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化学答案
１．【答案】Ｄ
【解析】液氧和甲烷分别作助燃剂和燃料，Ａ错误；ＳｉＮ 熔点很高不可能为分子晶体，Ｂ错误；碳
３ ４
纤维是用腈纶和粘胶纤维做原料，经高温氧化碳化而成的含碳量在９０％以上的纤维，Ｃ错误，钛
合金和不锈钢均为合金材料，Ｄ正确。
２．【答案】Ｃ
【解析】制造阻燃或防火线缆的橡胶应为网状结构，Ｃ错误。
３．【答案】Ｂ
【解析】Ｍ的分子式为 Ｃ Ｈ ＮＯ，Ａ错误；Ｍ分子中—ＮＨ—具有碱性，能与酸反应；酚羟基具有
１７ ２１ ３
酸性，能与碱反应，Ｂ正确；ＢＡＳ分子中不存在手性碳原子，Ｃ错误；ＢＡＳ苯环上的一溴代物共有
６种（ ），Ｄ错误。
４．【答案】Ｃ
【解析】１ｍｏｌＮＨＣｌ完全分解，产生２ｍｏｌ气体，分子数目为２Ｎ，Ａ错误；１ｍｏｌＮＨ 分子所含价
４ Ａ ３
层电子对的数目为 ４Ｎ，Ｂ错误；１ｍｏｌＮａＣｌ或 １ｍｏｌＮＨＣｌ都含有 ２８ｍｏｌ质子、１ｍｏｌＣｌ－，故
Ａ ４
ＮａＣｌ和 ＮＨＣｌ的混合物中含１ｍｏｌＣｌ－，ＮａＣｌ和 ＮＨＣｌ的总物质的量为１ｍｏｌ，则混合物中质子
４ ４
总数为２８Ｎ，Ｃ正确；标准状况下１１２ＬＣＯ 含 σ键的数目为０１Ｎ，Ｄ错误。
Ａ ２ Ａ
５．【答案】Ａ
【解析】［Ｃｕ（ＨＯ）］２＋为蓝色，［ＣｕＣｌ］２－为黄色，向 ＣｕＳＯ 溶液中加入少量 ＮａＣｌ固体，溶液由
２ ４ ４ ４
蓝色变为黄绿色，说明［ＣｕＣｌ］２－中的配位键稳定性大于［Ｃｕ（ＨＯ）］２＋中的配位键，Ａ正确；向
４ ２ ４
Ｆｅ（ＮＯ） 溶液中滴加淀粉，再通入 ＨＩ气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于 Ｆｅ３＋，可能硝酸
３ ３
氧化了 Ｉ－，因此不能比较 Ｆｅ３＋与 Ｉ氧化性的强弱，Ｂ错误；５ｍＬＮａＣｌ和 ＫＩ的混合溶液中，不知
２
道各自的浓度，无法达到实验目的，Ｃ错误；反应无明显实验现象，无法探究反应物浓度对反应
速率的影响，Ｄ错误。
６．【答案】Ｄ
【解析】根据 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｗ五种主族元素，Ｚ的简单氢化物沸点为 １００℃，Ｚ为 Ｏ元素；随着原子
序数增加，原子半径 Ｘ、Ｙ、Ｚ逐渐减小，而 Ｍ、Ｗ半径增大，且 Ｍ＜Ｗ，推测 Ｘ、Ｙ与 Ｏ都属于第二
周期，Ｍ、Ｗ应在第三周期，０１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｙ、Ｍ、Ｗ简单氢化物的水溶液 ｐＨ分别为 １１、４、１，则 Ｗ
的简单氢化物为一元强酸，为 Ｃｌ元素；而 Ｙ的简单氢化物溶液呈碱性，应该为 Ｎ元素；Ｍ溶液
呈弱酸性，为 Ｓ元素；Ｘ的简单氢化物沸点很低，说明不能形成氢键，应该是甲烷，Ｘ是 Ｃ元素。
ＣＯ 应该为直线形分子，Ａ错误；Ｘ、Ｙ、Ｚ第一电离能：Ｃ＜Ｏ＜Ｎ，Ｂ错误；ＨＳ是弱酸，所以 Ｓ２－会
２ ２
发生水解，促进水的电离，Ｃ错误；最高价氧化物水化物的酸性：ＨＳＯ ＜ＨＣｌＯ，Ｄ正确。
２ ４ ４
{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}#}
