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人教版（2019）必修一第三章 金属材料课时训练
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列说法正确的是（ ）
A.所有的不锈钢都只含有金属元素
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
D.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具
2、合金就是不同种金属（也包括一些非金属单质）在熔化状态下形成的一种熔合物，
表格为四种金属的熔沸点，根据数据判断其中不能形成合金的是( )
Na Cu Al Fe
熔点（℃） 97.5 1083 660 1535
沸点（℃） 883 2595 2467 2750
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Al和Na D.Fe和Na
3、下列关于我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是( )
A.座椅滑轨——铝锂合金 B.轮胎——橡胶
C.尾翼主盒——碳纤维 D.风挡——玻璃
4、下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是( )
A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B.不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
5、下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )
A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C.铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同6、下列关于铝的说法中，正确的是( )。
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.常温下铝不与氧气反应
D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
7、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同
压下体积之比为( )。
A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：2
8、对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”（装置如图）的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，
并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知
的熔点数据如表。下列叙述正确的是( )
物质
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
A.铝热剂特指铝和氧化铁的混合物
B.镁条和 是铝热反应的催化剂
C.该反应所得熔融物熔点低于660℃
D.将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀 ，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说
明熔融物中无
9、下列可作为工业上盛放浓硝酸的罐体材料的是（ ）
A. Pt B. Cu C. Mg D. Al
10、中国航空铝材处于世界领先行列，下列关于铝合金的说法不正确的是( )
A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱溶液腐蚀
C.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
D.镁铝合金在盐酸中无法溶解
11、与铁制品相比，铝制品在空气中不易被锈蚀,原因是( )
A.铝的活动性比铁弱
B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D.铝不能与氧气发生化学反应
12、铝的活泼性较强,直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来,当时铝十分昂贵,拿破
仑的头盔就是用铝制作的,现在还保存在大英博物馆中。下列有关炼铝的方法正确的是( )
A.Al O(熔融) Al
2 3
B.Al O AlCl (熔融) Al
2 3 3
C.Al(OH) Al
3
D.Al O Al
2 3
13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水可形成胶体，可用于净水
14、下列有关氧化铝的说法错误的是( )
A.可用 材料制成的坩埚熔融烧碱
B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被
氧化
C.空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度
D.氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
二、计算题
15、把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
三、填空题
16、 的熔点(2054℃)比 (190℃)熔点高很多的原因是___________。
Al O
17、 2 3既可以与________反应，又可以与________反应，它是________氧化物。
四、实验题
18、将 两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的 溶液,产生1.07g红褐色沉
淀,再向所得浊液中逐滴滴入 盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如图所示,试回
答:
1.A点的沉淀物的化学式为__________,理由是__________.2.写出A点至S点发生反应的离子方程式:__________.
3.原混合物中 的质量是__________g, 的质量是__________g.
4.C点盐酸的体积为__________mL。
19、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中
铝含量不能低于78%),设计如图所示装置进行实验。
1.如何检验该装置的气密性?_______________________________________________。
2.合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________________________。
3.倾斜左边的装置使氢氧化钠溶液(足量)与质量为 的合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进
