文档内容
绝密★考试结束前
2024 学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016 Mg 24 Si 28
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 题，每小题 2分，共 50 分。每小题列出的四个选项只有一个是符合题
目 要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于酸性氧化物的是
A. 一氧化氮 B.氧化铝 C.次氯酸 D.二氧化硅
2. 煤层气的主要成分是
A. 甲烷 B.一氧化碳 C.氢气 D.乙烯
3.下列仪器名称正确的是
A. 三脚架 B.钳 锅 C. 蒸发皿 D.长颈漏斗
4.下列有关化学用语表示正确的是
H-C 三C-H
A.乙炔的结构简式： B.氮气的结构式： NEN
C.甲基的电子式： D.四氯化碳的空间填充模型：
5.下列反应中属于取代反应的是
A.2KI+Cl₂=2KCl+I₂
C.AgNO₃+HCl=AgCll+H₂O
D.CH₂=CH₂+Br₂— →CH₂BrCH₂Br
高一化学学科试题第1页(共8页)能 反应物
6.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符合右图所示的反应 量 能量 变化
是 生成物 反应过
程
A.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
B.盐酸与镁条反应
C.NH₄Cl 晶体与Ba(OH)₂·8H₂O 晶体混合
D.灼热的炭与二氧化碳反应
7.下列物质对应的化学式正确的是
A.黄铁矿 FeS B.石膏2CaSO₄·H₂O
C. 重晶石BaSO₄ D.金刚砂 SiO₂
8.下列说法正确的是
A.C₂H₄ 与 C₃H₆ 一定互为同系物 B.CH₃OCH₃ 与 CH₃CH₂OH 互为同分异构体
c.²Na 与²³Mg 互为同位素 D.H₂ 与 D₂ 互为同素异形体
9.对于反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g), 表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.6mol/(L·s) B.v(B)=0.4mol/(L·s)
C.v(C)=0.7mol/(L·s) D.vD)=2.0mol/(L·min)
10.关于实验室安全与操作，说法不正确的是
A. 易燃物如钠、钾、白磷等未用完放回原试剂瓶
B.制备银氨溶液：在洁净的试管中加入1mL2% 氨水，边振荡边逐滴加入2%AgNO₃ 溶液，直到
最 初产生的沉淀完全溶解
C. 制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃ 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
D.如不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
11.下列说法正确的是
A.糖类是具有甜味的物质，都符合Cn(H₂O)m 的通式
B.工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产
C. 蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒
D. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
12.化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是
A.工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生
物理变化
B. 聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化
C.“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金
D.利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维
13.下列方程式书写正确的是
A. 向氯化铝溶液中逐滴加入过量氨水的离子方程式： AI³++4NH₃·H₂O=[AI(OH)]₄+4NH₄
B.碳酸氢钠电离方程式： NaHCO₃=Na++HCO₃
C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式：8H*+2NO₃+3Cu=2NO↑+4H₂O+3Cu²+
D.工业制备漂白粉的离子方程式：Cl₂+2OH=Cl+ClO+H₂O
14.N₂ 和 H₂ 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N₂+3H₂=2NH₃ 为放热反应，下列说
法 正确的是
高一化学学科试题第2页(共8页)A.使用催化剂可以大大减少该反应放出的热量
B.反应物断键吸收的能量低于生成物成键放出的能量
C.温度升高，正反应速率减慢、逆反应速率加快
D.反应过程伴随着极性键、非极性键的断裂和形成
15.化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是
A.新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
