文档内容
1.2.2 离子反应 练习（解析版）
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应
【答案】C
【解析】A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解
反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符
合题意。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓的说法正确的是( )
2
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH) 白色沉淀
2
【答案】B
【解析】该离子方程式不能表示如 CuSO 和Ba(OH) 的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；
4 2
Cu(OH) 为蓝色沉淀，D错。
2
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．把铁片插入CuSO 溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
4
B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO：
2
Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO CaCO ＋CO＋HO===Ca2＋＋2HCO
2 3 2 3 2 2
C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO＋H＋===CO ↑＋HO
2 2
D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO
3
溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
【答案】B
【解析】A项反应中生成的应是Fe2＋，而不是Fe3＋，A错；能够拆为离子的只有强酸强碱和可溶盐，
醋酸不是强酸，所以不能拆成离子，C错；D项的设计方案中无法比较Zn与Cu的活动性，应改为Zn、
Cu(NO ) 溶液、Ag，D错。
3 2
4．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ实验
没有明显变化，溶 有白色沉淀生成，
现象 有无色气体放出
液仍为无色 溶液为蓝色
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl
2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H↑
2
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
【答案】C
【解析】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2
2
＋＋SO===BaSO ↓，白色沉淀为BaSO ，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋
4 4
＋H↑，C正确，D错误。
2
5．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
序号 反应① 反应②
A 向AgNO 溶液中滴加稀盐酸 AgNO 溶液与食盐水混合
3 3
B 过量CO 通入NaOH溶液中 过量CO 通入澄清石灰水中
2 2
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向HSO 溶液中滴加KOH溶液
2 4
D 向BaCl 溶液中滴加稀HSO 向Ba(OH) 溶液中滴加CuSO 溶液
2 2 4 2 4
【答案】D
【解析】A项：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项：CO ＋OH－===HCO；C项：H＋＋OH－===H O；D项：反
2 2
应①SO＋Ba2＋===BaSO ↓；反应②Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓＋BaSO↓。
4 2 4
6．实验室有三缸废液，分别含有NaCO、Ca(OH) 和HCl。且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸
2 3 2
废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是( )
A．先将NaCO 废液和Ca(OH) 废液混合，再与HCl废液混合
2 3 2
B．先将NaCO 废液和HCl废液混合，再与Ca(OH) 废液混合
2 3 2
C．先将Ca(OH) 废液和HCl废液混合，再与NaCO 废液混合
2 2 3
D．将NaCO 废液和Ca(OH) 废液同时慢慢倒入HCl废液中
2 3 2
【答案】C
【解析】三种废液NaCO 、Ca(OH) 和HCl物质的量之比为1∶1∶2，任何两种物质混合均恰好完全反应。
2 3 2
A中形成的CaCO 沉淀和NaOH溶液混合物再与HCl废液混合必然又有部分CaCO 溶解，形成Ca2＋进入溶
3 3液，A错误；B中形成NaCl溶液与Ca(OH) 不反应，溶液中含有Ca(OH) ，B错误；D中同时生成NaCl和
2 2
CaCl 溶液，HCl消耗完全后，NaCO 与Ca(OH) 反应生成的NaOH也存在于溶液中，D错误。
2 2 3 2
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+ HO
2
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) +2H+ Ca2++2H O
2 2
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ Cu2++Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中C +2H+ HO+CO↑
O2- 2 2
3
【答案】A
【解析】氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH-+H+===H O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-
2
+H+===H O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故C错误；碳酸钡溶于稀盐酸
2
中：BaCO +2H+===Ba2++H O+CO↑，故D错误。
3 2 2
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-
B．Na+、Ba2+、C 、N
O2- O-
3 3
C．Na+、H+、Cl-、C
O2-
3
D．K+、Cu2+、N 、S
O- O2-
3 4
【答案】D
【解析】A项中Mg2+、H+与OH-不能会反应生成Mg(OH) 沉淀和HO，A错；B项中Ba2+与C 可反
2 2 O2-
3
应生成BaCO 沉淀，B错；H+与C 可反应生成CO 气体和HO，C错；D项中各离子间均不发生反应，
3 O2- 2 2
3
可大量共存。
9．在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．N B．OH- C．S D．Cu2+
H+ O2-
4 4
【答案】A
【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，Ba2+和S 反应生成白色沉淀不能大量
O2-
4
共存，OH-与H+反应生成HO不能大量共存，综上所述，答案选A。
210．已知NaHSO 在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：
4
(1)写出NaHSO 在水溶液中电离的方程式：________________。
4