书书书７．【答案】Ｄ
【解析】①操作需用盐酸溶解卤块，所用仪器为玻璃棒、烧杯，Ａ正确；“氧化”目的是将 Ｆｅ２＋氧化
为 Ｆｅ３＋，再通过调节 ｐＨ除去，离子方程式为 ２Ｆｅ２＋＋ＨＯ ＋２Ｈ＋２Ｆｅ３＋ ＋２ＨＯ，Ｂ正确；②
２ ２ ２
和③操作都得到液体和固体，均为过滤，Ｃ正确；“沉镁”工序中 Ｍｇ２＋、ＨＣＯ－ 转化为
３
ＭｇＣＯ·Ｍｇ（ＯＨ）·３ＨＯ［２Ｍｇ２＋ ＋４ＨＣＯ－ ＋２ＨＯＭｇＣＯ·Ｍｇ（ＯＨ）·３ＨＯ↓ ＋３ＣＯ↑］，
３ ２ ２ ３ ２ ３ ２ ２ ２
温度过高 ＮＨＨＣＯ 分解才可能产生 ＮＨ，Ｄ错误。
４ ３ ３
８．【答案】Ａ
【解析】反应中 Ｏ元素化合价降低，部分 Ｃ元素化合价升高，Ａ正确；根据反应过程，生成 ＨＯ
２ ２
时总反应方程式判断，反应属于氧化反应，不属于消去反应，Ｂ错误； 、 等
均是反应的中间产物，Ｃ错误；反应中有氧气 Ｏ! Ｏ及烷烃中 Ｃ—Ｈ等断裂，形成Ｃ! Ｃ、Ｈ—Ｏ
等化学键，Ｄ错误。
９．【答案】Ａ
【解析】Ｇｅ原子之间难以形成双键或三键，是因为 Ｇｅ的原子半径较大，未杂化的 ｐ轨道很难肩
并肩重叠，形成 π键，Ｂ错误；Ｏ 为极性分子，但是极性小，因此在 ＣＣｌ中的溶解度大于在水中
３ ４
的溶解度，Ｃ错误；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子三种粒子组成且能导电的气态物
质，Ｄ错误。
１０．【答案】Ｄ
【解析】容器内ＮＨ（ｇ）与ＣＯ（ｇ）两种气体物质的量始终保持２∶１，则气体平均摩尔质量始终
３ ２
不变，因此不能用容器内气体平均相对分子质量不再变化说明反应已经达到平衡状态，Ａ错
误；反应的 Ｋ＝ｃ２（ＮＨ）ｃ（ＣＯ），因为温度一定，则 Ｋ保持不变，ＮＨ 和 ＣＯ 的浓度均保持不
３ ２ ３ ２
１
变，Ｂ错误；利用图像中的任意两组数据代入关系式：Ｒ×ｌｎＫ ＝－ΔＨ× ＋Ｃ，如将 ａ、ｂ点数
ｐ Ｔ
据分别带入得①：－６７８２＝－３３４２×１０－３×ΔＨ＋Ｃ，②：－６９７３＝－３３５４×１０－３×ΔＨ＋Ｃ，
① －②：１９１＝００１２×１０－３×ΔＨ，ΔＨ＝＋１５９２×１０３Ｊ·ｍｏｌ－１＝＋１５９２ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｃ错误；根
据图像直线斜率判断，氨基甲酸铵分解反应为吸热反应，则合成氨基甲酸铵为放热反应，所以
在低温环境有利于合成氨基甲酸铵，Ｄ正确。
１１．【答案】Ａ
【解析】过程①中超分子不溶于甲苯，为固态，分离操作选择ａ为过滤；过程②中Ｃ 为不溶于氯
６０
仿的固体，因此分离操作选择为 ａ；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通
过装置 ｄ蒸馏分离，Ａ选项合理。
{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}#}１２．【答案】Ｄ
【解析】由分析可知，ｄ为正极，ａ膜为质子交换膜，故 Ａ错误；乙池中通入一氧化氮的电极为阴
极，酸性条件下电极反应式为 ＮＯ＋５ｅ－＋６Ｈ＋ＨＯ＋ＮＨ＋，故 Ｂ错误；甲池中质子向 ｄ极
２ ４
