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— 学年高三备考核心模拟中期考试
2024 2025
化学参考答案详解及评分说明
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
【解析】落叶松木的主要成分是纤维素，糯米的主要成分是淀粉，棉花的主要成分是纤维素，植物油的主要成
1.B
分是油脂，都属于有机物，而砂岩石的主要成分是碳酸钙，属于无机物。
•• ••
• • •
【解析】乙醛的结构简式为 ， 错误。用电子式表示 的形成过程为 • • •， 错误。基
2.D CH3CHO A HCl H + C••l H C••l B
3s 3p
态 原子的价层电子轨道表示式为 ，错误。
Si C
【解析】酚酞、甲基橙均可用于强酸和强碱中和滴定终点的判断，但强酸和弱碱中和滴定终点的判断用甲基
3.C
橙，强碱和弱酸中和滴定终点的判断用酚酞， 错误。加碘盐中含碘的物质是 ，不是 单质，不能直接萃取、
A KIO3 I2
分液， 错误。蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸
B
点馏分，则使收集的产品中混有低沸点的杂质， 正确。制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，
C
加热 ，将导气管置于饱和 溶液的液面上以便于除去乙醇和乙酸，不能插入溶液中， 错误。
3~5min Na2CO3 D
【解析】根据 元素的化合价可知 部分作还原剂， 个 分子中只有 个分子被氧化，氧化剂和还原剂
4.C P PH3 11 PH3 3
的物质的量之比为 ∶， 错误。 分子中 原子有一个孤电子对和三个成键电子对，原子的杂化轨道数为
24 3 A PH3 P P
，杂化方式为 ， 错误。根据化学方程式，生成 ，转移的电子数为 N ，所以若反应生成
4 sp 3 B 24 mol H2SO4 24 A 8 mol
，则转移的电子数为 N ，正确。氢键不是化学键， 错误。
H2SO4 8 A C D
【解析】 具有漂白性，可用作品红等物质的漂白剂， 错误。氢氟酸是弱酸，没有强酸性，错误。
5.B SO2 A C NaHCO3
受热或和酸反应能产生 气体，可用作食品的膨松剂， 错误。
CO2 D
【解析】黄铜矿 中 ： 价、 ： 价、： 价，根据元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒，黄铜矿和
6.A CuFeS2 Cu +2 Fe +2 S -2
反应的化学方程式为 ==== ， 正确。制玻璃的过程是非氧化还原反应， 错
O2 2CuFeS2 + 4O2 Cu2S + 2FeO + 3SO2 A B
误。电解精炼粗铜时，粗铜为阳极， 错误。太阳能电池、芯片以及半导体的成分是 ，而石英的主要成分是
C Si
， 错误。
SiO2 D
【解析】加热条件下，— 键水解后生成 和酚羟基，所以 可消耗 ， 错误。 的分子
7.C C Br HBr 1molX 4molNaOH A Y
式为 ， 错误。苯环和— 均可发生加成反应， 原子可发生取代反应，— 可发生氧化反应，
C9H9O3Br B CHO Br CHO C
正确。手性碳原子连接 个不同的原子或原子团，、 和 中均不含有手性碳原子， 错误。
4 X Y Z D
【解析】 ==== ，说明还原性： ， 错误。 滴大约是 ，又已知物质的量浓度相等，所
3+ 2+ 2+
8.D Fe+2Fe 3Fe Fe>Fe A 2 0.1mL
以 过量，加入的 直接和 反应生成 沉淀，并没有体现 转化为 ，错误。 水解将生成 （ ），
+ - + 3+
Ag I Ag AgI AgCl AgI B Al Al OH 3
将 溶液加热蒸干最终得到的白色固体是 ，错误。将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到 ，产生乙
AlCl3 Al2O3 C 170℃
烯气体，乙醇被浓硫酸脱水碳化，碳和浓硫酸反应生成 气体，并且乙醇有挥发性，乙醇和 也能使 溶
SO2 SO2 KMnO4
液褪色，所以不能说明有乙烯生成， 正确。
D
【解析】根据反应的机理，含铁配离子 在第 步是反应物，最后一步是生成物，所以
+ +
9.D [L-Fe-H] ① [L-Fe-H]
是催化剂。反应进程中的最大能垒是活化能最大的，根据反应进程可知最大能垒是 ， 错误。
