文档内容
第 06 讲 钠及钠的氧化物
模块一 思维导图串知识 1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。
模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与
模块三 教材习题学解题 酸、碱、盐溶液的反应。
模块四 核心考点精准练（8大考点） 3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水
模块五 小试牛刀过关测 和二氧化碳反应的应用。
（基础练10题） 4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握NaO 的
2 2
（提升练6题） 相关计算。
一、钠的性质
1.钠元素的原子结构及存在
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学科网（北京）股份有限公司2.钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点
固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低
思考与交流：能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？
3.钠的化学性质
（1）钠与氧气的反应
条件 常温 加热
实验
步骤
实验 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空 钠受热后先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈
现象 气中很快 ，生成 固体
①钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度比煤油的大，通常保存在
或 中
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
结论
常温下： (生成物为 固体)
加热时： (生成物为 固体)
反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同
【特别提醒】
①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。
②剩余的钠要放回原试剂瓶。
（2）钠与氯气的反应
钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl 在点燃条件下可发生反应，化学方程
2
式：2Na＋Cl=====2NaCl。
2
【归纳总结】钠露置在空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为NaCO 粉末，此过程中的主要变化与现象有：
2 3
――→――→――→――→――→
（2）发生的主要变化的化学方程式
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学科网（北京）股份有限公司①4Na＋O＝2NaO；②NaO＋HO＝2NaOH；④2NaOH＋CO＝NaCO＋HO，NaCO＋10HO＝
2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 2
NaCO·10H O；⑤NaCO·10H O＝NaCO＋10HO。
2 3 2 2 3 2 2 3 2
二、钠与水的反应
1．实验探究
预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物： NaOH 、 H 。
2
实验操作 实验现象 结论或解释
①钠 在水面上 ①钠的密度比水
②钠 成闪亮的小球 ②钠的熔点 ，反应放热
③小球在水面上 ③反应产生的 推动小球运动
④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消
④钠与水 反应，产生气体
失
⑤反应后溶液的颜色逐渐变 ⑤有 物质( )生成
2.实验结论
钠与水剧烈反应，生成 。
（1）化学方程式是 ；
离子方程式是 。
其中氧化剂为 ，还原剂为 。
（2）实质：钠与水电离出的H＋发生 反应生成H。
2
（3）简单识记
遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。
3.应用
火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。
三、钠与酸、盐的反应
1.钠与酸的反应
如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。
（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H↑。
2
（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2.钠与盐溶液的反应
（1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。
（2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
例如：Na与Fe (SO ) 溶液的反应：2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑，6NaOH＋Fe (SO )＝2Fe(OH) ↓＋
2 4 3 2 2 2 4 3 3
3NaSO ；Na与KNO 溶液的反应：2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶
2 4 3 2 2
体析出。
3.钠与熔融盐的反应
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学科网（北京）股份有限公司4Na＋TiCl ====Ti＋4NaCl Na＋KCl====K↑＋NaCl
4
四、氧化钠和过氧化钠的性质
1．氧化钠的性质
氧化钠(Na O)是一种白色固体。属于 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
2
（1）氧化钠与水反应： 。
（2）氧化钠与盐酸反应： 。
（3）氧化钠与二氧化碳反应： 。
2．过氧化钠的性质
过氧化钠(Na O)是一种 色固体。NaO 中氧元素为－1价，既有 性也有 性。
2 2 2 2
（1）实验探究过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条 ；②用pH试纸检验，试纸
实验结论 NaO 与水反应 ，化学方程式为
2 2
（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
思考与交流：NaO 使酚酞先变红后褪色的原因是什么？
2 2
3．过氧化钠的应用
（1）NaO 可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。
2 2
（2）NaO 中氧元素的化合价为 价，具有 ，可作漂白剂。
2 2
【归纳总结】氧化钠与过氧化钠的比较
物质 氧化钠(Na O) 过氧化钠(Na O)
2 2 2
色、态
氧元素化合价
阴、阳离子个数比
是否为碱性氧化物
相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO 反应生成NaCO
2 2 3
化学
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而NaO不具有强氧化
2
性质 不同点
性
五、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系
1．Na O 与HO、CO 反应的氧化还原关系
2 2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
2NaO＋2CO===2Na CO＋O
2 2 2 2 3 2
（1）NaO 中氧的化合价为－1，在两个反应中NaO 的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分
2 2 2 2
析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个NaO 转移1个电子。
2 2
（2）从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO、HO还是二者的混合物，与足量的NaO 反应时，参
2 2 2 2
与反应的CO 或HO与放出O 的分子个数之比均为2∶1。
2 2 2
2．Na O 与CO 、HO反应的质量关系
2 2 2 2
（1）2NaO＋2CO===2Na CO＋O Δm(2CO)
2 2 2 2 3 2
2×78 2×44 2×106 2×28
固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO 等分子数的CO的质量。
2
（2）2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ Δm(4H)
2 2 2 2
2×78 2×18 4×40 2×2
固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与HO等分子数的H 的质量。
2 2
教材习题01 解题思路
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气
体产生，又有沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO 溶液
4
②NaHCO 溶液
3
③Na SO 溶液
2 4
④饱和澄清石灰水
⑤FeCl 溶液
3
教材习题02 解题思路
在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几
点：①水中需要保持适量的O；②及时去除鱼类
2
等排出的CO；③防止细菌的大量繁殖。现有两
2
种在水中能起供氧灭菌作用的物质：NaO 和
2 2
CaO，已知CaO 能缓慢与水反应。运输鲜活水产
2 2
品时应选择________放入水中，理由是
______________。
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学科网（北京）股份有限公司核心考点一：钠的存在、物理性质及保存方法
【例1】下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是( )
A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在
B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中
C．实验室中可直接用药匙取用钠
D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
核心考点二：钠与氧气的反应
【例2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法
正确的是( )
A．第一块钠失去的电子数多
B．两块钠失去的电子数一样多
C．第二块钠的生成物质量较大
D．两块钠的生成物质量一样大
核心考点三：钠与水的反应
