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南宁二中 2024 届高三化学 5 月月考化学答案
1. 【答案】D【详解】A．青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A正确；
B．铜绿是因为铜与空气中的 、 、 反应生成 ，B正确；C．桂平乳泉井酒酿造过程中要得
到高度数的白酒，需要涉及蒸馏的操作，C正确；壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦
羽毛的气味，D错误。
2．A
3.【答案】D【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，反复上下颠倒，摇匀，A项正确；B．聚四氟乙
烯活塞的耐腐蚀性能好，所以可以用于碱式滴定管，即可以用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，B项正确；
C．可在坩埚中进行钠与氧气加热时的反应，C项正确；D．因为反应后仍有浓硫酸，需将反应后的混合物沿烧杯
内壁注入水中，边加边搅拌，D项错误；故选D。
4．【答案】B【详解】A．碘和四氯化碳是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化
碳而难溶于水，A正确；NaO、MgO、Al O 的离子键成分百分数减少，是因为金属元素和氧元素的电负性差值依
2 2 3
次减小，故B错误；C．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和羧基位于对位，可以形
成分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，C正确；D．水晶柱面上的固态石蜡在不
同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确；
5.【答案】C【分析】由题意可知，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原
子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，X的原子序数比Y小，则X的电子排布式为：1s22s22p2，为C元素；Z与
C形成的某化合物为CCl 或CS，由于四种元素中只有一种元素的单质为气态，则Z为S元素；基态W原子有1
4 2
个未成对电子，为K元素。【详解】三种离子的原子半径S>K>N，A错误；B．C的氢化物有多种，沸点可能最
大，B错误；C三种最简单氢化物的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，C正确；D．KH是离子化
合物，D错误。
6.【答案】C【详解】A．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺基三种官能团，A错误；B．由图知，该分子
中的碳碳双键一个为顺式结构，一个为反式结构，B错误；C．结构中有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构中有
酰胺基，可以发生水解反应，C正确；D1mol该物质最多消耗5molH ，D错误。
2
7. 【答案】C【详解】A．HO 溶液中含HO，氧原子数目大于N A错误；B.一个CO 中含有两个C=O键，则有
2 2 2 A， 2
两个Π键，标准状况下22.4LCO 的物质的量为 ，含σ键的数目为2N ，B错误C．H原子
2 A
中没有质子，20gDO物质的量为1mol，含有中子数目为10N ，C正确；D．NH OCN中铵根内N元素为-3价，生
2 A 4
成氮气转移6个电子，则1molNH OCN参与反应时转移电子数为6N ，D错误。
4 A
8.【答案】A由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故A错误;，碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：
1
学科网（北京）股份有限公司2Al+2NaOH+6H O=2Na[Al(OH) ]+3H ↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H O=2[Al(OH) ]-
2 4 2 2 4
+3H ↑，B正确;C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵
2
得到氢氧化铝沉淀，故C正确；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥得到明矾，故D正确。
9．【答案】D【详解】A．一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，测定分子空间结构最普遍的方法X射线衍
射，A不符合题意；B．向浓度均为0.1mol/LMgCl 和AlCl 溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比
2 3
Mg和Al的金属性，B错误;C．对 增压平衡右移，反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深，
是因为体积减小，二氧化氮浓度增大引起的，与平衡移动无关，故C错误；D．向5mL0.2mol/LMgCl 溶液中滴加
2
少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，振荡充分后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl 溶液，如果白色沉淀转
2
化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故D正确。
10.【答案】C【分析】当K连接 时，b极区溶液能捕获通入的 ，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生
还原反应，a为阳极失电子发生氧化反应；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电
子，据此分析解题。【详解】A．K连接 时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应：
，A正确；B．K连接 时，a为阳极，与连接电源正极
相连，B正确；C．K连接 时，为原电池，a极为正极，发生还原反应，得电子， ，a
极区 的值减小，C错误；D．该装置通过“充电”和“放电”OH-浓度调控b极区溶
液pH，捕获和释放 ，D正确；故选C。
11.【答案】D【详解】NaSO 水解为可逆反应，反应为SO 2-+H O HSO -+2OH-
2 3 3 2 3
12．【答案】B【详解】A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于共价晶体晶体，故A错误；C．由晶胞结
构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故C错误；D．由晶胞
结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8× +6× =4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中
2
学科网（北京）股份有限公司心位置的氢分子个数为12× +1=4，氢后化学式为FeMg H，故D错误；
2 2
13．【答案】C【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ
和反应Ⅲ平衡逆向移动，CO和H 的摩尔分数增大，且H 的摩尔分数大于CO，曲线b代表 ，a代表CO，以此
2 2
解答。【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ可得反应Ⅱ，
=-163.9 ，该反应为放热反应，低温下有利于反应Ⅱ正向进行，
A正确；B．由分析可知，曲线b代表 ，B正确；C．由分析可知，曲线b代表 ，a代表CO，当
x(CO)=x(CO )时，温度高于500℃，x(H )>x(HO)，反应I的平衡常数K= ，p点温度
2 2 2 p
低于500℃，反应I是吸热反应，温度降低平衡常数减小，则P点时反应I的K<1，C错误；D．由图可知，高温
p
时反应I进行程度很大，反应II、III程度很小接近于0，CH 含量很少接近于0，则平衡不受压强影响，适当增大
4
体系压强， 保持不变，D正确；故选C。
14.【答案】B【分析】由图可看出随HCl通入，曲线Z呈下降趋势，代表 ，曲线X先增后
减，代表 ，曲线Y呈逐渐增大趋势，代表 。【详解】A．根据分析，随着盐酸的加入，
曲线Y呈增大趋势，代表 的变化趋势，A错误；B．由图可知，P 所示溶液，氯化氢和乙二胺之比
3
为1.6∶1，此时溶液中的成份为：C H NCl 和C HNCl，由于1mol 电离产生1mol 和2mol
2 10 2 2 2 9 2
，则此时 ，B正确；C．由图可知，P 所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为2∶1，
4
此时溶液中的成份为C H NCl，根据物料守恒可知， ，C错误；
2 10 2 2
D．乙二胺中， ， ，图中曲线X与曲线Z的交点
3
学科网（北京）股份有限公司， ，则 ，曲线X与Y的交点
， ，则 ，图中M点是曲线Y与Z的交点，存在
，则 ，故
， ，
， ， ，M点 ，
D错误；故选B。
15.【答案】（除标明外，每空2分）
（1）适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大硫酸的浓度等)(任答一个)
（2）5.7
（3）6mol/L（1分） 2mol/L（1分）
（4）
（5）
（6）2 (其他化简形式只要正确都可)
16.【答案】（除标明外，每空2分）
（1） 高温（1分）
（2） III（1分） 恒温减压时平衡①、③右移，甲烷平衡转化率增大
（3）温度在500摄氏度以前，温度对②反应影响更大，所以n(CO)增大，温度高于500摄氏度，温度对①反应影
2
响更大，所以n(CO)减小
2
（4）
（5）
17.【答案】（除标明外，每空2分）
（1）催化剂（1分）形成共沸物带出水，促进平衡正向移动，提高产率（2分）
（2） （2分）
（3） 分水器中油水分界层位置保持不变（2分）
（4）分液漏斗（2分）
（5）除掉残留的硫酸等酸性物质（2分）
（6）75（2分）
（7）c（2分）
18.【答案】（除标明外，每空2分）
（1）醚键和氨基
（2）保护羰基不被还原
4
学科网（北京）股份有限公司（3）还原反应（1分）
（4） D
（5）
（6）7 或 (任写一种)
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