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鲁科版（2019）必修第一册第二章第3节 氧化还原反应课
时训练一
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知 晶体和足量浓盐酸可发生如下反应： (浓)
(未配平)，下列说法错误的是
A．氧化性：
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为
C． 只是还原剂
D．反应中每转移 电子，产生 气体(标准状况)
2． 是一种优良的饮用水处理剂，可用 、 、 混合共熔反应制
得： 。下列关于该反应的说法不正确
的是
A． 是还原剂， 为还原产物
B．在熔融条件下氧化性：
C．每生成 ，转移
D． 在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用
3．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所
示。下列说法错误的是A．浸出过程中，反应I和反应II两步反应都是氧化还原反应
B．在反应I和反应II两步反应过程中化合价没有变化的元素只有H、Zn
C．反应II的方程式：
D．理论上反应I中每消耗 可浸出
4．下列对图示的解释不正确的是
A B C D
NaCl形成示意图
H
2
在Cl
2
中燃烧
向Ba(OH) 溶液中
NaCl固体溶解形成
2
水合离子
加入稀硫酸
白雾可能是HCl遇 a点Ba(OH) 与
2
水蒸气形成 HSO 恰好完全中和
2 4
A．A B．B C．C D．D
5．下列变化中不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁的冶炼 B．实验室用大理石制备
C．钢铁的腐蚀 D．食物的腐败
6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
7． 可以发生反应： ，下列说法正确的是
A． 中O显负价
试卷第2页，共3页B． 既是氧化剂又是还原剂
C．标准状况下，若生成 ，则转移 电子
D．该反应可说明 还原性强于
8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的
是
A． B．
C． D．
9． 是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用 (Fe的化合
价为+2)制备 和用 除去水体中 的反应如下：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A．反应①中， 是还原剂，发生还原反应
B．反应中①，每生成1mol ，反应转移1mol电子
C．由反应①可知：氧化产物只有
D．由反应②可知酸性： 大于HCl
10．下列叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂
B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂
C．金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂D．某元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化
11．下列离子方程式正确的是
A．利用 溶液腐蚀铜质电路板：
B． 溶液与过量NaOH溶液反应：
C．将足量的氯气通入 溶液中：
D．将 气体通入NaClO溶液中：
12．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，
概据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是
A．绿茶叶水与FeSO 反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
4
B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中发生的反应只有1个
D．服用补铁剂时不能喝绿茶
13．汽车尾气中的NO 、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由
x
Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。下列分析不正确的是
A．该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气
B．该过程中CO是还原剂
C．该过程中NO 发生了还原反应
x
D．该过程中，碳氢化合物没有发生反应
14． 在催化剂的作用下，分解速率会大大加快。下图是 对 分解反应的
催化原理( 表示 为+3价， 表示 为+5价)。
试卷第4页，共3页下列说法错误的是
A．上述过程发生的反应均为氧化还原反应
B．反应②中每生成 ，转移电子数为
C．反应③的方程式为：
D．该反应总方程式为：
15．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十
斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘
石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ，下列说法不
正确的是
A．X的化学式是CO
B．该反应的氧化剂为
C．该反应中碳元素的价态只升高
D．1molC参与反应转移的电子数为2mol
二、填空题
16．价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质
