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丹东市 2024 届高三总复习阶段测试
化 学
命题人：王春芳 吴宏军 刘岩 校对、审核：王桂芹 刘晓东
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ba-137
第 Ⅰ 卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．食盐中通常加入碘单质为人体补充碘元素
B．ClO 泡腾片、75％酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理不相同
2
C．维生素C常用作水果罐头的抗氧化剂，其性质稳定、不易被氧化
D．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于传统无机非金属材料
2．“天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里程碑。运载火箭的推进剂引燃
后发生反应：2N H (l)+N O (l) = 3N (g)+4H O(g)。用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列
2 4 2 4 2 2 A
有关说法正确的是
A．1 mol N H 中含有的共用电子对数为4N
2 4 A
B．9.2 g NO 、N O 混合物中含有的质子数为4.6N
2 2 4 A
C．相同质量的NO 和NO含有的氮原子数相等
2
D．当生成6.72 L N 时转移电子数为0.8N
2 A
3．下列说法正确的是
A．上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na+，b离子为Cl－
B．KHSO 在熔融状态下的电离方程式为：KHSO =K++H++SO2－
4 4 4
C．透明溶液中一定能大量共存的离子：K+、Na+、Cu2+、SO2－
4
D．与铝反应放出H 的溶液中可能大量共存的离子：NH+、K+、Cl－、N O−
2 4 3
高三化学试卷 第1页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}4．下列关于胶体的说法正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B．树林中的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．0.1mol AlCl 水解形成的Al(OH) 胶体粒子数约为6.02×1022个
3 3
D．向饱和FeCl 溶液中滴加氨水制备Fe(OH) 胶体
3 3
5．下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A．“84消毒液”久置失效 B．暖贴中的铁粉遇空气放热
C．小苏打用作食品膨松剂 D．谷物发酵酿造食醋
6．下列关于溶液中离子检验的实验方案设计、现象和结论都正确的是
待检
选项 实验方案设计、现象及结论
离子
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H O
2 2
A Fe2+
溶液，溶液变为血红色，该溶液中含有Fe2+
取少量溶液于试管中，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，该溶液中
3
B Cl－
含有Cl－
取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸
C NH+
4
放在试管口，试纸不变蓝，该溶液中不含NH+
4
D Na+ 用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察火焰呈黄色,该溶液中含有Na+
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向H 18O中投入Na O 固体：2H 18O+2Na O =4Na++4OH−+18O ↑
2 2 2 2 2 2 2
B．小苏打溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO－+Ba2++OH－=BaCO ↓+H O
2 3 3 2
C．向含有1mol FeBr 的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为6.02×1023时：
2
2Fe2++2Br−+2Cl =2Fe3++Br +4Cl−
2 2
D．向一元弱酸H PO 的溶液中加入足量的NaOH溶液：H PO +OH－=H O+H PO−
3 2 3 2 2 2 2
高三化学试卷 第2页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}8．实验室用高锰酸钾进行如下实验，下列说法错误的是
A．气体甲和气体乙都是氧化产物
B．第一步加热时高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂
C．整个过程中，Mn元素可能参与4个氧化还原反应
D．整个过程中，转移电子的物质的量可能大于0.5mol
9．某100mL溶液可能含有Na+、NH+、Fe3+、C O 2 −、SO2－、Cl－中的若干种，取该溶液进
4 3 4
行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液一定存在CO2−
3
B．原溶液一定存在Cl－
C．原溶液一定不存在Fe3+
D．原溶液中c(Na+)≥0.1 mol/L
10．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．向饱和Na CO 溶液中通入足量CO ，有白色晶体析出
2 3 2
B．Na O、Na O 都能与酸反应，它们都是碱性氧化物
2 2 2
C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中
D．钠具有很强的还原性，可与TiCl 溶液反应制取金属Ti
4
11．下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A．HCl→Cl →NaClO 均可一步实现
2
B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原
C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl 具有漂白性
2
高三化学试卷 第3页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}12．如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO在空气中受热可实现转化②
C．Fe(OH) 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
2
D．高铁酸盐(FeO2−)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
4
13．下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是
A．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．1 mol Cl 与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为2mol
2
C．可用澄清石灰水鉴别Na CO 溶液和NaHCO 溶液
2 3 3
D．Fe(OH) 和FeCl 均能通过化合反应制得
