山东省济宁市第一中学2023-2024学年高三下学期3月月考试题化学(1)_2024年4月_024月合集_2024届山东省济宁市一中高三下学期3月月考

济宁市第一中学 2024 届高三 3 月份定时检测 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Br80 I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来 飞速发展。下列有关说法正确的是 A．飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维 B．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性 C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 D．新型火箭燃料航空煤油是石油分馏产品 2．下列实验操作正确的是 A．用酒精清洗试管内壁附着的硫 B．蒸发浓缩冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出时，停止加热 C．用pH计监测乙酸乙酯的水解程度 D．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 3．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示， 基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Z>Y B．Z与N可形成化合物ZN 、ZN 3 5 C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．YX +、YX -离子中Y的杂化类型相同 3 3 4．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是 A．用Ba(OH) 溶液鉴别NH Cl、(NH ) SO 、NaCl、Na SO 2 4 4 2 4 2 4 B．用红色石蕊试纸鉴别Na SO 、浓HNO 、NaHCO 、氯水 2 3 3 3 C．用NaOH溶液鉴别MgCl 、FeCl 、Al (SO ) 、(NH ) SO 2 2 2 4 3 4 2 4 D．用FeCl 溶液鉴别NaI、Ba(OH) 、Na S、NaHCO 3 2 2 3 5．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实 验改进分析不正确的是 1 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生 C．该改进装置可用于SO 性质的探究实验 2 D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀 6．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正 确的是 选项 元素转化 试剂a 试剂b 试剂c A + S 6  + S 4  + S 6 浓硫酸 铁片 新制氯水 B F +2 eF +3 eF +2 e 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 C C -1 lC 0 lC -1 l 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 D N 5 N 4 N 0 浓硝酸 铜片 水 7．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A．克拉维酸分子含有5种官能团 B．克拉维酸钾存在顺反异构 C．上述转化中的二者均能使酸性KMnO 溶液、溴水褪色 4 D．实现上述转化可加入KOH溶液 8．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同 切面。下列说法错误的是 A. 镍酸镧晶体的化学式为LaNiO B. 催化活性：①>② 3 C. La和是Ni的最短距离为 3 a D. La周围紧邻的O有4个 2 2 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}9. 科研人员利用高压N 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒 2 转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是 A. N  N H过程中发生非极性键的断裂与形成 2 2 B.Ⅰ 转化为NH和NH 的过程中会生成N H 3 2 4 C.Ⅱ 表示的微粒符号是NHNH 2 D.反应历程中放热最多的反应是NHNH2H O 2e  NHNH 2H O 3 3 2 10．如图，b为H+/H 标准氢电极，可发生还原反应（2H++2e-  H ）或氧化反应（H -2e-  2H+）， 2 2 2 a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增 大。下列说法正确的是 A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I-+2H+ 2AgI+H  2 C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D.1与2、2与3相连，b电极均为 e-流出极 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是 选 实验目的 实验方法 项 分别加热Na CO 和NaHCO 固体，将产生的气体通入澄清石灰水， 2 3 3 A 比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性 2 3 3 观察现象 向C H Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量 2 5 B 验证C H Br中卤素原子的种类 2 5 上层清液于试管中，加入AgNO 溶液，观察现象 3 向NaCl溶液中滴加少量AgNO 溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨 3 C 验证配位键影响物质的溶解性 水直至过量，观察现象 D 探究酸性氧化物和盐的反应 将SO 通入BaCl 溶液，观察现象 2 2 3 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}12．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示： 已知：CH 2 =CH 2 HClOHOCH 2 -CH 2 ClOH- 下列说法不正确的是 A．反应一段时间后，阴极区pH升高 B．Pt电极反应式为：Cl--2e-+2OH-=ClO-+H O 2 C．生成1mol环氧乙烷，有1molCl通过交换膜 D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷 13．有机物X→Z的反应如图所示，下列说法错误的是 A．依据红外光谱可确证X、Z存在不同的官能团 B．X中最多有11个原子共平面 C．