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河北区 2023-2024 学年度高三年级总复习质量检测（一） 4．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的
化 学
质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
注注意意事事项项：：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
A C
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
B
2．I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
A．B为第二周期元素
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5
B．第一电离能：C>A
Cu64
C．A、C元素简单氢化物的稳定性：A＞C
第 I 卷 共 36 分
D．C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强
一一、、单单选选题题
1.2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。 5．下列有关叙述正确的是
下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．235 U和238 U是同一种核素
92 92
A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B．O 和O 互为同素异形体
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 2 3
C．冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．由于氢键的作用，H O的稳定性强于H S
2 2
D．冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 D．硫原子核外电子轨道表示式为：
A．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料
B．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 6．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、
C．油脂除食用外还可用于生产肥皂 PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜
2
D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用
料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
3.SiO ＋4HF=SiF ↑＋2H O在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应
2 4 2
A．石墨能导电，可用作润滑剂
中的相关粒子，其中正确的是
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
A．F－的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C．SiF
4
的电子式： D．中子数为15的Si原子：2
1
9
4
Si D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
高三化学 第1页 (共8页) 高三化学 第2页 (共8页)
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7．宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图)
10．碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探
下列有关柠檬酸的说法不正确的是
．．．
究NH HCO 的性质：
4 3
A．柠檬酸的分子式为C H O
6 8 7
实验1：测得0.1mol·L－1NH HCO 溶液的pH＝9.68
4 3
B．柠檬酸有两种不同的官能团
实验2：向浓度为0.1mol·L－1NH HCO 溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
4 3
C．柠檬酸分子中有手性碳原子
实验3：浓度均为2.0mol·L－1NH HCO 溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过
4 3
D．1mol该有机物最多与3molNaOH反应
滤
8．氮化硅(Si N )因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。
3 4 下列说法正确的是
工业上用石英砂和原料气(含N 和少量O )制备Si N 的操作流程如下(已知：粗硅中含 2 2 3 4
A．实验1可以用pH试纸进行测定
少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si N 除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列
3 4
叙述不正确的是 B. 由实验1可得：c(HCO 3 -)>c(NH 4 +)>c(OH-)>c(H+)
．．．
C. 实验2中发生反应的离子方程式：NH ＋ ＋ OH－=NH ↑ ＋ H O
4 3 2
D. 实验3中析出的晶体为NaHCO
3
11．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不
．
正确的是
．．
A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO
2 A．MOH是一种弱碱
高温
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si＋2N 2===== Si 3 N 4 B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 C．在x点，ROH完全电离
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
12．科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的
9．下列实验方案中，能达到实验目的的是
优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：
选项 实验目的 实验方案
除去C H 气体中的少量H S
2Al+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H
2
O=2Na[Al(OH)
4
]+3Ag下列说法正确的是
2 2 2
A 将混合气体通入足量CuSO 溶液中，并干燥
气体 4 A．Al电极发生还原反应
在Na S O 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液观 B．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
2 2 3 2
B 验证Na S O 是否氧化变质
2 2 3
察是否产生白色沉淀
C．当导线中通过3mol电子时，负极区溶液质量减小42g
向较浓的FeCl 溶液中滴入少量酸性KMnO 溶
C 证明Fe2+有还原性 2 4 D．正极电极反应式为AgO+2e－+2H+=Ag+H 2 O
液，观察KMnO 溶液紫色是否褪去
4
向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO 溶液，
3
D 比较:Ksp(AgBr) ＜Ksp(AgCl)
观察是否出现淡黄色沉淀
高三化学 第3页 (共8页) 高三化学 第4页 (共8页)
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第 II 卷 共 64 分 14．（18分）血栓栓塞类疾病漏诊、误诊、致残率高，是危害患者健康的重要疾病之一。
华法林(物质F)可用于预防血栓栓塞类疾病，某种合成华法林的路线如图所示，请回
