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高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节 反应热的计算
一、单选题
1.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关
B. 盖斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
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2.氧气（O）和臭氧（O）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H、△H、△H 的关系正确的
2 3 1 2 3
是( )
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4Al（s）+3O （g）═2Al O（s）△H①
2 2 3 1
4Al（s）+2O （g）═2Al O（s）△H②
3 2 3 2
3O（g）═2O（g）△H③
2 3 3
A. △H﹣△H=△H B. △H+△H =△H C. △H﹣△H=△H D. △H+△H +△H =0
1 2 3 1 2 3 2 1 3 1 2 3
3.已知：氧化锂（LiO）晶体形成过程中的能量变化如图所示
2
下列说法正确的是（ ）
A. △H<0，△H>0 B. -△H +△H +△H +△H+△H +△H =0
1 2 5 1 1 3 4 6
C. △H<0，△H <0 D. △H+ △H+△H +△H =△H+△H
3 4 1 2 3 4 5 6
4.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A. A→F,△H =一△H B. △H +△H + △H + △H + △H + △H =0
6 1 2 3 4 5 6
C. C→F, △H= △H + △H + △H D. 若A→C为放热过程，则△H + △H + △H + △H >0
1 2 6 3 4 5 65.向足量HSO 溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1Ba（OH）溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）
2 4 2 2
溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则NaSO 溶液与BaCl 溶液反应的热化学
2 4 2
方程式为（ ）
2·1·c·n·j·y
A. Ba2+（aq）+SO 2﹣（aq）=BaSO （s）△H=﹣2.92kJ•mol﹣1
4 4
B. Ba2+（aq）+SO2﹣（aq）=BaSO （s）△H=﹣0.72kJ•mol﹣1
4 4
C. Ba2+（aq）+SO2﹣（aq）=BaSO （s）△H=﹣73kJ•mol﹣1
4 4
D. Ba2+（aq）+SO 4 2﹣（aq）=BaSO 4 （s）△H=﹣18kJ•mol﹣1 【来源：21·世纪·教育·网】
6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO(s)＋3C(s)=KS(s)＋N(g)＋
3 2 2
3CO(g) ΔH＝x kJ·mol－1。已知：碳的燃烧热ΔH＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)=K S(s) ΔH ＝b kJ·mol－1 ， 2K(s)＋
2 1 2 2
N(g)＋3O(g)=2KNO (s) ΔH＝c kJ·mol－1 ， 则x为( )
2 2 3 3 2-1-c-n-j-y
A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a＋b－c D. c－a－b
7.A +B ＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
2 2
Ⅰ．A＝A+A △H
2 1
Ⅱ．B ＝B+B △H
2 2
Ⅲ．A+B＝AB △H
3
则下列说法中正确的是（ ）
A. 当△H+（△H+△H）＞0时，该反应是吸热反应
3 1 2
B. 当2△H+（△H+△H ）＞0时，该反应是放热反应
3 1 2
C. 当2△H+（△H+△H ）＜0时，该反应是放热反应
3 1 2
D. 当△H
3
+（△H
1
+△H
2
）＜0时，该反应是吸热反应
【出处：21教育名师】
8.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q
1 2
kJ/mol．Q、Q、Q 均为正值．下列说法正确的是 （ ）
1 2 3 21*cnjy*com
A. 1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和
B. 将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q kJ
2
C. 当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量
D. M(g)+N(g) R(g) △H=—Q kJ/mol，则Q ＞Q
3 3 1
9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）A. 金刚石比石墨稳定
B. 红磷转变为白磷是吸热反应
C. S(g)+O(g) = SO(g) ΔH ；S(s)+O (g) = SO(g) ΔH ， 则ΔH>ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
D. CO(g)+HO(g) = CO(g)+H(g) ΔH>0
2 2 2
二、综合题
10.已知：反应4HCl（g）+O
2
（g） ⇌2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）△H=﹣115.6kJ/mol
H（g）+Cl（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol
2 2
请回答：
（1）H 与O 反应生成气态水的热化学方程式是________。
2 2
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________kJ。
11.