的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：(1)分别由 和 形成的等物质的量的氯气的质量之比为__________。
(2) 属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与 相遇会生成
__________(填化学式)。
(3) A、B两处分别对应的物质是__________、__________。(填化学式)
(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有__________性，与氯气相比，其用于消毒
的优点有__________。
(5)将 和 按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的
气体，写出该反应的离子方程式__________。
(6)研究发现， 具有漂白性是因为 不稳定，会分解释放出活性氧原子 ，
具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与
性质相似的物质是__________。(填序号)
① ② ③活性炭
17．请回答下列问题：
(1)CrO 是一种酸根离子，Fe(CrO ) 中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO ) 属于
2 2 2 2
_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物")。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe O，3”“＜”或“=”)Cl。
3 2
②ClO，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO )，需将其转化为Cl-除去，下
2
列试剂中，可将ClO 转化为 的是_______(填字母)。
A．FeSO B．O C．KMnO
4 3 4
③在一定条件下，RO 和Cl 可发生如下反应：RO ＋Cl＋OH-=RO ＋2Cl-＋HO，
2 2 2
由以上反应可知在上述过程中RO 被_______(填“氧化”或“还原”)；RO 中元素R
的化合价是_______。
20．针对以下A～D四个涉及HO 的反应填空：
2 2
A．NaO＋2HCl=H O＋2NaCl
2 2 2 2
B．Ag O＋HO=2Ag＋O↑＋HO
2 2 2 2 2
C．2HO=2H O+O↑
2 2 2 2
D．3HO+Cr (SO )+10KOH=2K CrO+3K SO +8H O
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
(1)H O 仅体现氧化性的是_______(填序号，下同)，HO 仅体现还原性的是_______，
2 2 2 2
HO 既体现氧化性又体现还原性的是_______，HO 既不作氧化剂又不作还原剂的是
2 2 2 2
_______。
(2)标出反应D中电子转移的方向和数目_______，反应中氧化剂是_______，被氧化的
元素是_______，还原产物是_______。
三、实验题
21．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为 ，沸点为 ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向
的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为 ，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯
化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回
答下列问题：
试卷第8页，共3页(1)在装置A中，用 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥
法来表示出电子转移的方向和数目__________，当生成 氯气，做还原剂的 的
物质的量为__________ 。
(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。
(3)仪器C的名称是__________，D中装的药品可以是__________(填序号)
A． B．碱石灰 C． D．
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
，可用下列试剂中的__________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)
A． 溶液 B．酸性 溶液 C． 溶液 D． 淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取 产品溶于过量
的稀盐酸中；②加入足量 溶液；③再加入足量 溶液；④过滤、洗涤后灼烧
沉淀；⑤称量所得红棕色固体为 。写出加入足量 溶液中发生反应的离子方
程式__________计算该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后
两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是__________。
22．MnO 是实验室常用试剂，可用于制备多种气体。
2Ⅰ.利用MnO 制备氯气。实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图。
2
(1)实验室制取Cl 的化学方程式是_______。
2
(2)除杂装置②中的试剂是_______。
(3)检验尾气处理装置中含有的Cl-的方法是：取少量烧杯中溶液，_______。
