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人教版（2019）高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一
节 铁及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应中，产物有氧化铁的是（ ）
A．加热Fe（OH） B．Fe在纯O 中燃烧
3 2
C．灼热的Fe与水蒸气反应 D．加热蒸发Fe (SO ) 溶液至干
2 4 3
2．下列离子方程式书写不正确的是
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋HO===I ＋2HO
2 2 2 2
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO -＋Ba2＋＋OH－===BaCO ↓＋HO
3 3 2
C．向Al (SO ) 溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH ·H O===AlO -＋4NH +＋2HO
2 4 3 3 2 2 4 2
D．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2HO H↑＋Cl↑＋
2 2 2
2OH－
3．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是
A．SiO SiCl Si
2 4
B．Al O NaAlO （aq） Al（OH）
2 3 2 3
C．FeS SO HSO
2 3 2 4
D．Fe O FeCl （aq） 无水FeCl
3 4 3 3
4．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物。用如图装置制取铁的
氧化物(夹持及加热装置均已略去)。下列说法正确的是
A．烧瓶②用于提供反应物，烧瓶③用作安全瓶
B．实验时，必须对①②③进行加热
C．①②③中依次盛装铁粉、浓 、水D．④处的气体收集方法也可用于收集氨气和甲烷
5．已知反应：①
②
③
现向 ， 的溶液中不断加入一定浓度的酸性 溶液，溶液中某
些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是
A． 段对应的离子为
B． 段、 段分别对应反应②、反应③
C．原溶液中
D．乙点时：
6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HCl B．FeCl C．CO D．NaO
2 2 2 2
7．判断下列实验说法不正确的是
A．向FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+
3
B．向FeSO 溶液中滴入K[Fe（CN）]溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+
4 3 6
C．把饱和的FeCl 溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体
3
D．配制FeCl 溶液时，可先将FeCl 固体溶于盐酸中
3 3
8．下列离子方程式书写不正确的是
A．稀NaCO 溶液中通入过量CO：CO +CO +H O=2HCO
2 3 2 2 2
B．氯水中通入少量SO ：Cl+2H O+SO =4H++2Cl－+SO
2 2 2 2
C．FeI 溶液中通入少量Cl：Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 2
试卷第2页，共3页D．铜粉加入稀硝酸溶液中：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4HO
2
9．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ）
A．AgNO B．Cu(NO ) C．稀HSO D．FeCl
3 3 2 2 4 3
10．某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2
L，此合金可能是( )
A．Mg－Al合金 B．Cu－Zn合金 C．Zn－Fe合金 D．Mg－Zn合金
11．下列物质露置于空气中易与氧气作用而变质的是
A．NaHCO B．NaOH C．FeSO D．漂白粉
3 4
12．已知2A－＋B ===A＋2B－，2A－＋C ===A＋2C－，2B－＋C ===B ＋2C－，2C－＋
2 2 2 2 2 2
D=== C ＋2D－。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是
2 2
A．A＞C ＞B ＞D B．B ＞C ＞A＞D
2 2 2 2 2 2 2 2
C．D＞C ＞B ＞A D．C ＞B ＞A＞D
2 2 2 2 2 2 2 2
13．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用 泡腾片杀灭新型冠状病毒
二、实验题
14．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成
的反应：①Zn和盐酸、②Na和水。为点燃上述两个反应生成的 ，他们设计了图示
装置。
请回答下列问题：
(1)写出①②反应的化学方程式：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。(2)在点燃 之前必须先_________________________
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的 时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们
分析认为失败的原因是 与 的反应速率太快， 的用量太少。于是他们准备增
