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第一章单元检测试卷（原卷版）
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
2．下列叙述中正确的是( )
A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B．离子反应也可能属于氧化还原反应
C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH- HO表示
2
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、S 、C
O2- O2-
4 3
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S 、N
O2- O-
4 3
C．含有大量Ba(NO ) 的溶液中：Mg2+、N 、S 、Cl-
3 2 H+ O2-
4 4
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、C 、N
O2- O-
3 3
5．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co O 、Cl 、FeCl 、I 氧化性依次减弱。下列反应在水
2 3 2 3 2 3 2
溶液中不可能发生的是( )A．3Cl+6FeI 4FeI+2FeCl
2 2 3 3
B．3Cl+2FeI 2FeCl +2I
2 2 3 2
C．Co O+6HCl 2CoCl +Cl↑+3H O
2 3 2 2 2
D．2Fe3++2I- 2Fe2++I
2
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO 溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
3
下列说法正确的是( )
A．分散系Ⅰ为溶液
B．分散系Ⅱ为胶体
C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)
D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象
7．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电
D．熔融状态的钠是电解质
8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO -、NO -
4 3
C．Cl、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+
2
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Cu2++2OH-===Cu(OH) ↓ CuCO+2NaOH===Cu(OH) ↓+Na CO
2 3 2 2 3
B．CO2-+2H+===CO ↑+H O BaCO +2HCl===BaCl +CO ↑+H O
3 2 2 3 2 2 2
C．Ca2++CO 2-===CaCO ↓ Ca(NO )+NaCO ===CaCO +2NaNO
3 3 3 2 3 3 3
D．H++OH-===H O 2KOH+H SO ===K SO +2H O
2 2 4 2 4 2
10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl ===2PCl
2 3
B．2NaCl 2Na+Cl ↑
2
C．NaOH+HCl===NaCl+HO
2
D．2Cl+2Ca(OH) ===CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 211．下列叙述中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl FeBr FeCl
2 2 3
② KMnO HO HSO O MnSO
4 2 2 2 4 2 4
③ KClO HCl(浓) Cl Cl
3 2 2
④ KMnO HCl(浓) Cl MnCl
4 2 2
A．表中第①组反应中FeCl 是还原产物
3
B．氧化性比较：KMnO >Cl>Fe3+>Br >Fe2+
4 2 2
C．还原性比较：HO>Mn2+>Cl-
2 2
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2HS＋SO ＝3S＋2HO B．2KMnO KMnO ＋MnO ＋O↑
2 2 2 4 2 4 2 2
C．2KClO 2KCl＋3O↑ D．Cu O＋HSO =CuSO＋Cu＋HO
3 2 2 2 4 4 2
13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO B．CO→CO C．Fe→Fe O D．KClO→O
4 2 3 4 3 2
14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放
该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15．重铬酸铵[(NH )Cr O]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解
4 2 2 7
产物的判断符合实际的是 （ ）
A．CrO＋NO ＋HO B．Cr O＋NH ＋HO
3 2 2 2 3 3 2
C．CrO＋N＋HO D．Cr O＋N＋HO
3 2 2 2 3 2 2
16．用下列方法均可制得氯气：
①MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
②KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO
3 2 2
③2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
17．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应物微粒是S、SO、OH－
B．该反应可能在酸性条件下进行
C．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．每生成2个S2－反应转移的电子数为6
18．LiAlH 是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H ，LiAlH 在125℃时分解为LiH、H 和Al。下
4 2 4 2
列说法正确的是( )
A．LiAlH 中Al的化合价为－5价
4
B．LiAlH 与水反应时，LiAlH 作氧化剂
4 4
C．1 mol LiAlH 在125℃时完全分解，每生成2个H 分子转移4个电子
4 2
D．LiH是反应的还原产物
19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
PbSO (s)＋2CHCOONH(aq)===(CH COO) Pb(aq)＋(NH )SO (aq)。当在(CHCOO) Pb溶液中通入HS时，
4 3 4 3 2 4 2 4 3 2 2
有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CHCOO) Pb＋HS===PbS↓＋2CHCOOH
3 2 2 3
B．Pb2＋＋HS===PbS↓＋2H＋
2
C．Pb2＋＋2CHCOO－＋HS===PbS↓＋2CHCOOH
3 2 3
D．Pb2＋＋2CHCOO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CHCOOH
3 3
20．在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入HSO 、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化
2 2 4 4
的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A．①代表滴加HSO 溶液的变化曲线
2 4
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．曲线①的c点和曲线②的c点所代表的溶液酸碱性相同
D．a、d两点对应的溶液均显中性
第Ⅱ卷
21．（14分）现有以下物质：
NaCl BaSO
① 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 4固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的
KNO
3；⑨HCl。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原
性”），理由是 。物质④铜在氧化还原反应中应该
只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应
中HCl表现了Cu所不具有的性质 。
22．（8分）将HS和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转
2 3 2 2
化如图所示。
(1)写出CuCl 与HS反应的离子方程式：___________________________________________。
2 2
(2)通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为 ； 23．
（16分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO 有毒性，将含该物质的
2
废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
□NaNO + □KI + □ →□NO↑ + □I + □K SO + □Na SO + □
2 2 2 4 2 4
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：（3）用上述反应来处理NaNO 并不是最佳方法，其原因是 。从环保
2
角度来讲，要处理NaNO ，所用的物质的 （填“氧化性”或“还原性”）应该比 KI更
2
（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是 。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线
桥表示其电子转移的方向和数目。
H SO
24．（6分）在一烧杯中盛有稀 2 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所
H SO Ba(OH)
示）。向该烧杯里缓缓注入与稀 2 4等密度的 2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① ，② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。
25．（16分）把Cl 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl + 8NH = 6NH Cl + N
2 2 3 4 2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：
（2）发生化学反应的Cl 与NH 的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl 与NH 的分
2 3 2 3
子数之比为：
（3）写出NH Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒
4
子的直径范围为
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
