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期中模拟测试（基础卷）
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共
30分)
1．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高二乌市八中校考期末）下列关于同一原子中的基态和激发态
说法中，正确的是
A．基态时的能量比激发态时低 B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中放出能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．（2023秋·湖北武汉·高二武汉市第六中学校考阶段练习）下列描述原子结构的化学用语
正确的是
A．碳原子结构示意图：
B．基态铜原子( )的价层电子排布式：
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
3．（2023秋·辽宁·高二沈阳市第一二〇中学校联考期末）下列化学用语表述正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态Se的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
4．（2023秋·湖北武汉·高二武汉市第六中学校考阶段练习）下列状态的镁中，电离最外层
一个电子所需能量最大的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2023春·高二单元测试）下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是
A．1s22s22p63s13p2 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s24p16．（2023秋·辽宁沈阳·高二沈阳市第十中学校考期末）下列有关分子结构与性质的说法中，
正确的是
A．分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关
B．分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构
C．判断AB或AB 型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
2 2
D．由于 能形成分子内氢键，故 比
难电离
7．（2023秋·四川遂宁·高二射洪中学校考阶段练习）南京理工大学化工学院胡炳成教授团
队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是
A．1mol该物质中有15molσ键
B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C． 中所有的氮原子在同一平面内
D． 的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
8．（2023春·北京海淀·高二首都师范大学附属中学校考期末）PO 、NH 这两种离子中
各原子的空间排列情况和CH 分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是
4
A．NaPO 溶液和NH Cl溶液的酸碱性不同
3 4 4
B．NH 离子中四个N－H键键长完全相同
C．相同物质的量的PO 、NH 、CH、P(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同
4 4
D．PO 、NH 这离子的空间结构为四面体形
9．（2023春·四川乐山·高二统考期末）硼酸(H BO)的电离方程式为：HBO+H O
3 3 3 3 2
[B(OH) ]-+H+，电离时HBO 结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列
4 3 3
有关硼酸的说法正确的是
A．是一种三元弱酸B．硼酸能抑制水的电离
C．与NaOH溶液反应的离子方程式：HBO+OH-=[B(OH) ]-
3 3 4
D．HBO 与[B(OH) ]-中B原子的杂化方式相同
3 3 4
10．（2023春·浙江绍兴·高二统考期末）冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如
下：
根据图中数据判断，下列说法不正确的是
A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键
B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏
C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少
D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽( )分子间作用力比水汽( )分子间
作用力大
11．(2023·天津高二检测)用短线“—”表示共用电子对，用“ ”表示未成键孤电子对的
式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为 。则以下叙述错误的是(
)
A．R为三角锥形 B．R可以是BF
3
C．R是极性分子 D．键角小于109°28′
12．（2023·全国·）下列“类比”结果不正确的是
A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与 微热可制备
B． 的分子构型为V形，则 的分子构型为V形
C．纯水的电离 ，则液氨的电离
D． 通入 溶液中无沉淀生成，则 通入 溶液中也没有沉淀生成
13．（2023·陕西·武功县普集高级中学）氯化亚硫( )是一种很重要的化学试剂，可以
作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子( )采取何种杂化方式
的说法正确的是
A．三角锥形、 B．平面三角形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、14．下列说法中正确的是( )
A.PCl 分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
3
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形
D.AB 型的分子空间结构必为平面三角形
3
15．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断,下列分子或者离子的空间结构的相关描
述正确的是 ( )
中心原子 价层电子 分子或离子
选项 分子式
杂化方式 对互斥模型 的空间结构
A SO sp 直线形 直线形
2
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C NF sp2 四面体形 平面三角形
3
D N sp3 正四面体形 正四面体形
二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题 3分,共
15分)
16．（2023春·高二单元测试）下列说法中正确的是
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子出现的概率越大
C．3d3表示3d能级有3个轨道
D．ns能级的原子轨道图可表示为
12．（2023春·高二单元测试）工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得
铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
17．（2023·全国·高二专题练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X
与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内
层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是
A．与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形
B．Y、Z、W均位于元素周期表的p区
C．Z与W可形成多种化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