注注意意事事项项：：
答相关问题：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答答题题卡卡”上。
2．II卷共4题，共64分。
二二、、填填空空题题
13．（14分）2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着
陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然
的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。
（1）物质B的名称是____________，物质E中的含氧官能团名称是____________。
（2）配合物[Cu(CH CN) ]BF 中，BF -的空间构型是___________________________。
3 4 4 4
（2）A→B的氧化剂可以是____________ （填序号）。
（3）S与Zn形成的某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中Zn微粒的配位数为
____________，该化合物的化学式为____________。
a.银氨溶液 b.氧气 c.新制Cu(OH)
2
悬浊液 d.酸性KMnO
4
溶液
（3）C→D的化学方程式为________________________________________________。
（4）F的分子式为____________，E→F反应类型为____________。
（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基
②含有－COO－结构且不含甲基
写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。
（6）写出E与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________。
（4）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：K Fe(CN) .3H O，加入食盐中可防止食盐板
4 6 2
（7）阿司匹林因被称为“销量最好的止痛药”被列入吉尼斯世界记录，其结构示意图为：
结。其中C、N、O三种元素的电负性由小到大顺序为____________，其不含结晶水的盐
结构如下图所示，其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。
K+
请你以A为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林（所用试剂均从上述流程
K+ K+ 中选取）。
K+
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15．（18分）次氯酸(HClO) 是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应
16．（14分）氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现 “碳
用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。
Ⅰ．某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类
已知：① 次氯酸的浓溶液呈黄色 工业制氢路线：
② Cl O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO
2
（1）化工燃料重整制氢
已知：CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g) H=+206.2kJ·mol－1
4 2 2
CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H (g) △H=-247.4kJ·mol－1
4 2 2
则1molCH (g)与H O(g)反应生成CO (g)和H△(g)的反应热是____________kJ·mol－1。
4 2 2 2
（2）工业副产氢
回答下列问题： 已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
（1）Cl O中Cl元素的化合价为____________，HClO的结构式为____________，
2 反应一：C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) H>0
2 2
Na CO 俗称____________（写出一个即可）。
2 3
反应二：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)△ H<0
（2）制备HClO时要打开K、K，关闭K，待装置A中反应结束时再通入一段时间N。 2 2 2
1 3 2 2
①仪器C中制备Cl O时，发生反应为2Cl +2Na CO +H O=Cl O+2NaCl+2NaHCO ，
①反应一在t℃时达到化学平衡状态，△则此温度下该反应的平衡常数表达式
2 2 2 3 2 2 3
该反应的氧化剂为____________(填化学式)。
K=____________。
②仪器B、D中的试剂分别为____________(填字母)。
②在427℃时将CO和H O(g)各0.01mol通入体积为2L的密闭容器中反应，5min
2
a.浓H SO 、CCl b.饱和食盐水、CCl c.饱和食盐水、浓H SO 2 4 4 4 2 4
时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是____________，用CO的浓
③搅拌器的作用主要是________________________________________________。
（3）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停 度变化表示的反应速率v(CO)是____________mol/(L·min)。
止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe3+、Cl-、SO
4
2-、H+，写出反应的
（3）清洁能源电解制氢
离子方程式____________________________________________________________。
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：
Ⅱ．NaClO 是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定NaClO ·3H O晶体的
2 2 2
纯度过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固 C 1 C 2
体和适量稀H SO ，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO －＋4I－＋4H+＝2H O＋2I ＋Cl－），
2 4 2 2 2
然后用cmol·L－1Na S O 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平
2 2 3
均值为vmL（已知：I ＋2S O 2- ＝S O 2-＋2I－）。
2 2 3 4 6
（4）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____________（填字母）。
①C 电极是_______极(填“阴”或“阳”)，C 电极的电极反应式__________________。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 1 2
c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ②假设室温条件下电解100mL饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共
（5）样品中NaClO 2 ·3H 2 O的纯度为____________（用含c、v的代数式表示）。 224mL(标准状况下)时，溶液的pH为____________（溶液体积没有变化）。
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