（1）肼(N H ， N为-2价)和NO 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N 和HO(g)，已知
2 4 2 2 2
8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式________ 。
（2）已知下列热化学方程式：
Fe O(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO (g) △H =-27.6kJ/mol
2 3 2 1
3Fe O(s)+CO(g)=2Fe O(s)+CO(g) △H =-58.8kJ/mol
2 3 3 4 2 2
Fe O(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO(g) △H =+38.4kJ/mol
3 4 2 3
求以下热化学方程式的焓变
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO (g) △H=________。
2
（3）Ⅰ．已知：P(s)+6Cl (g) =4PCl (g) △Ｈ=a kJ·mol-1 ，
4 2 3P(s)+10Cl (g) =4PCl (g) △H=bkJ·mol-1；
4 2 5
破坏PCl 中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl 中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl 中1molCl-Cl
5 3 2
键所需的能量为________。
Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a
kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：________ 。
12.已知：在25 oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g) ΔH=-566 kJ/mol
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③Na O(s)+CO(g)=Na CO(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
2 2 2 2 3
在相同条件下根据以上信息回答下列问题：
（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________。
（2）CO的燃烧热为ΔH=________。
（3）请写出NaO(s)与CO(g)反应生成NaCO(s)的热化学方程式________。
2 2 2 3 www-2-1-cnjy-com
（4）请计算CO(g)与NaO(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量________。
2 2
13.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大
气中CO 的含量及有效地开发利用CO 引起了全世界的普遍重视．
2 2
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是________
________．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O （g）=CO （g）△H＜0 ①
2 2 1
途径II：先制成水煤气：C（s）+H O（g）=CO（g）+H （g）△H＞0 ②
2 2 2
再燃烧水煤气：2CO（g）+O （g）=2CO （g）△H＜0 ③
2 2 3
2H（g）+O （g）=2H O（g）△H＜0 ④
2 2 2 4
则途径I放出的热量________（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H、△H、△H、
1 2 3
△H 的数学关系式是________．
4 【来源：21cnj*y.co*m】
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H
2
（g） ⇌CH
3
OH（g） 方法二 CO
2
（g）+3H
2
（g） ⇌CH
3
OH（g）+H
2
O（g）在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO（金红石）+2C+2Cl TiCl +2CO
2 2 4
已知：
C（s）+O （g）=CO （g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
2 2
2CO（g）+O （g）=2CO （g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
2 2
TiO（s）+2Cl（g）=TiCl（s）+O （g）△H=+141kJ•mol﹣1
2 2 2
则TiO（s）+2Cl（g）+2C（s）=TiCl （s）+2CO（g）的△H=________．
2 2 4 21·cn·jy·com
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的
所有单质反应．如：6Ag（s）+O
3
（g）=3Ag
2
O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1
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已知：2Ag O（s）=4Ag（s）+O （g）△H=+62.2kJ•mol﹣1则O 转化为O 的热化学方程式为________．
2 2 3 2答案解析部分
一、单选题
1. A
解析：A.盖斯定律表明化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，选项错误，A符
合题意；
B.盖斯定律遵循能量守恒定律，选项正确，B不符合题意；
C.利用盖斯定律可间接求得某些实验过程难以测得的反应的反应热，选项正确，C不符合题意；
D.利用盖斯定律可计算有副反应发生的反应的反应热，选项正确，D不符合题意；
故答案为:A
分析：根据盖斯定律的定义进行分析。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的；即化学
反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。据此分析选项。
2. A