迁移，Ｃ错误；当浓缩室得到２Ｌ０６ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸时，从 Ｍ室通过阳离子交换膜 ａ膜进入浓缩室
的氢离子物质的量为（０６ｍｏｌ·Ｌ－１－０１ｍｏｌ·Ｌ－１）×２Ｌ＝１ｍｏｌ，则Ｍ室消耗水的质量为１ｍｏｌ×
１
×１８ｇ·ｍｏｌ－１＝９ｇ，Ｄ正确。
２
１３．【答案】Ｃ
【解析】当 ｃ（ＯＨ－）浓度越大，越抑制 ＣＯ２－水解，ｃ（Ｂａ２＋）＝ｃ（ＣＯ２－），使 ｃ２（Ｂａ２＋）越接近 ２６
３ ３
×１０－９，此时 Ｋ ＝ｃ（Ｂａ２＋）·ｃ（ＣＯ２－）＝ｃ２（Ｂａ２＋）＝２６×１０－９，Ａ正确；若忽略 ＣＯ２－ 的第二步
ｓｐ ３ ３
ｃ（ＣＯ２－）·ｃ（Ｈ＋）
水解，当 ｃ（ＣＯ２－）＝ｃ（ＨＣＯ－）时，Ｋ （ＨＣＯ）＝ ３ ＝ｃ（Ｈ＋），ｃ（Ｂａ２＋）＝
３ ３ ａ２ ２ ３ ｃ（ＨＣＯ－）
３
ｃ（ＣＯ２－）＋ｃ（ＨＣＯ－）＝２ｃ（ＣＯ２－），ｃ２（Ｂａ２＋）＝ｃ（Ｂａ２＋）×２ｃ（ＣＯ２－）＝２Ｋ ＝５２×１０－９，即
３ ３ ３ ３ ｓｐ
１０－１４
Ｎ点，此时 ｃ（ＯＨ－）＝２×１０－４，ｃ（Ｈ＋）＝ ＝５×１０－１１，Ｋ （ＨＣＯ）＝５×１０－１１，
２０×１０－４ ａ２ ２ ３
Ｂ正确；由图像知 ｃ２（Ｂａ２＋）随 ｃ（ＯＨ－）增大而减小，所以 ｃ（Ｂａ２＋）随 ｃ（Ｈ＋）增大而增大，
Ｃ错误；在 Ｎ点，由 Ｂ选项得知，ｃ（ＣＯ２－）＝ｃ（ＨＣＯ－），Ｍ点 ｃ（ＯＨ－）小，ｃ（Ｈ＋）大，所以更促进
３ ３
ＣＯ２－转化成 ＨＣＯ－，因此有 ｃ（Ｂａ２＋）＞ｃ（ＨＣＯ－）＞ｃ（ＣＯ２－），Ｄ正确。
３ ３ ３ ３
１４．【答案】Ｂ
【解析】Ｖ有２个在内部，８个在面上，均摊为 ６个；Ｓｎ有 ４个在
面上，８个在棱上，２个在内部，均摊为 ６个；Ｇｄ有 ４个在棱心，
均摊为１个，化学式为 ＧｄＶＳｎ，Ａ正确；Ｇｄ周围的 Ｓｎ为 ８个，
６ ６
构成的不是八面体空隙，Ｂ错误；测定晶体结构最常用的仪器是
Ｘ射线衍射仪，Ｃ正确；如图所示，１号、２号 Ｓｎ原子投影在同一
槡３
平面的距离为 ａｐｍ，晶胞中１号 Ｓｎ与２号 Ｓｎ的垂直高度为 ｃｐｍ，根据勾股定理有，１号、２
３
ａ２
号 Ｓｎ原子间的距离为 ＋ｃ２ ｐｍ。
槡
３
１５．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）搅拌（或适当加热）（１分，合理即可得分）
（２）①ＣＨ Ｏ（葡萄糖）＋Ｂｒ＋ＨＯ→ＣＨ Ｏ（葡萄糖酸）＋２ＨＢｒ（合理形式即可给分）
６ １２ ６ ２ ２ ６ １２ ７
水浴加热（１分）
②三颈烧瓶（１分） ｂ（１分） 防倒吸（１分）
{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}#}（３）趁热过滤 分离难溶于水的 ＣａＣＯ 时，葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产
３
品 有利于葡萄糖酸钙的析出
１００
００５×Ｖ×１０－３×４３０×
２０
（４） ×１００％
０５００
【解析】（１）过程ⅰ为溶解的操作，加快溶解的措施为搅拌（或适当加热）。
