2000年广东高考化学真题及答案_化学高考真题试卷_旧1990-2007·高考化学真题_1990-2007·高考化学真题·PDF_广东

2000 年广东高考化学真题及答案 第Ⅰ卷 （选择题共84分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL 35.5 Fe 56 Br 80 Ag 108 I 127 一、 选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题 意。） 1.1999年新发现的114号元素的同位素，其子数为184，该同位素原子的质量数为 A．70 B.114 C.228 D.298 2.下列气体不能用浓HSO 干燥的是 2 4 A.CO B.HS C.SO D.HCl 2 2 2 3.室温时，下列液体的密度纯水密度大的是 A．硝基苯 B.浓氛水 C.乙醇 D.汽油 4.只含有一种元素的物质 A．可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层 6.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18 7．PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11：9混合，混合液的pH A.为7.2 B.为8 C.为6 D.无法计算 8.在CHN中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为 2 9 A.1 B.2 C.3 D.4 9.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离 子 A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2-和Fe3+ D.只有Fe2+ 10.某种解热镇痛药的结构简式为 当它完全水解时，可得到的产物有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 11．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干 燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 参考答案： 第1页 | 共7页1.D 2.B 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 二．选择题（本题包括10小题，第小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选借一个，该小题就为0分。） 12．右图装置可用于 A． 加热无水醋酸钠和 石灰混合物，制取甲烷 B． 加热硝酸铅制取二氧化氮 C． 加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 D． 加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 13.下列说法不正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫与氧属于同一主族 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 14.室温时，若0.1mod·L-1的元弱碱的电离度为1％,则下列廉洁正确的是 A. 该溶液的pH=11 B. 该溶液的pH=3 C. 加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7 D. 加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7 15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO 溶液 D.不用铁片，改用铁粉 4 16.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在 4 的阴离子是 A.SO2 B.No C.SCN D.CO2 4 3 3 17.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正 确的是 A.[HCOO-]<[N+] B.[HCOO-]>[Na+] a C.[OH-]>[HCOO-] D.[OH-]<[HCOO-] 18.下列反就的离子方程式书写正确的是 A． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO OH-+CO=HCO 2 2 3 B.用氨水吸收少量SO 2NH·HO+SO=2NH+SO2+HO 2 3 2 2 4 3 2 C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3-+4NH·HO=ALO+4NH+2HO 2 2 2 4 2 第2页 | 共7页D.向Fe(SO) 的酸性溶液中通入足量HS Fe3++HS=Fe2++S↓+2H+ 2 4 3 2 2 19.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH,另一个装有CH 和CH 的混合气体， 2 4 2 2 2 6 两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 20.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A． 2NH(g) N(g)+3H(g) 3 2 2 A.2NO(g) N(g)+O(g) 2 2 B.2NO(g) 4NO(g)+O(g) 2 5 2 2 C.2NO(g) 2NO(g)+O(g) 2 2 21.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 和O 的是 2 2 A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. 酸性MgSO 溶液 4 D酸性AgNO 3 参考答案： 12.A、C 13.A、D 14.A 15.B 16.A 17.A、D 18.B 19.C 20.A 21.A、C 三、题共两小题，16分。 22.（4分） （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 答________________________________________________ （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 23.（12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm-3。该RX可 以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的 实验步骤如下： ① 准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。 ② 在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反 应。 ③ 反应完成后，冷却溶液，加稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃的塞子，加热，发生 反应。 ④ 过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。 回答问题： （1） 装置中长玻璃管的作用是________________。 （2） 步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。 （3） 该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。 （4） 该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。 （5） 如果在步聚③中，加HNO 的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c 3 值（填下列选项代码）_______。 A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定 参考答案： 22.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产 第3页 | 共7页生沉淀，说明沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 23.（1）防止卤代烷挥发（或答 冷疑） （2）Ag+,Na+和NO 3 （3）氯（1分）；得到的卤化银沉淀是白色的（2分） 143.5ab （4） c （5）A 四、本题共两小题， 20分 24．（10分） （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学议程式（必须注明反应条件） ①O:_____________________. 3 ②NaO____________________________。 2 2 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O___________;NaO___________;NaO_________。 3 2 2 2 （2）KO 能吸收CO 生丰收KCO 和O，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学 2 2 2 3 2 方程式____________________________。 （3）KO 能吸收CO 生成KCO 和O,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学 2 2 2 3 2 方程式___________________。 （4）人体内O离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应， 2 请完成该反应的离子方程式： O + HO￿ HO + O+ 2 2 2 2 2 25.(10分)(1)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去 最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键， 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：________ B：_________ C：________ D：________ （2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例 如：硫酸 ， 硝基甲烷 ， 写出三硝酸甘油酯的结构式：________________。 第4页 | 共7页参考答案： 放电 24．（1）①3O 2O 2 3 点燃 ②2Na＋O NaO 2 2 2 ③4Na+O===2NaO 2 2 (2)0; -1; -2, （3）4KO＋2CO===2KCO+3O 2 2 2 3 2 （4） 2O + 2HO===￿HO+O+ 2OH－ 2 2 2 2 2 25.（1）A:NH B:HCN C:CO(NH) D.BF 3 2 2 3 (2) 五．（本题包括2小题，共14分） 26.（8分）（1）今有A、B、C 3种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子 式都是CHNO,但A得到两种产物，B得到3种产物，C只得到一种产物。由此可以判断 8 9 2 A、B、C各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号中。 （2）请写出一个化合物的结构式。它的分子式是CHNO,分子中有苯环，苯环上有三个取代 8 9 2 基，其中之一为羧基，但并非上述二甲笨的硝化产物。请任写一个： 27．（6分）已知溴乙烷跟氰化钠反应再水解可以得到丙酸 CHCHBrNaCNCHCHCNH2 OCHCHCOOH, 3 2 3 2 3 2 产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题 第5页 | 共7页F分子中含有8个原子组成的环状结构。 （1）反应①②③中属于取代反应的是__________（填反应代号）。 （2）写出结构简式：E_____________，F__________。 参考答案： 26．（1）（C）（A）(B) 27．（1）②；③ （2）CH—CHCOOH 3 CHCOOH 2 CHCH—COOCH—CH CHCH—COOCH 3 3 3 2 ￿ CH—COOCH CH—COOCH—CH 2 2 2 3 六．（本题包括2小题，共16分） 28．（5分）在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO，计算所得溶液 2 中含有的NaHCO 和NaCO 的物质的量。 3 2 3 29.（11分）下图是100mg CaCO·HO受热分解时，所得固体产物的质量随温度变代的曲线。 2 4 4 试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t 和t 时，固体产物的化学式A是______________，B是：____________。 1 2 （2）由CaCO·HO得到A的化学方程式为______________。 2 4 2 （3）由A得到B的化学方程式为_________________。 （4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。 参考答案： 16.8L 28.通入CO 的物质的量= 0.750mol 2 22.4Lmol1 第6页 | 共7页溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00mol·L-1=1.00mol 根据2NaOH+CO=NaCO+HO 2 2 3 2 2 1 1.00mol 该反应中CO 过量：0.750mol- =0.250mol 2 2 NaCO+CO+HO=2NaHCO 2 3 2 2 3 1 : 1 : 2 反应中NaCO 过量，生成的NaHCO 为n（反应CO）×2=0.500mol 3 3 2 溶液中剩余的NaCO 为0.500mol-0.250mol=0.250mol 2 3 29.（1）CaCO 2 4 CaCO 3 △ (2)CaCO·HO CaCO+HO↑ 2 4 2 2 4 2 △ (3)CaCO CaCO+CO↑ 2 4 3 (4)由图读得分解产物C的质量约为38mg 14638 C的分子量= =56 100 38100 (或= 56) 68.5 由此推断C的化学式是CaO 第7页 | 共7页