B. 氢 气 是 非 常 有 前 途 的 新 型 能 源 ， 可 以 通 过 寻 找 化 石 燃 料 ， 利 用 燃 烧 放 热 使 水 分 解 产
生 更 多 氢 气
C.燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能
D.发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放
16.某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是
A.该装置只实现了化学能转化为电能
B.铜片作正极，发生氧化反应
C.电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片
D.电池工作结束后柠檬的酸性减弱
17.化学与生活、生产息息相关。下列做法与调控化学反应速率无关的是
A.用冰箱冷藏食物 B.制作糕点时添加少量碳酸氢铵
C.煅烧矿石时，向炉膛鼓风增强火势 D.将固体试剂溶于水配成溶液后进行实验
18.某课外小组利用数字化实验设备探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。取两份0.01g 镁条分别
与 1mol/L 和0.5mol/L 的盐酸反应，盐酸的体积均为2mL, 实验测得反应体系压强(p)随时间(t)的变
化曲
I p/kPa
线如图所示。下列说法不正确的是
120-
I
115-
110-
105-
400 600 t/s
0 200
A.曲线I 表示的是1mol/L 盐酸与镁反应
B.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合
C.若其他条件不变，将盐酸换成同浓度的硫酸，获得的曲线相同
D.向实验中滴加少量硫酸铜，反应速率变快
19.恒温下在2L 密闭容器中，通入一定量的气体X 和 Y 发生反应生成固体Z, 三种物质的物质的
量 随 时 间 变 化 曲 线 如 图 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是高 一 化 学 学 科 试 题 第 3 页 ( 共 8 页 )物质的量/mol
1Y.0F
0X.9 0.8
88.8- 0.5
8.6 0.4
Z
2 34 5时间/min
A. 该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)=2Z(s)
B.0~2min 内 ，X 的平均反应速率为0.15mol/(L ·min)
C.反应达平衡时体系的压强为开始时的0.6倍
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
20.某有机物的分子结构如右图，下列说法不正确的是
A. 该物质含有三种官能团
B.该物质的分子式C₁H₁₂O₃
C.1mol 该物质与足量Na 反应生成0.5mol 氢气
D.该物质可以发生取代、加成和氧化反应
21.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A, 丙烯等石
油 化工产品为原料进行合成。已知：有机物A 是一种植物激素，能催熟水果。下列说法不正确的
是
有机物A 无机物M→ 有机物B 化剂
催 →CH₂=CHCOOCH₂CH₃
CH₂=CHCH, 化 剂 有 机 物
A.无机物M 是一种无色无味液体
B.医疗上常用75%(体积分数)的B 溶液作消毒剂
C.有机物A 、C 都能使酸性KMnO₄ 溶液褪色
D.一定条件下，A 与 C 反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应
22.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA
B.标准状况下，2.24LC₂H₅OH 含有的共价键数为0.8 NA
C.常温下，IL0.5 mol·L¹FeCl₃溶液中含有的 CI离子数为1.5NA
D.2molSO₂ 和 1mol O₂在密闭容器中充分反应，生成 SO₃ 分子的数目为2NA
23.下列“类比”合理的是
A.Mg 、Al 与稀H₂SO₄ 溶液构成的原电池Mg 作负极，则Mg 、Al与 NaOH 溶液构成的原电池
Mg 作负极
B.测定CaCO₃ 与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内CO₂ 的体积，则测定Na₂S₂O₃ 与稀H₂SO₄
反 应速率也可以测定单位时间内 SO₂ 的体积
C. 乙烯 (CH₂=CH₂) 加聚得+CH₂-CH₂ 于，则丙烯 (CH₃CH=CH₂) 加聚得ECH₃-CH-CH₂ 子
D.甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
高一化学学科试题第4页(共8页)24.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na₂S₂O3) 与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方
程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SJ+SO₂↑+H₂O), 设计了如表系列实验。下列说法不正确的
是
Na₂S₂O₃ 稀硫酸 H₂O
实验序号反应温度/℃ 反应停止所需时间
V/mL c/(mol V/mL c/(mol V/mL
·L) ·L¹)
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 t₁
