文档内容
2024 届高三年级第二学期期初测试
化学试题
(时间：75分钟；总分100分)
注意事项：
1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性
B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料
D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO
2
2.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5KS＋8KNO ＋
2 3
4HO＝4N↑＋5KSO ＋8KOH。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
2 2 2 4
A.中子数为9的氮原子： N
B.KOH的电子式:
C.S2－的结构示意图：
D.基态O的电子排布图:
3.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是
A.甲装置可用于灼烧海带 B.乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀
C.丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D.丁装置可收集氯气并进行尾气处理
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
学科网（北京）股份有限公司B.MgCl 易溶于水，可用作工业电解制备单质镁
2
C.浓HSO 具有脱水性，可用作实验室的干燥剂
2 4
D.PbO 具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料
2
5.一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是
A.HClO Cl NH Cl
2 4
B.CuSO (aq) Cu(OH) Cu O
4 2 2
C.NaCl(aq) NaHCO (s) NaCO(s)
3 2 3
D.SO HSO (aq) CO
2 2 4 2
阅读下列材料，完成6～8题。
铁及其化合物性质丰富。Fe具有还原性，可与非金属单质、水、酸、盐等在一定条件下反
应。铁的氧化物、氢氧化物及盐的性质可以从物质类别和元素价态的视角进行预测。铁的
配合物种类繁多，如KFe(CN) 溶液可用于检验Fe3＋，与稀硝酸反应生成[Fe(CN)NO]2
4 6 5
－、CO 和NH ，[Fe(CN)NO]2－在碱性溶液中与NH OH生成[Fe(CN)(HO)]3－、NO和
2 5 2 5 2 2
HO。
2
6.下列叙述正确的是
A.原子半径：O＞N＞C B.第一电离能：O＞N＞C
C.热稳定性：HO＞NH ＞CH D.H、N、O形成化合物的水溶液一定呈酸性
2 3 4
7.下列说法正确的是
A.铁元素位于元素周期表第VIB族
B.NH 的键角大于NH 的键角
3
C.NH OH中N原子化合价为－1
2
D.[Fe(CN)(HO)]3－内存在共价键和离子键
5 2
8.下列化学反应表示正确的是
A.Fe在O 中燃烧：2Fe＋3O＝Fe O
2 2 2 3
B.Fe(OH) 溶于HI溶液：Fe(OH)＋3H＋＝Fe3＋＋3HO
3 3 2
C.制备Fe(OH) 胶体：Fe3＋＋3NH ·HO＝Fe(OH)(胶体)＋3NH
3 3 2 3
D.KFe(CN) 溶液与稀硝酸反应：[Fe(CN)]4－＋4H＋＋NO ＝[Fe(CN)NO]2－＋CO↑
4 6 6 5 2
＋NH
9.化合物Z是合成药物的重要中间体(反应条件略去)，其合成路线如下：
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A.1molZ中含有6mol碳氧σ键
B.X中所有原子一定处于同一平面
C.Y和Z可用FeCl 溶液或NaHCO 溶液鉴别
3 3
D.Y与足量H 加成的产物分子中有6个手性碳原子
2
10.乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe＋催化下乙烷
氧化成乙醛的机理如题10图所示。下列说法正确的是
A.C H、CHCHO中C原子杂化方式均为sp3
2 6 3
B.Fe＋一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率
C.根据图示机理，可推测X、Y分别为HO、C HOH
2 2 5
D.每生成1molCH CHO，消耗NO的物质的量小于2mol
3 2
11.低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O 产
2
生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO ，再用NaCO 溶液吸收，实验装置如题11
2 2 3
图所示。下列说法不正确的是
A.氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好
C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO 脱除率
2
D.单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化
12.室温下HCO 溶液中各含碳粒子的物质的量分数与 pH的关系如题12图-1所示。向
2 3
NaCO 、NaHCO 混合溶液X中滴加BaCl 溶液，溶液中－lg c(Ba2＋)与lg
2 3 3 2
学科网（北京）股份有限公司的关系如题12图-2所示。下列说法不正确的是
A.b点对应溶液的pH为8.25
B.混合溶液X中一定存在c(Na＋)＞c(CO )＋c(HCO )＋c(HCO)
2 3
C.a对应的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＞3c(HCO )＋c(Cl－)
D.a→b的过程中，溶液中 一直增大
13.清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得H ，其
2
主要反应为：
①C HOH(g)＋3HO(g) 2CO(g)＋6H(g) ΔH＝＋173.3kJ·mol－1
2 5 2 2 2
②CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH＝＋41.1kJ·mol－1
2 2 2
在体积为1L的密闭容器中充入1molC HOH(g)和3molH O(g)发生上述反应，平衡时
2 5 2
CO 和CO的选择性及H 的产率随温度的变化如题图所示。
2 2
已知：① CO 的选择性＝
×100%
②700℃时，反应②的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A.曲线a表示平衡时CO 的选择性
2
B.及时分离出CO 能提高平衡时H 产率
2 2
C.700℃时，平衡体系中：n(H)＜n(HO)
2 2
D.300℃ 以 后 ， 随 着 温 度 的 升 高 ， 平 衡 时
