
A．CHCHOCH 结构中不含O-H键，A错误；
3 2 3
B．CHCH(OH)CH 相对分子质量为60，分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，有3种H原子，满足条件，
3 3
B正确；
C．CHCHCHOH有4种H原子，C错误；
3 2 2
D．CHCHCHO相对分子质量为58，有C-H键、C=O键，不含O-H键、C-O键，D错误；
3 2
答案选B。
【点睛】
等效氢原子的判断是此题的易错点，核磁共振氢谱中有几组峰就有几种氢原子，在结构简式中的判断方法
是取代等效氢法：同碳原子上的氢等效，同碳原子上的甲基氢等效 ，处在对称位置的相同原子团上的氢等效。以此区分B、C选项。
10．（2019·民勤县第一中学高二期中）分子式为C HO的有机物有两种同分异构体：乙醇(CHCHOH)和
2 6 3 2
甲醚(CHOCH )，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（ ）
3 3
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．元素分析法 D．与钠反应
【答案】C
【分析】
乙醇(CHCHOH)和甲醚(CHOCH ) 的元素组成相同，而官能团不同、H的种类不同，以此解答该题。
3 2 3 3
【详解】
A．含化学键、官能团不同，则红外光谱可区分，故A不选；
B．乙醇含3种H，甲醚含1种H，则核磁共振氢谱可区分，故B不选；
C．乙醇和甲醚的元素组成相同，则元素分析法不能区分，故C选；
D．乙醇与钠反应生成氢气，而甲醚不能，可区分，故D不选；
故选C。
11．（2019·民勤县第一中学高二期中）燃烧0.1mol某有机物得0.2molCO 和0.3molHO，由此得出的结论
2 2
不正确的是（ ）
A ．该有机物分子中可能含有氧原子
B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3
C．该有机物分子中不可能含有碳碳双键
D．该有机物分子的结构简式为CH—CH
3 3
【答案】D
【分析】
根据元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物分子中有
2molC原子和6molH原子，据此分析。
【详解】
A．题中无法确认有机物的质量或相对分子质量，因此无法确认有机物中是否含氧元素，该有机物分子中
可能存在氧原子，故A正确；
B．根据上述分析可知，该有机物中碳、氢元素原子数目之比为2：6=1：3，故B正确；
C．1mol该有机物中含有2molC和6molH，该有机物分子式C HO，不饱和度为0，即不含碳碳双键，故
2 6 x
C正确；
D．题中无法确认有机物的质量或相对分子质量，因此无法确认有机物中是否含氧元素，即无法确认有机物结构简式，故D错误；
答案选D。
【点睛】
有机物分子式的确定，利用原子守恒和元素守恒，推出有机物中C原子的物质的量和H原子的物质的量，
然后根据有机物的质量，确认是否含有氧元素，从而求出有机物的实验式，最后利用有机物的相对分子质
量，求出有机物的分子式。
12．（2020·钦州市第四中学高二月考）下列说法中正确的是（ ）
A． 在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
B．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目
C．质谱法不能用于相对分子质量的测定
D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构
【答案】D
【详解】
A. 此物质有3种不同化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，
故A错误；
B. 红外光谱只能确定官能团的种类，不能确定其数目，故B错误；
C. 质谱图中，用最大质荷比可确定有机物的相对分子质量，故C错误；
D. 核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构，故D正确；
故选D。
13．（2020·广东执信中学高二月考）化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确
定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质
量确定有机物的组成。
完成下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________（2）B装置的作用是_______________
（3）燃烧管C中CuO的作用是______________，
（4）产生的氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→____→___
（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，
则该有机物的实验式是______．
（6）实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为______
（7）1molX分别与足量Na、NaHCO 反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X 的核磁共振氢谱
3
如下（峰面积之比为1:1:1:3），X的结构简式为_______________
【答案】2HO 2HO＋O↑ 吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气） 使有机物不完全燃烧
2 2 2 2
的产物全部转化为CO 和 HO E D CHO C HO
2 2 2 3 6 3
【分析】
A装置中二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，用B干燥氧气，样品在C中燃烧，在CuO的作用下不完全
燃烧的产物转化为CO，然后用E吸收有机物燃烧产生的水，E增加的质量即为燃烧产生的水的质量，最
2
后用D吸收二氧化碳，D增加的质量即为二氧化碳的质量，通过E、D中水、二氧化碳的质量计算有机样
品中O的质量，通过计算C、H、O的物质的量之比确定实验式，通过测定X蒸气密度确定X的分子式，
再测定X的核磁共振氢谱确定X的结构，据此解答。
【详解】
(1) A装置的作用是制备氧气，可用二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为2HO
2 2
2HO＋O↑，故答案为：2HO 2HO＋O↑；
