文档内容
第一单元 物质及其变化
第二节 离子反应（一）
一、基础巩固
1．下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．BaSO B．SO C．NaOH D．Cl
4 2 2
2．既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
A．氯气 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸
3．下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
4．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）
A．澄清石灰水中通入CO
2
B．NaHCO 溶液中滴加NaOH溶液
3
C．Na CO 溶液中滴加NaOH溶液
2 3
D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
5．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
向澄清石灰水中逐渐通入CO 至过量
2
①向NaAlO
2
溶液中逐渐通入CO
2
至过量
②向AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH至过量
③向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量
④向Fe（OH）
3
胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
⑤向Ca（ClO）
2
溶液中逐渐通入CO
2
至过量
⑥A． B． C． D．
6．下列①方③程式正确的是（ ①）②⑤ ①③⑤⑥ ①②⑥A．NaHS的电离：NaHS═H++S2﹣+Na+
B．NaHCO 的水解：HCO ﹣+H O═H O++CO 2﹣
3 3 2 3 3
C．HF的电离：HF+H O═H O++F﹣
2 3
D．（NH ） SO 的电离：（NH ） SO ═2NH ++SO 2﹣
4 2 4 4 2 4 4 4
7．根据题设的条件判断离子共存情况。
A：Na+、Cu2+、SO 2﹣、Cl﹣
4
B：H+、Cl﹣、CO 2﹣、Na+
3
C：H+、Cl﹣、Fe3+、NO ﹣
3
D：CH COO﹣、H+、Na+、SO 2﹣
3 4
E：Al3+、Ag+、Cl﹣、NO ﹣
3
F：NH +、Na+、S2﹣、ClO﹣
4
（1）因生成沉淀而不能共存的是 ；
（2）因生成弱电解质而不能共存的是 ；
（3）因生成气体而不能共存的是 。
二、拓展提升
8．写出下列反应的化学方程式：
（1）Na O 与CO 反应 ；
2 2 2
（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉 ；
（3）将铜粉溶解在浓FeCl 溶液中： ；
3
（4）向FeCl 溶液中滴加氨水： 。
3
9．写出下列过程的离子反应方程式：
（1）向氯化铝溶液中加入少量氨水： 。
（2）用强碱溶液吸收工业废气中的NO ：
2
（3）氯化铁溶液的水解反应： 。
10．电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH COOH 电离程度增大的是
3
（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体
（2）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
a．量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
b．将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。c．取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol•L﹣1的NaOH溶液
滴定至终点，记录数据。
d．重复滴定实验3次并记录数据。
e．计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是 。
①若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值 （填“偏大”、
②“偏小”或“不变”）。
实验C中判断滴定终点的现象是 。
③实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为 mol•L﹣1。
④ 待测液体积/mL 标准NaOH溶液
滴定前读数/mL 滴定终点读
数/mL
第1次 20.00 0 21.98
第2次 20.00 0 22.00
第3次 20.00 0 22.02
