2024-2025-1学期开学诊断考试试题（高三化学）_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年09月试卷_0910甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试

兰州一中高三年级诊断考试试卷 高三化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 I 卷（共 42分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42 分） 1.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是 A．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能 B．涤纶属于合成高分子化合物 C．活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒 D．空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐 2.下列表示正确的是 A．乙醚的结构简式：CH —O—CH B．NH 的电子式为： 3 3 3 C．中子数为8的氮原子：8N D. 基态硫原子的价电子轨道表示式： 7 3.下列有关焰色试验的说法中正确的是 A．某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子 B．焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质 C．焰色试验与电子跃迁有关 D．该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替 4.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3Cu2Fe2Cu2 B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H O 3 2 C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH •H O=Al(OH) ↓+3NH 3 2 3 4 D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、SO2、Br 4 B．中性溶液中： Fe3+、SO 2-、Al3+、Cl- 4 C．在0.1molL1氨水中：Ag、 Ba2、NO、CH COO 3 3 兰州一中高三年级诊断考试试卷 第 1 页 共 6 页 {#{QQABDYIAggCAAoBAARhCQwU6CECQkBAACYgGxFAIsAAAQRNABAA=}#}D．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Fe3+、NO - 、I- 3 6. N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5N A B．7.8gNa O 固体中含有离子总数为0.4N 2 2 A C．标准状况下，2.24LCCl 含有的氯原子数为0.4 4 D．0.1mol环戊烯醇( )，含有极性键的数目为0.8N A 7.下列关于胶体的叙述错误的是 A．用激光分别照射NaCl溶液和Fe(OH) 胶体，后者产生丁达尔效应 3 B．实验室通常以NaOH溶液和FeCl 溶液反应制备Fe(OH) 胶体 3 3 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D．Fe(OH) 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3 8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．NaHCO (s) Na CO (s)澄清石灰水NaOH(aq) 3 2 3 △ B．MgCl 2 (aq) 石 灰乳Mg(OH) 2 煅烧MgO C．CO NaHCO (aq) Na CO (aq) 2 3 2 3 D．CaCl 2 (aq)CO2(g)CaCO 3 (s)煅烧CaO(s) 9.X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Fe3、Fe2、NH、Cl、SO2-，某同学为确定其 4 4 中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。下列说法正确的是 A．X溶液中一定存在SO2-，可能不存在C1 4 B．X溶液中一定存在NH+、SO2-，至少含有Fe3、Fe2中的一种 4 4 C．取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2 D．X溶液中一定含有Cl，且c  Cl0.1mol/L 10.如图是一种综合处理SO 废气的工艺流程。下列说法正确的是 2 兰州一中高三年级诊断考试试卷 第 2 页 共 6 页 {#{QQABDYIAggCAAoBAARhCQwU6CECQkBAACYgGxFAIsAAAQRNABAA=}#}A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O ＝4Fe3＋＋2H O 2 2 B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO 被还原 2 D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 11.FeSO 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下： 4 2FeSO +6Na O =2Na FeO +2Na O+2Na SO +O ↑，下列说法正确的是( ) 4 2 2 2 4 2 2 4 2 A．氧化产物只有Na FeO B．生成1molO ，转移8mol电子 2 4 2 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D．当6molNa O 参加反应时，被FeSO 还原的Na O 有4mol 2 2 4 2 2 12.下列说法正确的有几项 ①Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色； 2 2 ②足量O 和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； 2 ③质量相等的NaHCO 与Na CO 分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO 产生CO 的物质 3 2 3 3 2 的量更多； ④鉴别NaHCO 与Na CO 溶液，可用澄清石灰水溶液； 3 2 3 A．1 B．2 C．3 D．4 13．NaAlH 是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO 发生反应 4 4 NaAlH +4CuSO +8NaOH=Na[Al(OH) ]+4Cu+4Na SO +4H O，下列说法不正确的是( ) 4 4 4 2 4 2 A．还原剂和还原产物之比为1：4 B．NaAlH 遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀 4 C．H O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体 2 D．每生成1molNa[Al(OH) ]转移电子的物质的量为8mol 4 14.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH ) ]Cl )为原料制备还原性物质 3 4 2 CuCl。下列说法不正确的是 A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH) 2 B．“还原”时离子方程式为SO2+Cu2++Cl-+H O=CuCl↓+SO2+2H+ 3 2 4 C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D．可循环利用的物质为H SO 2 4 兰州一中高三年级诊断考试试卷 第 3 页 共 6 页 {#{QQABDYIAggCAAoBAARhCQwU6CECQkBAACYgGxFAIsAAAQRNABAA=}#}第II 卷（共58 分） 15.（14分）按照要求回答下列问题： (1)下列物质：①铁片 ②稀盐酸 ③蔗糖 ④ 熔融状态的KNO ⑤BaSO 固体 3 4 (a)以上物质中能导电的是 。(填序号，下同) (b)以上物质中属于电解质的是 。 (2)铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu (OH) CO ]， 2 2 3 某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化。 铜①铜绿②A③Cu(OH) ④B⑤Cu 2 H2 (a)写出B的化学式 。 (b)写出②反应的离子方程式： 。 (3)工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于 水的配位化合物Na[Au(CN) ]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。 2 ①配离子[Au(CN) ]−中的中心离子是 ，配体是 。 2 ②可用Cl 处理含CN−废水： 2 _______CN−+_______Cl +______=________HCO+_______N ↑+________Cl−+___________。 2 3 2 (a)CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式 。 (b)将上述离子方程式补充完整并配平。 16.（14分）绿矾（FeSO ·7H O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计 4 2 了如下实验步骤： 请回答下列问题： (1)②加入过量H O 溶液的目的是 。 2 2 (2)③加入足量氨水，反应的离子方程式为 。 (3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。 (4)该小组有些同学认为用酸性KMnO 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 4 ①该实验原理用离子方程式可表示为 。 ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、 4 玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 兰州一中高三年级诊断考试试卷 第 4 页 共 6 页 {#{QQABDYIAggCAAoBAARhCQwU6CECQkBAACYgGxFAIsAAAQRNABAA=}#}③若取bg该补血剂用0.1mol∙L−1的KMnO 溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO 溶液 4 4 100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为 。 17．（15分）碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。 Ⅰ某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取NaHCO ，装置如图： 3 (1)乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。 (2)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 (3)制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO 四个步骤，下列图示装置和原理能达到 3 实验目的的是 。 Ⅱ制备的NaHCO 需进一步处理得到产品Na CO ，实验流程如下所示。 3 2 3 (1)在循环1中，参与循环的物质是 。 (2)上述流程中，NaCl转化为NaHCO 的化学方程式 。 3 (3)若得到25.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共 减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。 18．（15分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备 G( )，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略 去)： 兰州一中高三年级诊断考试试卷 第 5 页 共 6 页 {#{QQABDYIAggCAAoBAARhCQwU6CECQkBAACYgGxFAIsAAAQRNABAA=}#}已知：I． II． RCNH2O/HRCOOH III． (1)化合物A中官能团名称为 ；C物质的名称为 。反应③的反应类型 为 。 (2)扁桃酸的结构简式为 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足 条件的X有 种。 (5)参照上述合成路线，设计以C H CH Cl和CH CHO为原料合成肉桂醛 6 5 2 3 ( )的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。 兰州一中高三年级诊断考试试卷 第 6 页 共 6 页 {#{QQABDYIAggCAAoBAARhCQwU6CECQkBAACYgGxFAIsAAAQRNABAA=}#}