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2023级高二第一学期阶段考试
化学科试卷
命题人：王骊龙 审题人：许丹丽
一、单选题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。请将答案写在答题卷上。）
1．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。
下列叙述错误的是
A．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．水能、风能、潮汐能、天然气均属于可再生能源
D．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转为化学能
2．用如图所示装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。
① ②
装置编号
时间/min
气体体积mL 溶液温度℃ 气体体积mL 溶液温度℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 —— ——
下列说法错误的是
A． 内，生成气体的平均速率：①<②
B．两个装置中反应均为：
C．对比两装置中溶液的温度，说明反应释放的总能量：①>②
D．最终两装置中溶液的温度①>②，说明②中反应的化学能部分转化为电能
3．下列说法不正确的是
1 高二化学 第 页A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量
B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变
C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D． 由图丁可知：ΔH＜ΔH，金刚石比石墨稳定
1 2
4．三氯化硅( )是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为 的恒容密闭容器中充入
，分别在温度为 、 条件下发生反应：
，反应体系中 的物
质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体的压强：
B． ，
C． 时，反应自开始至达到平衡的过程中，
D． 时，若起始时向该容器中充入 、 、 ，反应将
向逆反应方向进行
5．利用MO+与CH 反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反
4
应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH、CHT 反应的历
4 2 2
程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列
说法错误的是
2 高二化学 第 页A．该反应的总反应式为MO++CH =CH OH+M+
4 3
B．该反应是放热反应
C．过渡态2比过渡态1稳定
D．MO+与CHT 反应的能量变化应为图中曲线b
2 2
6．反应 分两步：① ，② 。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一
定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是
A． 时，
B． 时，
C．若加入催化剂甲(仅催化反应①)， 达到最大值的时间提
前
D．若加入催化剂乙(仅催化反应②)， 最大值会上升
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是
选
实验操作 现象 解释或结论
项
向2支盛有 ，不同浓度 溶液的试 浓度大的 溶液 其他条件不变时，
① 反应物浓度越大，
管中同时加入 溶液，观察现象 中气泡产生的速率快 反应速率越快
其他条件不变时，
向 和 的混合溶液中，加入 固
② 溶液颜色不变 增大 的浓度，平
体
衡不移动
根据反应前后的温
将 氢氧化钠溶液，分批次加入
③ 度差和比热容等数
盛有 盐酸的量热器内筒中
值可计算反应热
两支试管分别盛有4mL 0.01mol/L酸性高锰酸 其他条件相同，反
草酸溶液浓度大的试管
④ 钾溶液，同时各加入5mL 0.1mol/L的草酸溶 应物浓度越大，反
紫色消失更快
液和5mL 0.2mol/L的草酸溶液 应速率越快
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
8．工业上用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
。下列说法正确的是
A．上述反应平衡常数
B．其他条件不变时， 去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大或催化剂活性增强
3 高二化学 第 页C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高 去除率
D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大， 去除率增大
9．常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) (g) ΔH<0。
4
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO) ；
4
⇌
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
已知： 230℃时，K=2×10-5； Ni(CO) 的沸点为42.2℃； 固体杂质不参与反应。
4
下列判断错误的是
① ② ③
A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO) 分解率较小
4
C．增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变
D．该反应达到平衡时，4v [Ni(CO) ]=v (CO)
生成 4 生成
10．探究汽车尾气中 的无害化处理，催化剂作用下在容积为 的容器中发生反应2NO(g)
+2CO(g)⇌N
2
(g)+2CO
2
ΔH。向容器中充入 和 ，
经过 的转化率随温度变化如图所示（不考虑温度对催化
剂活性的影响）。下列说法不正确的是
A．
B． 温度下，容器中产生氮气的速率为
C． 温度下，反应 的
平衡常数
D． 温度下，可以通过更换高效催化剂提高 的转化率
11． 可在催化剂 或 作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、 氧化。·OH产生机理如
下：
反应Ⅰ： (慢反应)；反应Ⅱ： (快反应)。
对于 脱除 反应： ，下列有关说法不正确的是
A．此反应的 ，
B．加入催化剂 ，此反应的 不变
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快
D．与 作催化剂相比，相同条件下 作催化剂时 脱除率可能更高
12．燃煤废气中的 转化为二甲醚的反应原理为： ，一
4 高二化学 第 页定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol 和3mol ，在容器