解析：4A（l s）+3O（g）═2Al O（s）△H①，4A（l s）+2O（g）═2Al O（s）△H②；根据盖斯定律可以知道,反应
2 2 3 1 3 2 3 2
①-②，可得3O（g）═2O（g）△H③，所以△H﹣△H=△H ，A 符合题意；
2 3 3 1 2 3
故答案为：A。
分析：关于热化学方程式的书写与盖斯定律的运用，首先明确目标方程式，然后根据已知方程式进行适当
变还加减消元，即可得出答案。
3. B
解析：A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H>0、△H>0，A不符合题
1 2
意；
B．由盖斯定律可知，△H + H + H+△H +△H =△H ， 即-△H +△H +△H +△H+△H +△H =0，B
1 1 3 4 6 5 5 1 1 3 4 6
符合题意； △ △
C． O(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H>0、△H <0，C不符合题意；
2 3 4
D．由盖斯定律可知，△H +△H +△H+△H +△H =△H ， D不符合题意；
1 1 3 4 6 5
故答案为：B
分析：根据物质转化过程中的热效应和盖斯定律进行分析。
4. C
解析：A.A—F和F—A的焓变数值相等符号相反，A不符合题意；
B.由 A循环到A，能量变化为0，△H+△H +△H +△H +△H +△H =0，B不符合题意；
1 2 3 4 5 6
C.由C—F，△H=△H+△H +△H ， 由F—C，△H=△H+△H +△H ， 二者的绝对值相等，符号相反，C符
3 4 5 1 2 6合题意；
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D. 若A→C为放热过程，则C→A为吸热过程，即△H + △H + △H + △H >0，D不符合题意；
3 4 5 6
故答案为：C
分析：此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律进行计算。
5. D
解析：两反应的热化学方程式为：（各离子均在溶液中）
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO 2－=BaSO ↓＋2HO △H=－128kJ·mol－1①
4 4 2
H＋＋OH－=H O △H=－55kJ·mol－1 ②
2
①－2×②即可得答案。
分析：首先写出两个中和反应的热化学方程式，再根据盖斯定律计算硫酸钠和氯化钡的复分解反应的焓变
即可。
6. A
解析：碳的燃烧热△H=akJ•mol-1 ， 其热化学方程式为 C(s)+O(g)=CO (g)△H=akJ•mol-1①，S(s)
1 2 2 1
+2K(s)=KS(s)△H =bkJ•mol-1②，2K(s)+N (g)+3O(g)=2KNO (s)△H =ckJ•mol-1③，将方程式 3×①+②-③ 得
2 2 2 2 3 3
S(s)+2KNO (s)+3C(s)═K S(s)+N (g)+3CO (g)，则△H=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1 ， 所以x=3a+b-c，A符合
3 2 2 2
题意；
故答案为：A
分析：根据该死定律计算反应热。
7. C
解析：根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A+B =2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H+
2 2 3
(△H+△H )，C符合题意；
1 2
故答案为：C
分析：此题是对反应热计算的考查，结合盖斯定律的应用进行分析即可。
8. D
解析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M
（s）与1mol N（g）的能量总和，A不符合题意；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q kJ，B
2
不符合题意；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+ 得到，M（s）+ N（g） T（g）△H=（- Q+ ）
1
kJ/mol，C不符合题意；
D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g） R（g）△H=-Q kJ/mol，则Q
3 3＞Q ， D符合题意；
1
故答案为：D
分析：A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和；
B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量
（Q+Q /2）kJ；
1 2
D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q kJ·mol－1 , 则Q＞Q。
3 3 1
9. B
解析：A、从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A不符合
题意；
B、从图像2可知，白磷的能量大于红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，选项B符合题意；
C、因S(s)→S(g)，要吸收热量，故ΔH<ΔH ， C不符合题意；
1 2
D、由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH<0，D不符合题意。
故答案为：B
分析：A、由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应；
B、由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定；
C、由题给图像知，S(g)燃烧放出的热量比S(s)燃烧放出的热量多，则△H＜△H；
1 2
D、由题给图像知，CO(g)+HO(g)＝CO(g)+ H (g)为放热反应，△H＜0，。
2 2 2
二、综合题
10. （1）2H（g）+O （g）=2H O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol
2 2 2
（2）463.4
解析：（1）依据题给已知，利用盖斯定律，①4HC（l g）+O（
2
g） ⇌2Cl（
2
g）+2H
2
O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，②H
2
（g）+Cl（g）=2HC（l g）△H=﹣184kJ/mol，① 2 ②得到：2H（g）+O（g）=2H O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol；