（２）①利用溴水作氧化剂，将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，因此化学方程式为 ＣＨ Ｏ（葡萄糖）＋
６ １２ ６
Ｂｒ＋ＨＯ→ＣＨ Ｏ（葡萄糖酸）＋２ＨＢｒ，反应温度为５５℃，适合用水浴加热。
２ ２ ６ １２ ７
②冷凝时，冷凝水均从下口入，上口出；装置乙中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。
（３）分离难溶于水的 ＣａＣＯ 时，葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品；乙醇可
３
降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出。
（４）根据反应关系，ＥＤＴＡ的物质的量与葡萄糖酸钙物质的量相等，因此计算关系式为
１００
００５×Ｖ×１０－３×４３０×
２０
×１００％。
０５００
１６．【答案】（１４分，每空２分）
（１）２ ＡＤ
（２）２Ｆｅ２＋＋ＣｌＯ－＋５ＨＯ２Ｆｅ（ＯＨ）↓ ＋Ｃｌ－＋４Ｈ＋
２ ３
（３）ｐＨ越小，Ｈ＋浓度越大，平衡逆向移动
高温
（４）４ＣｏＣＯ·２ＨＯ＋２ＬｉＣＯ ＋３Ｏ ４ＬｉＣｏＯ ＋１０ＣＯ ＋８ＨＯ
２ ４ ２ ２ ３ ２ ２ ２ ２
（５）ＣｏＯ
２ ３
（６）１６
【解析】（１）丁二酮肟分子中 ｓｐ３杂化的原子是两个甲基中的碳原子，个数为 ２；二丁二酮肟镍
中存在的化学键有 σ键、π键、配位键，氢键不属于化学键，金属键存在于金属或合金中，故答
案选 ＡＤ。
（２）因为ｐＨ值为４～５，Ｆｅ２＋转化为Ｆｅ（ＯＨ），２Ｆｅ２＋＋ＣｌＯ－＋５ＨＯ２Ｆｅ（ＯＨ）↓＋Ｃｌ－＋４Ｈ＋。
３ ２ ３
（３）根据图像分析 ｐＨ越小，氢离子浓度越大，该反应化学平衡逆向移动，降低了萃取率。
（４）ＣｏＣＯ·２ＨＯ和 ＬｉＣＯ 在空气氛围中焙烧可得到 ＬｉＣｏＯ，其化学反应方程式为
２ ４ ２ ２ ３ ２
高温
４ＣｏＣＯ·２ＨＯ＋２ＬｉＣＯ ＋３Ｏ ４ＬｉＣｏＯ ＋１０ＣＯ ＋８ＨＯ。
２ ４ ２ ２ ３ ２ ２ ２ ２
（５）ＣｏＣＯ·２ＨＯ（Ｍ＝１８３ｇ·ｍｏｌ－１），取 １ｍｏｌ的 ＣｏＣＯ·２ＨＯ，则 Ｃｏ元素的质量为 ５９ｇ，
２ ４ ２ ２ ４ ２
Ｃ点固体物质中 Ｏ元素约为１８３ｇ×４５３６％ －５９ｇ＝２４ｇ，Ｃｏ原子和 Ｏ原子物质的量之比为
１∶１５，化学式为 ＣｏＯ。
２ ３
１ １
（６）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的锂离子的个数为 ８× ＋６× ＋４＝８，
８ ２
由钴酸锂的化学式可知，晶胞中含有 Ｏ的个数为８×２＝１６。
{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}#}１７．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）（ａ＋ｂ）－（ｃ＋ｄ）（１分） 低温（１分）
Ｐ
（２） ５
５０
（３）ｂ
（４）１∶２
（５）将［Ｃｏ（ＮＨ）］３＋还原为［Ｃｏ（ＮＨ）］２＋
３ ６ ３ ６
（６）ＨＯ＋ＨＮＯ －２ｅ－ＮＯ－＋３Ｈ＋
２ ２ ３
【解析】（１）提取图中数据，依据盖斯定律，ΔＨ＝反应物的总键能 －生成物的总键能 ＝［（ａ＋ｂ）
