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高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。石灰中Ca2+的结构示意图为
B．“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中的K CO 属于离子化合物
2 3
C．“曾青得铁则化为铜”。这一过程中发生了氧化还原反应
D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。这一过程蒸发结晶出的NaCl电子式为
2．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、
硫、铁等。下列有关说法正确的是
A．原子半径大小：Si X > Z >W
B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X S
液中
色后的溶液又恢复红色
14．在标准状态下，由最稳定的单质合成1 mol某物质的焓变（等压条件下，反应产物的总
能量与反应物的总能量之差，用 ΔH 表示）叫做该物质的标准摩尔生成焓，用
Δ HqkJ×mol-1表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，相同状况下有关物质的D Hq
f m f m
如图所示。下列说法正确的是
A．标准状态下，C H 比C H 稳定
2 4 2 6
B．H O (g)的D Hq<-285.8kJ×mol-1
2 f m
C．标准状况下，1 mol C H (g)完全燃烧放出的热量为1411.1 kJ
2 4
D．1mol C H (g)的能量小于2 mol C(s)与3 mol H (g)的能量之和
2 6 2
15．为比较Fe3＋和Cu2＋对H O 分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示
2 2
的实验。下列叙述错误的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲反应速率为①>②，则说明Fe3＋一定比Cu2＋对H O 分解的催化效果好
2 2
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A仪器的活塞，将注射器活塞拉出一定距
离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）物质是由原子、离子、分子等微观粒子构成的。
（1）以下六组物质中，互为同位素的是______（填序号，下同），互为同素异形体的是
_____。
①16O 、17O 、18O ②H、D、T ③O 、O ④白磷和红磷 ⑤液氯
8 2 8 2 8 2 2 3
和氯气 ⑥12C、14C
（2）在①CaCl ②He ③NaHSO ④H SO ⑤Na O ⑥N ⑦NO 中，属于
2 4 2 4 2 2 2 2
共价化合物的是_________，既存在共价键又存在离子键的是________，溶于水存
在共价键的断裂和形成的是_________。
（3）含中子数为17、质量数为32的一种核素组成符号为________，含四个原子核的
18电子的一种共价化合物的化学式为________。
17．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期
主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图
所示。回答下列问题：
（1）元素e在元素周期表中的位置是_________。
（2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是_______，实验室制备甲的化学方程式是
______。
（3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是_________（用离子符号
表示）。
（4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是__________（填序号）。
A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j B．简单阴离子的还原性：i强于j
C．简单氢化物的沸点：i高于j D．含氧酸的酸性：j强于i
（5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。
①仪器A的名称为__________，干燥管D的作用是__________；
②A中加________，B中加Na CO ，C中加________，观察到C中的现象为________；
2 3
③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何
改进？方法是：__________________。
18．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等
方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论
研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次
电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，
可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为
__________。
（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。
①镁片是原电池的________极，发生___________（填“氧化”或“还原”）反应；
②铝片上发生的电极反应式为__________________；
③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为__________。
（3）CH OH可作为燃料使用，使用CH OH和O 组合设计的燃料电池的结构如图所示，
3 3 2
电池总反应为2CH OH + 3O == 2CO + 4H O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为
3 2 2 2
等浓度的稀硫酸。
①物质a为_______ (填化学式)；
②电极d为____极（填“正”或“负”），电极d上发生的电极反应式为
____________；
③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗O 在标准状况下的体积为
2
_______L。19．（10分）对化学反应的快慢和限度进行研究，能使化学反应更好地服务于人类的需要。
化学实验探究小组对293 K的2 L的密闭容器中的某化学反应，绘制出了X、Y、Z三
种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）该反应的化学方程式____________。
（2）计算反应开始到达到平衡时，X的化学反应速率为_____________。
（3）以下状态时能说明上述反应一定达到平衡的是________（填序号）。
a．v(X):v(Y)＝1:1 b．X的浓度保持不变
c．X、Y、Z的分子个数之比为1:1:2 d．混合气体的密度不随时间变化
e．容器内压强不随时间变化
（4）第3 s末的v (Y)与第7s末的v (Y)的关系式是____________（填“>”“<”“=”
正 逆
或“无法比较”）。
（5）下列措施可使该反应的反应速率增大的是________（填序号）。
a．使用新研发的催化剂 b．使容器的体积变至1 L
c．改变温度至273 K d．充入一定量Z
20．（11分）I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO ，含少量
2
Fe O 、SiO 等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图：
2 3 2
已知：①TiCl 熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl 熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃；
4 4②500℃时H TiO 分解完全。
2 3
回答下列问题：
（1）“粉碎过筛”的目的_______，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为
_______。
（2）“操作X”的名称为_______，“操作Y”应将H TiO 放在_______(填序号)中加热。
2 3
A． B． C．
II．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。
（3）除去粗盐中的SO2－、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为_______（填
4
化学式），过滤后加盐酸。
（4）_______（填序号）中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为_______。高一化学试题参考答案
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．D 12．BC 13．A 14．CD 15．B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）②⑥（2分） ③④ （2分）
（2）④⑦ （2分） ③⑤ （2分） ⑤⑦（2分）
（3）① （1分） ② PH 或H O （1分）
3 2 2
17．（14分）
（1）第2周期ⅦA族（1分）
△
（2） （1分） 2NH Cl + Ca(OH) == =CaCl + 2NH ↑+ 2H O（2分）
4 2 2 3 2
（3）F-＜O2-＜N3- （2分）
（4）AB （2分）
（5）①分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）
②硝酸（或HNO ）（1分） 硅酸钠溶液（1分） 生成白色胶状沉淀（1分）
3
③在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（1分）
18.（13分）
（1）负（1分） Li>Al>Na （1分）
（2）①正（1分）还原（1分） ②Al + 4OH- - 3e- ==[ Al(OH) ]- （2分）
4
③镁片逐渐溶解（1分）
（3）①CH OH（1分） ②正（1分） O +4H++4e-==2H O（2分） ③11.2 （2分）
3 2 2
19．（10分）（1）X(g)＋Y(g) 2Z(g) （2分）
（2）0.0395 mol·L－1·s－1（2分）
（3）b （2分）
（4）> （2分） （5）abd（2分）
20.（11分）
I.（1）增大接触面积，提高酸浸效率（1分） C + 2Cl + TiO ==TiCl + 2CO （2分）
2 2 4
（2）蒸馏 B
II.（3）BaCl 、NaOH、Na CO （2分。合理即可）
2 2 3
（4）③⑤（2分） Br + SO + 2H O==4H+ + 2Br- + SO2－（2分）
2 2 2 4
