文档内容
第一章单元检测试卷（解析版）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和NaSO
2 4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 溶液、NaCl溶液
2
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH) 胶体与FeCl 溶液
3 3
D．用氯化钙溶液鉴别NaCO 和NaHCO 两种溶液
2 3 3
【答案】A
【解析】NaCl和NaSO 的焰色反应均为黄色。
2 4
2．将一小块钠投入到FeCl 溶液中，观察到的现象是( )
3
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D．只有沉淀产生
【答案】C
【解析】钠投入到FeCl 溶液中，先与水反应生成NaOH和H ，接着NaOH与FeCl 反应生成
3 2 3
NaCl和Fe(OH) 沉淀。故正确答案为C。
3
3．向饱和NaCO 溶液中通入足量CO，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是(
2 3 2
)
A．相同温度下，NaHCO 的溶解度小于NaCO
3 2 3B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
【答案】D
【解析】向饱和NaCO 溶液中通入足量CO，CO 与NaCO、水反应生成了NaHCO ，反应导
2 3 2 2 2 3 3
致水的质量减少，溶质的质量增加，有晶体析出的另一个重要原因是 NaHCO 的溶解度小于
3
NaCO，以上与热效应无关。
2 3
4．下列做法或操作正确的是( )
A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中
B．实验室制取氯气时，应该设计尾气吸收装置
C．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液时，应将称量好的NaCl固体转移至100mL容量瓶中，加
水定容
D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应
【答案】B
【解析】稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行
尾气处理，B项正确；配制NaCl溶液，应该将固体转移至烧杯中溶解，再将溶液转移至容量瓶，C
项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，
反应时容易发生危险，D项错误。
5．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4 L由NH 和CH 组成的混合气体，所含分子数为N
3 4 A
B．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为N
A
C．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl 溶液中，含有Cl－的个数为N
2 A
D．N 个氯气分子的体积为22.4 L
A
【答案】D【解析】非标准状况下，N 个氯气分子的体积不一定为22.4 L，故D项错误。
A
6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不
正确的是( )
A．1个乙分子中含有2个H原子
B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1
【答案】D
【解析】由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A项正确；氨气
的摩尔质量为17 g·mol－1，B项正确；由阿伏加德罗定律可知，C项正确；500 mL水是溶剂，不是
所得溶液的体积，D项不正确。
7．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→―→
――→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：
①加入过量的NaCO 溶液 ②加入过量的BaCl 溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量
2 3 2
盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )
A．⑤②③①⑥④⑦
B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦
D．⑤③①②⑥④⑦【答案】A
【解析】将样品溶解后，加试剂除杂时，NaCO 溶液应在BaCl 溶液之后加，故B、D两项错
2 3 2
误，沉淀出的杂质应先过滤，剩余的滤液再加盐酸除去过量的NaOH，C项错误。
8．过氧化钠与CO 作用时，反应的化学方程式为2NaO ＋2CO===2Na CO ＋O 。当0.2 mol
2 2 2 2 2 3 2
NaO 与足量CO 完全反应后，下表对生成物NaCO 和O 的描述中正确的是( )
2 2 2 2 3 2
选项 NaCO 的质量 关于O 的描述
2 3 2
A 21.2 g O 的摩尔质量是36 g·mol－1
2
B 21.2 g 生成标准状况下O 的体积为2.24 L
2
C 10.6 g O 的摩尔质量是34 g·mol－1
2
D 22.4 g 生成标准状况下O 的体积为1.12 L
2
【答案】B
【解析】生成物NaCO 的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为106 g·mol－1；氧气的物质的量为
2 3
0.1 mol，其摩尔质量为32 g·mol－1。
9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和
结论一定正确的是( )
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl 分子存在
2
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl 存在
2
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在
【答案】B
【解析】A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl 不能，有色布条褪色不能说明有Cl 分子
2 2
存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，再加AgNO 溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存
3
在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl 被消耗，不能说明有HClO分子存在。
2
10．如图所示，从A处通入新制备的Cl ，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当
2打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( )
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
C．HO D．饱和NaCl溶液
2
【答案】B
【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl 不具有漂白作用。先应判断A
2
处通入的Cl 是否带有水蒸气。根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl 为潮湿的；潮湿的
2 2
Cl 在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了
2
潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为B。
11．下列变化过程不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl ③Ca(ClO) ④HClO ⑤CO
2 2 2
A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤
【答案】D
【解析】A项①→②可通过反应：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO直接实现，B项
2 2 2 2
②→③可通过反应：2Ca(OH) ＋2Cl===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO直接实现；C 项可通过反应：
2 2 2 2 2
Ca(ClO) ＋CO ＋HO===CaCO ↓＋2HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，若④→⑤能
2 2 2 3
直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故D错误。
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO：Ca2＋＋2ClO－＋HO＋CO===CaCO ↓＋2HClO
2 2 2 3
