高二化学期末模拟卷02（考试版）测试范围：人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章A3版_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_3.期末试卷

… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … 2023-2024 学年上学期期末模拟考试 02 时，放出的热量相等 学 校 … … D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH(g) + 2O(g) = _____ 4 2 外 … 内 … … … _____ … … 2CO(g) + 2HO(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1 2 2 ____ 高二化学 … … … … 姓 名 4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 … … _____ ○ … ○ … A． 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 _____ … … … … （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） ___ 班 … … … … B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大， 级 ： 注意事项： … … _____ 化学反应速率加快 装 … 装 … 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 _____ … … … … C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 … …_____ … … 证号填写在答题卡上。 … 考 号 … 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， D． 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入 ，化学反应速率不变 ○ …_____ ○ … … …_____ … … 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 5．常温下，下列有关说法正确的是 … …_____ … … 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 … _____ … A． 均为5的 溶液和 溶液中水的电离程度相同 订 …__ 订 … 4．测试范围： … … … … B．向 的 溶液中缓慢通入 气体： 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 … … … … … … 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 C．冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大 ○ … ○ … … … … … 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 D．常温下 的某酸式盐 的水溶液中： … … … … 要求的。 … … 6．下列叙述正确的是 线 … 线 … 1．下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A．各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 … … … … A．工业合成 常采用 作催化剂 … … … … B．各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束 … … ○ … ○ … B．配制 溶液时，需要加入少量稀硫酸 C．钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道 … … … … D．各能层含有的原子轨道数为2n2 C．工业合成氨的反应温度为500℃ … … … … … … 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 D．对于反应 ，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 选 实验操作和现象 结论 2．反应 用于捕捉废气中 ，有关化学用语正确的是 项 用pH计测定相同浓度的 溶液和NaClO溶液的pH，前者的 HClO的酸性弱于 A． 轨道的电子云轮廓图： A pH小于后者的 向较浓的 溶液中滴入少量酸性 溶液，观察 溶液紫色 B 证明 有还原性 B． 的结构示意图： 是否褪去 常温下测得0.1mol/L 溶液和0.1mol/L 溶液的pH分别为0.7 硫元素的非金属性强于氮 C．基态C原子最外层电子的轨道表示式： C 元素 和1.0 D． 的空间填充模型： 向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L 溶液，产生白色沉淀； 大于 3．下列说法不正确的是 D 再加入1mL0.1mol/L 溶液，产生红褐色沉淀。 A．ΔH < 0为放热反应 B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因 8．500℃、101kPa下，将1molSO (g)和0.5molO(g)置于密闭容器中充分反应生成SO (g)放热a kJ，反应过 2 2 3 C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H O 程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是 2 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … A．充电时，Li+从阴极穿过离子交换膜向阳极迁移 … … … … 此 B．放电时，正极发生反应：O+2Li++2e-=Li O … … … … 2 2 2 卷 … … 只 C．左槽和右槽只能使用非水电解质溶液 内 … 外 … 装 D．该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 … … 订 … … … … … … 不 12． 时，向 溶液中逐滴滴加 的盐酸，其 变化曲线如图所示。下列溶 … … 密 ○ … ○ … 封 液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) … … … … … … … … A．该反应的逆反应为吸热反应 … … 装 … 装 … B．ΔH=E -E ，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热 1 2 … … … … C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 … … … … … … D．该反应的热化学方程式为2SO (g)+O(g)=2SO(g) ΔH=-2a kJ·mol-l 2 2 3 ○ … ○ … 9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简 … … … … … … … … 单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是 … … 订 … 订 … A．第一电离能： B．简单氢化物沸点： A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 … … … … … … … … C．最高价含氧酸的酸性： D．电负性： B． b点的溶液： … … 10．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 ○ … ○ … C．c点的溶液： … … … … 甲 乙 丙 丁 … … … … D．加入 盐酸的溶液： … … 线 … 线 … 13．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入 和 ，电解质溶液为KOH溶液。某研究 … … … … … … … … 小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离 … … 子交换膜。下列说法错误的是 ○ … ○ … … … … … … … … … … … A．图甲所示， 时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若 ，则a>b C．图丙所示，平衡时C的百分含量 比 低 A．甲烷燃料电池负极电极反应式是 D．图丁所示，该反应中C一定是气体 B．乙中X为阳离子交换膜 11．Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li- 2 C．用丙装置给铜镀银，b应是Ag O 电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e-=Li)和阳极反应 2 D．当电路中通过0.4mol 时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况) (Li O+2h+=2Li++O )对电池进行充电。下列叙述错误的是 2 2 2 14．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来 的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是 A．m＋n>p B．