86.1kJ/mol D
化学试题答案 第 页（共 页）
1 4【解析】根据题意可知， 为 ， 为 ， 为 ，为 。电负性为 ， 错误。形成共价键数目最
10.B W Na X P Y O Z F F>O>P>Na A
多的为中心原子， 的中心原子为 ，根据公式计算出 原子的价层电子对数为 ，正确。简单离子半径：
2-
PO3F P P 4 B
， 错误。 为离子晶体，沸点最高， 分子间形成氢键，大于 分子间的分子间作用
3- 2- - +
P > O > F > Na C NaH H2O PH3
力， 错误。
D
【解析】 的浓度是唯一变量，溶液的总体积为 ，所以，V ，V ， 错误。 为弱电解
11.C KMnO4 100mL 1=30 2=30 A H2C2O4
质，离子方程式为 ==== ， 错误。根据方程式中 和
- + 2+
2MnO4 +5H2C2O4+6H 2Mn +10CO2↑ +8H2O B KMnO4 H2C2O4
计量数的比例关系以及实验 和 中所给的体积和浓度可知，实验 和 中， 均过量， 完全反应，
① ② ① ② H2C2O4 KMnO4
所以实验 中 的化学反应速率为 （ ），实验 中 的化学反应速率约为
① KMnO4 0.002mol/ L·min ② KMnO4 0.0033mol/
（ ），结果化学反应速率 ，正确。实验 中 过量，溶液不褪色， 错误。
L·min ①<② C ③ KMnO4 D
【解析】 的状态是固体，不用浓度表示，错误。 在 ～ 的速率为 （ ），错误。第
12.C N A Q 0 10min 0.04mol/ L·min B 16min
改变的外界条件是升温，平衡逆向移动，平衡常数K变小，正确。从图像变化分析，第 时速率增大但浓
C 10min
度是连续变化，所以改变的外界条件不可能是加压， 错误。
D
【解析】根据晶胞示意图可知，个晶胞中含有 个 原子， 原子个数为 1 1 ， 和 的原子
13.D 1 4 Cu Cl 8× +6× =4 Cu Cl
8 2
个数比为 ∶ ，故该晶胞为 ， 正确。 与 的连线处于晶胞体对角线上，且 长度等于体对角线长度的
1 1 CuCl A D C DC
1， 在底面投影 处于面对角线 上，且 长度等于 长度的三倍，则 到底面（即坐标系x y面）的距离
D D′ AC AD′ D′C D O
4
等于晶胞棱长的1，即参数z 1， 到左侧平面（即坐标系y z面）的距离等于晶胞棱长的3，即参数x 3， 到
= D O = D
4 4 4 4
( )
前平面（即坐标系x z面）的距离等于晶胞棱长的3，即参数y 3，故 的坐标参数为 3 3 1 ，正确。和一个
O = D , , B
4 4 4 4 4
原子直接相邻且距离相等的 原子有 个，所以晶胞中 的配位数是 ，由于晶胞中 和 微粒数之比为 ∶，
Cu Cl 4 Cu 4 Cu Cl 1 1
所以 的配位数也为 ，正确。晶胞中 、 两原子核间距为 ，则晶胞体对角线长度为 ，晶胞体
Cl 4 C C D 298pm 4×298pm
对角线长度等于晶胞棱长的 倍，晶胞质量 64+35.5 ，晶体密度为 4 × 99.5 ， 错误。
3 =4× N g ( ) D
3
A -10
4 × 298 × 10 N
× A
3
【解析】左侧电极反应方程式为 ==== ， ====
14.B + CO2 + e - + H + COOH + CO2 + e - + H +
CHCHCOOH，发生还原反应，所以左侧电极为阴极，则对应的电源 端为负极，端为正极，、 错误。当
2 2 a b A D
电路中通过 电子时，右侧电极室溶液放出 ，质量减少 ，同时有 通过阳离子交换膜进
+
2mol 0.5molO2 16g 2molH
入左室，质量又减少 ，所以右侧电极室溶液的质量减少 ，正确。该装置在使用过程中，阴极反应消耗
+
2g 18g B H
与阳极电极反应生成的 个数相等，溶液中 总数不变，反应消耗了水，使溶液体积减小，则硫酸浓度变大，
+ +
H H C
错误。
【解析】根据 水解程度大于 ， 溶液的碱性大于 溶液的碱性，所以曲线
2- -
15.D X HX 0.2mol/LNa2X 0.1mol/LNaHX ①
表示 溶液和盐酸反应；随着盐酸的逐渐滴加，反应的顺序依次为： ==== 、 ==== ，曲线
2- + - - +
Na2A X +H HX HX +H H2X↑
表示 溶液和盐酸反应产生气体 的曲线， 正确。根据已知条件n（ ） n（ ） ，反应达