含醛基和四元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有5种(不考虑立体异构) D．类比上述反应， 的产物为 14．一种锰矿的主要成分为MnCO ，杂质为SiO 、CaCO 、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了 3 2 3 如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。 FeOH CuOH NiOH MnOH 3 2 2 2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 7.6 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 9.8 4 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}下列说法正确的是 A．“脱硫”过程中FeS发生反应：4FeS3O 6H O4S4FeOH 2 2 3 B．物质X为H SiO ，滤渣Y为FeOH 2 3 3 C．上述流程表明：K CuSK MnS，K NiSK MnS sp sp sp sp D．“电解”所得阳极产物均可循环利用 15.0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1H PO 溶液时，V  NaOH  、各含磷元素 3 4 微粒的1gc/  molL1 和pH的关系如图。下列说法中正确的是   A.①为PO3的1gc/  molL1 与pH的关系 4   B.b点时，溶液中c  HPO2 c  H PO  4 3 4 K C. H PO 的 a1 102.88 3 4 K a2 D.d点时，溶液中存在着c  Na c  H PO 2c  HPO2 3c  PO3  2 4 4 4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题： 800℃ (1)已知3NH 4  4   UO 2 CO 3  3   3UO 2 10NH 3  9CO 2  N 2  9H 2 O。 ①基态U原子的外围电子排布式为5f36d17s2，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最 高的是 (填标号)。 A．5f36d17s1 B．5f37s27p1 C．5f26d27s2 D．5f47s2 ②反应中断裂的化学键有 (填标号)。 a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键 ③反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 (填化学式，下同)；氢化物中更易与Cu2形成 配离子的是 。向CuSO 溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透 4 明溶液，写出继续滴加氨水对应的离子方程式 。 (2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C O2就是一种双齿配体。Fe3+的配位数是6，硫酸铁 2 4 溶液中加入H C O 后生成配离子的化学式为 。 2 2 4 5 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}(3)四羰基镍NiCO 是制备铂镍合金的重要原料之一，NiCO 为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体 4 4 构型。熔点25℃，沸点42℃。四羰基镍的晶体类型是 。 (4)铑掺杂SrTiO 形成的催化剂，在光催化CO 还原反应中有很高的催化效率。SrTiO 的晶胞结构如图所 3 2 3 示。其中Sr2+位于晶胞的体心，当有1%的Ti4+被Rh3+替代后，晶体中会失去部分O2-产生缺陷，此时平均 每个晶胞所含O2-数目为 (保留三位小数)。 17．（12分）回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备LiCoO 产品，可实现资源的循环利用。 2 其工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱HOCH CH NCH  Cl 是铵盐，熔点较低：LiCoO 熔点较高。  2 2 3 3  2 ②Co2在溶液中常以 CoCl 2（蓝色）和Co  H O   2 （粉红色）形式存在。 4  2 6  ③常温下，K  Co(OH) 11015。 sp 2 回答下列问题： （1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中，其目的是 。 （2）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co的化合物为________ （填化学式）。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是 。 （3）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为 。常温下，钴离子恰好沉淀完 全时溶液的pH ________[当c  Co2 105molL1 时可认为离子沉淀完全]。 （4）“煅烧”过程生成Co O ，则消耗的n  Co(OH)  :n  O ________。 3 4 2 2 （5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为 。 18．（12分）亚硝酸钙  CaNO 2  2   可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为390℃，易潮解， Δ 易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应2NOCaO CaNO  ，利用如下装置(部分装置可重复选 2 2 2 用)制备无水亚硝酸钻并测定产品的纯度(夹持装置略)。 6 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}Δ 已知：①2NOCaO CaNO  ； 2 2 2 ②酸性条件下：NO能被KMnO 溶液氧化，2NO4H2I  I 2NO2H O； 4 2 2 2 ③HNO 是具有氧化性的一元弱酸，AgNO 是一种难溶于水的白色化合物。 2 2 回答下列问题： (1)上述装置按气流方向连接的顺序为 (填标号)；装置A中发生反应的离子方程式 为 ，装置D的作用是 。 (2)CaO 完全还原后，进行操作：(ⅰ)停止滴加稀硝酸，停止通电；(ⅱ)……；(ⅲ)冷却后，将所得产品完全 2 转移到试剂瓶中密封保存；(ⅳ)……操作(ⅱ)为 。 (3)兴趣小组同学认为制备的CaNO  可能会混有CaNO  ，下列试剂可以鉴别二者的是 (填标 2 2 3 2 号)。 A．Na SO 溶液 B．淀粉KI(酸性)溶液 C．AgNO 溶液 2 4 3 设计如下方案测定样品中的纯度(杂质不参与以下反应)：称取mgCaNO  样品、溶解、定容至250mL； 2 2 移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的cmolL1KI溶液；以淀粉为指示剂，用Na S O 标准溶 1 2 2 3 液滴定，发生反应：I 2S O2 2IS O2。