文档内容
2024-2025 学年度春学期期中联考试卷
高一化学
命题人：雷克朋 审核人：陈义
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2. 将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。
阅读下列材料，完成1-3题。硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢(H S)是一种无色、有
2
毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO 是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水
2
或MnO 等脱除；BaSO 可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
2 4
1.下列有关硫及其化合物说法错误的是
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO
3
B. SO 水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H SO
2 2 4
C. 少量SO 添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
2
D. BaSO 作钡餐，因为BaSO 不溶于酸且可以阻挡X射线通过
4 4
2.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C. 将H S气体通入CuSO 溶液生成CuS沉淀，说明H S为强电解质
2 4 2
D. 常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
3．实验室利用SO +2CuSO +2NaBr+2H O=2CuBr↓+2H SO +Na SO 制备CuBr。潮湿的CuBr受热易
2 4 2 2 4 2 4
分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取SO B. 用装置乙制取CuBr
2
C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr阅读下列材料，完成下列4-8题： 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O
两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，
从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将碱加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉
淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液经过处理，获得六水合氯化镁晶体(MgCl ·6H O)，最终得
2 2
到单质镁。工业上可以从海带中提取碘元素。氯化镁熔点714℃，硫酸镁熔点1150 ℃。
4．用空气吹出法提取海水中溴的工
艺流程如下图所示，下列说法错误的
是
A．用热空气和水蒸气吹出溴单质，
体现了溴单质易挥发的性质
B．吸收塔的反应中，SO 表现出还原性 题 图
2
C．蒸馏塔中反应的离子方程式为 Cl +Br−=Br +Cl− 4
2 2
D．整个提取流程体现了“富集溴元素”的理念
5. 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．工业上以海水为原料制取 ：
Mg(OH) Ca(OH) +Mg2+=Mg(OH) ↓+Ca2+
2 2 2
B． 和 反应：
Mg(OH) H SO Mg2++2OH−+2H++SO2−=MgSO ↓+2H O
2 2 4 4 4 2
C． 与盐酸反应：
MgCO CO2−+2H+=CO ↑+2H O
3 3 2 2
D．镁与醋酸反应：
Mg+2H+=Mg2++H ↑
2
6.灼烧海带提取I 时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
2
稀硫酸酸
化的海带
灰浸出液
A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液
C. 用装置丙反应生成I D. 用装置丁萃取碘水中的I
2 2
7.下列说法 不正确的是
A. NaCl晶胞(如题7图所示)中与Na+最近的等距离的Cl−有6个
B. 基态溴原子( Br) 电子排布式为[Ar]4s24 p5
35
题 图
7C. 、 和 三种离子中心原子杂化类型相同
ClO❑ − ClO❑ − ClO❑ −
2 3 4
D. 的空间结构为V形
ClO❑ −
2
8. X、Y、Z三种短周期主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是
A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ
2 2 4 2 2 3
阅读下列材料，完成9-13题。
氮元素的单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。
羟胺（N H OH）可作油脂工业中的抗氧化剂。N H 在水中可生成
2 2 4
N H ·H O，N H ·H O溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，易液化
2 4 2 2 4 2
（标准大气压下 ，氨气的液化温度为 -33.5℃ ）、极易溶于水，加热条件下
能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件
下与二氧化碳反应可制备尿素 ；工业上常用浓氨水检验输送氯气
[CO(N H ) ]
2 2
的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。
9.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. N 化学性质很稳定，N 可用于工业合成氨
2 2
B. N H 分子含有极性键，N H 易溶于水
2 4 2 4
C. N H OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
2
D. N H 易与酸反应，可用于制硝酸
3
如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
10.
A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是
11.A. 氨气易液化，可用作保护气 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO
2
C. 利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵
D. N 和H 在高温、高压、催化剂条件下合成N H 是自然固氮
2 2 3
12. 反应N H Cl+NaNO =NaCl+N ↑+2H O应用于石油开采。下列说法正确的是
4 2 2 2
A. 中只含有离子键 B. 中 元素的化合价为
N H Cl NO− N +5
4 2
C. N 分子中存在N≡N D. Cl−与Na+具有相同的电子层结构
2
下列化学反应表示不正确的是
13.