2- -
④ Na2A H2X A X = HX =0.004mol
到滴定终点时，产生的 均为 ，并且反应后溶液的体积也相同，都是 ，所以压强相等，两溶液
H2X 0.004mol 60mL
压力传感器检测的数值相等，正确。由图可知， 溶液 ，溶液显碱性，说明 的水解程度大于其电
-
B NaHA pH=8 HA
离程度，所以离子浓度：c（ ） c（ ） c（ ） c（ ）， 正确。根据图分析，滴定时，点溶液的 在
+ - - 2-
Na > HX > OH > X C c pH 8.5
左右，在酚酞的变色范围内，用酚酞作指示剂，点溶液的 在 左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指
d pH 4
示剂， 错误。
D
化学试题答案 第 页（共 页）
2 4二、填空题：本大题包括 小题，共 分。
4 55
（ 分）
16. 14
（）灼烧（ 分）
1 2
（） ［ （ ）］（写 不得分）（ 分）
2 Na Al OH 4 NaAlO2 2
（） ==== （ 分）
+ 2+
3 Co2O3+H2O2+4H 2Co +3H2O+O2↑ 2
（） c（ ） （ 分）
-13 2- -12
4 1×10 mol/L≤ C2O4 <1×10 mol/L 2
（）温度高于 时， 的水解程度增大， 浓度减小导致沉钴率下降（ 分）
2- 2-
5 80℃ C2O4 C2O4 2
（） （ 分）
6 63.2 2
（） 浓度过高会使 沉淀，影响 和 的分离（ 分）
+ 2+ +
7 Na2CO3 Li Ni Li 2
【解析】（）“灼烧”时，正极材料中的炭黑及有机黏合剂会燃烧转化为气体除去。
1
（）向灼烧渣中加入过量氢氧化钠溶液碱浸，铝箔会转化为 ［ （ ）］。
2 Na Al OH 4
（） ==== 。
+ 2+
3 Co2O3+H2O2+4H 2Co +3H2O+O2↑
（）已知K ( ) c( 2+ ) c ( 2- ) -18 ，钴离子完全沉淀时，溶液中c ( 2- ) 1× 10 -18
4 sp CoC2O4 = Co ⋅ C2O4 = 1× 10 C2O4 ≥ -5 mol/L
1× 10
；已知K ( ) c( ) c ( ) ，锰离子浓度为 ，若不使锰离子沉
-13 2+ 2- -13
= 1× 10 mol/L sp MnC2O4 = Mn ⋅ C2O4 = 1× 10 0.1mol/L
( ) -13
淀，则需使溶液中c 2- 1× 10 -12 ，所以使溶液中钴离子完全沉淀，而锰离子、镍离
C2O4 < mol/L = 1× 10 mol/L
0.1
子不沉淀的范围为
-13
c（ 2-）
-12
。
1×10 mol/L≤ C2O4 <1×10 mol/L
（）温度高于 时， 的水解程度增大， 浓度减小导致沉钴率下降。
2- 2-
5 80℃ C2O4 C2O4
（）“沉锰”时，反应的离子方程式为 ==== ，若生成 ，即 ，
2+ - +
6 3Mn +2MnO4 +2H2O 5MnO2↓+4H 87gMnO2 1molMnO2
则消耗 为 ，质量为 。
KMnO4 0.4mol 63.2g
（）碳酸钠溶液浓度过高会使溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，从而影响镍离子和锂离子的分离，所以“沉
7
镍”时选择加入较低浓度的碳酸钠溶液。
（ 分）
17. 14
（）第四周期第 族（ 分）
1 ⅣA 2
（）直形冷凝管（ 分）
2 1
（）观察气泡，控制 的流速（ 分）
3 Cl2 1
（） ==== （ 分） （ 分）
4 GeO2+4HCl GeCl4+2H2O 2 BC 2
（） （ 分）
5 82% 2
（） ==== （ 分） 取最后一次洗涤液，加入几滴 溶液，若不产生白色沉淀，则
4+ +
6 Ge +2H2O GeO2↓+4H 2 AgNO3
洗涤干净（ 分）
2
【解析】（） 元素和 元素位于同一主族， 位于第四周期第 族。
1 Ge C Ge ⅣA
（）可以通过观察气泡，控制 的流速。
3 Cl2
（） 和 中 的化合价都是 价，该反应不是氧化还原反应， 错误。该反应体系为固体与液体的反
4 GeO2 GeCl4 Ge +4 A
应，通入 起到搅拌作用，有利于浓盐酸与 充分反应， 正确。该制备过程包括生成物 从溶液体系
Cl2 GeO2 B GeCl4
中逸出，所以 的搅拌能创造流动氛围使生成物易于逸出，正确。
Cl2 C
( ) 3