18．（2023春·高二单元测试）聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，
一种聚合物前驱体结构如图所示(R 、R 表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的
1 2短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确
的是
A．原子半径： B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性： D．Z的氧化物 为共价晶体
19．（2023春·广东江门·高二鹤山市鹤华中学校考期中）N 表示阿伏加德罗常数的值。下
A
列说法正确的是
A．1.5gCH 含有的电子数为N
A
B．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C－Cl键的个数为2N
A
C．60gSiO 和12g金刚石中各含有4N 个Si－O键和4N 个C－C键
2 A A
D．在1L0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1N
A
20．（2023春·福建泉州·高二福建省德化第一中学校联考阶段练习）由原子序数依次增大
的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构
如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于
M的原子序数。下列有关说法错误的是
A．Y、Z、M的杂化方式均为sp3杂化B．最简单氢化物的沸点：M＞W＞Z＞Y
C．原子半径：Y＞Z＞W＞M
D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物
三、非选择题(本题包括5个小题,共55分)
21．(11分)(2023·山东章丘四中高二月考)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝__________，原子中能量最高的是
__________电子。
(2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
__________，C的元素符号为__________。
(3)D元素的＋3价离子的3d轨道为半充满状态，D的元素符号为__________，其基态原子
的核外电子排布式为__________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符
号 为 __________ ， 其 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为__________________________________________________________。
22．(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题:
(1)请写出n元素基态原子的电子排布式: 。
(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
。
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 o p
I 717 759
1
I 1 509 1 561
2
I 3 248 2 957
3
比较两元素的I 、I 可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难,其原因是
2 3
。
(4)第三周期 8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是
(填图中的序号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是 (填元素符号)。
(Ⅱ)
23．(12分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其相关结构或
性质信息如下表所示。
元素 结构或性质信息
X 其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z 非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M 单质在常温、常压下是气体,基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q 其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)Q元素基态原子的电子排布式是 。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能: > (填元素符号);X和Z形成的化合
物XZ 为一种液体溶剂,其分子中的σ键和π键数目之比为 ,该化合物 溶于
2
水(填“易”或“难”)。
(3)Y的最简单氢化物分子中含有 共价键(填“极性”或“非极性”,下同),是
分子,该氢化物易液化,其原因是 。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(填写化学式,并从微粒间作用力的角度分析原因),稳定性强
的是 ,其原因是 ;沸点高的是 ,
其原因是 。
24．(11分)卤族元素形成的单质和化合物有很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关
知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的 区;溴的价层电子排布式为 。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF) 形式存在的,使氢氟酸分子缔合的作用
2
力是 。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,还原性最强的卤素原子是 (写出名称)。
元 素 氟 氯 溴 碘
第一电离能/(kJ·mol-1) 1 681 1 251 1 140 1 008
(4)已知下列5种羧酸:
①CF COOH ②CHCOOH ③CHFCOOH
3 3 2
④CH ClCOOH ⑤CHCHCOOH
2 3 2
其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
(5)硼酸(H BO)是一种片层状结构的白色晶体,层内的HBO 分子通过氢键相连(如图)。则1
3 3 3 3
mol HBO 形成的晶体中有 mol氢键。
3 3
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
B(OH) ·H O, 它 电 离 生 成 少 量 [B(OH) ]- 和 H+, 则 [B(OH) ]- 的 空 间 结 构 为
3 2 4 4
,其中B原子的杂化方式是 。
25．(11分)(1)肼(N H)分子可视为NH 分子中的一个氢原子被—NH (氨基)取代形成的另一
2 4 3 2种氮的氢化物。
①NH 分子的空间结构是 ;N H 分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
3 2 4
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是
NO(l)+2N H(l) 3N(g)+4HO(g)
2 4 2 4 2 2
ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H断裂,则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成NHSO 。NHSO 与硫酸铵化合物类型相同,则NHSO 晶体内不
2 6 4 2 6 4 2 6 4
存在 (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.范德华力
(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问
题:
①HSe 的酸性比 HS (填“强”或“弱”)。气态 SeO 分子的空间结构为
2 2 3
,SO2-的空间结构为 。
3
②H SeO 的分别为2.7×10-3和2.5×10-7,H SeO 第一步几乎完全电离,为1.2×10-2,请根据结构与
2 3 2 4
性质的关系解释:H SeO 比HSeO 酸性强的原因 。
2 4 2 3