加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为
_____________________________________________。
(4)实验小组查阅得钠、苯、水的密度分别为0.97 、0.88 、1.00 ，
并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中 的生成速率会_______(填“加快”或
“减缓”)。改进后的实验现象为
____________________________________________________。
三、元素或物质推断题
15．铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速
力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素
损耗)：
请回答下列问题：
(1)写出 的一种常见用途_______；
(2)操作Ⅰ的名称是_______，试剂1是_______(填试剂名称)。
(3)证明药片中含有Fe2+的依据_______。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为_______。
(5)“速力菲”药片中铁元素的含量为_______(用含有a、b的式子表示)。
16．已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反
应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。
试卷第4页，共3页（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。
（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是
____________________________________。
（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象
________________________。
（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为
______________。
（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。
a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应参考答案：
1．A
【详解】A．氢氧化铁不稳定，灼烧分解得到氧化铁，故A正确；B．铁在纯氧中燃烧生成
四氧化三铁，不能生成氧化铁，故B错误；C．灼热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和
氢气，不能生成氧化铁，故C错误；D．加热蒸干Fe (SO ) 溶液，硫酸铁水解生成硫酸和
2 4 3
氢氧化铁，加热蒸干，硫酸是难挥发性酸，水挥发，得到硫酸铁固体，不能得到氧化铁，
故D错误；答案为A。
2．C
【详解】A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为：2I－＋
2H＋＋HO=I ＋2HO，故A正确；
2 2 2 2
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，化学方程式为：
Ba(OH) +NaHCO=BaCO ↓+NaOH+HO，所以离子方程式为：HCO -+Ba2++OH-
2 3 3 2 3
═BaCO↓+H O，故B正确；
3 2
C.Al(OH) 与过量的氨水不反应，故C错误；
3
D.电解饱和氯化钠溶液反应方程式：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，所以离子方程
2 2 2
式为：2Cl－＋2HO H↑＋Cl↑＋2OH－，故D正确。
2 2 2
故选C。
【点睛】C项为易错点，注意氢氧化铝只能溶于强碱不能溶于氨水等弱碱。
3．B
【详解】A．SiO 不与HCl反应，A错误；
2
B．Al O 与NaOH反应得到NaAlO ，NaAlO 溶液中通入过量的CO，可得到Al(OH) ，化
2 3 2 2 2 3
学方程式分别为Al O＋2NaOH=2NaAlO ＋HO，NaAlO ＋CO＋2HO=NaHCO ＋
2 3 2 2 2 2 2 3
Al(OH) ↓，B正确；
3
C．FeS 与O 反应生成二氧化硫，得不到SO ，C错误；
2 2 3
D．FeCl 溶液加热后得不到无水FeCl ，由于Fe3＋会水解，加热促进水解，最终得到氢氧化
3 3
铁，D错误；
答案选B。
4．A
【分析】烧瓶②中盛水，加热烧瓶②提供水蒸气，水蒸气和铁粉在①中反应生成四氧化三铁和氢气，烧瓶③用作安全瓶，④处收集氢气。
【详解】A．试管①是铁粉和水蒸气反应装置，烧瓶②用于提供反应物水蒸气，烧瓶③用
作安全瓶，防倒吸，故A正确；
B．反应需要高温，需要水蒸气，故需要对①②进行加热，故B错误；
C．①②中依次盛装铁粉、水，③中不需要加试剂，故C错误；
D．④处收集的是氢气，用排水法，因为甲烷不易溶于水，可用此法收集，而氨气极易溶
于水，不能用排水法，故D错误；
故答案为A。
5．D
【分析】根据分析得到AB段或0E段发生反应： ，
EF段或BC段发生反应 ，CD段或FG段发生反应
。
【详解】A．向 ， 的溶液中不断加入一定浓度的酸性 溶液，说
明开始时 浓度不断降低， 浓度不断增大，因此 段对应的离子为 ，故A正确；
B．B点 恰好反应完，E点 浓度达到最大值，向溶液中继续加高锰酸钾溶液，则
段发生反应②的反应，F点 全部反应完， 达到最大值，所以 段发生反应③，
故B正确；
C．根据A选项和方程式 ，得到原溶液中
，则 ，故C正确；
D．根据前面分析得到FG发生 反应，根据质量
