精品解析：湖南省长沙市长郡教育集团高一上学期期中考试化学试题（原卷版）_E015高中全科试卷_化学试题_必修1_1.新版人教版高中化学试卷必修一_6.名校真题

第一学期期中考试试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 S32 Cu64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙” 2. 下列关于物质分类正确的是 A. 混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物 B. 电解质：氯化氢、硫酸钡、水 C. 正盐：小苏打、纯碱、氯化钠 D. 碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠 3. 下列叙述正确的是 A. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸 B. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 C. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 D. 氨水能导电，所以氨气是电解质 4. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小 B. 能产生丁达尔效应 C. 其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 将FeCl 饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体 3 5. 下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是 A. Cu2+、Na+、 、OH- B. Ca2+、H+、 、 C. 、Mg2+、 、 D. Na+、Ag+、Cl-、H+ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 3B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO =Ca2++CO +H O 3 2 2 C. 在NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH+2H++ =BaSO +2H O 4 2 4 2 . D 向NaHCO 溶液中加入NaOH： +OH=CO +H O 3 2 2 7. 下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是 A. Y被还原,X2+是还原产物 B. Y被还原,X发生氧化反应 C. X是还原剂,Y被氧化 D. X被氧化,X显氧化性 8. 在一定条件下PbO 与Cr3+反应，产物是 和Pb2+，则PbO 与Cr3+反应 的化学计量数之比为( ) 2 2 A. 3：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 3：4 9. 二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为 2 NaClOHOHSO ClO NaSO HOO(未配平)。下列说法不正确的是 3 2 2 2 4 2 2 4 2 2 A. NaClO 做氧化剂，发生还原反应 3 B. 将该方程式配平后HO的化学计量数应为2 2 C. NaClO 与HO 的化学计量系数之比为2：1 3 2 2 D. 反应过程中每生成2.24LO 转移0.2mol电子 2 10. 已知Fe(OH) 为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 3 A. 切开钠，钠切面颜色变暗，久置空气中最后呈淡黄色 B. 把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C. 把小块钠投入氯化铵溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生有刺激性气味的气体 D. 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈反应，产生大量白烟 11. 事实上，某些氧化物在一定条件下能与NaO 反应，且反应极有规律，如NaOSO =Na SO ； 2 2 2 2 2 2 4 2NaOSO (g)=Na SO O(g是指物质为气态)。据此判断下列反应方程式错误的是 2 2 3 2 4 2 . A NaONO=2NaNO B. 2NaO2CO=2Na COO 2 2 2 4 3 2 2 2 2 3 2 . C 2NaO2NO=4NaNO O D. 2NaO2MnO=4NaMnOO 2 2 2 3 2 2 2 2 2 7 4 2 12. 下列实验方案中，不能测定出NaCO 和NaHCO 的混合物NaCO 的质量分数的是（ ） 2 3 3 2 3 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 下列有关氯水的叙述正确的是 A. 氯气可使干燥的pH试纸先变红，后褪色B. 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C. 新制 的氯水一定含有Cl、HO和HClO三种分子 2 2 D. 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉 14. 实验室制取干燥纯净的Cl，其中合理的装置是(气体流向从左到右) 2 A. 制Cl B. 净化Cl 2 2 C. 收集Cl D. 尾气处理 2 15. 下列说法正确的是 A. 摩尔是物质的数量单位，CO 的摩尔质量为44 2 B. 16gO 的物质的量为0.5mol 2 C. 将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L D. 相同温度和压强下，等体积的NO和NO 具有相同的质量 2 16. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A. 2.4g镁离子所含电子数目为N B. 常温常压下，1molCO含原子数为N A A C. 17gNH 所含质子数目为17N D. 18g水在标准状况下的体积约为22.4L 3 A 二、填空题 17. Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO，④HSO ，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦HCl， 2 2 4 ⑧NaHSO，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。 4 (1)上述物质中属于非电解质的有_______________(填序号)。 (2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是________________。(3)⑧在水中的电离方程式为______________。 (4)②和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为_____________。 (5)⑦的浓溶液与软锰矿反应制取氯气的离子方程式为______________。 Ⅱ.已知离子还原性BrFe2I，则氧化性Fe3+______I(填“>”“=”或“<”)，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 2 Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是 _______。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_______。 三、框图推断题 18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题： ①A的化学式为 ________________，A与HO反应的离子方程式为____________________。 2 ②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。 ③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______________(填 代号)。 a.NaCl溶液 b.BaCl 溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH) 溶液 2 2 (2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则： ①若C溶液显强酸性，则B的化学式为________________。 ②X可能为_________________(填代号)。 a.NaHCO b.Na CO c.Na SO d.Al(OH) 3 2 3 2 4 3 ③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式______________。 四、实验题 19. “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClONaClHSO 2 4 NaSO ClHO，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。 2 4 2 2(1)该同学用无水氯化钠固体配制250mL0.1000molL-1溶液，下列操作不会使所配的溶液中氯离子浓度偏低 的是________________(填标号)。 A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B．定容时仰视容量瓶的刻度线 C．移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗液 D．定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 (2)上述制备氯气的反应中，每生成35.5gCl，转移的电子的物质的量是_____________mol。 2 (3)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)_________________(填序号)。 (4)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是_______。实验过程中该同学发 现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是_________。 (5)已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置 D中Cl 和NaSO 发生的反应主要是氧化还原反应。(可供选择的试剂有稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、AgNO 2 2 3 3 溶液、BaCl 溶液)可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)，验证实验过程中一定会发生的离子 2 反应方程式为________。 五、计算题 20. 由CO和CO 组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO 的体积为11.2L(标准状况)。试计算： 2 2 (1)原混合气体中CO 在标准状况下的体积为___________L； 2 (2)原混合气体的平均摩尔质量为___________。 21. 向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)，产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为________。