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
C．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl＋HO===2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2
【答案】B
【解析】A项中CO 过量，应生成Ca(HCO ) ；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应
2 3 2
写化学式。
13．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )
①滴加AgNO 溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热
3
⑤加稀HNO ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
3
A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧
C．④②③①⑤ D．②①⑤
【答案】C
【解析】首先将ClO中的Cl转变成Cl－，然后按操作步骤进行检验。
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )
A．25℃，NaHCO 在水中的溶解度比NaCO 的大
3 2 3
B．石灰乳与Cl 的反应中，Cl 既是氧化剂，又是还原剂
2 2
C．常温下干燥的Cl 能用钢瓶贮运，所以Cl 不与铁反应
2 2
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】常温下，NaHCO 的溶解度比碳酸钠小，A错；石灰乳与Cl 的反应属于歧化反应，B
3 2
对；铁与氯气需在点燃条件下进行反应，C错；生成NaHCO 的反应不是氧化还原反应，D错。
315．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的NaSO 溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
2 4
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得
1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在KSO 和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物
2 4
质的量浓度一定相等
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于
100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
【答案】D
【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。
B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下
的体积，则氨气的物质的量不一定是 1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1。C项，
当Na＋和SO的物质的量相等时，根据化学式中K＋与SO，Na＋与Cl－的比例关系，c(K＋)c(Cl－)＝
21。D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢
复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
16．现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，
则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
【答案】C
【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO，则
3
2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO Δm
3 2 3 2 2
2×84 g 62 g
x g 0.31 g
解之得：x＝0.84，所以m(Na CO)＝5 g－m(NaHCO )＝5 g－0.84 g＝4.16 g。
2 3 317．将9.58 g Na CO·10 H O与NaHCO 的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na＋)＝1
2 3 2 3
mol·L－1。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为( )
A．5.30 g B．7.78 g C．6.72 g D．6 g
【答案】A
【解析】溶液中的钠离子的物质的量是0.1 mol，而同质量的混合物，充分加热至质量不变时，
由钠元素守恒可知所得固体是0.05 mol的碳酸钠，故其质量是0.05 mol×106 g·mol－1＝5.30 g。
18．a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( )
A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大
B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO 多
2
C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大
D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大
【答案】B
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO＋2H＋===CO ↑＋HO，HCO＋H＋===CO ↑＋
2 2 2
HO，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2 mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量
2
为 mol，则分别和盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2 mol，a g碳酸钠与碳酸
氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为 mol ～×2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别
和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混
合物生成二氧化碳的物质的量介于 mol～ mol之间，则混合物放出的CO 多，B正确；碳酸钠与碳
2
酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳
酸钠含Na＋的物质的量为×2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na＋的物质的量为 mol～×2
mol之间，则碳酸钠含Na＋的物质的量多，故D错误。
19．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视视刻度线
C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质
【答案】D
【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液
的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒、n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂
质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大；浓度偏高。
20．0.5mol/L的NaCl溶液中混有一定量的NaCO ，向该溶液中滴加适量的BaCl 溶液后再过
2 3 2
滤，以除去其中的NaCO 杂质，则滤液中的NaCl的物质的量浓度为（ ）
2 3
A．小于0.5mol/L
B．大于0.5mol/L
C．等于0.5mol/L
D．无法确定
【答案】D
【解析】加入的是BaCl 溶液，不找加入的BaCl 溶液的浓度，也就无法计算最终滤液中的
2 2
NaCl浓度。
第Ⅱ卷
21．（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它
们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：
A____________，B____________，D____________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有__________(填写编号)。
(3)写出A→C反应的离子方程式：________________________________________，
E→D的化学方程式：_______________________________________________________。