2 2 2 2 2 2
(2)B装置的作用是除去氧气中的水蒸气，避免测定有机物燃烧产生的水不准确，故答案为：吸收氧气中的
水蒸气（或答：干燥氧气）；(3)有机物可能燃烧不完全，CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO 和 HO，故答案为：
2 2
使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO 和 HO；
2 2
(4)D中碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，因此要先连接E，仪器连接顺序为C→E→D，故答案为：
E；D；
(5)D管质量增加2.64g克说明生成了2.64g二氧化碳，n（CO）= =0.06mol，m（C）
2
=0.06mol×12g/mol=0.72g；E管质量增加1.08g，说明生成了1.08g的水，n（HO）= =0.06mol，m
2
（H）=0.06mol×2×1g/mol=0.12g；从而可推出含氧元素的质量为：1.8g-0.72g-0.12g=0.96g，n（O）=
=0.06mol， N（C）：N（H）：N（O）=0.06mol：0.12mol：0.06mol=1：2：1，故该有机物的实
验式为CHO，故答案为：CHO；
2 2
(6)CH O的相对质量为30，X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的相对分子质量为
2
45×2=90，则X的分子式为C HO，故答案为：C HO；
3 6 3 3 6 3
(7) 1molX分别与足量Na、NaHCO 反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，则分子中含一个羟基
3
和一个羧基，X 的核磁共振氢谱出现4组峰且峰面积之比为1:1:1:3，则X的结构简式为 ，
故答案为： 。
14．（2020·江西师大附中高一月考）实验室用燃烧法测定某氨基酸(C HON)的分子组成，取w g该氨基
x y z p
酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO、HO和N。现用如图所示装置进行实验(铁架台．铁夹．酒精灯等未画
2 2 2
出)，请回答有关问题：(1)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，
这样做的目的是______________________。
(2)以上装置中需要加热的有________(填装置代号)。操作时应先点燃_______处的酒精灯。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
(4)实验中测得N 的体积为V mL(已知密度)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有_______ (填
2
字母)。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的质量 D．该氨基酸的相对分子质量
(5)如果将装置B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到______ ( 能或不能)简述理由
__________________________。
【答案】将装置中的空气排净 A和D D C HON+(x+ - )O xCO+ HO+ N
x y z p 2 2 2 2
ABD 不能 因为烧碱将同时吸收CO 和HO两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨
2 2
基酸的分子组成
【分析】
根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸(C HON)的分子组成，用纯氧气将C HON 完全氧化成二氧化
x y z p x y z p
碳、水和氮气，用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，用铜网吸收未反应的氧气，用排水量气法测得
氮气的体积，为了准确测得各成分的质量，实验开始先用氧气将装置中的空气排尽，同时应按先吸收水，
再吸收二氧化碳，再除氧气，最后测氮气的体积，根据元素守恒可计算出C HON 的组成，以此解答该题；
x y z p
【详解】
(1)空气中的氮气会产生干扰，实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，可以将装置
中的N 排净，避免它对实验造成干扰，之后，则需关闭止水夹a，打开b；
2
(2)氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，因此需要加热的装置有AD；操作时应先点
燃D处的酒精灯，吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N；
2
(3)在装置A中氨基酸和氧气在加热时发生氧化反应，化学方程式是：C HON+(x+ - )O
x y z p 2
xCO+ HO+ N；
2 2 2
(4)根据上面的分析可知，为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N 的体积外，还需得到氨基酸的摩
2尔质量、生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量，故合理选项是ABD；
(5)如果将装置中的B、C连接顺序变为C、B，因为碱石灰将同时吸收水蒸气与CO，得不到二者各自的质
2
量，无法计算C元素与H元素的含量，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。
15．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究
A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 解释或实验结论
（1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H 的45 通过计算填空：（1）A的相对分
2
倍 子质量为：________
（2）将此9.0 g A在足量纯O 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通
2 （2）A的分子式为：________