3 2
14．下列除杂试剂、除杂方法和除杂装置均正确的是
被提纯的物质 Cl Fe Na CO 固体 Al(OH) 胶体
2 2 3 3
（杂质） （HCl） （I ） （NaHCO ） （AlCl ）
2 3 3
方法 洗气 升华 加热 渗析
除杂试剂及装置
选项 A B C D
高三化学试卷 第4页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}15．某化学学习小组探究 FeSO 与“84”消毒液的反应过程，向酸化的 FeSO 溶液中逐
4 4
滴滴入“84”消毒液，780s 时停止滴入；滴加过程中 bc、cd 段产生刺激性气味的气体。
采用pH传感器测得溶液的pH随时间t（s）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．cd产生刺激性气味气体反应的离子方程式：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl ↑＋H O
2 2
B．bc段发生反应的离子方程式：2ClO－＋2Fe2＋＋4H O===Cl ↑＋2Fe(OH) ↓＋2H+
2 2 3
C．cd段pH迅速增大的原因是Fe(OH) 消耗H＋
3
D．de段pH减小的原因是氯气与水反应产生酸性物质
第 Ⅱ 卷（非选择题 共 55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13 分）A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数
相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 单质在 D 单质中充分燃烧能生成 B
的最高价化合物 BD 。E＋与 D2－具有相同的电子数。A 单质在 F 单质中燃烧，产物溶于
2
水得到一种强酸M。G是应用最广泛的金属元素。回答下列问题：
（1）E+的离子结构示意图为 。
（2）G在周期表中的位置是 。
（3）B、D、E 组成的一种常见盐中，D 的质量分数约为45%，该盐溶液与少量 M 溶液
反应的离子方程式为 。
（4）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下：
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含D且含非极性共价键的二元离子化合物，阴阳离子数之比为1:2
c 化学式为BDF
2
高三化学试卷 第5页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}①a的化学式为 。
②b的一种常见用途为 。
③已知c中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。
（5）下列关于元素A、B、D、E、F的说法正确的是 。
a．最高价含氧酸的酸性：F>B
b．离子半径比较： D2- >E+
c．A、B均可与D形成直线形分子
d．可用pH试纸测EFD溶液的pH
17．（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片
中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L NaOH溶液
②配制0.10mol/L稀盐酸
③向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水充分溶解，再加25.00mL 0.10mol/L
稀盐酸
④用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积
⑤再重复上述操作③④三次
请回答下列问题：
（1）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要 (填字母)。
序号 a b c d e f g
仪器
（2）下列关于使用容量瓶的操作，正确的是 。
高三化学试卷 第6页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}（3）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应
选用的容量瓶的规格为 。
（4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，
需要用量筒量取 mL浓盐酸。
（5）操作③发生反应的离子方程式为 。
（6）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90
通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 。
（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是 。
A．配制0.10mol/L 稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒
B．配制0.10mol/L 稀盐酸定容时俯视标线
C．配制0.10mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
D．配制0.10mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线
18．（14分）油画中使用的无机颜料雄黄（As S ）在不同空气湿度和光照条件下会发生
2 3
褪色，主要发生以下两种化学反应：
（1）紫外光照射下，被氧化的元素是 （填元素符号），每生成1mol As O ，
2 3
转移电子的物质的量为 mol。
（2）自然光照射下发生反应的化学方程式： 。
（3）氧化等量AsS 时，紫外光与自然光照射下消耗O 的物质的量之比为 。
2 3 2
（4）Na S 和 Na CO 按物质的量之比为 2:1 混合后加热，向溶液中通入 SO 即可获得
2 2 3 2
Na S O 和 CO ，该反应的离子方程式： 。上述过程一般在碱性环境下
2 2 3 2
进行，若在酸性条件下由于生成副产物 导致产品会发黄。
（5）芯片制造工业中利用GaAs与H O 反应，将As氧化为+5价，该反应的氧化剂与还
2 2
原剂物质的量之比为 。
高三化学试卷 第7页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}19．（14分）碳酸亚铁(FeCO )可用于制备补血剂。某兴趣小组利用下图制备FeCO 。向
3 3
装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO 至pH约为7，再滴加一定量FeSO 溶液，产生
2 4
白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO 固体。
3
（1）图中装有Na CO 溶液的仪器名称为 。实验室配制FeSO 溶液时，
2 3 4
为防止FeSO 被氧化变质，应加入的试剂为 (填化学式)。
4
（2）向装置C的碳酸钠溶液中通入CO 的目的：一是降低溶液的pH，防止 ；
2
二是排出装置中的空气，防止 。
（3）试剂a是 ，装置C中制取FeCO 的离子方程式为 。
3
（4）反应结束后，对C装置中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。
若过滤时间较长，则FeCO 表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因： 。
3
高三化学试卷 第8页（共8页）
{#{QQABbYqQogiAAAAAAAhCEwWiCkCQkAGCCAoORAAAsAABwAFABAA=}#}