(4)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传
感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。
A． B． C． D．
Ⅱ.利用制备氧气
(5)实验室加热MnO 和KClO 的固体混合物制取O，同时生成KCl，反应中MnO 是催
2 3 2 2
化剂，化学方程式是_______。
(6)用该方法中得到的O 有刺激性气味，推测反应生成了Cl，反应的化学方程式：
2 2
2KClO+2MnO=K MnO+Cl↑+O ↑。该反应每转移1mol电子，生成标准状况下O 的
3 2 2 2 8 2 2 2
体积为_______L。
试卷第10页，共3页参考答案：
1．C
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯酸钾是氧化剂、HCl是
还原剂，则氯气是氧化产物，所以氧化性KClO >Cl ，故A正确；
3 2
B．反应中，6molHCl中有5mol被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故B正
确；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，则Cl 既是还原产物又是氧化产物，
2
故C错误；
D．KClO+6HCl(浓)=KCl+3Cl +3H O反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以
3 2 2
反应中每转移5mol电子，产生3mol氯气，体积为22.4L/mol 3mol=67.2L气体（标准状
况），故D正确；
故答案为：C。
2．C
【详解】A． ， 化合价升高，被氧化，作还原剂， ，
化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确；
B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，，所以氧化性： ，B正确；
C． ，化合价升高3价，每生成 ，转移 ，C错误；
D． 具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物
水解生成 胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．反应I和反应II两步反应都是氧化还原反应，A正确；
B．在反应I和反应II两步反应过程中化合价变化的元素为O、Fe、S，化合价没有变化的
元素有H、Zn，B正确；
C．由图中转化可知反应Ⅱ的方程式为2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S，C正确；
D．没有注明标况，无法根据气体体积计算，D错误；
故选D。4．A
【详解】A．Na与Cl 反应，生成NaCl，电子转移的方向和数目可表示为
2
，A不正确；
B．H 在Cl 中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；
2 2
C．向Ba(OH) 溶液中加入稀硫酸，当二者刚好完全反应时发生反应Ba(OH) + H SO =
2 2 2 4
BaSO↓+ 2H O，此时溶液中离子浓度很小，导电能力接近0，对应图中的a点，C正确；
4 2
D．NaCl固体溶解水，Na+、Cl-都形成水合离子，但通常仍以Na+和Cl-表示，电离方程式
为 ，D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．钢铁的冶炼时发生反应Fe O+3CO 2Fe+3CO ，涉及氧化还原反应，A不符
2 3 2
合题意；
B．实验室用大理石制备CO，发生反应CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑，不涉及氧化还原
2 3 2 2 2
反应，B符合题意；
C．钢铁的腐蚀时，Fe最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符
合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到 个电子，同理O共失去
个电子，A错误；
B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去 个电子，同理O共得到
个电子，B正确；
C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到 个电子，C化合价从0价升高到
答案第2页，共2页+4价，共失去4个电子，C错误；
D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到 个电子，D错误；
故答案选B。
7．C
【分析】HS+4OF=SF +2HF+4O 中，HS中S的化合价为-2价，OF 中O元素化合价为
2 2 2 6 2 2 2 2
+1价，F为-1价，SF 中，S的化合价为+6价，F为-1价，HF中H为+1价，F为-1价，据
6
此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．OF 中F只有负价为-1价，则O元素化合价为+1价，A错误；
2 2
B．OF 中只有氧元素化合价降低，故它只作氧化剂，B错误；
2 2
C．由化学方程式可知，每生成4mol ，反应转移8mol电子，则 转移0.4mol电
子，C正确；
D．由化学方程式可知，OF 中氧元素化合价降低，OF 作氧化剂，O 作还原产物，因此
2 2 2 2 2
无法比较二者的还原性强弱，D错误；
故选C。
8．A
【分析】从图中可以得出，阴影部分的反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于
置换反应，但属于氧化还原反应。
