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期末模拟测试（基础卷）
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127
一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)
1．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）下列有关说法错误的是
图1 图2 图3 图4
A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越大
B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中形成的是发射光谱：
如图2
C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO
2
D．四氨合铜离子的球棍模型如图4所示
【答案】B
【解析】A．电子云中的小黑点表示电子出现的几率，氢原子的电子云图如图1：表示离核
越近电子出现的几率越大，故A正确；
B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中3s能级上的电子跃
迁到2p能级，形成1条吸收谱线，故B错误；
C．根据均摊原则，Ca2+数为 、 数为 ，则该晶体化学式为
CaO，故C正确；
2
D．四氨合铜离子是平面结构，故D正确；
选B。
2．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）下列说法中正确的是
A．元素第一电离能：
B．键角：
C． 比 稳定的原因是 分子间存在氢键
D． 熔化和干冰升华克服的作用力相同
【答案】B
【解析】A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、
第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能F>N>O，选项A错误；
B．BeCl 价层电子对数目为2，无孤电子对，故为直线型结构，键角为180º；NH 价层电
2 3子对数为4，有一个孤电子对，排斥力较小，故为三角锥形结构，键角为107.3º；HO价层
2
电子对数为4，有2个孤电子对，排斥力较大，故为V形结构，键角为104.5º；CCl 价层电
4
子对数为4，无孤电子对，故结构为正四面体，键角为109º28′；所以键角的大小顺序为:
，选项B正确；
C．水的稳定性是化学性质，因而不是由氢键决定的，是由在分子内部氢氧键的稳定性决
定的，选项C错误；
D．干冰水分子晶体，干冰升华克服的是分子间作用力，SiO 是原子晶体，SiO 融化克服
2 2
的是极性键，选项D错误；
答案选B。
3．（2023秋·山东济宁·高二济宁一中校考期末）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
A
确的是
A．一定条件下，0.1mol H 和0.1mol I 充分反应后转移电子总数为0.2N
2 2 A
B．标准状况下，11.2L CH Cl 中含有的原子总数为2.5N
2 2 A
C．常温下，0.5 Na S溶液中S2-数目小于0.5N
2 A
D．1mol甲苯中σ键总数为15N
A
【答案】D
【解析】A．氢气与碘反应生成碘化氢，该反应为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，
0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后生成碘化氢小于0.2mol，转移电子总数小于
2 2
0.2N ，故A错误；
A
B．由于标准状况下，二氯甲烷不是气体，无法求算其物质的量，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算NaS溶液中S2-数目，故C错误；
2
D．单键由1个σ键形成，1mol甲苯含有15molσ键，甲苯中σ键总数为15N ，故D正确；
A
故选：D。
4．（2023秋·山东菏泽·高二统考期末） 、 和 均可作为燃料电池的燃料。下
列说法错误的是
A． 、 和 中C、N杂化方式均相同
B． 和 的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
C． 、 和 均为极性分子
D．沸点：
【答案】C
【解析】A．CH、NH 和NH 中C、N价层电子对数都是4，所以这三种分子中C、N都
4 3 2 4
采用sp3杂化，A正确；
B．CH 中C价层电子对数= 且不含有孤电子对，NH 中N价层电子对数为
4 3且含有1个孤电子对，空间结构分别为正四面体形、三角锥形，B正确；
C．CH 结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，NH 为三角锥形，正负电荷中心不
4 3
重合，为极性分子，NH，正负电荷中心重合，为极性分子，C错误；
2 4
D．NH、NH 都能形成分子间氢键，且形成分子间氢键个数：NH> NH ，CH 不能形成
2 4 3 2 4 3 4
分子间氢键，所以沸点： NH > NH > CH，D正确；
2 4 3 4
故选C。
5．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类
型相同的是
A． 与 B． 与 C． 与 D． 与
【答案】A
【解析】A．SO 中S原子的价电子对数为3+ (6-3×2)=3，采取sp2杂化方式，SO 中S原
3 2
子的价电子对数为2+ (6-2×2)=3，采取 sp2杂化方式，两者分子的中心原子的杂化方式相
同，故A选；
B．BF 中B原子的价电子对数为3+ (3-3×1)=3，采取sp2杂化方式，NH 中N原子的价电
3 3
子对数为3+ (5-3×1)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B不选；
C．BeCl 中Be原子的价电子对数为2+ (2-2×1)=2，采取sp杂化方式，SCl 中S原子的
2 2
价电子对数为2+ (6-2×1)=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C不选；
D．HO中O原子的价电子对数为2+ (6-2×1)=4，采取sp3杂化方式，CS 中C原子的价电
2 2
子对数为2+ (4-2×2)=2，采取sp杂化方式，二者杂化方式不同，故D不选；
答案选A。
6．（2023秋·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期末）三甲基镓[(CH )Ga]是应用最
3 3
广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl +(CH )Al (CH)Ga+AlCl (已
3 3 3 3 3 3.