答案第2页，共2页守恒F点 ，乙点 物质的量消耗了5mol，生成 物质的量为5mol，
整个溶液中 物质的量为5mol，即乙点时： ，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．B
【详解】A． ，HCl可以直接化合生成，A正确；
B． ，因此FeCl 不能由单质直接化合而成，B错误；
2
C． ，CO 可以由C与O 直接化合而得，C正确；
2 2
D． ，NaO 可以由Na与O 直接化合得到，D正确。
2 2 2
故本题选B。
7．C
【详解】A. 向FeCl 溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，所以可用KSCN溶液检验
3
Fe3+，故A正确；B. 向FeSO 溶液中滴入K[Fe（CN）]溶液，生成蓝色沉淀 ，故K[Fe
4 3 6 3
（CN）]溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C. 把饱和的FeCl 溶液滴加到沸水中至溶液呈
6 3
红褐色 ，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不
正确；D. 配制FeCl 溶液时，为防止氯化铁水解，可先将FeCl 固体溶于盐酸中，再加适量
3 3
的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。
8．C
【详解】A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液中的碳酸根与水和二氧化碳反应生成碳
酸氢根，反应的离子方程式为CO +CO +H O=2HCO ，A正确；
2 2
B．氯单质具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸根，反应的离子方程式为
Cl+2H O+SO =4H++2Cl－+SO ，B正确；
2 2 2
C．氯气具有氧化性，可以与I-和Fe2+发生反应，因I-的还原性强于Fe2+，则向FeI 溶液中
2
通入少量的Cl，Cl 先与I-反应，反应的离子方程式为2I-+Cl=2Cl-+I ，C错误；
2 2 2 2D．硝酸具有氧化性，可以和Cu反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4HO，D正确；
2
故答案选C。
9．D
【详解】A．Fe置换出Ag，溶液质量减小，故A错误；
B．Fe置换出Cu，溶液质量减小，故B错误；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加，但生成气体，故C错误；
D．反应生成氯化亚铁，无固体析出，溶液质量增加，且没有气体生成，故D正确；
答案选D。
10．A
【详解】标准状况下11.2L氢气的物质的量为n(H )= =0.5mol，则转移电子
2
的物质的量n(e-)=2n(H)=2×0.5mol=1mol。11g混合金属反应过程中失去1mol电子，则金属
2
产生1mol电子需要质量一种大于11g，一种小于11g。
A.Mg是+2价金属，摩尔质量是24g/mol，所以产生1mol电子需要质量为24g÷2=12g；Al
是+3价金属，摩尔质量是27g/mol，所以产生1mol电子需要质量为27g÷3=9g；
9g<11g<12g，符合题意；
B.Zn是+2价金属，摩尔质量是65g/mol，所以产生1mol电子需要质量为65g÷2=32.5g；Cu
与稀硫酸不能反应，所以可认为是无穷大，两种金属需要的质量都大于11g，B不符合题意；
C.Zn是+2价金属，摩尔质量是65g/mol，所以产生1mol电子需要质量为65g÷2=32.5g；Fe
是+2价金属，摩尔质量是56g/mol，所以产生1mol电子需要质量为56g÷2=28g；两种金属
产生1mol电子需要质量都大于11g，C不符合题意；
D.Mg是+2价金属，摩尔质量是24g/mol，所以产生1mol电子需要质量为24g÷2=12g；Zn
是+2价金属，摩尔质量是65g/mol，所以产生1mol电子需要质量为65g÷2=32.5g；；两种
金属产生1mol电子需要质量都大于11g，D不符合题意；
故合理选项是A。
11．C
【详解】A．NaHCO 在空气中较稳定，不易变质，故A不选；
3
B．NaOH易与空气中的二氧化碳反应最终生成碳酸钠，NaOH不和氧气反应，故B不选；
C．FeSO 具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，故C选；
4
答案第4页，共2页D．漂白粉中的Ca(ClO) 可以和空气中的水蒸气、二氧化碳反应：
2
Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO，生成的HClO不稳定，容易分解生成HCl和氧气，漂
2 2 2 3
白粉露置在空气中会变质，但不是和氧气反应而变质的，故D不选；
故选C。
12．C
【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据2A－＋B ===A
2 2
＋2B－可知氧化剂是B ，氧化产物是A，则氧化性是B ＞A；根据2A－＋C ===A＋2C－
2 2 2 2 2 2
可知氧化剂是C ，氧化产物是A，则氧化性是C ＞A；根据2B－＋C ===B ＋2C－可知氧
2 2 2 2 2 2
化剂是C ，氧化产物是B ，则氧化性是C ＞B ；根据2C－＋D===C ＋2D－可知氧化剂是
2 2 2 2 2 2
D，氧化产物是C ，则氧化性是D＞C ，所以各种单质氧化性由强到弱的顺序是D＞C ＞
2 2 2 2 2 2
B ＞A，答案选C。
2 2
13．A
【详解】A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿，该过程中是发生沉淀的转化，将牙釉质转化