2 2 2 2
本题答案为：2H（g）+O （g）=2H O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol。
2 2 2
（ 2）因为△H=反应物断裂化学键所吸收的能量 生成物形成化学键所放出的能量，由2H（g）+O（g）=2H O
2 2 2
（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，可知△H=2E(H-H) E(O=O) 4E(O H)=﹣483.6 kJ/mol，由题信息可知：E(H-
H)=436kJ/mol， E(O=O)=498kJ/mol，解得E(O H)=463.4kJ/mol，即断开1mol H﹣O 键所需能量为463.4kJ；
本题答案为：463.4。
分析：（1）根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式；
（2）根据焓变与键能的关系计算H-O键的键能。
11. （1）2NH(g)+2NO (g)=3N(g)+4HO(g) △H=-1136kJ/mol
2 4 2 2 2（2）-16.8kJ/mol
（3） kJ；Si(s)+O(g)=SiO (s) △H=(2a+c-4b) kJ/mol
2 2
解析：（1）NH 和NO 反应的化学方程式为2NH(g)＋2NO (g)=3N(g)＋4HO(g)，8gNH 的物质的量
2 4 2 2 4 2 2 2 2 4
， 因此2molN H 燃烧放出的热量为 ， 所以该反应
2 4
的热化学方程式为：2NH(g)+2NO (g)=3N(g)+4HO(g) △H=-1136kJ/mol。
2 4 2 2 2
（2） 由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH= (ΔH ×3-ΔH -ΔH ×2)=-16.8kJ/mol。
1 2 3
（3）Ⅰ由盖斯定律可得，PCl (g)转化为PCl (g)反应的热化学方程式为：PCl (g)＋Cl(g)=PCl (g) ΔH=
3 5 3 2 5
kJ/mol；设破坏1molCl-Cl键所需的能量为xkJ，则3×1.2c+x-5c= ， 解得x= kJ。
Ⅱ晶体硅与氧气反应的化学方程式为Si＋O=SiO ， 1mol晶体硅中含有2molSi-Si化学键，1molSiO 中含
2 2 2
有4molSi-O 化学键。所以该反应的反应热 ΔH=(2a+c-4b)kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为 Si(s)
+O (g)=SiO (s) △H=(2a+c-4b) kJ/mol。
2 2
分析：（1）根据8gNH 反应放出的热量计算2molN H 反应放出的热量，从而得出反应的热化学方程式；
2 4 2 4
（2）根据盖斯定律计算反应热；
（3）Ⅰ.根据所给反应确定PCl (g)＋Cl(g)=PCl (g)的热化学方程式，结合化学键计算反应热进行分析；
3 2 5
Ⅱ.根据化学键键能计算反应热，进而写出反应的热化学方程式；
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12. （1）2H(g) + O (g) = 2HO(g) △H = -483.6KJ·mol-
2 2 2
（2）-283 kJ/mol
（3）NaO(s) + CO(g) = NaCO(s) ΔH=-509 kJ/mol
2 2 2 3
（4）4 mol
解析：（1）1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9kJ的热量，4g氢气完全燃烧生成气态水放出的热量为：
483.6kJ，氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H(g) + O (g) = 2H O(g) △H = -483.6KJ·mol-1 ，
2 2 2
故答案为：2H(g) + O(g) = 2HO(g) △H = -483.6KJ·mol-1；（2）1 molCO完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳
2 2 2
时所放出的热量为： ×566kJ=283kJ，△H= -283 kJ/mol，故答案为：-283 kJ/mol；（3）② 2CO(g)
+O (g)=2CO (g) ΔH=-566 kJ/mol；③NaO(s)+CO(g)=Na CO(s)+ ΔH=-226 kJ/mol；根据盖斯定
2 2 2 2 2 2 3律，③+②÷2可得：NaO(s) + CO(g) = NaCO(s) ΔH=-509 kJ/mol，故答案为：NaO(s) + CO(g) = NaCO(s)
2 2 2 3 2 2 2 3
ΔH=-509 kJ/mol；（4）CO(g)与 NaO(s)反应放出 1018kJ 热量，消耗一氧化碳的物质的量为：
2 2
=2mol，CO转化成二氧化碳，化合价升高2价，所以反应消耗2mol一氧化碳失去了
2mol×2=4mol电子，故答案为：4 mol。
分析：（1）根据“1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量”计算出2mol氢气完全燃烧放出的热量，
根据热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；（2）燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时
所放出的热量，据此计算出一氧化碳的燃烧热；（3）根据盖斯定律及题中热化学方程式写出NaO(s)与
2 2
CO(g)反应生成NaCO(s)的热化学方程式；（4）根据放出的热量计算出消耗一氧化碳的物质的量，然后根据
2 3
化合价变化计算出转移的电子数。
13. （1）C+CuO；Cu+CO↑
（2）等于；△H=△H + （△H+△H ）
1 2 3 4
（3）CHOH（l）+ O（g）=CO （g）+2H O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1
3 2 2 2
（4）﹣80KJ/mol
（5）2O（g）=3O （g）△H=﹣285kJ/mol
3 2
解析：解：（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuO Cu+CO↑，故答案
为：C+CuO Cu+CO↑；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通
过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物