【详解】A．反应 属于燃烧反应，属于氧化还原反应，但不属
于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，A符合题意；
B．反应 的反应物只有一种，属于分解反应，B不符合题意；
C．反应 的生成物只有一种，属于化合反应，C不符合
题意；
D．反应 中，单质Fe与可溶性铜盐反应，生成Cu和可溶性亚铁盐，
属于置换反应，D不符合题意；
故选A。9．B
【详解】A．反应①中 中铁元素从+2价变为+3价，硫素从-1价变为+6价，则FeS 为
2
还原剂，发生氧化反应，A错误；
B．由反应①方程式可得关系式： ，故每生成1mol ，反应转移1mol
电子，B正确；
C．由反应①可知， 中铁元素和硫素化合价均升高，则氧化产物为： 、
，C错误；
D．反应②是氧化还原反应，不能比较反应物和产物的酸性，D错误；
故本题选B。
10．A
【详解】A．金属单质只能失电子不能得电子，所以金属单质在氧化还原反应中一定做还
原剂，A正确；
B．非金属单质在氧化还原反应中既可得电子，也可失电子，所以不一定做氧化剂，B不正
确；
C．金属阳离子在氧化还原反应中也可能失电子，如Fe2+与氯气等氧化剂反应，所以不一定
做氧化剂，C不正确；
D．某元素由游离态变为化合态，其可能失电子，也可能得电子，所以该元素不一定被氧
化，D不正确；
故选A。
11．A
【详解】A．利用 溶液腐蚀铜质电路板： ，A正确；
B． 溶液与过量NaOH溶液反应：
，B错误；
C．足量的氯气通入 溶液中，Fe2+、I-比例为1:2，离子方程式为
答案第4页，共2页，C错误；
D． 气体与NaClO溶液发生氧化还原反应，D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO ，出现
4
蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A正确；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还
原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C．④中发生的反应有维生素C、Fe2+被HO 氧化、Fe3+与SCN-的络合反应等，反应不止2
2 2
个，C错误；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧
化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确；
故选C。
13．D
【详解】A．根据图示信息，NO 经过该净化装置转化为无毒的氮气，A正确；
x
B．CO经过该净化装置转化为CO，C元素化合价升高，为还原剂，B正确；
2
C．NO 经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中N元素化合价降低，被还原，发生还
x
原反应，C正确；
D．该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为CO、HO，发生了化学反应，D错误；
2 2
故选D。
14．A
【详解】A．反应①中元素化合价没有变化，所以不属于氧化还原反应，反应②③中有元
素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．反应②中铁元素化合价从+3价升高到+5价，所以每生成 ，转移电子数为 ，
B正确；
C．反应③中双氧水被氧化生成氧气，铁元素化合价降低，反应的方程式为：
，C正确；
D．根据流程图可知反应物是双氧水，生成物是水和氧气，铁离子作催化剂，所以该反应总方程式为： ，D正确；
答案选A。
15．C
【详解】A．根据元素守恒，X的化学式是 ，A正确；
B． ，元素化合价降低，被还原作氧化剂，B正确；
C． ， 碳元素的化合价又升高，又降低，C错误；
D．根据反应方程式中的化合价变化， ，2molC参与反应转移的电子数为4mol电
子，1molC参与反应转移的电子数为2mol，D正确；
故选C。
16．(1)
(2) 碱性
(3)
(4) (强)氧化 高效、安全、无异味
(5)
(6)②
【详解】（1） 的相对原子质量是35， 的相对原子质量是37，分别由 和
形成的等物质的量的氯气的质量之比为35:37；
（2） 能与元素反应生成氯化钠和水， 属于碱性氧化物； 是酸性氧化物，
与 相遇会生成 。
（3）A是+4价氧化物，Na没有+4价，A是氯的+4价氧化物，A是 ，B是碱，B表示
；
答案第6页，共2页（4）A处是高价态氯的氧化物，该物质具有强氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被
还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生
对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味。
（5）在酸性条件下，Cl-、 发生归中反应生成氯气，该反应的离子方程式为
；
（6）根据题意，物质不稳定，且分解时能产生氧气，故选②。
17．(1) +2价 盐
(2) 胶体 氧化还原
(3) Fe O Cu O
2 2
(4)b
(5)+3
【详解】（1）根据CrO 可判断Fe(CrO ) 中铁元素的化合价为+2价，Fe(CrO ) 是金属阳
2 2 2 2
离子与酸根离子组成的盐类，故答案为：+2价；盐。
（2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，铁酸盐
MFe O 经过高温反应得到MFe O 的反应中因为M=Mn，Zn，Ni.且均为+2价，所以铁元素
2 4 2 x
一定变价，该反应属于氧化还原反应，故答案为：胶体；氧化还原。