（）n 21.0g ，实际n（ ） 1.763g/cm ×20mL ，产率为0.164mol 。
5 GeO2 = =0.2mol GeCl4 = =0.164mol ×100%=82%
105g/mol 215g/mol 0.2mol
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3 4（ 分）
18. 13
（） （） （）==== （） （） H （ 分）
1 4FeS s +7O2 g 2Fe2O3 s +4SO2 g Δ =-2454.94kJ/mol 2
（） 正反应方向（ 分） 减小（ 分） 减小（ 分）
2 ① 1 ② 2 2
（）1.75（ 分）
3 n 2
（） （ 分） 在 之间，以反应 为主，随着温度的升高，（）的体积分数逐渐增大；在
4 ①5.5% 2 ② 950~1100℃ ⅰ S2 g
～ 之间，以反应 为主，随着温度的升高，（）消耗的速率大于生成的速率，（）的体积分数逐渐
1100 1150℃ ⅱ S2 g S2 g
减小（ 分）
2
【解析】（）依据 的燃烧热可得： （） （）==== （） H ，根据盖斯定律可知，
1 CO ④2CO g +O2 g 2CO2 g Δ =-565.96kJ/mol ③
。
×4+④×3-①×4-②×2=-2454.94kJ/mol
（）增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，不能从压强的影响因素解释。再充入同样量的反应物，可以先
2
从恒温恒压反面分析，恒温恒压两者为等效平衡，然后再转化为恒容体系，等于增大体系的压强，向体积减小的
方向移动，即逆向移动，所以 的转化率减小， 的体积分数也减小。
CH4 H2
（）利用“三段式”设平衡时 转化的物质的量为 y ，列三段式如下：
3 NO 2 mol
（） （） （） （）
2NO g + 2CO g N2 g + 2CO2 g
2 2 1 2
起始
2mol 2mol
转化 y y y y
2 mol 2 mol mol 2 mol
平衡 （ y） （ y） y y
2-2 mol 2-2 mol mol 2 mol
m∶n ∶（ y） ∶ y
=2 4- =4 7 =0.5
根据分压公式，可计算出各自的分压，代入K 的表达式即可。
p
（）根据图像中的数据以及反应方程式，利用 式生成 ，同时生成 ，消耗 ，再结合 式，
4 ⅱ 0.4%CS2 0.8%H2 0.4%S2 ⅰ
开始共生成 ，同时生成 ，加上 式生成 ，所以 的体积分数为 。
0.4% + 1.95% = 2.35% S2 4.7% H2 ⅱ 0.8% H2 H2 5.5%
在 ～ 之间，以反应 为主，随着温度的升高，（）的体积分数逐渐增大；在 ～ 之间，以反
950 1100℃ ⅰ S2 g 1100 1150℃
应 为主，随着温度的升高，（）消耗的速率大于生成的速率，（）的体积分数逐渐减小。
ⅱ S2 g S2 g
（ 分）
19. 14
（）醛基、（酚）羟基、醚键（ 分）
1 3
（）（ 分）
2 A 1
（）氧化反应（ 分） 加成反应和还原反应（ 分，全对得 分，少写或错写不得分）
3 1 1 1
CHO CHO
（） （ 分）
4 +HI→ +CH3I 2
OCH OH
3
OH OH
（） （ 分）
5 C15H17NO3 1
（）（ 分）
6 9 2
灼热 钯碳
（） ¾¾¾¾¾¾C¾u¾O¾® ¾¾C¾H¾¾3N¾O¾2® ==== ¾¾¾5%¾¾¾¾® （ 分）
7 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH CHNO2 CH3CH2CH2NH2 3
【解析】（）由 和 的结构可知， 脱去了 个 原子，属于醇的催化氧化反应。
3 A B A→B 2 H
（） 的分子式为 ， 的同分异构体能使 溶液变色，说明分子中含有酚羟基；能发生水解反应，说明
6 D C8H8O3 D FeCl3
分子中含有酯基，苯环上只有两个取代基，当两个取代基分别为一个酚羟基和一个— 时，有邻、间、对
COOCH3 3
种结构，当两个取代基分别为一个酚羟基和一个— 时，有邻、间、对 种结构，当两个取代基分别为一个
OOCCH3 3
酚羟基和一个— 时，有邻、间、对 种结构，故符合条件的同分异构体共有 种。
CH2OOCH 3 9
（）根据题目的已知条件，合成 一定要先引入醛基。
7 CH3CH2CH2NH2
化学试题答案 第 页（共 页）
4 4
