文档内容
扬州市 2024 届高三考前调研测试
化学
2024.05
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17
题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题
卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题
卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56
选择题（共 39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与O 反应 B．易与H O反应
2 2
C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
2．K Cr O 检验酒精的反应为 2K Cr O ＋3C H OH＋8H SO =3CH COOH＋2Cr (SO ) ＋
2 2 7 2 2 7 2 5 2 4 3 2 4 3
2K SO ＋11H O。下列说法正确的是
2 4 2
A．中子数为28的铬原子：24 Cr B．H O的电子式：H O H
52 2
C．K＋的结构示意图：+18 2 88 D．C 2 H 5 OH中氧元素的化合价：－2
3．实验室制取少量C H 的原理及装置均正确的是
2 4
浓硫酸
碱石灰
气体
气体
气体
H2O
乙醇
A．制取C H B．干燥C H C．收集C H D．吸收C H
2 4 2 4 2 4 2 4
4．将Ca (PO ) 、SiO 和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
3 4 2 2
A．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B．原子半径：r(P)＞r(Ca)
C．电离能：I (O)＞I (C) D．热稳定性：SiH ＞CH
1 1 4 4
第 1 页 共 6 页
{{##{{QQQQAABBYaQQACpE5ogggigwAgJJJbAAACAAh4CqAAw03nEwCCggsEQQkkJBOEgAJCUYgEgGgQRCAOAMOAMwADAQBQJNRANBAIAB=A}A#=}}#}阅读下列材料，完成5~7题：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量H S接触发
2
生反应生成黑色Ag S。Cu可以形成CuCl 、CuSO 、Cu O、Cu S等化合物。有研究表明，
2 2 4 2 2
无水CuCl 为长链状结构，其片断如图 。
2
5．下列说法正确的是
A．CuCl 属于离子化合物 B．CO2－的空间构型为三角锥
2 3
C．SO2－中的键角比SO2－中的小 D．NO－中心原子的轨道杂化类型为sp2
4 3 3
6．下列化学反应表示正确的是
A．Ag与空气中H S的反应：4Ag＋2H S＋O =2Ag S＋2H O
2 2 2 2 2
△
B．加热CuCl ·2H O：CuCl ·2H O====CuCl ＋2H O
2 2 2 2 2 2
C．用惰性电极电解CuSO 溶液的阴极反应：2H O—4e－=4H+＋O ↑
4 2 2
△
D．Cu S与热的浓硝酸反应：Cu S＋6H+＋2NO－====2Cu2+＋H S↑＋2NO ↑＋2H O
2 2 3 2 2 2
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
．．．
A．H O中的O存在孤电子对，Cu2+能与H O形成[Cu(H O) ] 2+
2 2 2 4
B．H SO 中H元素呈＋1价，浓H SO 具有强氧化性
2 4 2 4
C．CuSO 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
4
D．无水CuSO 吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
4
8．工业生产H SO 过程中发生反应2SO (g)＋O (g) 2SO (g)。下列说法正确的是
2 4 2 2 3
c2(SO2)·c(O2)
A．反应的平衡常数K= c2(SO3)
B．该反应S＜0、H＞0
C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．上述反应中每消耗1 mol O ，转移电子的数目约为2×6.02×1023
2
9．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
．．．
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl
2
B．利用ClO 的氧化性对饮用水进行消毒
2
C．Cl 与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
2
第 2 页 共 6 页
C l2
石 灰 乳
C a ( C lO )
2
H
C
O2O
2
H C lO