A. 氨催化氧化反应：
B. N H 与CO 制尿素反应：
3 2
C. 浓氨水检验氯气管道反应：8N H +3Cl =6N H Cl+N
3 2 4 2
D. 工业上生产纯碱：2NaCl+2N H +CO +H O=Na CO +2N H Cl
3 2 2 2 3 4
14. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向NaCO 溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶 酸性：盐酸>碳酸>硅
A 2 3
液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸
B 溶液中不含NH +
置于试管口，试纸颜色无变化 4
C 将硫酸酸化的HO 滴入Fe(NO ) 溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：HO > Fe2+
2 2 3 2 2 2
D 向FeCl 溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+ > I
3 2
二、非选择题：共4题，共计58分。
15．（18分）合成 氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合
成
氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe O(Fe O•FeO)，还含有少量的KO、Al O、MgO、CaO、
3 4 2 3 2 2 3
Cr O 等。回答问题：
2 3
(1) 基态N原子中，电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。
(2) 26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 。
(3) Cr的价层电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区（填“s”“p”“d”或“ds”）。
24(4) NH 分子中心原子轨道的杂化类型为 ，NH 易溶于水，HO分子中的键角 NH 分子中的
3 3 2 3
键角（填“大于”、“等于”、“小于”）。
(5) N 分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。
2
(6) 工业上电解熔融Al O 制备铝，常用冰晶石（化学式为Na AlF ）来降低
2 3 3 6
Al O 的熔融温度，已知冰晶石熔融时的电离方程式为 。
2 3 Na AlF =3Na++AlF−
3 6 6
题 （ ）
图
冰晶石作为炼铝的助熔剂，由两种微粒构成,其结构单元如图所示， 位于大立方体的顶点和面心， 位于
● 15 6 ○
大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是 。
A．Na+ B．Al3+ C．F− D．
AlF−
6
16.(14分)某兴趣小组欲探究SO 的性质，并利用SO 制备焦亚硫酸钠(Na S O )。已知Na S O 常用作食品
2 2 2 2 5 2 2 5
抗氧化剂，溶于水即生成NaHSO 。
3
(1) 制取SO 并探究其性质
2
①装置A 中发生反应的化学方程
1
式为 。
②若要利用装置B验证SO 的漂白
2 题 图
性，且现象为溶液红色褪去,加热后红色又出现，其中所盛试剂为 16(填序号)
A．品红溶液 B．酸性KMnO 溶液 C．含酚酞的NaOH溶液 D．氯水
4
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为 。
④某同学用装置A 代替装置A ，你认为装置A 除绿色环保外，还具有的优点是 (任写一点)。
2 1 2
(2)①将SO 通入Na SO 制备Na S O 。某同学推测所得固体产品中含有Na SO 杂质，请设计简单实验证明：
2 2 3 2 2 5 2 4
。
②测定某葡萄酒中Na S O 残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分
2 2 5
用0.01000mol⋅L−1标准I 溶液进行滴定（反应为SO +I +2H O=H SO +2HI），消耗标准I 溶液
2 2 2 2 2 4 2
25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以SO 计）为 g⋅L−1。(写出计算过程)
2
17．（10分）亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝
酸钠，流程如下：
请回答下列问题：(1) NaNO 中N元素化合价为 价。
2
(2) 如铜和硝酸反应时生成NO和NO ，写出铜和稀硝酸反应生题成NO图和NO 的体积比为1:1的离子反应方
2 2
程式 。 17
(3) “碱吸收池”中主要反应如下：①2NO +Na CO =NaNO +NaNO +CO ；②
2 2 3 2 3 2
n(NO )
NO +NO+Na CO =2NaNO +CO ，当 2 1（填“>”、“<”或“=”）时，产品NaNO 纯度最高
2 2 3 2 2 n(NO) 2