2 40 V₁ 0.10 V₂ 0.50 V₃ t₂
3 20 V₄ 0.10 4.0 0.50 V₅ t₃
A.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V₄=10.0,V₅=6.0,t₁”“<”或“=”)
②0-5min内 O₂ 的平均反应速率v(O₂)= mol/(L·min)
③下列措施能加快反应速率的是 _
A.升高温度
B. 将容器的体积减小一半
C.保持容器容积不变，充入 He 增大压强
D.不断将H₂O(g) 从体系中分离出来
高一化学学科试题第6页(共8页)④下列选项能说明上述反应已达到平衡的是
A.4v 正(NH₃)=5v 逆(O₂)
B. 单位时间内1mol N-H键断裂的同时有1mol H-O 键断
裂 C.c(NH₃):c(O₂):c(NO):c(H₂O)=4:5:4:6
D. 容器内气体压强不再发生变化
(3)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可设计如图所示装置对NO₂ 进行回收利用，
装 置中ab 均为多孔石墨电极，质子交用换电膜器只允许H* 通过。
NO₂→
a—
-O₂ b
稀HNO
稀
质子交换膜
HNO₃
①a 是 极 (填“正”或“负”),发 生 反应 (填“氧化”或“还原”)
②写出正极的电极反应式
I.工业制备乙醇：
(1)工业上用乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，该反应的反应类型为 o
Ⅱ.酿制米酒：参照传统方法用糯米酿制米酒。
(2)用糯米酿得的米酒中，乙醇的浓度通常较低，为制得高度酒可采用的方法是 。
(填 操作名称)
(3)某化学小组为检验糯米中淀粉水解的情况，进行如下图所示的实验，试管甲和试管丙均用
60~80℃的水浴加热5~6min, 试管乙不加热，待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
2g淀粉和 2g淀粉
20mL20% 的 和
稀硫酸 20mL水
住
房
甲 乙 丙
实验1:取少量甲中溶液，加入新制的氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2:取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶
液 不变蓝色。
实验3:取少量丙中溶液加入NaOH 溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
①设计甲和乙是为了探究_ 对淀粉水解的影响。
②实验1失败的原因是_
③写出淀粉水解的化学方程式_ -0
④下列结论中合理的是 (填字母)。
a. 淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中加碘
c.实验3说明丙中淀粉已水解完全
高一化学学科试题第7页(共8页)Ⅲ.乙醇与乙酸的反应如图所示。
( 4 ) 试 管a 中发生反应的化学方程式： _ 。
(5)试管b 中应装有 溶液(填“饱和Na₂CO₃" 或“饱和NaOH'), 该溶液的作用是
a.①② b.②③ c.①③d.①②③
①吸收乙醇②中和乙酸③降低乙酸乙酯在水中的溶解度
30. (6分)盖尔达法是测定牛奶样品中蛋白质含量的一种常用方法，其原理是把牛奶中的氮元素完
全 转化成氨。为测定某款牛奶的蛋白质含量，取60.0g 牛奶样品，经盖尔达法处理后，用
50.00mL1.00mol/L 硫酸将其完全吸收(其他物质不与硫酸反应),再加入19.00mL4.00mol/L 氢
氧 化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(计算结果均保留3位有效数字)
( 1 ) 所 用NaOH 的物质的量为 mol。
(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为 0
高一化学学科试题第8页(共8页)2024 学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联
考 高一年级化学学科参考答案
选择题部分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C B B A C B B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B B A D B C B C
21 22 23 24 25
D C D C B
非选择题部分
26. (8分，每空2分)
(1)C₃H₆O₂ (2)
(4)2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+
27. (10分，每空2分)(1)CH₂=CH₂ 酯基、羟基 (2)酯化反应(取代反应)
(4)bd
28. (14分)(1)391(2分) (2)①>(2分) ②0.25 ( 2 分 ) ③AB(2 分 ) ④BD (2
分)
(3)①负(1分) 氧化(1分) ②O₂+4e+4H⁺=2H₂O(2 分)
29. (12分)(1)加成反应(1分) (2)蒸馏(1分)
(3)①温度(1分) ②没有加碱中和稀硫酸(1分)
③ 6(2分) ④ab(2 分)
(5)饱和Na₂CO₃ (1 分) d(1分)
30. (6分，每空2分)(1)7.60×10²mol (2)2.40×10²mol
(3)4.00% (未保留有效数字得1分)
