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【冲刺期末】高二化学期末单元复习测试
第一单元 化学反应的热效应
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项 A B C D
反应装置或图像
实验现象或图像信 温度计的水银柱 反应物总能量大于 反应开始后，针筒 反应开始后，甲处
息 上升 生成物总能量 活塞向右移动 液面低于乙处液面
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．CO和O生成CO 是放热反应 B．该过程中，CO没有断键形成C和O
2
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 反应的过程
2 2
3．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO，H→HO(液)，S→SO (气)等。
2 2 2 2
已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C H ) 乙醇
8 18ΔH -283.0 kJ·mol−1 -891.0 kJ·mol−1 -5461.0 kJ·mol−1 -1366.8 kJ·mol−1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇
4．下列表述中正确的是( )
A．根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H(g)===CH OH(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
2 3 1
B．图乙表示2 mol H (g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
2
C．1 mol NaOH分别和1 mol CH COOH、1 mol HNO 反应，后者比前者ΔH小
3 3
D．汽油燃烧时化学能全部转化为热能
5．已知：①2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH ②3H(g)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋3HO(g) ΔH
2 2 2 1 2 2 3 2 2
③2Fe(s)＋O
2
(g)===Fe
2
O
3
(s) ΔH
3
④2Al(s)＋O
2
(g)===Al
2
O
3
(s) ΔH
4
⑤2Al(s)＋Fe O(s)===AlO(s)＋2Fe(s) ΔH
2 3 2 3 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH<0，ΔH>0 B．ΔH<0，ΔH<ΔH C．ΔH＝ΔH＋ΔH D．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 3 5 4 3 1 2 3 3 4 5
6．下列有关反应热的说法正确的是( )
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)＋2O(g)===CO (g)＋2HO(g)
4 2 2 2
ΔH＝－890 kJ·mol－1
C．已知：S(s)＋O(g)===SO(g) ΔH ＝－Q kJ·mol－1，S(g)＋O(g)===SO(g) ΔH ＝－Q kJ·mol－1，则Q
2 2 1 1 2 2 2 2 1
＜Q
2
D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋HO(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则有：HSO (aq)
2 2 4
＋Ba(OH) (aq)===BaSO (s)＋2HO(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
2 4 2
7．已知几种离子反应如下：①NH ·H O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋HO(l) ΔH ②Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO (s) ΔH
3 2 2 1 4 2
③Ba2＋(aq)＋2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋SO(aq)===BaSO (s)＋2HO(l) ΔH
4 2 3
④H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH
2 4
下列推断正确的是( )
A．ΔH>0，ΔH<0 B．ΔH<ΔH C．ΔH＝ΔH＋2ΔH D．ΔH<ΔH
1 2 2 3 3 2 4 1 4
8．下列说法正确的是
A．1molH 完全燃烧生成HO(g)放出的热量叫H 的燃烧热
2 2 2
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+ O(g)=SO(g) ∆H=-269.8kJ/mol，则硫生成SO 的反应热为
2 3 3
269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol
9．已知：① CHOH(g)＋O(g)===CO (g)＋2H(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
3 2 2 2
②H (g)＋O(g)===H O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
2 2 2
则CHOH(g)＋O(g)===CO (g)＋2HO(l) ΔH为( )
3 2 2 2
A．＋478.7 kJ·mol－1 B．－764.5 kJ·mol－1 C．－478.7 kJ·mol－1 D．＋764.5 kJ·mol－1
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
选项 热化学方程式 结论2H(g)＋O(g)===2H O(g) H 的燃烧热为 241.8
2 2 2 2
A
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 kJ·mol－1
含 1 mol NaOH 的稀
溶液与浓 HSO 完全
B OH－(aq)＋H＋(aq)===H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 2 4
2
中和，放出热量小于
57.3 kJ
2C(s)＋2O(g)===2CO (g) ΔH＝－a kJ·mol－1
2 2
C b＜a
2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝－b kJ·mol－1
2
D C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 金刚石比石墨稳定
11．已知：2HO(l)===2H (g)＋O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。以太阳能为热源分解Fe O ，经热化学铁氧
2 2 2 3 4
化合物循环分解水制H 的图示与过程如下：
2
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：3FeO(s)＋HO(l)===H (g)＋Fe O(s) ΔH＝＋129.2 kJ·mol－1
2 2 3 4
下列说法不正确的是( )
A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能→热能
B．过程Ⅰ的热化学方程式为Fe O(s)===3FeO(s)＋O(g) ΔH＝＋156.6 kJ·mol－1
3 4 2
C．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．铁氧化合物循环制H 具有成本低、产物易分离等优点
2
12．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应
C．断裂2molH-H和1mol 放出(b-a)KJ的能量
D． 燃烧热的热化学方程式为：
13．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH )。下列说法不正确的是( )
3 3
①C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2 2 1
②CO(g)＋HO(g)===CO (g)＋H(g) ΔH＝b kJ·mol－1
2 2 2 2
③CO (g)＋3H(g)===CH OH(g)＋HO(g) ΔH＝c kJ·mol－1
2 2 3 2 3
④2CH OH(g)===CH OCH (g)＋HO(g) ΔH＝d kJ·mol－1
3 3 3 2 4
A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO 资源化利用的方法之一
2
C．反应CHOH(g)===CH OCH (g)＋HO(l)的ΔH＝ kJ·mol－1
3 3 3 2
D．反应2CO(g)＋4H(g)===CH OCH (g)＋HO(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1
2 3 3 2
14．NO和CO是环境污染性气体，可在Pt O＋表面转化为无害气体，其反应为NO(g)＋CO(g)===CO (g)＋
2 2 2 2
N(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是( )
2
A．由图1、2可知ΔH＝ΔH＋ΔH＝ΔE－ΔE
1 2 1 2
B．加入Pt O＋作为反应物，可使反应的焓变减小
2