－（ｃ＋ｄ）］ｋＪ·ｍｏｌ－１；由于该反应是放热反应，所以该反应在低温下能自发进行。
２ ２
×ＰＭＰａ （ ）２
５ Ｐ ｘ２（ＣｌＮＯ） ５
（２）ｖ（ＣｌＮＯ）＝ ＝ ＭＰａ·ｍｉｎ－１；Ｋ ＝ ＝ ＝５。
２０ｍｉｎ ５０ ｘ ｘ（Ｃｌ）×ｘ２（ＮＯ） １ ２
２ ×（ ）２
５ ５
（３）起始条件相同，在恒容容器中发生反应 ２ＮＯ（ｇ）＋Ｃｌ（ｇ）幑幐２ＣｌＮＯ（ｇ），相对于恒压状态，
物质浓度减小，反应速率减慢，ＮＯ的百分含量增大，达到平衡时所需时间较长，所以 ｂ点符合
要求。
（４）由题干图示信息可知，［Ｃｏ（ＮＨ）］２＋＋ＮＯ［Ｃｏ（ＮＨ）ＮＯ］２＋＋ＮＨ，
３ ６ ３ ５ ３
２［Ｃｏ（ＮＨ）］２＋＋Ｏ ［（ＮＨ）ＣｏＯＯＣｏ（ＮＨ）］４＋＋６ＮＨ，
３ ６ ２ ３ ３ ３ ３ ３
［Ｃｏ（ＮＨ）ＮＯ］２＋＋［（ＮＨ）ＣｏＯＯＣｏ（ＮＨ）］４＋ ＋６ＮＨ ＋ＨＯ［Ｃｏ（ＮＨ）ＮＯ］２＋ ＋
３ ５ ３ ３ ３ ３ ３ ２ ３ ５ ２
２［Ｃｏ（ＮＨ）］３＋＋２ＯＨ－，由此分析可知，与 ＮＯ反应的［Ｃｏ（ＮＨ）］２＋和与 Ｏ 反应的
３ ６ ３ ６ ２
［Ｃｏ（ＮＨ）］２＋物质的量之比为１∶２。
３ ６
（５）由题干信息可知，［Ｃｏ（ＮＨ）］２＋对 ＮＯ的配合能力很强，而［Ｃｏ（ＮＨ）］３＋对 ＮＯ的配合
３ ６ ３ ６
能力极低，钴氨溶液经过多次循环吸收 ＮＯ后，其吸收 ＮＯ的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸
收 ＮＯ的能力，需采取的方法是将［Ｃｏ（ＮＨ）］３＋还原为［Ｃｏ（ＮＨ）］２＋。
３ ６ ３ ６
（６）阳极上亚硝酸被氧化成硝酸，电极反应式为 ＨＯ＋ＨＮＯ －２ｅ－ＮＯ－＋３Ｈ＋。
２ ２ ３
１８．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）
（１）醚键、（酮）羰基 Ｃ Ｈ Ｏ（１分）
１７ １８ ４
（２）乙二醇（或１，２乙二醇）（１分）
（３）
（４）加成反应（１分）
{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}#}（５）避免酮羰基发生副反应（或保护酮羰基）（１分）
（６）３６
（７） （３分）
【解析】（１）Ｉ的含氧官能团名称为醚键和酮羰基；根据所给信息，Ｒ′为—ＣＨＣＯＯＨ，因此写出
２
Ｂ的结构简式为 。
（２） 的名称为乙二醇（或１，２乙二醇）。
（３）根据 Ｈ的结构简式推断，Ｆ→Ｇ发生的是取代反应。
（４）Ｇ→Ｈ的反应类型为为加成反应。
（５）避免 Ｈ→Ｉ时发生副反应。
（６）Ｄ的分子式为 Ｃ Ｈ Ｏ，因此 Ｋ的分子式为 Ｃ Ｈ Ｏ，分子中有 ５个不饱和度，根据信
１２ １４ ３ １１ １４ ３
息，Ｋ中有苯环、羧基和酚羟基，则还应有四个碳的烷基；苯环上两个取代基，苯环及羧基在
四个碳的烷基上有 １２种位置异构，且分别与酚羟基有邻、间、对三种位置，因此共有 ３６种同
分异构体。
（７）根据所给信息，以 和 为原料，设计合成 的路线为
。
{#{QQABTYAAggigQpAAARgCQwWiCgCQkBGCCAoORAAEMAAAyQNABAA=}#}
