文档内容
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）
A．CH B．CO C．NH Cl D．HO
4 2 4 2 2
【答案】D
【解析】
A. CH 中只有极性共价键，A不符合题意；
4
B. CO 中只有极性共价键，B不符合题意；
2
C. NH Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；
4
D.HO 中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；
2 2
答案选D。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．CaCl B．NaO C．HO D．NaCl
2 2 2 2
【答案】B
【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根
离子和酸根离子之间存在离子键。
A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B. NaO 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；
2 2
C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；
D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。
3．下列各组物质都是共价化合物的是（ ）
A．HS和NaO B．HO和NH Cl
2 2 2 2 4
C．NH 和N D．HNO 和HCl
3 2 3
【答案】D
【解析】
A. H S为共价化合物，NaO 为离子化合物，故A不符合题意；
2 2 2
B.H O为共价化合物，NH Cl为离子化合物，故B不符合题意；
2 4
C.NH 为共价化合物， N 为单质，故C不符合题意；
3 2D.HNO 和HCl都为共价化合物，故D符合题意；
3
【点睛】
根据化合键型判断化合物类别。如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共
价键。
4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、
极性键、非极性键形成的是（ ）
A．Cl＋HO＝HClO＋HCl
2 2
B．MgN＋6HO＝3Mg(OH) ↓＋2NH ↑
3 2 2 2 3
C．2NaO＋2HO＝4NaOH＋O↑
2 2 2 2
D．NH Cl＋NaOH NaCl＋NH ↑＋HO
4 3 2
【答案】C
【解析】
一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形
成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。
A．没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；
B．没有非极性键的断裂与形成，B不正确；
C．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，
2 2 2 2
故C正确；
D．没有非极性键的断裂与形成，D不正确；
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用
也相同的是（ ）
A．SO 和HCl B．KCl和Mg C．NaCl和HO D．CCl 和SiO
3 2 4 2
【答案】A
【解析】
A.SO 和HCl都是分子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化都克服分子间作用力，A符合题意；
3
B.KCl为离子晶体，Mg为金属晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服的
是离子键，后者克服的是金属键，B不符合题意；
B.NaCl为离子晶体，HO为分子晶体，晶体类型不同，化学键类型不同，物质发生状态变化时，前者克服
2
的是离子键，后者克服的是分子间作用力，C不符合题意；
D.CCl 是分子晶体，SiO 是原子晶体，都有极性共价键，物质发生状态变化前者克服分子间作用力，后者
4 2
克服的是共价键，晶体类型不同，D不符合题意；6．（2020·江苏高考真题）反应 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒
的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．N 分子的电子式：
2
C．Cl 分子的结构式：Cl—Cl
2
D．Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为 ，A错误；
B．N 分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N 分子的电子式为 ，B错误；
2 2
C．Cl 分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl 分子的结构式为Cl—Cl，C正确；
2 2
D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为 ，D错误；
7．下列关于化学键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．化学键包括离子键、共价键、氢键
【答案】B
【解析】
A．构成单质分子的微粒中，稀有气体分子内不含有共价键，A不正确；
B．全部由非金属元素组成的化合物(铵盐)中含有离子键，B 正确；
C．非极性键也存在于离子化合物中，如NaO 中含氧氧键，C不正确；
2 2D．氢键不属于化学键，它属于分子间作用力，D不正确；
8．下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是( )
A．碘和干冰的升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化
C．氯化氢和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化
【答案】A
【解析】
A. 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，A项符合；
B. NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰融化时克服的作用力是分子间作用力，B项不符合；
C. 氯化氢溶于水克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，C项不符合；
