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4．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是( ）
2024-2025 学年第二学期期中考试
高二年级化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
班级 姓名
可能用到的相对原子质量： C-12
第I卷（选择题42分） A
一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 ．AB B．C D C．EF D．XY Z
2 2 3
选项中，只有一项是符合题目要求的。）
5．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是( )
1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是（ ）
A．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 A．NaCN B．
B．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全
C． D．
C．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存
D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO 可用于环境消毒
2 6．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A． 元素的电负性较大，但 的化学性质很稳定
A． 的电子式：
B． 比 沸点高
B． 的价层电子排布式：
C． 、 、 、 的稳定性逐渐减弱
C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
D． 比 更容易与 反应
7．下列说法错误的是( )
D．基态 的离子结构示意图为 A．干冰晶体中每个分子周围最近的分子有12个，而二氧化硅晶体中，每个硅原
子 周围只有4个氧原子
B．C H OH与C H Br相比，前者的相对分子质量小于后者，而沸点却高于后者，其
3．下列说法正确的是( ) 2 5 2 5
原因是前者的分子间存在氢键
A．电离能大小：I (P)＜I (S) B．半径大小：r(S2-)＜r(K+))
1 1
C．非金属单质只能形成分子晶体
C．电负性大小：x(S)＜x(Cl) D．酸性强弱：HNO ＜H CO
3 2 3 D．金刚石熔化时断裂共价键8．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正 13．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，
确的是( )
其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于
空间 杂化 孤电子
选项 分子 立方体内类似。有关冰晶胞的说法合理的是（ ）
构型 方式 对数
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
N含有一对
A NH 平面三角形 sp3杂化
3 B．晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大
孤电子对
B CCl 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
4
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
C H O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对
2
14．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、
C含有一对
D CO 三角锥形 sp3杂化
W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同
孤电子对
9．下列性质比较中，正确的是( ) 主族。下列说法正确的是( )
A．电负性：Y＞Z＞W
A．沸点：
B．最简单氢化物沸点：Y＜Z
B．热稳定性：
C．X Y 是极性分子
2 2
C．酸性： D．Z氧化物对应的水化物为强酸
第Π卷（非选择题58分）
D．在水中的溶解度： 二、非选择题（每空2分，共58分）
15.（16分）非晶硅光电薄膜的发电成本仅为多晶硅的三分之一，将成为今后太
10．下列各组物质中，都是极性分子的是( )
阳能电池的市场主流。就晶体硅与非晶体硅探究
A．BH 和 NH B．HCl 和 BeCl C．PCl 和 NCl D．SO 和 CO
3 3 2 3 3 2 2 如下问题。
11．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( ) (1)如图 a、b 是两种硅的部分结构，请指出哪种
是晶体硅，哪种是非晶硅。
A． 和 B． 和 C． 和 D． 和
a：________；b：________。
12．下列事实不可以用氢键来解释的是( )
A．水是一种非常稳定的化合物 (2) 有 关 晶 体 常 识 的 相 关 说 法 中 正 确 的 是
B．测量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20 ________（多选题）
C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小 A．玻璃是非晶体 B．固体粉末都是非晶体
D．氨气容易液化 C．晶体具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性D．区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验 道填满且电子均成对。
(3)关于晶体的自范性，下列叙述正确的是________。
(1)请用元素符号完成下列空白：
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
①元素：D 、E 、F 。
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
。
D．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范
性 (2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，
（4）金刚石的晶胞如右图所示，回答下列问题： 由此可判断该元素是 。 F元素位于
1mol金刚石中有 molC-C键。金刚石的1个晶
周期表的 区，此区元素的价电子层
胞中有 个碳原子。金刚石中碳原子采取
结构特点是
杂化。已知晶胞参数棱长为a cm，阿伏伽德罗常
。
数为N 则金刚石的密度为
A
16.（14分）北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵
18.（14 分）（1）下图中 A、B、C、D 四条曲
磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
线分别表示第Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ A 族元素氢
(1) AsH 、NH 、PH 热稳定性由大到小的顺序为 熔沸点由高到低
3 3 3 化物的沸点，其中表示第Ⅵ A 族元素氢化物沸
(2) 属于元素周期表中的 区；基态 原子的电子排布式为 ；基
22 点的是曲线________；表示第Ⅳ A 族元素氢化
态硫原子核外电子的空间运动状态有 种；基态Fe3+的价层电子的轨道表示式 物沸点的是曲线________。同一族中第三、四、
五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因
为 。
是___________________。A、B、C 曲线中第二
(3) 的第二电离能I (Cu) Zn的第二电离能I (Zn) (填“>”或“<”)
2 2
周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元
17．（14分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其
素氢化物的沸点，其原因是_________。
中A的一种原子没有中子；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋
（2）二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力
；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。两
方向相同；C元素原子的价层电子排布是 ；D元素原子中只有两种形状的电
种晶体的熔点由高到低的顺序是 。
子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电
子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨
