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昆明一中 2024 届高三第 7 次联考
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
C A B B C D A
7.【答案】C
【解析】芯片是半导体电子器件，其基础材料为单质硅，A项不符合题意；钛合金的强度大，密度小，
适合制造航天器或深潜器，B项不符合题意；氢核聚变的原料是氘（ H）、氚（ H），不是氕（
H），C项符合题意；脂肪酸属于有机电解质，D项不符合题意。公众号：高中试卷君
8.【答案】A
【解析】儿茶素、川芎嗪都含有苯环或氮杂苯环，一定条件下能与氢气加成，能燃烧（发生氧化反
应），A项正确；儿茶素中第二个六元环通过一个饱和碳原子与第一个苯环连接，键角不是 120°，构成
环的原子不可能都处于同一平面，B项错误；鉴别儿茶素中含有的酚羟基应用氯化铁溶液，C项错误；川
芎嗪属于吡嗪（1,4-二氮杂苯）类，与嘧啶（1,3-二氮杂苯）不是同一类，不互为同系物，D项错误。
9．【答案】B
【解析】Pd(PPh ) 中Pd化合价为0，是因为三苯基磷为电中性，化合物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，除三苯基磷外，
3 4
Pd结合了两个整体为-1价的原子或基团，Pd的化合价为+2，A项错误；生成IV的反应中钯结合的羟基被
苯基取代，有O—Pd键断裂和C—Pd键形成，B项正确；[B(OH) ]−的中心原子B的价层没有孤对电子，
4
空间结构与VSEPR模型相同（均为正四面体），C项错误；观察反应历程图，可知对溴甲苯中的溴原子
Br 14C Ph 14C
被苯硼酸中的苯基取代，以 为原料，产物应为 ，D项错误。
10．【答案】B
【解析】粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，用Ba(OH) 可除去镁离子和硫酸根离子，再用
2
NaCO 除去钙离子和多余的钡离子，A项不符合题；若加入顺序颠倒为NaCO 、Ba(OH) ，则多余的钡
2 3 2 3 2
离子不能去除，B项符合题意；沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明沉淀完全，该试剂
已过量，C项不符合题意；蒸发结晶时，少量水分用余热蒸干，操作正确，D项不符合题意。
11．【答案】C
【解析】电极b上发生还原反应，应连接MFC的负极，A项错误；电极a（阳极）的电极反应式为
CHCOOH+2H O－8e− =2CO↑+8H+，有氢离子生成，可迁移到阴极放电产氢，隔膜宜选用质子交换
3 2 2
膜，B 项错误，C 项正确；维持电流强度 x A，工作 5 分钟，设产生氢气 y mol，则有：
x×5×60=2y×96500，解得y≈0.0016 x，则法拉第效率约为0.0012 x/0.0016 x≈75%，D项错误。
12．【答案】D
【解析】XR YZ 与XR YZ 的相对分子质量相差14，质子数相差8，说明相差1个CH 原子团，都能与
2 5 2 3 7 2 2
盐酸或氢氧化钠反应生成盐，说明即有酸性基团，又有碱性基团，根据分子式且X、Y、Z位于同周期，
可推知两种化合物分别为氨基乙酸和氨基丙酸，X为碳，R为氢，Y为氮，Z为氧。原子半径：R（氢）
＜Z（氧）＜Y（氮）＜X（碳），A项错误；电负性：Z（氧）＞Y（氮）＞X（碳）＞R（氢），B项错
误；最高价氧化物对应水化物的酸性：Y（氮）＞X（碳），C项错误；碳存在金刚石、石墨等单质，氧
存在氧气和臭氧，故X（碳）和Z（氧）都存在同素异形体，D项正确。
13．【答案】A
【解析】饱和氯水中c (Cl )≈0.09 mol·L−1，总氯原子浓度约为0.18 mol·L−1，即：
初始 2
2c(Cl )+3c(Cl)+c(ClO−)+c(HClO)+c(Cl−)≈0.18 mol·L−1。pH=7.54 时，由图可知 c(ClO−)=c(HClO)，则有
2
1
学科网（北京）股份有限公司2c(Cl )+3c(Cl)+2c(ClO−)+c(Cl−)≈0.18 mol·L−1，A项正确；次氯酸的K=c(ClO−)·c(H+)/c(HClO)=10−7.54，数量
2 a
级为10−8，B项错误；Cl(aq)+Cl−(aq) Cl(aq)的平衡常数K=c(Cl)/[c(Cl−)·c(Cl)]，由图可知Cl的物质的
2 2
量分数小于Cl−和Cl，则c(Cl)/[c(Cl−)·c(Cl)]应小于1，C项错误；氯水中存在反应Cl(aq)+H O(aq)
2 2 2 2
H+(aq)+Cl−(aq)+HClO(aq)，其平衡常数K=c(H+)·c(Cl−)·c(HClO)/c(Cl )，K随温度变化，不随pH变化，D项
2
错误。
27.（15分，除标注外每空2分）
（1）三颈烧瓶（1分） 下口（1分）
（2）2NaCrO+CH OH+10HCl == 4NaCl+2CrCl+CO ↑+7HO
2 4 3 3 2 2
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）3d54s1 B
（5）[Cr(H O) ]3+ + 2Cl− [Cr(H O) Cl]+ + 2HO ＞（1分）
2 6 2 4 2 2
（6）[Cr(H O) Cl]Cl·2HO
2 4 2 2
28.（14分，除标注外每空2分）
（1）AlO[或Al(OH)]（1分）
（2）2LiCoO + HO+6H+=2Li++2Co2++O ↑+4H O 产生氯气，污染环境（1分）
2 2 2 2 2
（3）1.3×10−6
（4）Co O Co O 被空气中的氧气氧化为Co O
3 4 3 4 2 3
（5）6LiCO+4Co O+O====12LiCoO +6CO
2 3 3 4 2 2 2
3×98×1030
3×98×1030 3×98×1030
（6） √3 （或 或 ）
a2cN sin60°a2cN cos30°a2cN
2 A A A
29.（14分，每空2分）
（1）+ 1328.2 D
（2）①N+CO +6H++6e−=CO(NH) +H O ②CO 易反应生成盐而损失（合理即可）
2 2 2 2 2 2
③催化剂有效降低了电极副反应2的活化能，加快该反应速率（合理即可）
0.2 0.1
p× p
3.8 3.8
（3）① ②
2.6 3 0.8
( p) × p
3.8 3.8
30.（15分）
（1）
CHO 催化剂 COOCH2CH3
+ C H ( C O O C H C H ) + C H C H O H + H O （2分）
2 2 32 3 2 2
HO OH HO O O
（2） （2分） 取代（或水解）反应（1分） HBr（1分）
HN
Br
（3）1,4-二溴丁烷（2分） 8（2分） 或 （1分，任答一种）
Br
Br
（4）sp2、sp3（2分） Br
（5）C H NO（1分） Br(CH)Br（1分）
6 14 2 2 5
2
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