(2)NaHSO 属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________________。
4
(3)① 若将 NaHSO 与 Ba(OH) 在溶液中按物质的量比为 2∶1 混合，反应的离子方程式是
4 2
_______________________________________________________________________________。
②若将 NaHSO 与 Ba(OH) 在溶液中按物质的量比 1∶1 混合，反应的离子方程式是：
4 2
____________________________________________________________________________________。
【答案】(1)NaHSO===Na＋＋H＋＋SO (2)盐 NaHSO 在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又
4 4
有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO ↓＋2HO ②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H O＋
4 2 2
BaSO↓
4
【解析】在书写NaHSO 与Ba(OH) 反应的离子方程式时，要注意两点：一是 H＋与OH－反应生成
4 2
HO，同时SO与Ba2＋反应生成BaSO 沉淀，二是NaHSO 与Ba(OH) 的物质的量之比。
2 4 4 2
11．有一固体混合物，可能由NaCO 、NaSO 、CuSO 、CaCl 、NaCl等混合而成，为检验它们，做
2 3 2 4 4 2
了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是
________( 以 上 空 格 均 填 写 化 学 式 ) 。 对 可 能 含 有 的 物 质 ， 可 采 用 向 滤 液 中 滴 加
________________________________________________________________________
溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式
________________________________________________________________________。
【答案】(1)Na CO NaSO 、CuSO 、CaCl NaCl 硝酸酸化的硝酸银
2 3 2 4 4 2
(2)BaCO＋2H＋===Ba2＋＋CO↑＋HO
3 2 2
【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO ，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定
4
有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO ＋2H＋===Ba2＋＋CO↑＋HO，则一定无硫酸钠和氯化钙。无
3 2 2
法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液
中有氯化钠。
12．某同学称取一定质量的MgCl 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶
2液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积的关系如
下图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl 固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。
2
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为 ______________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO 溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为
3
________________________________________________________________________。
【答案】(1)bd (2)H＋＋OH－===H O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
2 2
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，
加入AgNO 溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
3
13．(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO＋2H＋===CO ↑＋HO
2 2
______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓
2
______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H↑
2
_____________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe O＋________===Fe3＋＋________
2 3
_____________________________________________________。
③CaCO ＋________===CO ↑＋________＋________
3 2
_____________________________________________________。
【答案】(1)①NaCO＋2HCl===CO ↑＋2NaCl＋HO
2 3 2 2②CuSO
4
＋2NaOH===Cu(OH)
2
↓＋Na
2
SO
4
③Zn＋2HCl===ZnCl
2
＋H
2
↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgNO===2Ag＋Cu(NO )
3 3 2
②Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO Fe O＋3HSO ===Fe (SO )＋3HO
2 3 2 2 3 2 4 2 4 3 2
③CaCO ＋2H＋===CO ↑＋Ca2＋＋HO CaCO ＋2HCl===CaCl ＋CO↑＋HO
3 2 2 3 2 2 2
【解析】(1)①CO代表易溶碳酸盐，如KCO 、NaCO 、(NH )CO ，但不能是CaCO 、BaCO 等；H＋
2 3 2 3 4 2 3 3 3
代表强酸，主要有三种，是HNO、HSO 、HCl。
3 2 4
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO 、Cu(NO ) 、CuCl 等，OH－代表强碱，如NaOH、Ba(OH) 等，但
4 3 2 2 2
注意Ca(OH) 、Ba(OH) 与CuSO 反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Ba2＋＋Cu2＋＋SO＋
2 2 4
2OH－===BaSO ↓＋Cu(OH) ↓
4 2
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO，因其与Zn反应不放出H。
3 2
(2)①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。
②能将Fe O 变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如HSO 、HNO、HCl。
2 3 2 4 3
③由CaCO 制CO 需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用HSO 。
3 2 2 4