知：GaCl 中Ga为最高价)下列说法错误的是
3
A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子
B．27Al原子的中子数为14
C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子
D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族
【答案】C
【解析】A．铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子轨道，
则核外电子有7种空间运动状态，故A正确；B．27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正
确；
C．Cl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电
子，故C错误；
D．Ga是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期Ⅲ
A族，故D正确；
故选：C。
7．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
【答案】B
【解析】A．第六周期和第七周期均有32种元素，A错误；
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素，又称过渡金属，B正确；
C．锰元素的价层电子排布为3d54s2，价电子数为7，最高正价为+7价，锰元素在周期表中
的位置为第四周期第Ⅷ族，故价电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，C错误；
D．s区包括第ⅠA族和第ⅡA族，除了氢元素之外都是金属元素，p区包括第ⅢA族~0
族，有铝元素等金属元素，D错误；
故选B。
8．（2023秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相对
位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素在周期表的第三周期VIA族
B．基态X原子的未成对电子数为3
C．X元素位于周期表的p区
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】B
【分析】根据题给信息知 ， ，Y元素原子的价层电子排布式为 ，Y元素在
周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素，据此解答。
【解析】A．根据分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正确
B．X是氟元素，基态原子的价层电子排布式为 ，根据洪特规则，2p轨道中只有一
个轨道容纳了1个电子，因此未成对电子数为1，B错误；C．X基态原子的价层电子排布式为 ，位于周期表的p区，C正确；
D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确；
故选B。
9．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，
且存在因果关系的是
选
表述Ⅰ 表述Ⅱ
项
在水中，NaCl的溶解度比I 的 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分
2
A
溶解度大 子间的作用力
B SO 的键角小于120° 二氧化硫中心原子存在孤电子对
2
C NaCl的熔点比MgO的熔点高 NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D HO比HS稳定 HO分子间作用力大
2 2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶
于水，与分子间作用力无关，A项错误；
B．SO 中心原子价层电子对数= ，1对孤电子对，是V型，由于存在孤电子
2
对，根据孤对电子间的排斥作用>孤对电子与成键电子间的排斥作用>成键电子对之间的排
斥作用，所以键角小于120°，B正确；
C．离子半径Mg2＋＜Na＋、O2-＜Cl-，故晶格能MgO＞NaCl，熔点MgO高于NaCl，C项错
误；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，非金属性O>S，HO比HS稳定，与分子
2 2
间作用力无关，D项错误；
故选B。
10．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）LiO是离子晶体，其晶格能可
2
通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol
B．O=O键的键能为249kJ/mol
C．LiO的晶格能为2908kJ/mol
2
D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ
【答案】B
【解析】A． 原子的第一电离能是由气态原子失去1个电子形成气态离子所需要的能量，
应为 ，故A正确；
B． 键的键能为1molO (g)分解为2molO(g)所吸收的能量，即
2
，故B错误；
C．晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，即 的晶格能为 ，
故C正确；
D． 转变成 需要吸收的能量为 ，故D正确；
故选：B。
二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)
11．（2023秋·重庆江津·高二重庆市江津中学校校联考期末）废旧银锌纽扣电池(含 、
石墨及少量 、 等)的正极片中回收银的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．①中产生的气体为
B．②中适当增加 溶液的浓度有利于提高 的回收率
C．⑤中加稀硫酸的目的是反应
D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理
【答案】B
