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必修第一册 第一章 第二节 离子反应 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．下列说法中正确的是( )
A．所有的反应都属于离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
D．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO HSO BaSO HClO
3 2 4 4 4
弱电解质 HF CaCO HClO CHCOONH
3 3 4
非电解质 SO 金属Al HO C HOH
2 2 2 5
3．下列物质中,导电性最差的是( )
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．固态氯化钠
4．离子方程式BaCO ＋2H＋===CO ↑＋HO＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
3 2 2
①HCl ②HSO ③HNO ④NaHSO ⑤CHCOOH
2 4 3 4 3
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===HO
2
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓
2
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
6．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H O”表示的是( )
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合
3
D．NaHPO 溶液与NaOH溶液混合
2 4
7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO -、SO 2- B．K+、Ca2+、Cl-、CO2-
3 4 3
C．Zn2+、NH +、NO -、Cl- D．K+、Na+、MnO -、SO 2-
4 3 4 4
8．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
1
学科网（北京）股份有限公司主要成分
钾离子(K+) 20～27.3 mg·L-1
氯离子(Cl-) 30～34.2 mg·L-1
镁离子(Mg2+) 20.2～24.9 mg·L-1
硫酸根离子(SO 2-) 24～27.5 mg·L-1
4
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+
9．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：KSO 、BaCl 、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH) 、KCO
2 4 2 2 2 3
丙：HCl、KCO、NaCl 丁：KSO 、NaCO、KCl
2 3 2 4 2 3
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、
Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO 2-、NO -、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将
4 3
两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大
大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ( )
A．Na+和NO -来自同一工厂 B．Cl-和NO -一定来自同一工厂
3 3
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．SO 2-和OH-一定来自同一工厂
4
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（18分）在以下10种物质中 ①SO ②Ag ③CHCOOH ④NaOH固体 ⑤氯化氢
3 3
⑥KSO 固体 ⑦蔗糖 ⑧BaSO 固体 ⑨CuSO 溶液 ⑩NH 。
2 4 4 4 3
（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同） ；
（2）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是 ；
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是 ；弱电解质是 。
（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是 ；
（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是 ；
（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是 ；
（7）在溶液中以离子形式存在的是 ；
（8）NaOH溶液导电性一定比CHCOOH溶液强吗？ 。
3
12．（10分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu2++2OH-==Cu(OH) ↓
2
②H++OH-==H O
2
2
学科网（北京）股份有限公司⑤2H++CaCO ==Ca2++H O+CO↑
3 2 2
④2H++CO 2-== H O+CO↑
3 2 2
⑤Cu2++Fe==Fe2++Cu
13．（8分）向Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
2
（1）写出反应的离子方程式_______________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液显中性
4 2
B．向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO恰好完全沉淀
4 2
C．向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至过量
4 2
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似
地用如图中的 曲线表示。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 溶液中央，如图所示。
2
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH) 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球
2
将___________。
14．（14分）某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、
Cl-、OH-、NO -六种离子。
3
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、
；
（2）乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、
“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 ，因为
（填离子方程式）；
（3）有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，所以可用来浇灌农田。
15．（10分）某同学称取一定质量的MgCl 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，
2
然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH
溶液的体积的关系如图乙所示。
3
学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
（1）溶解MgCl 固体所用的玻璃仪器有___________。
2
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为 。
（3）AB段反应的离子方程式为 。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO 溶液，观察到的现象是
3
，反应的离子方程式为 。
【解析】
1．答案 D
解析：并不是所有反应都是离子反应，A错，只有实际参加反应的离子浓度才会减少，B错，离子
反应在熔融状态下也可以发生，C错，D正确。
2．答案 A
解析：B项中的CaCO 属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C
3
项中的HO为弱电解质，错误；D项中的CHCOONH 为强电解质，错误。
2 3 4
3．答案 D
解析： 固态氯化钠不导电
4．答案 C
解析：离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故 H＋不能代表CHCOOH、
3
HSO 、NaHSO ；若H＋代表HSO 、NaHSO ，生成难溶性的钡盐BaSO ，不符合离子方程式，故
2 4 4 2 4 4 4
HCl、HNO 可用H＋代表。
3
5．答案 D
解析：A项，小苏打为NaHCO ，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋HO；
3 2
B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO ↓的反应。
2 4
4
学科网（北京）股份有限公司6．答案 C
解析： A项，NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应
4 2
生成BaSO 沉淀；B项，NH Cl溶液与 Ca(OH) 溶液混合产生NH ·H O；C项，HNO 溶液与KOH
4 4 2 3 2 3
溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，
NaHPO 不能拆写成H＋。
2 4
7．答案 C
解析： Cu2+、MnO - 有颜色，B中Ca2+、CO2- 不能共存
4 3
8．答案 C
解析：该饮用水中存在Cl-，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微
溶物不能大量共存。
9．答案 D
解析： 甲会形成BaSO 沉淀而不能共存；乙会形成BaCO 沉淀而不能共存；丙会产生CO 气体而
4 3 2
不能共存。
10．答案 D
解析： Ag+所在的厂污水不应该有Cl-、SO 2-、OH- ，又根据溶液的电中性原则，剩下的NO - 一
4 3
定在该厂，而另个厂污水中有Cl-、SO 2-、OH-，则Ba2+、Fe2+不能存在，而Na+一定存在，这样分
4
成两组的情况是：Cl-、SO 2-、OH-、Na+在一起，NO - 、Ag+ 、Ba2+、Fe2+在一起。
4 3
11.解析：（1）①⑩ （2）⑧ （3）⑤、③ （4）⑦
（5）②⑨ （6）④⑥ （7）④⑤⑥ （8）不一定
12.解析： ①CuSO +2NaOH==Cu(OH) ↓+NaSO
4 2 2 4
②HCl+NaOH==HO+NaCl
2
⑤2HCl+CaCO ==CaCl+H O+CO↑
3 2 2 2
④2HCl +NaCO== NaCl+H O+CO↑
2 3 2 2
⑤CuSO +Fe==FeSO +Cu
4 4
13.解析：（1）Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO↓+2H O
4 2
（2）A （3）C （4）下沉
14．解析：（1）K+ Cl- OH-
（2）铁粉 Ag 2 Ag+ + Fe = 2 Ag + Fe2+
（3）Ag+、Cl-、Fe3+、OH- K+、NO -
3
15．解析：（1）BD （2）OH-+H+=H O
2
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
（4）有白色沉淀生成 Ag+ + Cl- = AgCl↓
5
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