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专题 03 无机非金属材料
专项训练
1．地壳中含量最多的非金属元素是( )
A．氧 B．碳 C．硅 D．铝
2．在SiO 晶体内部，每个Si与4个O分别形成4个单键，则与每个O形成单键的Si的数目是
2
A．1 B．2 C．3 D．4
3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
4．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，
则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是( )
A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐
B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
5．下列有关硅及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.硅是光导纤维的主要成分
B.硅是构成岩石与许多矿物的基本元素
C.SiO 是酸性氧化物,不与任何酸发生反应
2
D.可以通过SiO 与水反应一步制得硅酸
2
6．2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。“嫦娥”
五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是
A．二氧化硅 B．硅 C．钛合金 D．铝合金
7．下列关于碳和硅的比较，正确的是( )
A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
B．碳和硅的最高化合价都是+4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物—— 和
8．能证明碳酸的酸性比硅酸的强的依据是( )
A． 是气体， 是固体B．高温下能发生反应：
C． 能溶于水生成碳酸，而 却不溶于水
D．将 通入 溶液中有胶状沉淀生成
9．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下
列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )
A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高
D．晶体硅和金刚石的硬度都很大
10．下列物质中，属于酸性氧化物且跟水不能形成酸的是( )
A．CO B．SiO C．SO D．Fe O
2 2 2 2 3
11．下列说法正确的是( )
A．SiO 熔点高硬度大，因此可用于制光导纤维
2
B．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：
2 3
C． ，该物质间转化能实现
D．高纯硅可用于制作光感电池
12．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。假如硅作为一种普遍使
用的新型能源被开发利用，下列说法你认为不妥的是( )
A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是较安全的燃料
B．自然界中存在大量的单质硅
C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中Si易开采
13．为了探究HCl、HCO 和HSiO 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，希望通过一次实验
2 3 2 3
达到实验目的，下列说法不正确的是( )
A．锥形瓶中可以盛放NaCO
2 3
B．装置B中的目的是除去挥发的HCl
C．装置C的目的是尾气处理D．该装置可以得出HCl、HCO、HSiO 的酸性强弱顺序
2 3 2 3
14．SiO 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
2
A．图中所有反应都不属于氧化还原反应
B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高
D．可用盐酸除去石英砂（主要成分为 SiO）中少量的碳酸钙
2
15．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
B．碳化硅( )的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D．氮化硅( )、氧化铝( )、碳化硅( )和二氧化锆( )都可用作制高温结构陶瓷的材料
16．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革
命"。这种材料可以按所给路线制备：
SiO 粗硅 SiHCl Si(纯)
2 3
(1)写出步骤①的化学方程式：_______。
(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl (沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl (沸点为57.6℃)和HCl(沸点为 ℃)，
3 4
提纯SiHCl 的主要化学操作的名称是_______；SiHCl 和SiCl 一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl 水解
3 3 4 3
会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。
(3)请写出二氧化硅与氢氯酸反应的化学方程式：_______。
17．硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，
支持高端芯片的国产化。(1)Si在元素周期表中的位置是___。
(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。
(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。
①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同
②SiO 具有还原性
2
③最高价氧化物对应水化物的酸性：HCO>H SiO
2 3 2 3
18．下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X、Y、Z分别表示不同元素。
回答下列问题：
(1)X的名称为________，硅元素在自然界以______ (填"游离态"或“化合态”)形式存在。
(2)Y的氧化物属于______氧化物， 硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。
(3)常用ZCl 溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为__________，区别ZCl 溶液和
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Z(OH) 胶体的方法是__________。
3
(4)由粗硅制备硅烷(SiH)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：
4
已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HC1=SiHCl +A，SiHCl +B=Si+3HC1( 均已配平)。
3 3
①A的化学式为_______。
②反应I、II、III中，有_______个属于氧化还原反应。
③反应IV中生成的SiH 和NH 两种气体的物质的量之比为_______。
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