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第四章 元素周期律
第 3 节 化学键
1．对于NaCl的下列叙述正确的是( )
A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键
C．Na＋与Cl－的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子
2．下列说法不正确的是( )
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成
离子键
3．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH Cl属于离子化合物
4
D．在离子化合物CaCl 中，两个氯离子间也存在离子键
2
4．下列不是离子化合物的是( )
出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．NaS C．NaO D．KS
2 2 2
6．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如 PH I的结构和性质与NH Cl相似，
4 4
有关对PH I的叙述中不正确的是( )
4
A．可由PH 与HI化合生成 B．将其加热可以分解
3
C．能跟NaOH溶液反应 D．是一种共价化合物
7．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A．NaCl B．LiCl C．MgO D．NaS
2
8．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，
不正确的是( )A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与HO反应时水作氧化剂，反应放出热量
2
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H＋>H>H－
9．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．离子化合物中一定不存在共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
10．下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
11．下列说法正确的是( )
A．MgCl 的形成过程可表示为·
2
B．HO分子的结构式可表示为H—O—H
2
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．NaS的电子式为
2
12．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．NH Cl B．HNO C．NaCl D．I
4 3 2
13．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl CO HCl NaOH
2 2
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
14．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、KSO 、HSO B．HCl、Al O、MgCl
2 4 2 4 2 3 2
C．NaO、NH Cl、NaSO D．MgO、NaSO 、NH HCO
2 2 4 2 4 2 4 4 3
15．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。
(2)XY 型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
2
16．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素
原子总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。(2)X、Y可形成________(填字母)。
A．离子化合物Y(XO) B．离子化合物YX
3 2 2 3
C．共价化合物YX D．共价化合物XY
3 2 2
(3) 已 知 Y 元 素 的 单 质 ， 能 在 空 气 中 燃 烧 ， 写 出 其 中 属 于 置 换 反 应 的 化 学 方 程 式
_______________________________________________________________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________化合物。