A的转化率提高 C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数减小 15．已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．a和c两点的K 相同 w 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 内 … 外 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … B．K sp (AgBr)=1.0×10−14 b．盛 溶液的锥形瓶滴定前用 溶液润洗 次 学 校 … … _____ C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到e点 c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗 次 外 … 内 … _____ … … … … d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 … … ____ … … D．AgCl(s)＋Br−(aq) AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K= … 姓 名 … 17．（14分）汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO 和CO的排放。 x _____ ○ … ○ … _____ 第 II 卷（非选择题 共 55 分） （1）已知： … … … … ___ 班 … … … … 级 ： … … 装 … _____ 装 … 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 _____ … … … … 则2NO(g)+2CO(g) 2CO(g)+N(g) △H= kJ∙mol-1。 … …_____ … … 16．（12分）某同学欲用 的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。 2 2 3 … 考 号 … 其操作步骤可分为以下几步： （2）某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器 ○ …_____ ○ … … …_____ … … A．移取 待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 滴酚酞溶液。 … …_____ … … 中，在恒定温度下进行反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO 2 (g)+N 2 (g)，相关数据如下表所示： … _____ … B．用标准溶液润洗滴定管 次。 订 …__ 订 … C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 起始物质的量(n)/mol … … … … 容器 NO的平衡转化率 … … … … D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上 处。 NO CO CO N … … 2 2 E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 ○ … ○ … … … … … F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白： I 2 2 0 0 50% … … … … … … （1）正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。 II 0 0 4 2 / 线 … 线 … （2）步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。 … … … … III I 1 1 1 / … … … … … … 容器I在10min时反应达到平衡，该段时间内CO的平均反应速率为 mol·L-1·min-1； ○ … ○ … … … … … 平衡常数K= ，达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I (填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ … … … … 起始时反应向 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。 … … （3）原料初始组成 ，在体系压强为pMPa，反应达到平衡时，某温度 时测得CO与N 2 的物质的量分数相等，均为0.2，计算该温度下的平衡常数K = (MPa)-1 (列出计算式，以分压表示，分 p 压=总压 物质的量分数)。 （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数 （4）在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 偏 (填“大”或“小”)。 a．容器中压强不再变化 b．容器中密度不再变化 （4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 c．v(CO)=2v(N ) 2 标准盐酸体积 d．混合气体的平均分子质量保持不变 待测溶液体积 滴定次数 e．CO与NO的转化率相等 滴定前的刻度 滴定后的刻度 f．该条件下NO达到最大转化率 18．（14分）已知CHCOOH是常见的弱酸，现有常温下0.lmol·L-1的CHCOOH溶液。 第一次 20.00 2.34 20.39 3 3 （1）取0.10molCHCOOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。 3 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 （5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。 a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学学科科网网（（北北京京））股股份份有有限限公公司司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … 此 … … … … 卷 … … 只 内 … 外 … 装 … … … … 订 … … … … 不 … … ①n(H+)：a b(填“>”、“<”或“=”，下同)。 密 ○ … ○ … 封 ①M为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时， (填“X”或“Y”)与铁 ②c(CHCOO-)：a b。 … … … … 3 电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 … … … … ③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b。 … … ②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重 g，硫酸铜溶液的浓度将 (填“增大” 装 … 装 … （2）若向醋酸中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH 7(填“大于”“小 … … … … “减小”或“不变”)。 于”或“等于”)，用离子方程式表示其原因 ；中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 … … … … … … 。 ○ … ○ … （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： … … … … … … … … CHCOOH HCO HCN … … 3 2 3 订 … 订 … 1.7×10-5 K =4.3×10-7、K =5.6×10-11 4.9×10-10 … … … … a1 a2 … … … … CHCOOH、HCO、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。 … … 3 2 3 ○ … ○ … 19．（15分）电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题： … … … … … … … … （1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产 … … 品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … ①离子交换膜的作用为 、 。 ②氯氧化钠溶液从图中 (填“a”“b”“c”或“d”)处收集。 （2） 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 溶液制得 ，其阳极的电极反应式为 。 （3）金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。 (金属活动性： ) ①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为 。 ②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量 (填“相等”或“不相等”)，电解结束后， Pt以 形式存在。 （4）图甲是一种将废水中的氯乙烯( )进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置 在铁上镀铜。 试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）