（3）在酸性条件下。Fe O 容易转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe O 作氧化剂，另应
2 2
该有元素化合价升高的元素，故6种粒子Fe O 、Fe3+、H+、HO、Cu O、Cu2+中应该选择
2 2 2
Cu O→Cu2+，则该反应中还原剂是Cu O，故答案为：Fe O ；Cu O。
2 2 2 2
（4）NaSO 中S的化合价为+2价，制备NaSO 时选用的反应物是含S元素，则根据氧
2 2 3 2 2 3
化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、一个小于
+2价，只有NaSO +S符合，故答案为：b。
2 3
（5）S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cr元素的化合价由+6价降低，设还原产物中Cr
元素的化合价为x，由电子守恒可知：0.024L0.05mol/L(6-4)=0.02L 0.02mol/L2(6-x)，解得x =+3，故答案为：+3。
18．(1) ＜ NaHCO
3
(2) 2H+＋CaCO ＝Ca2+＋CO↑＋HO 还原
3 2 2
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此热
稳定性：NaHCO ＜NaCO，实验室可用如图装置验证，A中温度高，B中温度比A中温
3 2 3
度低，在低温下分解，在高温下不分解，则可以说明高温下的物质热稳定性好，因此试管
B中应装入的固体是NaHCO ；故答案为：＜；NaHCO 。
3 3
（2）①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，酸和盐反应生成新酸和新盐，则
相应的离子方程式为2H+＋CaCO ＝Ca2+＋CO↑＋HO；故答案为：2H+＋CaCO ＝Ca2+＋
3 2 2 3
CO↑＋HO。
2 2
②从化合价角度看， 处于最低价，只能升高，因此 具有还原性；故答案为：还原。
19．(1) 胶体 丁达尔效应
(2)A
(3) 1：1 > A 氧化 +6
【详解】（1）气溶胶是微粒分散到空气中形成的胶体，胶体能产生丁达尔效应，可用丁达
尔效应鉴别溶液和胶体，故答案为：胶体；丁达尔效应；
（2）A. 漂白粉的有效成分是具有强氧化性的次氯酸钙，故A正确；
B. 苏打水不具有强氧化性，也不能使蛋白质变性，因此不能用作杀灭新型冠状病毒活体的
消毒剂，故B错误；
C. 氯气常用于自来水的杀菌消毒，其中起杀菌消毒作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，
故C错误；
D. “84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(HCl)混合两者反应生成有毒的氯气，会降低杀菌消毒的效
果，故D错误；
故答案为：A；
（3）2NaClO+4HCl=2ClO ↑+Cl↑+2H O+2NaCl①该反应中，氯酸钠中Cl元素化合价降低
3 2 2 2
被还原成二氧化氯，HCl中氯元素化合价升高被氧化成氯气，结合反应可知被氧化与被还
原的氯原子之比为1：1，反应中氯酸钠作氧化剂，氯气为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧
化产物，因此氯酸钠氧化性大于氯气，故答案为：1：1；>；
答案第8页，共2页②ClO 转化为 ，由化合价可知Cl元素化合价降低，被还原，应加还原剂才能实现，结
合选项硫酸亚铁具有强的还原性可做还原剂，臭氧和高锰酸钾常做氧化剂，故答案为：
A；
③结合反应可知氯气在反应中转化成氯离子，作氧化剂，则RO 应做还原剂，被氧化；
RO 中O为-2价，结合各元素的代数和为-2可知，R的价态应为+6，故答案为：氧化；
+6；
20．(1) D B C A
(2) HO Cr HO
2 2 2
【详解】（1）A．反应NaO＋2HCl=H O＋2NaCl为复分解反应，元素的化合价都不发生
2 2 2 2
改变；
B．在反应Ag O＋HO=2Ag＋O↑＋HO中，HO 中O元素由-1价升高到0价，HO 作还
2 2 2 2 2 2 2 2 2
原剂；
C．反应2HO=2H O+O↑为分解反应，且属于氧化还原反应，HO 中所含O元素化合价一
2 2 2 2 2 2
部分升高，一部分降低；
D．反应3HO+Cr (SO )+10KOH=2K CrO+3K SO +8H O中，HO 中所含O元素化合价降
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2 2 2
低，作氧化剂，Cr (SO ) 作还原剂。
2 4 3
由以上分析可知，HO 仅体现氧化性的是D，HO 仅体现还原性的是B，HO 既体现氧化
2 2 2 2 2 2
性又体现还原性的是C，HO 既不作氧化剂又不作还原剂的是A。答案为：D；B；C；
2 2
A；
（2）反应D为3HO+Cr (SO )+10KOH=2K CrO+3K SO +8H O，HO 作氧化剂，
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2 2 2
Cr (SO ) 作还原剂，电子转移的方向和数目为
2 4 3
，反应中氧化剂是HO，被氧化的元素
2 2是Cr，还原产物是HO。答案为： ；
2
HO；Cr；HO。
2 2 2
21．(1)
(2)将 蒸气冷却凝华为固体收集
(3) 球形干燥管 BD
(4)B
(5) 36.52
(6)在 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 中混有的
【分析】在装置A中，用 与浓盐酸反应制取氯气，生成的氯气中混有水和氯化氢气
体，通过装置B干燥氯气，氯气和铁在加热条件下发生反应生成氯化铁，通过装置C收集
氯化铁，D是尾气处理装置，以此解答。