为含氟的更坚硬的沉淀，发生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还
原反应，A符合题意；
B．绿化造林助力实现碳中和目标，即让绿色植物进行光合作用，故涉及C、O元素化合价
变化，属于氧化还原反应，B不合题意；
C．用氨化铁溶液制作铜印刷电路板，发生的反应为：2FeCl +Cu=CuCl +2FeCl ，涉及Fe
3 2 2
元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不合题意；
D．用ClO 泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用ClO 的强氧化性，使蛋白质被氧化而发生变性，
2 2
自身被还原为Cl-，故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：A。
14．
检验 的纯度 大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内 和
的混合气点燃而发生爆炸 减缓 钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产
生的 使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的 逸出，钠又回落水层，如此反复，
钠间歇与水反应
【分析】本实验通过Zn与稀盐酸的反应和Na与水的反应制取氢气，并验证产物是否为氢气；在点燃氢气前需要验纯，据此分析。
【详解】(1)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为 ；钠
与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 。
(2)在点燃 之前必须先检验 的纯度，以免发生爆炸。
(3)大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内 和 的混合气点燃而发生爆
炸。
(4)钠处于苯和水的界面处，钠与水反应产生的 使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠
表面的 逸出，钠又回落水层，如此反复，减缓了 与 的反应速率。
15．(1)作红色油漆(或红色颜料、涂料、油墨，答案合理即可)
(2) 过滤 硫氰化钾溶液(或硫氰化钾)
(3)淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色
(4)
(5)
【分析】某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，将药片破碎研细后加入盐酸溶解、
过滤，过滤得到淡黄色溶液和不溶物，淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，
说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成
铁离子，所以得到红色溶液，然后经过多步反应，铁离子全部转化为bg氧化铁固体，据此
分析回答。
（1）
Fe O 是红色固体，常见用途作红色油漆，故答案为：作红色油漆；
2 3
（2）
根据分析可知操作1是分离固体和溶液，操作Ⅰ的名称是过滤；淡黄色溶液中加入试剂Ⅰ
为KSCN溶液，变为淡红色溶液，故答案为：过滤；硫氰化钾溶液；
（3）
答案第6页，共2页淡黄色溶液中加入KSCN溶液，变为淡红色溶液，说明部分亚铁离子被氧化为铁离子，再
加入氯水溶液变为血红色，亚铁离子全部被氧化生成铁离子，得到红色溶液，故答案为：
淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；
（4）
因Fe2+与Cl 反应生成Fe3+和Cl-，反应为：Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl+2Fe2+=2Cl-
2 2 2
+2Fe3+；
（5）
根据铁元素守恒，a g“速力菲”药片中铁元素最后全部转化为b g氧化铁中的铁元素，所以
“速力菲”药片中铁元素的含量为 ，故答案为： 。
16． NaO Fe(OH) 2Fe2+＋Cl=2Fe3+＋2Cl－ 取少量D溶液于试管
2 2 3 2
中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分 2Al＋2NaOH＋2HO
2
＝2NaAlO ＋3H↑ ad
2 2
【分析】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为NaO，C为具有磁性的黑色晶体，
2 2
应为Fe O，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O，D为FeCl ，F
3 4 2 3
为红褐色固体，应为Fe(OH) ，以此解答该题。
3
【详解】（1）由以上分析可知A为NaO ，F为Fe(OH) ，故答案为：NaO ；Fe(OH)
2 2 3 2 2 3
；
（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-；
2
（3）D为FeCl ，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN
3
溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶
液显血红色；
（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑；
2 2 2
（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。
【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，
注意对基础知识的全面掌握。答案第8页，共2页