且不产生大气污染物。
(4) 为了探究NaNO 的性质。 设计如表实验：
2
实验 操作 现象
向NaNO 溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶
① 2 溶液变蓝色
液
向酸性KMnO 溶液中滴加足量的NaNO 溶
② 4 2 溶液褪色
液，振荡
由此推知，NaNO 具有的性质是 (填标号)。
2
A.只有氧化性 B.只有还原性 C. 既有氧化性又有还原性
(5) NaNO 和NaNO 的性质有很大不同，结构决定性质，NaNO 中阴离子的空间结构为 。
2 3 2
18.（16分）科学研究发现，铬的化合物有毒，对环境有很大的危害。Cr（+6价）有致癌作用，其毒性
是Cr（+3价）毒性的100倍。某科研小组采用如下方案对含铬的废水进行处理和回收利用制备无水
CrCl 。
3
己知：①在酸性条件下用NaHSO 可将+6价Cr还
3
原
成+3价。②铬和铝及其化合物的化学性质相似。
③无水三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
氯化铬晶体（CrCl ·6H O）难溶于乙醚，易
3 2
溶于水和乙醇，易水解。
(1)“还原”阶段可用烟道气中SO 代替NaHSO
2 3
题18图
溶液，并充分利用资源。写出用SO 时发生反应的离子方程式：__________________________。调节溶液
2
pH不超过8的原因是_____________________。
(2)已知CCl 的沸点为76.8℃，为保证得到稳定的CCl 气流，适宜的加热方式是____________________。
4 4
(3)在实验室中进行灼烧所需的主要仪器是___________。（填一种）(4)
用下图装置制备无水CrCl
3
时，反应管中发生的主要反应为
Cr O +3CCl =
Δ
2CrCl +3COCl
。反
2 3 4 3 2
应结束时操作顺序依次为：停止加热CCl ,切断加热管式炉
4
的电源, ______________ _ ，
_________________。
(5)上述制备过程中易产生剧毒气体COCl ，造成环境污染。
2
科研小组设计了由Cr(OH) 与盐酸反应制备CrCl ·6H O晶
3 3 2
体的实验。请补充流程中以“过滤”所得固体为原料制备CrCl ·6H O晶体的实验步骤。将“过滤”所
3 2 题 （ ）
得固体__________________________________，再经抽滤后在30～40℃下干燥得到图CrCl ·6H O晶体。
3 2
18 4
(实验中可供选择的试剂：盐酸、硝酸、硫酸、氯化钡、蒸馏水、乙醇、乙醚)2024-2025 学年度春学期期中联考试卷
高一化学参考答案及评分标准
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
题号
答案 A A D C A D B B C D B C D
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
二、非选择题：共4题，共计58分。
D
15.（18分,每空2分）
(1) 2p; 哑铃
(2)
(3) 3d54s1; d
(4) sp3; 小于
(5) 1：2
(6) A
16.(14分 )
(1) ① ; （2分）
Cu+2H SO (浓)≜ CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
②A; （2分）
③ SO +2NH ⋅H O=2NH++SO2−+H O ; （2分）
2 3 2 4 3 2
④不用加热（或节约能源）或易于控制反应进行等（2分）（任写一条即可给分）
(2) ①取适量产品于试管中，（1分）加足量稀盐酸溶解后，滴加BaCl 溶液，（1分）若产生白色沉淀，
2
说明产品含Na SO 杂质，反之则无。（1分）（此题3分）
2 4
② n(SO )=n(I )=0.0100 mol⋅L−1×25.00×10−3 L=2.500×10−4mol ，（1分）
2 2
（ 分）
m(SO ) 2.500×10−4mol×64 g⋅mol−1 1.600×10−2g
2
= = 1
样品中抗氧化剂残留量为1.600×10−2g/0.1L=0.1600g⋅L−1（1分）（此题共3分）
17.（10分，每空2分）
(1) +3
(2)
2Cu+2NO-+6H+=2Cu2++NO↑+NO ↑+3H O
3 2 2
(3) =
(4) C
(5) V形
18.（16分）
；（2分）
(1)Cr O2−+3SO +2H+=2Cr3++3SO2−+H O
2 7 2 4 2超过 ，Cr(OH) 会发生化学反应而溶解，影响后续实验。（2分）
3
(2)水浴加热；（2分）
pH 8
(3)坩埚；（2分）
(4)待反应管温度降至接近室温时；（2分）停止通氮气；（2分）
(5)用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤滤出液中，（1分）加入盐酸酸化的氯化钡溶液，不再产生沉淀，（1
分）边搅拌边向滤渣中加入过量的盐酸，（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2～3次。（1
分） （此题共4分）（学生只要提到加入盐酸即可，没写过量的盐酸不扣分）