【分析】电池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反应，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反应生成硝酸锌，硝酸银，硝酸汞，硝酸锰，再加氯化钠溶液会
发生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成 ，在银氨络
合物中加入Zn生成银，过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中，以此来解答。
【解析】A．金属和硝酸反应生成氮氧化物，不是氢气，故A错误；
B．③的离子方程式为AgCl+2NH•H O= +Cl-+2H O，因此②中适当增加
3 2 2
溶液的浓度有利于提高 的回收率，故B正确；
C．锌可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，转化为
Zn2+，故C错误；
D．废旧电池中含有重金属离子，污染环境，所以废旧银锌纽扣电池不应采用深埋的方式
集中处理，故D错误；
故选B。
12．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法不正确的是
A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B．可燃冰( )中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
【答案】B
【解析】A．光辐射是电子释放能量的重要形式之一，激光、焰火都与原子核外电子发生
跃迁释放能量有关，A正确；
B．甲烷与水之间为分子间作用力，不是氢键，B错误；
C．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同
大小的碱金属离子进行“分子识别”，C正确；
D．晶体自范性的本质：晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，D正
确；
故选B。
13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）冠醚能与阳离子尤其是与碱金
属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不
与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下
列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同
B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关
【答案】C
【解析】A．由图可知，18—冠—6中碳原子和氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化
方式都为sp3杂化，故A正确；
B．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，
故B正确；
C．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，
不具备自组装的特征，故C错误；
D．由题意可知，冠醚是皇冠状分子，分子中内部有很大的空间，能与离子半径不同的碱
金属阳离子发生络合反应，把无机物带入有机物中，它可以作为相转移催化剂也是基于这
个原理，故D正确；
故选C。
14．（2023秋·山东济南·高二济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是
A．基态N原子的电子排布式为 ，则违反了洪特规则
B．基态Br原子简化的电子排布式为
C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D．原子的电子排布式由 形成吸收光谱
【答案】A
【解析】A．P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不
同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背
了洪特规则，A正确；
B．Br原子的原子序数为35，简化的电子排布式为 [Ar]3d104s24p5，B错误；
C．焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，属于物理变化，C错误；
D．由激发态到基态，释放光能，形成发射光谱，D错误；
故答案为：A。
15．（2023秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为
。生成物 的晶体结构如图。下列有关说法正确的
是
A．反应产物中有两种非极性分子
B．1mol 和1mol 含有的π键数目之比为1：2
C． 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若 晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为
【答案】AD
【解析】A．反应产物N、CO 中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，选项A正确；
2 2
B．CO、N 的结构式分别为O=C=O、N N ，双键、三键中有1个σ键，其余为 键，则
2 2
1mol 和1mol 含有的 键数目之比为1：1，选项B错误；
C．由图示可知， 晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，选项C错误；
D．若 晶体的晶胞边长为anm，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、8
4，则该晶体的密度为 = g·cm-3，选项D正确；
答案选AD。
三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)
16．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中校考期末）(12分)已知A、B、C、D、E、F是原子
序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能
级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数
