文档内容
下学期期末测试卷 03
高二化学 A．Na+的电子排布图：
选择性必修2
B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
C．碘化铵的电子式：
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修2全册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
D．HO的电子式：
2
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目 6．下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是
要求。
1．下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A．
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F
B．
C．Na的第一电离能小于Mg，但其第二电离能却远大于Mg的第二电离能
D．水分子间存在氢键，故HO的熔沸点及稳定性均大于HS
2 2
2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
C．
A．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
D．
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
3．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确
7．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是
的是
A．与NaO晶体类型相同 B．与SiO 晶体类型相同
2 2
C．与 HS化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同
2
4．下列判断中不正确的是
A．熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体
B．不同族元素氧化物可形成同类晶体
C．同族元素氧化物可形成不同类型晶体 A．AB B．EF C．XY Z D．AB
2 2 3 3
D．氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最
5．下列表达方式正确的是
大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的
是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B．原子半径：X＜Z＜Y
C．沸点：HX＞HZ D．气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
2 29．LDFCB 是电池的一种电解质， 该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外
层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A．二茂铁中 与环戊二烯离子 之间为离子键
B． 环戊二烯( )中含有 键的数目为
C．环戊二烯离子 中的大 键可表示为
D． 是第Ⅷ 的一种元素，属于 区
14．有一种蓝色晶体[可表示为MFe (CN) ]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方
x y 6
A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确
B．W的最高价含氧酸为一元强酸
的是
C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物含有2种类型的共价键
D．四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况
10．下列数据是对应物质的熔点，有关判断不正确的是
物质 NaO Na AlF AlCl Al O BCl CO SiO
2 3 3 2 3 3 2 2
920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723
熔点
℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃ ℃
A．晶格能：Al O＞AlF
2 3 3
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D．由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物 A．该晶体的化学式为MFe (CN)
2 6
11．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气 B．该晶体属于离子晶体
获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； C．该晶体中M呈+2 价
W元素原子的 M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 D．晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个
A．X 元素的氢化物的水溶液显碱性 15．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C 晶胞和C 分子如下图所示，下列说法中错误的是
60 60
B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
12．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．BF 中的键角大于BF 的键角
3
B．CHCN中σ键和π键的数目之比为4：3
3
C．含氧酸酸性：HClO＞HClO
2
D．CHOH易溶于水的原因仅仅是因为CHOH和水分子都是极性分子
3 3
13．二茂铁 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，
可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是
A．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1B．在C 晶胞中含有14个C 分子
60 60
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________ 填标号 。
C．C 与F 在一定条件下，发生加成反应生成C F
60 2 60 60
D．1molC 分子中，含有的δ键数目约为
60
A． B．
16．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作
高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的
说法，正确的是
C． D．
(2)基态 与 离子中未成对的电子数之比为___________。
(3) 与 具有相同的电子构型， 小于 ，原因是___________。
(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素___________(用元素符号表示)。
(5) 是离子化合物，其形成过程如下，已知第一电离能为气态基态原子失去一个电子成为气态基态阳离
子所需的能量，则Li原子的第一电离能为___________ 键键能为___________ 。
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子
C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D．两种晶体均为分子晶体
第Ⅱ卷
二、非选择题：共52分。
17．（11分）(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能( )如表所示。 ，原因是______。
，原因是______。
Li Be B
520 900 801
Na Mg Al 19．（8分）Ⅰ．(1)基态Cr原子外围电子排布图为___________；核外有___________种不同运动状态的电子。
496 738 578
(2)CH CHOH与HO可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
3 2 2
Ⅱ．根据等电子体原理可知：
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能 ______ (填“大于“或
(1)纳米TiO 是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方
2 2
“小于”)。原因是______。 式杂化的碳原子数为___________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺
(3)元素Mn与O中，第一电离能较大的是______。 序为___________。
(4)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”)
(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。
18．（12分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得
2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(2)试预测N 的空间构型为___________。
(3)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有___________组。
(4)氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是___________。
20．（12分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，
原因是____________________________________________。
(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 ，则碘晶体的密度为___________ 。
21．（9分）铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。
请回答下列问题：
(1)铁、铬、锰属于周期表中的___区元素。
(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为：___。
(3)化学式为CrC1 ·6H O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知
3 2
Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO 溶液，所得AgCl沉淀的物
3
质的量之比为3:2:1。
①呈暗绿色的配合物内界的化学式为___。
②HO分子的VSEPR模型为___。
2
(4)MnF 和MnCl 均为离子化合物，MnF 的熔点高于MnCl 熔点的原因为___。
2 2 2 2
(5)一氧化锰在医药、冶炼上用途广泛，其立方晶胞结构如图所示。
①该晶胞中由O2-形成的正八面体空隙数目为___。
②设N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为apm，则MnO晶体的密度
A
ρ=___g·cm-3。(用含a、N 的代数式表示)
A
请回答下列问题：
(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于
___________晶体，每个碘晶胞中实际占有___________个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为
___________。