D．制备FeCl 的路径之一： 3
10．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
HO
O
Br K CO 、Cu O O NaBH 4 O OH
2 3
X Y Z
下列说法正确的是
A．X→Y反应中的K CO 可以用H CO 代替
2 3 2 3
B．根据Y→Z的反应可知NaBH 具有还原性
4
C．Y与足量H 的加成产物中含2个手性碳原子
2
D．Y、Z可用FeCl 溶液进行鉴别
3
C u
C
C
l
l
C u
C
C
l
l
C u
Fe Cl HCl FeCl 2 FeCl 2 3
{{##{{QQQQAABBYaQQACpE5ogggigwAgJJJbAAACAAh4CqAAw03nEwCCggsEQQkkJBOEgAJCUYgEgGgQRCAOAMOAMwADAQBQJNRANBAIAB=A}A#=}}#}11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO 溶液，
A 3 K (AgCl)＞K (AgI)
观察沉淀的颜色 sp sp
将少量SO 气体通入0.1 mol·L−1 Ba(NO ) 溶液中，
B 2 3 2 BaSO 难溶于水
观察实验现象 3
向0.1 mol·L−1 H O 溶液中滴加0.1 mol·L−1 KMnO
C 2 2 4 H O 具有氧化性
溶液，观察溶液颜色变化 2 2
向 FeCl 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加少量淀
D 3 Fe3+的氧化性比I 的强
粉溶液，观察溶液颜色变化 2
12．CuCl 为难溶于水的白色固体。室温
下，以CuO为原料制备CuCl的过程
如题12图所示。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L−1 Na SO 溶液中：
2 3 题12图
c(OH—)＝c(HSO－)＋c(H SO )＋c(H+)
3 2 3
B．“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu2+＋SO2－＋2Cl—＋H O=2CuCl＋SO2－＋2H+
3 2 4
C．“还原”后的溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(OH—)＋2c(SO2－)＋c(Cl—)
4
K (CuCl)
D．“过滤”后得到的滤液中：c(Cu+)＞ sp
c(Cl—)
13．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为
反应1 C H (g)=C H (g)＋H (g) ΔH=125 kJ·mol−1 3 8 3 6 2
反应2 C H (g)=C H (g)＋CH (g) ΔH=81 kJ·mol−1 3 8 2 4 4
反应3 C H (g)=3C(g)＋4H (g)
3 8 2
n(H )
2
在1.0×105Pa时，将H 2 与C 3 H 8 的混合气体[n(C 3 H 8 )=0.25]
按一定流速通过催化反应管，测得C H 的转化率、C H
3 8 3 6
n (C H )
生成 3 6
的收率[C 3 H 6 的收率＝ n 起始 (C 3 H 8 )×100%]与C 3 H 6 的选择
n (C H )
生成 3 6
性[C 3 H 6 的选择性＝ n 反应 (C 3 H 8 )×100%]随温度变化的
关系如题13图所示。下列说法不正确的是
．．．
A．图中曲线②表示C H 的收率
3 6
B．其他条件相同，630℃时生成的C H 物质的量比580℃时的多
3 6
C．C H 中混入H 的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命
3 8 2
D．升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著
非选择题（共 61分）
14．（15 分）以钛白副产品（含 FeSO 及少量 TiOSO ）和 H C O 为原料制备的超微细
4 4 2 2 4
FeC O ·2H O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
2 4 2
已知：①25℃时，K [TiO(OH) ]=1×10−29；K [Fe(OH) ]=8×10−16；
sp 2 sp 2
②FeC O ·2H O不溶于水，溶于硫酸。
2 4 2
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
第 3 页 共 6 页
)%(率收6H3C或)%(率化转8H3C
4 8
4 4
4 0
3 6
3 2
2 8
5 8 0 5 9 0 6 0
温
0
度 （/
6 1 0
）
6 2 0 6 3 0
1 0
9 5
9 0
8 5
0
)%(性择选的6H3C
题13图
C u O
稀
酸
硫
溶
酸 N a S O
2
还
、3
原
N a C l
过 滤 、 洗 涤 C u C l