是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其
次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：
(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大
到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。
(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的 反应可制备 ，其
化学方程式为______。
(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是
______，原因是______。【答案】(1)
(2)
(3) 价层电子排布式 ，是全满状态， 价层电子排布式 ，是非全
满状态；
【分析】由题意分析可知A、B、C、D、E、F分别是氢、氮、氧、磷、氯（钾、钪）、铜，
由（2）可知D是氯。
【解析】（1）根据同主族电负性自上而下依次减小，同周期自左向右电负性依次增大，可
知电负性最大的是氧元素；电离能同主族自上而下依次减小，同周期自左向右总趋势依次
增大，但当出现最外层能级是半满或全满时比相邻元素的电离能都要大，B、C、D三种元
素的第一电离能由大到小的顺序是 ；D基态原子的核外电子排布式为：
，答案： ， ， ；
（2）E的基态原子最外层轨道表示式为： ，E单质与湿润的
反应可制备 ，其化学方程式为 ,答
案 ： ，
（3）F元素有两种常见离子 和 ， 价层电子排布式 ，是全满状态，
价层电子排布式 ，是非全满状态，所以前者更稳定，答案 ： ， 价层电子排布
式 ，是全满状态， 价层电子排布式 ，是非全满状态；
17．（2023秋·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期末）(12分)化学的符号表征是化学
交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。
(1)可以正确描述碳原子结构的是_______
A．原子结构示意图：
B．原子核外能量最高的电子云图像：C．碳-12原子：
D．原子的轨道表示式：
(2)下列有关微粒的描述正确的是_______
A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：
C． 的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子
式为_______。
(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。
(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子
轨道表示式为_______。
【答案】(1)AB
(2)D
(3) NH +HCl=
3
(4) 1s22s22p63s23p5 3p
(5) Cr
【解析】（1）A．C原子是6号元素，电子结构示意图为 ，A正确；
B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈哑铃型，
其电子云图形为 ，B正确；
C．碳-12原子的质子数为6，质量数为12，该原子的正确表示为 ，C错误；
D．2p轨道上的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为
，D错误；
故答案为：AB；（2）A．羟基中氧原子上有一个未成对电子，故其电子式为 ，A错误；
B．乙炔的分子式为C H，B错误 ；
2 4
C． 的比例模型为 ，C错误；
D．乙烯的结构简式： ，D正确；
故答案为：D；
（3）N、Cl元素的气态氢化物分别为NH 和HCl，常温下相互反应的化学方程式为
3
NH +HCl= ； 为离子化合物，其电子式为 ；
3
（4）Cl元素是17号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，其最高能级是3p；
（5）在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的原子的外围电子排布式为
3d54s1，该元素是Cr，其价电子轨道表示式为 。
18．（2023秋·山东菏泽·高二菏泽一中统考期末）(12分)Zn、V、Cu、In、S和Se等原子
是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1) In的价层电子排布式为_______。
49
(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量
SO 、VO ，其中V原子采用_______杂化，VO 空间结构为_______，SO 的空间构型
为_______。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸( )和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子
中σ键与π键的数目比为_______，异硫氰酸沸点较高，原因是_______。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用−
表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为
_______。
【答案】(1)5s25p1
(2) O>S>Se>Zn sp3 正四面体 三角锥
(3) HS 三种氢化物中心原子均采取sp3杂化，HS中心原子S上孤对电子多，对成键
2 2
电子对排斥力大
(4) 3:2 异硫氰酸分子间形成氢键
(5)+ (或− )【解析】（1）铟元素核外电子数为49，位于第五周期第 A族，根据构造原理，核外电
子排布为[Kr] ，其价层电子排布式为 ，答案为： ；
（2）同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，同一主族从上到下，元素的电负性依次
减小，四种元素的电负性由大到小的顺序为：O>S>Se> Zn。 中钒硫原子形了4个σ
键，孤电子对数为 ，价层电子对数为4，因此钒原子的杂化方式为 ，