D. 是由原子构成的共价化合物，熔化时克服的作用力是共价键，CaO是离子化合物，熔化时克服的
作用力是离子键，D项不符合；
9．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．电解水 B．碘升华
C．加热氯酸钾使其分解 D．氯化钠溶于水
【答案】B
【解析】
A.电解水发生化学变化，旧化学键断裂，形成新化学键A项错误；
B. 碘升华，化学键不变，只破坏分子间作用力，B项正确；
C. 加热氯酸钾使其分解，发生化学变化，化学键被破坏，C项错误；
D. 氯化钠溶于水，发生电离，离子键被破坏，D项错误；
10．（2020·贵阳市第十四中学高一期末）下列化学用语正确的是（ )
A．HS的电子式： B．S2-结构示意图：
2
C．NaO 的电子式： D．CCl 的电子式：
2 2 4
【答案】B
【解析】
A．HS是共价化合物，电子式为 ，A错误；
2B．S2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为 ，B正确；
C．NaO 是离子化合物，电子式为 ，C错误；
2 2
D．CCl 是共价化合物，电子式为 ，D错误。
4
二、填空题
11.下列物质中，①HO ②O ③NaO ④NaOH ⑤NaBr ⑥AlCl ⑦Ne ⑧HO
2 2 2 2 3 2 2
(1) 只存在共价键的是___________________
(2) 含有极性键和非极性键的是__________________
(3) 含有离子键和极性键的是______________
(4) 含有离子键和非极性键的是_______________
(5) 属于共价化合物的是_______________________
【答案】①②⑥⑧ ⑧ ④ ③ ①⑥⑧
【详解】①HO为共价化合物，只存在H-O极性共价键；
2
②O 只存在O=O非极性共价键；
2
③NaO 为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键；
2 2
④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键；
⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键；
⑥AlCl 为共价化合物，只存在极性共价键
3
⑦Ne为单原子分子，不存在化学键
⑧HO 为共价化合物，存在O-O极性共价键和H-O极性共价键
2 2
综上所述，只存在共价键的是①②⑥⑧；含有极性键和非极性键的是⑧ ；含有离子键和极性键的是④；
含有离子键和非极性键的是③；属于共价化合物的是①⑥⑧。
12.（1）写出下列物质的电子式。
①HO________________________ ②CO
2 2 2____________________________________
(2) 用电子式表示下列物质的形成过程。
HO________________________
2【答案】（1）① ②
（2）
13．（2020·福建莆田一中高一期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答
下列问题。
族
ＩＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 0
周期
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)②的原子结构示意图是____。
(2)化学性质最不活泼的元素是_____(填元素符号)。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________。(填离子符
号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学
方程式为_________。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有____。
(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为XY(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出XY 的电子式：
2 2 2 2
______。
【答案】 Ar ）O2-＞F-＞Na+＞Al3+ NaOH+HClO =NaClO +H O 共价键、离子键
4 4 2
【解析】
【分析】
由元素在周期表位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为
Cl，⑩为Ar元素，然后结合原子结构与元素性质及元素周期律分析解答。【详解】
(1)②为N元素，其原子核外电子排布为2、5，所以原子结构示意图为 ；
(2)0族元素Ar原子最外层有8个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，化学性质最不活泼，最稳
定；
(3)根据元素在周期表的位置可知：③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，这几种元素形成的离子核外电子排
布都是2、8，电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以这几种
元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；
(4)同一周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，原子序
数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。在上述元素中金属性最强的是Na元素，其形成的最高价氧
化物对应的水化物是NaOH；能够形成含氧酸的非金属性最强的元素是Cl元素，其形成的最高价含氧酸是
HClO，二者在水溶液中发生反应产生NaClO 和HO，反应的化学方程式为：NaOH+HClO
4 4 2 4
=NaClO +H O；
4 2
(5)③为O，⑤为Na，⑨为Cl，由这三种元素形成的一种常见的杀菌消毒剂是NaClO，该物质是离子化合
物，Na+与ClO-通过离子键结合，在阴离子ClO-中，Cl与O原子之间通过共价键结合，故该化合物中存在
的化学键有离子键、共价键；
(6)⑧为S，⑨为Cl，由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为XY 是SCl，2个S原子通过一个共价键结
2 2 2 2
合，每个S原子分别与1个Cl原子结合，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电
子式为： 。