{{##{{QQQQAABBYaQQACpE5ogggigwAgJJJbAAACAAh4CqAAw03nEwCCggsEQQkkJBOEgAJCUYgEgGgQRCAOAMOAMwADAQBQJNRANBAIAB=A}A#=}}#}（1）FeC O ·2H O的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，
2 4 2
反应后pH为4~5，过滤得到FeSO 溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经H SO
4 2 4
调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC O ·2H O。
2 4 2
①加入还原铁粉的作用是 ▲ ；
②温度对沉淀粒径的影响如题 14 图-1，
加入氨水和草酸溶液过程需控制温度
在40℃的原因是 ▲ ；
③pH对产品纯度的影响如题14图-2。
沉淀过程pH＞2时会导致产品纯度
降低，产生的杂质为 ▲ 。 题14图-1 题14图-2
（2）FeC O 的结构。FeC O ·2H O晶体为片层结构，层内每个Fe2+与2个C O2－和2个H O
2 4 2 4 2 2 4 2
相连，形成 1 个铁氧八面体。在答题卡的题 14 图-3 补全该结构。FeC O ·2H O 晶体
．．．．．．．．．．． 2 4 2
层与层之间的作用力为 ▲ 。
题14图-3
题14图-4
（3）FeC O 的性质。将FeC O ·2H O在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固
2 4 2 4 2
剩余固体质量
体残留率＝ ×100%]随温度的变化如题14图-4所示，B点时，固体只含有
起始固体质量
一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式： ▲ 。
15．（15分）化合物G是新型小分子抗凝剂的关键中间体，其合成路线如下：
A B C D
E F G
其中“－Boc”为基团“－COOC(CH ) ”的缩写
3 3
（1）A中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）A→B过程中(C H ) N的作用为 ▲ 。
2 5 3
（3）反应历程：C X D。X的分子式为C H O N ，X→D的反应类型为 ▲ 。
8 14 4 2
（4）E转化为F的过程中，还生成另一种有机物。该物质相对分子质量为32，其分子式
为 ▲ 。
第 4 页 共 6 页
O
O
H
H
O2
F
O2
e
H
O
F
O2
H
e
2
O
F
O
mμ/d径粒
H
e
H
1 0
8
6
4
2
0
2
2
3 0
O
O
4 0
温
5度 0
/
%/率留残体固
6 0
1 0 0
8 0
6 0
4 000
B
7 0
(4
1 0
0
0
%/度纯品产
0
9 9 .6
9 9 .2
9 8 .8
9 8 .4
1 .0 1 .5
， A (2 0 0 8
， ） 4 2 .9 6 %
3 0 0
0
2 .0p
H
） .0 0 %
5 0 0
2 .5 3 .0 3 .5
{{##{{QQQQAABBYaQQACpE5ogggigwAgJJJbAAACAAh4CqAAw03nEwCCggsEQQkkJBOEgAJCUYgEgGgQRCAOAMOAMwADAQBQJNRANBAIAB=A}A#=}}#}（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
碱性条件水解，生成两种碳原子数相同的产物。产物之一酸化后，不同化学环境氢原
子个数比为3∶2∶1；另一产物分子中有1个含N、O原子的六元环，有3种不同化
学环境的氢原子。
（6）已知：R-COOR´ R-CH OH。写出以 、 和
2
为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。
16．（16分）实验室以柠檬酸亚铁、柠檬酸铵等为原料可制得柠檬酸铁铵。
已知：柠檬酸结构简式为 ，是易溶于水的晶体，可用H C H O 表示；
3 6 5 7
柠檬酸可与FeCO 反应制柠檬酸亚铁。
3
（1）柠檬酸水溶液中各组分分布系数δ-pH关系如题16图-1
所示。一定体积柠檬酸与氨水混合所得溶液pH为6.40，
反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）柠檬酸铁铵化学式可表示为(NH ) Fe (C H O )，测定 4 x y 6 5 7 z
其组成的实验方案如下：
取适量样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00
mL溶液加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，
灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。取20.00 mL
溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA（能与部分