过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO 粉末反应，生成2.24 LCO （标 （3）用结构简式表示A中含有的
3 2
准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H （标准状况） 官能团：__________、________
2
（4）A的1H核磁共振谱如图
（4）A中含有________种氢原子
（5）综上所述，A的结构简式________
【答案】90 C HO －COOH －OH 4 CHCH(OH)COOH
3 6 3 3
【分析】
（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；
（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；
（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；
（5）根据分析确定A的结构简式。
【详解】
（1）有机物质的密度是相同条件下H 的45倍，所以有机物的相对分子质量为45×2=90，故答案为90；
2（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是 =0.3mol，所含有氢原子
的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的
量是 = 0.3 mol，所以碳原子的物质的量是0.3 mol，由于有机物是0.1mol，所以有机物中碳原子
个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C HO，
3 6 3
故答案为C HO；
3 6 3
（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO （标准状况），则含有一个羧
2
基（－COOH），醇羟基（－OH）可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应生成2.24LH （标
2
准状况），则含有羟基数目是1个，
故答案为－COOH和－OH；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：
1：1：1，
故答案为4；
（5）综上所述，A的结构简式为CHCH(OH)COOH。
3
16．（2020·常州市第二中学高二月考）按要求填空
(1)0.2mol 有机物和 0.4mol O 在密闭容器中燃烧后的产物为 CO、CO 和 HO(g)．产物经过浓硫酸后，
2 2 2
浓硫酸的质量增加 10.8g；再通过灼热 CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2g；最后气体再通过碱石灰被
完全吸收，碱石灰质量增加 17.6g。该有机物 A 的分子式为：______；
(2) 化合物 B 和 C 的分子式都是 C HBr ， B 的核磁共振氢谱如下图所示，则 B 的结构简式为_____；
2 4 2
请预测 C 的核磁共振氢谱上有_______种信号；
(3)有机物 B 的分子式为 C HO，其红外光谱图如图所示，试推测该有机物的可能结构(试写出两
4 8 2
种)______、__________。【答案】C HO BrHC-CHBr 2
2 6 2 2 2
【详解】
(1)有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为 ；令有机物燃烧生成的CO为x，则：
， ，x=5.6g ，CO的物质的量为 ，根据碳
元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO 的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，有机物燃烧
2
生成的CO 的质量为17.6g−8.8g=8.8g，物质的量为 ，根据碳元素守恒可知，1mol有
2
机物含有碳原子物质的量为2mol，根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为
，根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为
，所以有机物的分子式为C HO；
2 6 2
(2) 化合物 B 和 C 的分子式都是 C HBr ，从B的核磁共振氢谱知 B分子内只有1种氢，故B的结构
2 4 2
简式为BrHC-CHBr；C与B是同分异构体，则C的的结构简式为HC-CHBr ，C 分子内有2种氢，故C
2 2 3 2
的核磁共振氢谱上有2种信号；
(3)有机物 B 的分子式为 C HO，B的不饱和度为1，由红外光谱图知，B分子内有两个 —CH，且不对
4 8 2 3称，都含有 C=O 、 C—O—C ，该有机物的可能结构为 、 。
17．（2020·云南丽江第一高级中学高二期中）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结
构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和
固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。 2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
（1）步骤二中的仪器分析方法称为 ___________。
（2）X的分子式为___________；
（3）X的结构简式为___________；名称为：___________ 。
【答案】质谱法 X的分子式为C H 对二甲苯（或者 1,4-二甲苯）
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【详解】
(1)测定相对分子质量的仪器分析方法称为质谱法。
(2)液态烃X中只含碳氢两种元素，2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和和1.80g水；X的相对
分子质量为106，n(X)= ； n(CO)= ；n(C)=0.16mol；n(H O)=
2 2，n(H)=0.2mol，所以X的分子式为C H ；
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(3)根据X分子的红外光谱如图，X的结构中含有 ，核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3，X
的结构简式为 ；名称为对二甲苯。