学科网（北京）股份有限公司减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)SiCl 是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl 对废弃的锂电池正极材料LiCoO
4 4 2
进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，部分流程如下：
已知：HCO 的K ＝4.2×10－7、K ＝5.6×10－11
2 3 a1 a2
(1)烧渣是LiCl、CoCl 和SiO 的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式 ▲
2 2
。
(2)“500℃焙烧”后剩余的SiCl 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。SiCl 发生水解时
4 4
的机理及Si原子的杂化方式如题14图-1：
SiCl 比CCl 易水解的因素有 ▲ (填序号)。
4 4
A.Si-C1键极性更大 B.Si的原子半径更大
C.Si-C1键键能更大 D.Si有更多的价层轨道
(3)HCO 可以发生自耦电离：2HCO HCO ＋CO ，其平衡常数的数值K＝ ▲
2 3
。
(4)“沉钴”时，滤液1与NaHCO 溶液混合时的加料方式是 ▲ 。
3
(5)LiCO 的溶解度随温度变化如题14图-2所示。为了获得更多的LiCO，加入NaCO 溶
2 3 2 3 2 3
液后的操作X为 ▲ 、洗涤、干燥。
学科网（北京）股份有限公司(6)在纯氧中加热分解CoCO ，测得升温过程中固体的质量变化如题14图-3所示。加热分
3
解CoCO 制备Co O 需要控制的温度范围为 ▲ (写出计算推理过程)。
3 3 4
15.(15分)化合物G是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其合成路线如下：
(1)丙酮( )与水互溶的原因是 ▲ 。
(2)A转化为B的原子利用率为100％，B的结构简式为 ▲ 。
(3)写出D→E第(1)步的化学反应方程式 ▲ 。
(4)设计E→F步骤的目的是 ▲ 。
(5)化合物G在酸性条件下能发生水解，其中属于芳香族的水解产物有多种同分异构体。
写出一种满足下列条件的同分异构体 ▲ 。(填结构简式)
①含有苯环，能发生银镜反应 ②1mol该物质能与4mol NaOH反应
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1
(6) 写 出 以为原料制备的合 成路线流图(无机试剂和有机
溶
学科网（北京）股份有限公司剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲
16.(15分)重铬酸钾(KCr O)广泛应用于化学合成和定量分析。
2 2 7
(1)钾铬矾[KSO ·Cr (SO )·24HO]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过SO
2 4 2 4 3 2 2
还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如题图。
①选用质量分数为70％的HSO 而不用稀硫酸的原因是 ▲ 。
2 4
②装置B中为了使SO 尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的措
2
施有 ▲ 。(写两点)。
③写出三颈烧瓶中析出KSO ·Cr (SO )·24HO晶体的化学方程式 ▲ 。
2 4 2 4 3 2
(2)实验室利用KCr O 溶液测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO ·nHO中的n值。具
2 2 7 4 2
体实验过程如下：
实验I：称取ag FeSO ·nHO样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后， ▲
4 2
，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00mL于锥形瓶中，
▲ 重复上述实验2～3次。
实验II：称取ag FeSO ·nHO样品，加热至恒重，剩余固体质量为bg。
4 2
①已知：KCr O 溶液滴定FeSO 溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。
2 2 7 4
请补充完整实验I的实验方案。(须使用的试剂和仪器：蒸馏水，cmol·L－
1KCr O 溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻璃棒，100mL容量瓶)
2 2 7
②实验 I 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 ▲
(填序号)。
③若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值 ▲ (填“偏大”“偏
学科网（北京）股份有限公司小”或“无影响”)。
17.(16分)石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：2HS(g) 2H(g)＋S(g) ΔH＝＋170kJ·mol－1
2 2 2
工业上，通常在等温、等压条件下将HS与Ar的混合气体通入反应器，发生HS热分
2 2
解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入 Ar，HS的平衡转化率会 ▲
2
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：2HS(g)＋O(g) S(g)＋2HO(g)
2 2 2 2
已知：2HS(g)＋3O(g)＝2SO (g)＋2HO(g)ΔH＝－1036kJ·mol－1
2 2 2 2
4HS(g)＋2SO (g)＝3S(g)＋4HO(g) ΔH＝＋94kJ·mol－l
2 2 2 2
在无催化剂条件下，将HS与O 混合加热，探究相同时间内S(g)产率的影响因素。
2 2 2
①用氧化法处理HS，若生成1molS (g)，放出热量为 ▲ kJ。
2 2
②其他条件相同时，S 产率随温度的变化如题17图-1所示。随着温度升高，S(g)产
2 2
率先增大后减小，原因是 ▲ 。
③其他条件相同时，S(g)产率随 值的变化如题17图-2所示。 值过高
2
不利于提高S(g)产率，可能的原因是 ▲ 。
2
(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的HS，装置如题17图-3所示，总反应是：
2
2Fe＋2HS＋O＝2FeS＋2HO。
2 2 2
①写出负极的电极反应式 ▲ 。
②一段时间后，单位时间内HS的去除率降低，其可能的原因是 ▲ 。
2
学科网（北京）股份有限公司(4)硫酸钙吸收法：题17图-4为CaSO-HS反应体系在不同温度、不同
4 2
物质的量比的物相变化图。
①用斜线在题17图-4画出CaSO 可以完全转化并且有CaO生成的区域。
4
②若不通入HS，简述CaSO 随温度升高分解的规律 ▲ 。
2 4
学科网（北京）股份有限公司参考答案
学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司
