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杭州学军中学第一学期期中考试
高一化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ba-137
一、选择题
1. NaCO 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
2 3
A. NaCO 是碱 B. NaCO 是盐 C. NaCO 是钠盐 D. NaCO 是碳酸盐
2 3 2 3 2 3 2 3
2. 仪器名称为“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 油水
4. 下列说法中错误的是（ ）
A. 0.3 mol HSO B. 1 mol H O C. 0.5 mol氧 D. 3 mol氢原子
2 4 2
5. 0.5L 1mol/L FeCl 溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )之比是( )
3
A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3
6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO =FeSO+Cu
4 4
B. AgNO +NaCl=AgCl↓+NaNO
3 3
C. Fe O+3CO=2Fe+3CO
2 3 2
D. 2KMnO KMnO +МnO+O ↑
4 2 4 2 2
7. 食盐中的碘以碘酸钾（KIO ）形式存在，可根据反应： +5I-+6H+=3I +3H O 验证食盐中存在 ，
3 2 2
根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. I 既是氧化产物又是还原产物
2C. 该反应下氧化性： ＞ I
2
D. 每生成 3 个 I 转移 6 个电子
2
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. NH 、K+、H+、Ba2+、Cl-、NO B. Mg2+、Na+、OH-、K+、CO
C. Ag+、Fe3+、Cl-、H+、Ca2+ D. K+、CO 、H+、Na+、NH
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸镁和盐酸反应的离子方程式：CO +2H+=CO↑+HO
2 2
B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3HO=Fe(OH)(胶体)+3H+
2 3
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH-=BaSO↓+HO
4 2
D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H↑
2
10. 下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是( )
A. 英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C. 同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的 ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表
大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”，表彰他及其团队为新中国建设和发展作出
的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C H O，下列有关说法正确的是（ ）
15 22 5
A. 青蒿素的摩尔质量为282g/mol
B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5
C. 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
D. 1mol青蒿素中含11molH
2
13. 相等物质的量的CO和CO 相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
2①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数
目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
14. 下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是( )
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的
C 动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变
盛冷水中
蓝
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，
D
续加热坩埚片刻 发出黄色火焰
A. A B. B C. C D. D
15. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上
放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱
脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( )
A. 淡黄色化合物为NaO
2
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器
D. 在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
16. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC1 溶液遇CO能产生
2
黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A. 装置①的仪器还可以制取H 气体
2
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和NaCO 溶液、浓HSO
2 3 2 4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC1+CO+HO=Pd↓+CO+2HC1
2 2 2
17. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆
球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
.
C 钠熔点高，所以先预热再反应
D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
18. 下列说法不正确的是( )
A. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B. 在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等
19. 下列关于氯水的说法正确的( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水可以和金属镁反应
20. 下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是
11.9mol/L
C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
21. 下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LHO 的物质的量相同
2
④标准状况下，1gH 和14gN 的体积相同
2 2
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①④⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ②③⑤ D. ④⑦⑧
22. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为
标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A. x＝2.24
.
B 反应时，Na、Mg、Al均过量
C. 钠的物质的量为0.2 mol
D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像
23. 下列叙述中正确的是( )
A. 22.4LN 中一定含有2molN
2
B. 58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl分子
C. S 和S 的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2mol
2 8
D. 标准状况下，11.2LCl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A24. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和
4
另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )
A. 这个反应 是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体
25. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是( )
2
A. “反应”步骤中生成ClO 的化学方程式:HSO +SO +2NaClO=2ClO +2NaHSO
2 2 4 2 3 2 4
B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO 和Ca2+，需要加入适当过量的除杂
试剂，添加顺序为为BaCl 、NaCO
2 2 3
C. 吸收反应NaOH+HO+ClO NaClO+O+HO中，氧化产物是O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2 2 2 2 2 2 2
1:2
D. 270gClO 与过量的NaOH、HO 完全反应，计算生成的NaClO 的物质的量为4mol
2 2 2 2
二、填空题
26. 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl 固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
3
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为__________
(2)物质①可以导电，其电离方程式为____________
(3)向⑥中通入过量④的离子方程式为____________
27. (1)写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分_________
(2)①氯气与铁反应的化学方程式________________
②氯气与水反应的化学方程式 ________________
28. 现有X、Y、Z三种元素(1-18号)。
①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成ZY。②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物
2 2
XY，XY
2 2 2
(1)X、Y、Z的元素符号分别为_____、____、_____。
(2)将Z的单质溶于XY中的离子方程式为____________。
2三、实验题
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(NaCO·10HO)配制220mL1mol/L的
2 3 2
NaCO 溶液，请回答下列问题：
2 3
(1)与实验有关的图标和名称正确是是_____________。
A B C D
护目镜 洗手 用电 加热
(2)配制过程中需要NaCO·10HO的质量为__________。
2 3 2
(3)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要 的玻璃仪器有
__________。
(4)配制溶液时正确 的操作顺序是 __________。
a.称量NaCO·10HO固体
2 3 2
b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的NaCO·10HO固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
2 3 2
f.计算需要NaCO·10HO固体的质量
2 3 2
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
(5)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶______________。
(6)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
30. Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏
法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
气体A的饱和溶液 A与食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体纯碱
(1)气体A为______(填化学式)。
(2)工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO 等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为
___________。
(3)第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是________。
Ⅱ、某小组利用传感器探究NaCO 和NaHCO 的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具
2 3 3
体过程如图)
编号 实验操作
测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅰ
测量下面实验过程中溶液pH的变化
实验Ⅱ
注：NaCO 溶液和NaHCO 溶液的浓度相等
2 3 3
实验Ⅲ
请回答：
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，滴加NaHCO 溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加NaCO 溶液的有明显差异，原因是滴加
3 2 3
NaHCO 溶液的烧杯中，_______(填离子符号)参与了反应。
3
(3)若用方法Ⅲ验证NaCO 和NaHCO 的稳定性,则试管B中装入的固体是 ____ (填化学式)。由此可知方
2 3 3
法Ⅲ___(填“能”或“不能”)鉴别NaCO 和NaHCO 。
2 3 3四、计算题
31. 某固体粉末由NaO与NaO 组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO 气体作用，发现该固体质
2 2 2 2
量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，
试计算：
(1)A气体在标况下的体积是___；
(2)固体中NaO与NaO 的物质的量之比是___(写出计算过程)
2 2 2