乙中充入2mol 和6mol ，发生上述反应并达到平衡。该反应中 的平衡转化率随温度的变化曲
线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内 的转化率随温度变化如图2所示。下
列说法正确的是
A．图1中，表示乙容器 的平衡转化率随温度变化的是曲线B
B．图1中，逆反应速率 ：状态I<状态Ⅱ
C．图2中，a点达到化学平衡状态
D．图2中， 对应的平衡常数小于 对应的平衡常数
二、非选择题（共52分）
13．I. 某化学小组将HO 溶液与HI溶液混合。探究如下：控制溶液总体积相同，调节不同的HI溶液和
2 2
HO 溶液用量，做对比实验。已知反应：HO+2HI= 2H O+I 。
2 2 2 2 2 2
实
验 0.1mol·L-1HI体积/ 0.1mol·L-1 HO 体 蒸馏水体积/ 混合液呈明显棕黄色时
温度 2 2
编 mL 积/mL mL 间/s
号
① 常温 20 50 30 t
1
② 35℃ 20 a 30 t
2
③ 常温 20 25 55 t
3
④ 常温 10 50 40 t
4
(1)请完成实验设计表，表中a= 。
(2)若 t = t = 2t ，则根据实验①③④可以推测该反应的速率与反应物浓度的关系式是v =k×
3 4 1
(k为该反应的反应速率常数)。
5 高二化学 第 页II.拟利用 平衡体系探究影响平衡的因素，将
溶液和 溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变 等离子浓度对平衡的影响
(3)取 溶液X，加入5滴 溶液，得到溶液A；另取 溶液X，插入经砂纸打磨
过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是 (填A或B)。
(4)取 溶液X，加入5滴 溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：
① 对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的 或 对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对 平
衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取 溶液
X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并
测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射
率越小)，结果如图所示。
(5)上述实验可以得到以下结论：KCl对
平衡有影响，且KCl浓度
越大，影响 移动(填“正向、逆向或不”)。
实验Ⅲ.探究盐对 和 平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的 离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离
子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在 溶液中存在反应 。
(6)根据上述信息，学习小组同学各取 溶液X，分别加入5滴①去
离子水、② 溶液、③ 溶液、④
溶液、⑤ 溶液进行实验，测得各溶液的
透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响 平衡体系的实验组是 。
盐效应影响较大的阳离子是 。
A．实验①②③ B．实验①②④ C．实验①③④
(7)已知 对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因： 。
6 高二化学 第 页14．利用 催化加氢合成二甲醚( )可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如
下：
反应I：
反应II：
反应III：
(1)反应 的 。
(2)对于反应II，反应速率 ，其中 、 分别为正、
逆反应速率常数，p为气体的分压。在密闭容器中充入 和 ，体系中各反应均达到平衡。向平衡体
系中加入高效催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；升高体系温度， 值
将 。
(3)一定条件下，向密闭容器中通入 和 进行上述反应， 的平衡转化率及 的
选择性随温度变化如图所示。
二甲醚的选择性： 。
①图中二甲醚选择性随温度变化的曲线是 (填“a”或“b”)。温度高于 ，曲线b增大的原
因是 。
②反应达平衡时， 的平衡转化率为 ，容器中 和 均为 。此时二甲醚的选
7 高二化学 第 页择性为 ，则反应III平衡常数的 。(x为各物质的物质的量分数)
15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N(g)+3H(g)
2 2
2NH (g) ∆H=−92.4kJ/mol。一种工业合成氨的简易流程图如下：
3
(1) 关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是___________。
A．利用氨气沸点较高的性质可将其液化，不断将液氨分离，H、N 循环使用以提高原料利用率
2 2
B．步骤III控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(N 和H 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化
2 2
率
D．分离空气可得N，通过天然气和水蒸气转化可得H，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
2 2
和安全事故发生
(2) 步骤III，773K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为 ，该步反应的活化能Ea= 。
（3）. 已知相同质量的同种催化剂在载体上的分散度越高，催化剂表面的吸附NH 的量越多，催化作
3
用越强。某次实验中，NH 在一定质量某催化剂下分解的实验数据如下表：
3
反应时间/min 0 10 20 30 40 50
c(NH )/ c 0.9c 0.8c 0.7c 0.6c 0.5c
3 0 0 0 0 0 0
8 高二化学 第 页分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH )减小，平均反应速率 (填“增大”、“减小”或
3
“不变”)，对该分析结果的合理解释是 。
（4）在一定条件下，向某反应容器中投入4molN 和10molH 在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的
2 2
量分数随压强变化曲线如图所示：
T、T、T 中温度最高的是 ，M点N 的转化率为 。
1 2 3 2
（5）下图表示500℃、P MPa条件下，N+3H 2NH 反应中原料气投料比与平衡时NH 体积分数的关
0 2 2 3 3
系。根据图中a点数据计算平衡常数Kp= (MPa)−2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=
总压×气体的物质的量分数，列出计算式即可)。
9 高二化学 第 页