（4）反应④中，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO 的质量为 ，此
2
时反应中转移的电子的物质的量为 。
【答案】(1)Na NaO NaCO (2)①②③④ (3)2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑
2 2 2 3 2 2
2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑（4）13.2g 0.3mol
3 2 3 2 2
【解析】焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为NaCO ，B
2 3
为NaO ，E为NaHCO 。反应④为2NaO + 2CO = 2Na CO + O ，所以反应的CO 是生成的O
2 2 3 2 2 2 2 3 2 2 2
的2倍，O 为0.15mol，所以CO 为0.3mol，质量为13.2g；反应的转移电子数为2，即转移电子是
2 2
生成的O 的2倍，所以转移电子为0.3mol。
2
22．（10分）KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表
3
述为：
_____KClO＋_____HCl(浓)===______KCl＋______ClO ↑＋______Cl↑＋______HO
3 2 2 2
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。
(2)反应中的氧化剂是________，ClO 是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。
2
(3)反应产生0.1 mol Cl ，则转移的电子的物质的量为________mol。
2
(4)ClO 具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若 ClO 作消毒剂后转化为Cl－，则其消
2 2
毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl 的________倍。
2
【答案】(1)2 4 2 2 1 2 (2)KClO 还原 (3)0.2 (4)2.5
3
【解析】(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。
(2)反应中，KClO 为氧化剂，HCl为还原剂，ClO 为还原产物，Cl 为氧化产物。
3 2 2
(3)2HCl→Cl ，Cl的化合价由－1→0。生成0.1 mol Cl ，转移0.2 mol电子。
2 2(4)ClO 作消毒剂后转化为Cl－，ClO →Cl－，Cl的化合价由＋4→－1,1 mol ClO 转移5 mol e
2 2 2
－；Cl 作消毒剂，在消毒过程中，Cl→2Cl－，1 mol Cl 转移2 mol e－，故ClO 消毒的效率是Cl 的
2 2 2 2 2
＝2.5 倍。
23．（16分）为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答
问题：
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
(2)若不进行实验，请说明判断氯水中含有Cl 的主要依据：__________________________。
2
(3)取适量新制氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该
结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：___________________。
(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，
边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红
色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；
②______________________________，振荡试管。
[实验现象及结论]
①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
【答案】(1)Cl 、HCl(或Cl－)、HClO (2)氯水显浅黄绿色
2
(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性
(4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞[实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液 [实验现象及结论]①恢复红色 ②仍为无色
【解析】(1)由题中信息可知，溶于水的Cl ，一部分与HO发生化学反应生成HCl和HClO，
2 2
另一部分以Cl 的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl 的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中
2 2
含有Cl 的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的
2
结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若
没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制
的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来
验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和
HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO
氧化。
24．（18分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪
器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220毫升体积的溶液
（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓
度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若 NaOH溶液未冷却即转
移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84g.cm-3 的浓硫酸的体积为
__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用
__________mL规格的量筒最好。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。
【答案】（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；
（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。
【解析】（1）使用的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；用不到：平底
烧瓶和分液漏斗。实验室没有450mL的容量瓶，所以选用500mL的容量瓶。
（2）容量瓶只能用来配制一定体积的准确浓度的溶液，不用于任何其他过程。
（3）定容时，仰视，溶液体积偏大，浓度偏小；若氢氧化钠溶液未冷却就转移定容，冷却
后，溶液体积偏小，浓度偏大。
（4）质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度 C=
=18.4mol/L，设0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶液所含溶质
的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，用选择25mL量筒。
（5）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。
25．（4分）用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na S 恰好完全反应，生成
2 x
NaSO 和NaCl。
2 4
（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。
（2）化学式NaS 中的X=____________。
2 x
【答案】1.6 5
【解析】（1）11.92gNaClO的物质的量为 =0.16 mol，则NaClO溶液的物质的量浓度
为 =1.6mol/L；
（2）NaS 在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO ，S元素化合价由- 升高为+6，而NaClO
2 x 2 4
被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中NaS 与NaClO的物质的量之比为=0.
2 x01mol∶0.16mol=1∶16，根据电子转移守恒，则：x×[6-（- ）]=16×[1-（-1）]，解得：x=5。