【例3】某学生将一小块钠投入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明钠的性质包括下面4点中的( )
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
核心考点四：钠与酸、碱、盐溶液的反应
【例4】把一小块金属钠放入不同溶液中，下列说法正确的是( )
A．饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大
B．稀CuSO 溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出
4
C．MgCl 溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成
2
D．滴有石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色
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学科网（北京）股份有限公司核心考点五：氧化钠和过氧化钠的性质
【例5】下列叙述正确的是( )
①Na O与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②Na O 中O元素的化合价为－2价
2 2
③Na O是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④Na O 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
⑤向NaO 与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色
2 2
A．都正确 B．④⑤
C．②③⑤ D．②③④⑤
核心考点六：过氧化钠的性质
【例6】NaO 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于NaO 的叙述正确的是( )
2 2 2 2
A．NaO 中阴、阳离子的个数比为1∶1
2 2
B．NaO 分别与HO、CO 反应，产生相同质量的O 时，消耗HO和CO 分子的数量相等
2 2 2 2 2 2 2
C．在NaO 与CO 反应过程中，NaO 只做氧化剂
2 2 2 2 2
D．NaO 能漂白所有的有色物质
2 2
核心考点七：与过氧化钠有关的计算
【例7】将3.2 g H 和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的)，通入一盛有足量NaO 的密闭容
2 2 2
器中，再通入过量O，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( )
2
A．3.2 g B．4.4 g
C．5.6 g D．6.4 g
核心考点八：过氧化钠性质探究
【例8】NaO 是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO 、HO反应外，还可与其他还原剂如H 、C发生
2 2 2 2 2
反应，某化学课外兴趣小组为探究NaO 与H 的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
2 2 2
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？________________________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
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学科网（北京）股份有限公司②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③___________________________________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，_______________________________________________________________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是__________________________________________________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④NaO 熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管
2 2
内无水硫酸铜未变成蓝色。则NaO 与H 反应的化学方程式为___________________________________。
2 2 2
【基础练】
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．都是白色固体 B．都可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．与水反应都能生成氢氧化钠 D．都属于碱性氧化物
3．钠在工业上有重要用途。下列有关钠的叙述不正确的是
A．有银白色金属光泽 B．在空气中很快生成
C．燃烧发出明亮的黄色火焰 D．将Na投入 溶液中可置换出Fe
4．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是
A．从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气
B．钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热
C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式：Na+HO=Na++OH-+H ↑
2 2
5．下列说法正确的是
A．利用焰色试验可区分NaCl与NaCO 固体
2 3
B．实验时，若取用的金属钠过多，应将其当废弃物处理
C．金属钠如果着火可以用湿抹布扑灭
D．既有单质参与又有单质生成的反应未必是氧化还原反应
6．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察
到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A．钠离子扩散导致溶液变红 B．氢氧根离子扩散导致溶液变红
C．酚酞扩散导致溶液变红 D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．石灰石与稀盐酸反应：
B．过氧化钠与稀硫酸反应：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．钠与 溶液反应：
8．下列叙述正确的是
①Na O与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2 2 2
②Na O与CO 发生化合反应生成NaCO，NaO 与CO 发生置换反应生成O
2 2 2 3 2 2 2 2
③Na O是淡黄色物质，NaO 是白色物质
2 2 2
④Na O 可作供氧剂，而NaO不可
2 2 2
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④
9．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知
识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与NaCO 固体
2 3
10．某实验小组通过下图所示实验，探究 与水的反应：
下列说法错误的是
A．②中大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是含有漂白性物质 造成的
D．⑤中 的作用是作催化剂
【提升练】
11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸 B．Cu(NO ) 溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO 溶液
3 2 4
12．某同学探究金属Na与CO 的反应，实验如下：
2
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学科网（北京）股份有限公司编
实验Ⅰ 实验Ⅱ
号
操 将点燃的金属钠伸到盛有CO 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分
2
作 的集气瓶中 别滴加酚酞和氯化钡溶液
①火焰呈黄色
现 ①黑色滤渣可燃
②底部有黑色固体，瓶壁上附
象 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
有白色固体
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是NaO
2
C．实验Ⅱ中滤液呈碱性
D．金属Na着火不能用CO 灭火
2
13．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗 变白色 出现液滴 变为白色晶体 变为白色粉末，根据钠及其化合物
的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化
14．为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A．密度：CuSO 溶液>Na>煤油
4
B．溶液中有红色固体生成
C．实验过程中，关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D．可观察到有气泡生成，钠在煤油和CuSO 溶液中上下跳动
4
15．下列有关NaO和NaO 的叙述中，正确的是
2 2 2
A．NaO比NaO 稳定
2 2 2
B．只用水来确定某NaO粉末中是否含有NaO
2 2 2
C．NaO、NaO 分别与CO 反应，产物相同
2 2 2 2
D．将足量的NaO 比NaO分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2 2 2
16.过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收
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学科网（北京）股份有限公司剂，潜艇中供氧剂等。
（1）在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是_______。
A．饱和 溶液 B． 稀溶液C． 稀溶液 D．饱和
（2）关于 和 的异同，下列说法错误的是_______。
A．常温常压下状态相同，颜色不同
B．包含的正负离子相同，但个数比不同
C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同
D．均可与水反应，但产物不同
（3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______。
A．金属钠投入 溶液中 B． 投入 溶液中
C． 投入 溶液中 D． 投入到 溶液中
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学科网（北京）股份有限公司