金属离子结合）、HCHO溶液充分反应，滴入2滴
酚酞试液，用1.00 mol·L−1 NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。[4NH+＋
4
6HCHO=(CH ) N H+＋6H O＋3H+；(CH ) N H+＋3H+＋4OH－=(CH ) N ＋4H O]。
2 6 4 2 2 6 4 2 6 4 2
加入EDTA的作用为 ▲ ，柠檬酸铁铵化学式为 ▲ （写出计算过程）。
（3）避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾[K Fe(CN) ]反应得到普鲁士黄(PY)，其立方晶胞
3 6
结构如题16图-2所示。
第 5 页 共 6 页
Ⅰ
普 鲁 士 黄
Ⅱ
(P Y
还 原
Ⅰ
+ － + K , + e
氧 化
+ － -K , -e
普 鲁 ) 士
Ⅱ
蓝 (P B )
F
C
N
K
3+ e
+
δ
题16图-1
题16图-2 题16图-3
①PY中所有Fe3+均与CN－形成配位键。结合电子式
解释CN－作配体的原因： ▲ 。
②普鲁士蓝(PB)晶胞结构如题16图-3所示，Fe3+
周围最近且等距的Fe3+有12个，“ ”位置被Fe2+
1
0
0
0
0
0
.0
.8
.6
.4
.2
.0
0
H C H O
3 6 5 7
H C H O 3 2 6 5 7 C H O 6 5 7
2 H C H O 6 5 7
3 .1 3 4 .7 6 6 .4 0 2 4 6 8 1
p H
0
Fe3+
Ⅰ Ⅱ C
N
K+
{{##{{QQQQAABBYaQQACpE5ogggigwAgJJJbAAACAAh4CqAAw03nEwCCggsEQQkkJBOEgAJCUYgEgGgQRCAOAMOAMwADAQBQJNRANBAIAB=A}A#=}}#}或Fe3+占据，用“ ”在答题卡上补全PB结构图中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的Fe3+。
③由于PB中的K＋能容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。
充电过程中，推测K＋会从PB中脱嵌出来，理由是 ▲ 。
（4）补充完整由铁泥（主要含有单质铁、少量SiO 和铁的氧化物）
2
制备FeCO 的实验方案，部分装置如题16图-4所示：取一定
3
量的铁泥， ▲ ，所得产物经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO 。
3
（须使用试剂：N 、Na CO 溶液、稀硫酸）
2 2 3
17．（15分）CO 资源利用具有重要意义。
2
（1）燃煤烟气中CO 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
2
吸收剂X能吸收CO 的原因是 ▲ ；“解吸”的条件是 ▲ 。
2
（2）CO 与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如题17图-1所示。Y为
2
五元环状化合物，Y的结构简式为 ▲ ；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷
中“CH ”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是 ▲ 。
2
（3）高活性CO 催化剂的主要成分为Cu O。该催化剂中铜的氧化物晶胞投影如题17图-2
2 2
所示（沿x轴，y轴和z轴的投影都相同）。请在答题卡上相应位置补全该晶胞图，晶胞
内部距离最近的原子之间请用虚线相连接。
（4）CO 通过电催化还原可转化为有机物。以0.1 mol·L−1的KHCO 溶液为电解质溶液，
2 3
将CO 通入Cu基催化剂的电极材料上（Cu是催化剂的活性位点），相同条件下，电解
2
得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如题17图-3所示。
FE%＝
nX(生成还原产物X所需电子的物质的量)
×100% n (电解过程中通过电子的总物质的量)
总
①当电压为U 时，生成H 的电极反应式为 ▲ 。 1 2
②为了降低H 的法拉第效率，可以采取的措施为 ▲ 。 2
③生成的中间产物CO中C原子与Cu之间存在强烈的相互
作用，该作用力为 ▲ 。
④电压从U 增大到U 时，电流减小的可能原因是 ▲ 。 2 3
第 6 页 共 6 页
燃 煤 烟 气 吸 收
H O C H
吸
2
C
收
H
剂
N
2
X
H +2 C O O -
解 吸 C O
2
题16图-4
题17图-1 题17图-2
101
80 电流 H2 2m )
率 % /60 100 c/A m
效 第 拉40 CH4 流 电 (/
法 HCOO 10-1 C2H4
20
CO
0
U1 U2 U3
电解电压/V
题17图-3
O
N
N
O
N+
N
C O 2
Y
+
N
N