的空间构型为正四面体形。 中硫原子形成了3个σ键，孤电子对数为
，价层电子对数为4，硫原子的杂化类型为 ， 的空间构型为三角
锥形；答案为： O>S>Se>Zn； ；正四面体；三角锥；
（3）CH 的价层电子对数为 ，NH 的价层电子对数为 ，HS的
4 3 2
价层电子对数为 ，中心原子均采取 杂化，碳原子没有孤电子对，氮原子
有一对孤电子，硫原子有两对孤电子对，因此硫原子的孤电子对σ键电子对的排斥力大，
HS的键角最小，答案为：HS；三种氢化物中心原子均采取sp3杂化，HS中心原子S上孤
2 2 2
对电子多，对成键电子对排斥力大；
（4）一个异硫氰酸分子中含有一个单键和两个双键，单键为σ键，双键中有一个o键和一
个π键，因此异硫氰酸中σ键与π键数之比为 ；硫氰酸分子中的氢原子连在硫原子上，
分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子的氢原子与氮原子相连，由于N元素电负性大，分子
间能形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高；答案为：3：2；异硫氰酸分子间形成氢键；
（5）基态铜原子的价电子排布式为 ，3d轨道价电子自旋磁量子数的代数和为0，
4s价电子自旋磁量子数的代数和为 或 ；答案为：+ (或− )。
19．（2023秋·广东东莞·高二东莞市东莞中学校考阶段练习）(12分)钛被称为继铁、铝之
后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。
(1)Ti在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最
高的是_______。
A．
B．C．
(2)已知 在通常情况下是无色液体，熔点为 ，沸点为 ，结构与 相似，
的晶体类型是_______。 稳定性比 差，试从化学键角度分析原因_______。
(3)纳米 是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
化合物甲中采取 杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物
甲，主要原因是_______。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为
_______。
【答案】(1) 第四周期第ⅣB族 C
(2) 分子晶体 钛原子半径比碳大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能低，易断
裂
(3) C和O 化合乙分子间存在氢键
(4)TiO2+
【解析】（1）Ti 的原子序数为22，在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；由洪特规
则可知，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不
同的轨道，3d电子应占据不同轨道，3d轨道能级比4s高，C中4s电子激发到3d轨道中，
故能量最高的是C；
（2）TiCl 和CCl 都是正四面体结构，熔沸点较低，为分子晶体；钛原子半径比碳原子半
4 4
径大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长长，键能低，易断裂，所以TiCl 稳定性比CCl 差，故答案
4 4
为：分子晶体；钛原子半径比碳大，Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能低，易断裂；
（3）采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，价层电子对个数是4的原子有形成甲基和亚
甲基的3个碳原子和形成醚键的氧原子，即原子有C和O；化合物乙因分子间存在氢键，
则化合物乙的沸点比化合物甲高
（4）该阳离子中每个Ti原子连接2个O原子、每个O原子连接2个Ti原子，则O、Ti原
子个数之比为1：1，该离子中Ti为+4价，所以该阳离子为TiO2+。
20．（2022秋·山东菏泽·高二菏泽一中校考阶段练习）(12分)硒化物(如KCu Se )可用于太
4 8阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物HO、HS及HSe分子的键角从
2 2 2
大到小顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CHCN) ]BF 中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形
3 4 4
成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(4)TMTSF( )中共价键的类型是___________。
【答案】(1)钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱
(2)H O＞HS＞HSe
2 2 2
(3) 正四面体 N sp和sp3
(4)σ键和π键
【解析】（1）金属晶体的熔点与金属键强度有关，金属键强度与原子半径以及原子的价电
子有关，同周期元素从左至右半径逐渐减小(稀有气体除外)，钾的原子半径比铜的大，价
电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱，使得金属钾的熔点比铜的低；
（2）HO、HS及HSe分子互为等电子体，空间结构都是V型，O、S、Se均位于元素周
2 2 2
期表第ⅥA族，从上到下电负性依次减小，电负性越大，对孤对电子的吸引力越强，键角
越大，因此HO、HS及HSe分子的键角从大到小顺序为HO＞HS＞HSe；
2 2 2 2 2 2
（3）[Cu(CHCN) ]BF 中阴离子为 ，B原子的价层电子对数=4+ =4，分子中
3 4 4
无孤对电子对，因此 的空间构型为正四面体；[Cu(CHCN) ]BF 中，Cu2+提供空轨道，
3 4 4
配体CHCN中能提供孤电子对的是N；配体CHCN 中，甲基上的碳是sp3杂化，-CN中含
3 3
有三键，碳原子是sp杂化，故答案为：正四面体；N；sp和sp3；
（4）依据结构简式 可知，该分子中既含有单键又
含有双键，所以含有共价键类型为σ键和π键。