C．由图2可知ΔE 大于ΔE
1 2
D．物质的量相等的NO、CO的键能总和大于CO、N 的键能总和
2 2 215．已知：①2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
2
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是( )
A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H(g)＋O(g)===H O(g) ΔH＝－240 kJ·mol－1
2 2 2
C．C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝－130 kJ·mol－1
2 2
D．欲分解2 mol H O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
2
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(12分)Ⅰ.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学
反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通
常用kJ·mol－1表示。请认真观察图像，然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E 、E 的代
1 2
数式表示)。
(2)下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________(填字母)。
a．盐酸与NaOH反应 b．Na与HO反应生成H
2 2
c．铝热反应 d．高温煅烧石灰石
Ⅱ.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O 中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H 的燃烧热的热
2 2
化学方程式为______________________________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L－1HSO 溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反
2 4
应的中和热的热化学方程式为____________________________________ ______________。
(3)已知N(g)＋2O(g)===2NO(g)
2 2 2
ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1，
NH(g)＋O(g)===N (g)＋2HO(g)
2 4 2 2 2
ΔH＝－534 kJ·mol－1，则 NH(g) 与 NO (g) 完 全 反 应 生 成 N(g) 和 HO(g) 的 热 化 学 方 程 式 为
2 4 2 2 2
________________________________________________________________________。
(4)以甲烷为原料制得H 的化学方程式CH(g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g)。有关化学反应的能量变化如
2 4 2 2
图所示。CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)的热化学方程式为 ________________________。
4 2 2
17．(8分)实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的
实验，得到表中的数据：完成下列问题：
起始温度t/℃
1
实验次数 终止温度t/℃
2
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________________________________。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________________。
（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_________________ [盐酸和NaOH溶液的
密度(ρ)按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(с)按4.18J/(g·℃)计算]。如果用0.5mol/L的醋酸与
0.55mol/LNaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是
_____________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大
18．(11分)(1)目前NH 和(NH )CO 已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 可发生如下可逆反应：
3 4 2 3 2
反应Ⅰ.2NH(l)＋HO(l)＋CO(g)(NH)CO(aq) ΔH
3 2 2 4 2 3 1
反应Ⅱ.NH(l)＋HO(l)＋CO(g)NHHCO (aq) ΔH
3 2 2 4 3 2
反应Ⅲ.(NH)CO(aq)＋HO(l)＋CO(g)2NHHCO (aq) ΔH
4 2 3 2 2 4 3 3
则 ΔH 与 ΔH 、 ΔH 之 间 的 关 系 ： ΔH ＝ ________________________________________
3 1 2 3
________________________________。
(2)白磷(P )可由Ca (PO )、焦炭和SiO 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
4 3 4 2 2
①2Ca (PO )(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P(s)＋10CO(g)
3 4 2 4
ΔH＝＋3 359.26 kJ·mol－1
1
②CaO(s)＋SiO(s)===CaSiO (s)
2 3
ΔH＝－89.61 kJ·mol－1
2
③2Ca (PO )(s)＋6SiO(s)＋10C(s)===6CaSiO (s)＋P(s)＋10CO(g) ΔH
3 4 2 2 3 4 3
则ΔH＝________ kJ·mol－1。
3
(3)真空碳还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al O(s)＋AlCl (g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)
2 3 3
ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl (g) ΔH＝b kJ·mol－1
3
则反应Al O(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
2 3
19．(12分)完成下列反应的热化学方程式。
（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH，常温下，0.5 mol CH 完全燃烧生成CO(g)和液态水时，放
4 4 2
出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。（2）已知HS完全燃烧生成SO (g)和HO(l)，HS的燃烧热为a kJ·mol－1，写出HS的燃烧热的热化学方
2 2 2 2 2
程式_________________________ 。
（3）已知： N(g)＋ H(g)=N(g)
2 2
＋3H(g) ΔH＝＋a kJ·mol－1
1
N(g)＋3H(g)=NH (g) ΔH＝－b kJ·mol－1
3 2
NH (g)=NH (l) ΔH＝－c kJ·mol－1
3 3 3
写出N(g)和H(g)反应生成液氨的热化学方程式______________________________。
2 2
（4）已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋HO(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
2
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2
试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。（5）SF 是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能
6
量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F(g)反应生成SF (g)的热化
2 6
学方程式___________________________________________。
20．(12分)热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化
合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：___。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)(2)在25℃、101kPa下，已知SiH 气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热
4
190kJ，该反应的热化学方程式是____。
(3)根据图乙写出反应 的热化学方程式：___ _。
(4)由金红石( )制取单质Ti的步骤为：
Ti
已知：I.
II.
III.
① 的∆H=____。
②反应 在Ar气氛中进行的理由是
_____。