入量气管的气体的体积为 (已折算成标准状况)。若量气管的最大量为50mL,则固体M中铝的质量
范围为_______________________。
4.若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体的体积__________V(填
“>”“<”或“=”)。
5.若 ,V=44.8mL(标准状况),通过计算可知,该合金__________(填“符合”或“不符合”)国
家标准。参考答案
1、答案：C
解析：A.我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误；B.不锈钢的成分
中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误；C.铝发现于1825年，明灭亡于1644年，
所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故C错误；D.合金的硬度和强度等
机械性能要好于成分金属，故D正确；
2、答案：D
解析：A.铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，A错误；
B.铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，B错误；
C.铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，C错误；
D.铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，D正确；
答案选D。
3、答案：A
解析：A.铝锂合金属于金属材料，A正确；
B.橡胶为有机物，属于非金属材料，B错误；
C.碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C错误；
D.玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D错误；
故选：A。
4、答案：B
解析：一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原出来；不锈钢不易生锈，但不是绝对不生
锈；碳素钢是铁和碳的合金；铁是人体必需的微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁
元素。
5、答案：B
解析：铝的化学性质很活泼，但在空气中易形成氧化膜而不易锈蚀，A项正确；铝箔
在空气中受热可熔化，但不会剧烈燃烧，B项错误；常温下，Al能与盐酸、NaOH溶
液等反应生成 ，C项正确；相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应转移的
电子数相同，则产生氢气的量相同，D项正确。
6、答案：D
解析：A错，Al是一种化学性质活泼的金属。
B错，Al可以与HCl、NaOH反应。
C错、D对，常温下，Al能与O 反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在Al的表面，防
2
止Al进一步被氧化。7、答案：A
2Al6HCl 2AlCl 3H
3 2
解析：2mol 3mol
3
n(Al) n(Al)
2
产生 的体积比等于 的物质的量之比=1：1。
8、答案：C
解析：铝热剂不仅包括铝和氧化铁的混合物，也包括铝与其他一些金属氧化物的混合物，A说法不
正确；镁条和 是铝热反应的引发剂，镁条燃烧使温度升高，氯酸钾分解产生的氧气使燃烧
更剧烈，温度更高，B说法不正确；该反应放出大量的热量，生成物以熔融态落入沙中，该熔融物
可能是铁合金，合金的熔点通常低于其成分金属，故所得熔融物熔点低于的熔点660℃，C说法正
确；若熔融物中有 ，其溶于硫酸后可能被铁还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液同样无明显现
象，D说法不正确。
9、答案：D
解析：A.因为P为贵重金属，所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故A不符合题意； B.因
为Cu与浓硝酸反应，所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故B不符合题意；C.因为Mg与
浓硝酸反应，所以不能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故C不符合题意； D，因为A与浓硝酸
常温发生钝化，所以能作为盛放大量浓硝酸的罐体材料，故D符合题意；答案选D。
10、答案：D
解析：A.镁铝合金是合金，合金比各成分熔点低，所以比纯铝的熔点低，选项A正确；
B.镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应而被腐蚀，选项B正确；
C.铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被 氧化，
选项B正确；
D.镁铝都能与盐酸反应，能完全溶解，选项D不正确；
答案选D。
11、答案：C
解析： 因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，与密度无关，Al比
Fe活泼，Al与氧气反应，故选C。12、答案：A
解析：工业上是用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，所以A项正确。
13、答案：D
解析：A项，金属铝用于制作金属制品是因为金属铝易加工，且表面形成的氧化膜有一定的防腐作
用，错误；B项，冶炼铝用氧化铝作原料，是因为氧化铝熔融时能电离，错误；C项，氢氧化铝有
弱碱性，可用于中和过多的胃酸，错误；D项，明矾中的铝离子在水溶液中可形成氢氧化铝胶体，
可用于净水，正确。
14、答案：A
解析：氧化铝与烧碱在加热时会发生反应，故不能用 材料制成的坩埚熔融烧碱，
否则会损坏坩埚。
15、答案：6.72L
解析：
。
16、答案：Al O 是离子晶体， 是分子晶体。离子键的作用力远大于分子间作用力
2 3
解析：
17、答案：酸；强碱；两性
解析：
18、答案：1.Fe(OH) ; 红褐色沉淀不减少,加入的盐酸中和过量的 NaOH,A点恰好把过量的
3
NaOH消耗完
Al H H O
2. 2 2
3.2.67; 1.625; 4.120
解析：1.由图示可知,加入10 mL盐酸,红褐色沉淀不减少,说明盐酸中和了过量的NaOH。
2.A点至B点沉淀的质量增加,说明 与盐酸反应生成了 沉淀,反应的离子方程式
为
3.AB段消耗的
,则 ,即
。
。
4.BC段 和 溶于盐酸生成 和 溶解 和 所需要的 ,
,由图示可知,c点盐酸的体积为
.
19、答案：1.安装好装置并在量气管内加入水,向下或向上移动水准管,静置片刻.若水准管的液面与
量气管的液面维持一定的高度差,说明装置气密性良好
2.
3. [或 ]
4.>; 5.符合
解析：1.利用压强差法检验装置的气密性。
2.Mg、Al中Al可与NaOH反应
3.
, x=0.04g
产生气体不能超过量气管的最大量程,故0