{{##{{QQQQAABBYaQQACpE5ogggigwAgJJJbAAACAAh4CqAAw03nEwCCggsEQQkkJBOEgAJCUYgEgGgQRCAOAMOAMwADAQBQJNRANBAIAB=A}A#=}}#}扬州市 2024 届高三考前调研测试
化学参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
．．．．
1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B
11．D 12．B 13．A
非选择题（包括4小题，共61分）
14．（15分）
（1）①调节pH，促进TiO2+水解，提升Fe2+浓度。（2分）
②温度过高，氨水挥发（分解），反应速度增加，产品粒径增大，包裹的杂质会变多；
温度过低，反应速度减慢（3分）
③Fe (C O ) 、Fe(OH) （2分）
2 2 4 3 3
（2）（3分）
2024届高三考前调研测试化学答案 第 1 页 共 2 页
O
O
H
H
O2
F
O2
e
O
O
C
C
O
O
H
O
F
O2
H
e
2 O
O
C
C
O
O
O
F
O
H
e
H
2
2
O
O
或
O
O
H
H
O2
F
O2
e
O
O
C
C
O
O
H
O
F
O2
H
e
2 O
O
C
C
O
O
O
F
O
H
e
H
2
2
O
O
范德华力和氢键（或分子间作用力）（2分）
200℃~400℃
（3）3FeC O =======Fe O ＋4CO↑＋2CO ↑（3分）
2 4 3 4 2
15．（15分）
（1）酯基（1分）
（2）中和反应生成的酸，有利于反应正向进行，提高反应物的转化率（2分）
（3）加成反应（或环加成反应、周环反应、协同反应等，D-A反应不给分）（2分）
（4）CH O（2分）
4
（5） 或 （3分）
（6）
（5分）
16．（16分）
（1）2H C H O ＋5NH ·H O = HC H O2－＋C H O3－＋5NH+＋5H O（2分）
3 6 5 7 3 2 6 5 7 6 5 7 4 2
（2）与Fe3+结合（形成配离子，避免滴定时消耗更多的NaOH，影响组成测定）（1分）
{{##{{QQQQAABBYaQQACpE5ogggigwAgJJJbAAACAAh4CqAAw03nEwCCggsEQQkkJBOEgAJCUYgEgGgQRCAOAMOAMwADAQBQJNRANBAIAB=A}A#=}}#}(NH ) Fe(C H O ) （共3分）
4 3 6 5 7 2
计算过程：灼烧至恒重，所得固体为Fe O ，质量为0.32 g，
2 3
n(Fe3+)=0.32g×2/160 g·mol −1=0.004 mol （1分）
NaOH标准液滴定，4NH+~ (CH ) N H+＋3H+~4OH－
4 2 6 4
4 mol 4 mol
n(NH+) 12.00×10−3L×1.00 mol·L−1
4
n(NH+)=0.012 mol （1分）
4
电荷守恒，n(NH+)＋3n(Fe3+)=3n(C H O3－)
4 6 5 7
n(C H O3－)=(0.012 mol＋3×0.004 mol)/3=0.008 mol
6 5 7
n(NH+)︰n(Fe3+)︰n(C H O3－)=x︰y︰z = 0.012︰0.004︰0.008= 3︰1︰2
4 6 5 7
柠檬酸铁铵化学式为(NH ) Fe(C H O ) （1分）
4 3 6 5 7 2
（3）①CN－电子式为[· ·C· ·
·
· ·
·
N· ·] －,C和N原子均能提供孤电子对成为配位原子（2分）
②
2024届高三考前调研测试化学答案 第 2 页 共 2 页
Ⅰ Ⅱ
（2分）
③充电时PB为阳极，Fe2+失电子转为Fe3+，正电荷增多（2分）
（4）在搅拌下分批将铁泥加入足量稀硫酸中，充分反应（至不再产生明显气泡），过滤，
．．．
将滤液加入三颈烧瓶中，以一定流速通入N ，排出装置中空气并搅拌，从滴液漏斗
．．．．．．．． ．．．2． ．．．．
中滴入Na CO 溶液至沉淀完全（4分）
．．．．．2． ．．3． ．．
17．（15分）
（1）HOCH CH NH 具有碱性（1分）； 高温、低压（1分）
2 2 2
（2） （2分） O的电负性比C大，与O直接相连的碳带部分正电荷，由于甲
基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷略少，因此孤电子对更容易进攻“CH ”中
2
的碳原子（2分）
（3） （2分，虚线不画不给分）
（4）①2H O＋2e－＋2CO =H ↑＋2HCO－或2H O＋2e－＋2HCO－=H ↑＋2CO2－（2分）
2 2 2 3 2 3 2 3
写成2H O＋2e－=H ↑＋2OH－（1分）；写成2H+＋2e－=H ↑不得分。
2 2 2
②适当调高电压（1分），适当增大CO 的流速（1分） （共2分）
2
③配位键（或共价键）（1分）
④生成的CO与催化剂Cu的活性位点结合，生成的配合物覆盖在催化剂表面，导电
能力减弱。（2分）（多写HCOO－不扣分）
O
O
O
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