【详解】（1）在装置A中，用 与浓盐酸反应制取氯气，Cl元素由+5价下降到0价，
又由-1价上升到0价，用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目为：
；由方程式可知，若6molHCl参与反应，5molHCl做
还原剂，生成3mol氯气，当生成35.5g氯气，物质的量为 =0.5mol，做还原剂的
答案第10页，共2页HCl的物质的量为0.5mol× = mol，故答案为： ； ；
（2）氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是
将 蒸气冷却凝华为固体收集，故答案为：将 蒸气冷却凝华为固体收集；
（3）由仪器D的结构可知名称是球形干燥管；氯气有毒需要尾气处理，又因为氯化铁易
吸收空气中的水分而潮解，所以D中装的药品是碱石灰或固体NaOH， 和CaCl 可以
2
吸水，但是不能吸收氯气，故答案为：球形干燥管；BD；
（4）KSCN溶液、KI-淀粉溶液可以用来检验Fe3+，由于溶液中存在大量Fe3+，因此
溶液和Fe2+反应的现象不明显，酸性 溶液可以用来检验Fe3+中混有的Fe2+，现象是
酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为B；
（5）双氧水能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O，
2 2 2
加入氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，灼烧转化为氧化铁，物质的量是 ＝
0.015mol，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是0.015mol×2×56g/mol＝1.68g，则该样品中
铁元素的质量分数为 ×100%≈36.52%，故答案为：2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O；
2 2 2
36.52；
（6）由于生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，则若要得到较纯净
的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗
气装置，除去Cl 中混有的HCl，故答案为：在 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气
2
装置，除去 中混有的 。
22．(1)MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
(2)浓硫酸(3)滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
(4)B
(5)2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
(6)2.24L
【分析】实验室用MnO 与浓盐酸在加热下反应制取Cl，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl
2 2 2
中混有HCl和水蒸气。用装置①中的饱和食盐水除去HCl，用装置②中的浓硫酸干燥Cl；
2
用向上排空气法收集Cl，Cl 尾气用NaOH溶液吸收。
2 2
【详解】（1）实验室用MnO 与浓盐酸在加热条件下制取Cl，化学方程式是
2 2
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O。答案为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O；
2 2 2 2 2 2 2 2
（2）由分析可知，除杂装置②用于干燥Cl，所盛试剂是浓硫酸。答案为：浓硫酸；
2
（3）检验尾气处理装置中含有的Cl-，可使用硝酸银溶液，方法是：取少量烧杯中溶液，
滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。答案为：滴加用稀硝酸酸化的硝酸银
溶液，有白色沉淀生成；
（4）在氯水中，发生如下反应：Cl+H O H++Cl-+HClO、2HClO 2HCl+O ↑。
2 2 2
A．随着氯水放置时间的不断增长，HClO不断分解，Cl 与水反应不断进行，最终氯水转
2
化为稀盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A合理；
B．在光照条件下，HClO不断分解，Cl 与水的反应不断进行，所以HClO的浓度不断减小，
2
最终为0，氯水转化为稀盐酸，B不合理；
C．随着反应的进行，HClO不断分解生成O，Cl 不断减少，O 不断增多，所以氧气的体
2 2 2
积分数不断增大，C合理；
D．随着反应的进行，氯水转化为稀盐酸，Cl-浓度不断增大，D合理；
故选B。答案为：B；
（5）实验室加热MnO 和KClO 的固体混合物制取O，同时生成KCl，反应中MnO 是催
2 3 2 2
化剂，化学方程式是2KClO 2KCl+3O ↑。答案为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2 3 2
（6）从化学方程式：2KClO+2MnO=K MnO+Cl↑+O ↑可以看出，Cl元素从+5价降低到
3 2 2 2 8 2 2
0价，Mn元素从+4价升高到+7价，O元素从-2价升高到0价，则可建立如下关系式：O
2
答案第12页，共2页——10e-，该反应每转移1mol电子，生成标准状况下O 的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
2
L。答案为：2.24L。
【点睛】处理氯气尾气时，可用使用碱性溶液，也可以使用还原性溶液。答案第14页，共2页