只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；途径Ⅱ：C（s）+H O（g）═CO（g）+H（g）
2 2
△H 2 ＞0 ② 21世纪教育网版权所有
再燃烧水煤气：2CO（g）+O （g）═2CO（g）△H＜0 ③
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2H
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（g）+O
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（g）═2H
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O（g）△H
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＜0 ④21cnjy.com
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O （g）═2CO（g）△H=2△H+△H +△H ．
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所以△H= △H= （2△H+△H +△H ）=△H + （△H+△H ）．故答案为：等于；△H=△H +
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（△H+△H ）；（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CHOH）燃烧生成CO 和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃
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烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：CHOH（l）+ O（g）
3 2=CO（g）+2H O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1 ， 故答案为：CHOH（l）+ O（g）=CO（g）+2H O（l）△H=﹣
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725.76kJ•mol﹣1；（4）已知：①C（S）+O（g）=CO（g）△H=﹣393.5KJ/mol②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=﹣
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566KJ/mol③TiO（s）+2Cl（g）=TiCl（s）+O（g）△H=+141KJ/mol金红石与氯气、石墨制取TiCl（s）和CO的
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化学反应方程式可以通过③+①×2﹣②得到，所以TiO （s）+2Cl （g）+2C（s）=TiCl （s）+2CO（g）
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△H=141kJ/mol﹣393.5kJ/mol×2+566kJ/mol=﹣80KJ/mol，
即TiO（s）+2Cl（g）+2C（s）=TiCl （s）+2CO（g）△H=﹣80KJ/mol，
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故答案为：TiO（s）+2Cl（g）+2C（s）=TiCl （s）+2CO（g）△H=﹣80KJ/mol，
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故答案为：﹣80KJ/mol；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O（g）═3Ag O（s），△H=﹣235.8kJ•mol﹣1 ， Ⅱ、2Ag O（s）═4Ag
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（s）+O （g ），△H=+62.2kJ•mol﹣1 ，
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根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O（g）═3O（g），则反应热△H=（﹣235.8kJ•mol﹣1）×2+（+62.2kJ•mol
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﹣1）×3=﹣285kJ/mol，故答案为：2O（g）═3O（g）△H=﹣285kJ/mol．
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分析：（1）C能将CuO中的铜置换出来；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途
径无关；由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行
相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H、△H、△H、△H 的数学关系式．（3）题干所给
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量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应
焓变；（4）根据盖斯定律，将所给的已知反应通过加减乘除等变形，来得到目标反应，并将反应热也做相应
的变形即可；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O（g）═3Ag O（s），△H=﹣235.8kJ•mol﹣1 ， Ⅱ、2Ag O（s）═4Ag（s）+O
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（g），△H=+62.2kJ•mol﹣1 ， 根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O（g）═3O（g），以此计算反应热．
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