平行滴定3次，平均消耗c molL1的Na S O 标准液VmL。 2 2 3 4 6 2 2 2 3 (4)测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有 ；样品中CaNO  的质 2 2 量分数 ；下列情况会导致CaNO  的质量分数测量值偏大的是 (填标号)。 2 2 A．称量后样品发生了潮解 B．定容时俯视刻度线 C．移取25.00mL溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡 D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 19．（12分）一种治疗神经系统疾病的药物中间体(G)的合成路线如下： 路线一： 已知： 7 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}回答下列问题： (1)A结构简式为 ；F中含氧官能团的名称为 。 (2)FG反应类型为 ；EF的化学方程式为 。 (3)符合下列条件的C的同分异构体有 种(不考虑空间异构) ①能与溴水反应而使其褪色 ②能在酸性条件下发生水解。产物之一遇FeCl 溶液显紫色，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 3 1:1:2:2， 上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为 (填结构简式)。 (4)为了减少步骤，缩短反应过程，DG也可由如下路线合成。 路线二： H中有 种化学环境的氢；结合合成路线一分析路线二中H→G的“反应条件”应为 。 20．（12分）甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H )的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下： 2 I.CH (g)+CO (g)2CO(g)+2H (g) △H =+247kJ•mol-1 4 2 2 1 Ⅱ.CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) △H =+41.5kJ•mol-1 2 2 2 2 Ⅲ.CH (g)+H O(g)CO(g)+3H (g) △H 4 2 2 3 (1)△H = kJ•mol-1。 3 (2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO 和1molCH 发生上述反应，达到平衡时， 2 4 容器中CH 为amol，CO为bmol，此时H O(g)的浓度为 mol•L-1(用含a，b，V的代数式表示， 4 2 下同)，反应Ⅱ的平衡常数为 。 (3)常压下，将等物质的量的CO 和CH 以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率 2 4 和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。 ①曲线 (填“a”或“b”)表示CO 的转化率随温度变化曲线。 2 ②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因 是 ；温度高于1400K时，曲线a、 b交于一点的原因是 。 (4)向恒温恒容密闭容器中充入CH 和CO ，加入催化剂使其只发生反 4 2 应I。研究表明CO的生成速v(CO)=1.32×10-2•p(CH )•p(CO )kPa•s-1。 4 2 起始时，CH 、CO 的分压分别为25kPa、30kPa，某时刻测得p(H )=20kPa，则p(CO )= kPa， 4 2 2 2 v(CH )= kPa•s-1。 4 8 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}济宁市第一中学 2024届高三 3月份定时检测 化学答题卡 姓名: 班级: 贴条形码区 学校: 考场: 座号: 选择题（共15个题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分） 1.[A][B][C][D] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[A][B][C][D] 非选择题（5个题，共60分） 16.（共12分） （1）① （1分） ② （2分） ③ （1分） （1分） （2分） （2） （2分） （3） （1分） （2分） 17.（共12分） （1） （1分） （2） （2分） （2分） （3） （2分） （1分） （4） （2分） （5） （2分） - 1 - {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}18.（共12分） （1分） （（15）） （2分） （1分） （2） （1分） （3） （1分） （4） （2分） （2分） （2分） 19.（共12分） （1） （1分） （2分） （2） （1分） （2分） （3） （2分） （2分） （4） （1分） （1分） 20.（共12分） （1） （1分） （2） （2分） （2分） （3）① （1分） ② （2分） （2分） （4） （1分） （1分） - 2 - {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}济宁市第一中学 2024 届高三 3 月份定时检测 化学试题答案 1.D 2.C 3.C 4．B 5．C 6.C 7．D 8．D 9.B 10．B 11．BD 12．BC 13．C 14．AD 15.B 16．(1)①A ②bde ③CO 和N NH CuOH +4NH H O=CuNH   2+ +4H O+2OH- 2 2 3 2 3 2  3 4  2 (2)[Fe(C O ) ]3- (3)分子晶体 (4)2.995 2 4 3 17．（1）短路放电 （1分） （2）Li  CoCl （2分） 作为反应物提供Cl，作助剂降低LiCoO 熔融所需温度（2分） 2 4 2 （3）[Co(H O) ]2++2OH-=Co(OH) +6H O（2分） 9（1分） 2 6 2 2 （4）6：1（2分） （5） （2分） 18．(1)A→D→C→B→C→E 3Cu+8H++2NO-=3Cu2+2NO4H O 除去挥发的HNO 3 2 3 (2)打开止水夹，向装置中通入一段时间N 2 (3)C (4) 容量瓶、滴定管 BCD 19．(1) 羟基、酰胺基 (2) 还原反应 + DCC +H O 2 (3) 8 (4) 16 48%HBr 2a+b-2 b(2a+b-2) 20．(1)+205.5 (2) V (2-a-b)(4-4a-b) (3)a 温度低于873K时，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度 温度高于1400K时，只发生反应Ⅰ或高于1400K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的速率相等 (4)20 1.98 1 {#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}