文档内容
炎德·英才大联考长郡中学 2025 届高三月考试卷（二）
化学
得分：__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页。时量 75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃
B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为SiO
2
2.下列化学用语表示正确的是
A.NH Cl的电子式：
4
B.铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d94s2
C.SO2−的VSEPR模型：
3
D.HCl中σ键的电子云轮廓图：
3.实验室在进行“电解CuCl
2
溶液”实验时，与该实验无
．
关
．
的安全注意事项是
A.正确使用火源 B.小心用电 C.实验后洗手 D.开启排风扇
4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸
B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛
C.O 是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
3
D.由R N+与PF−。构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
4 6
5.原儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A.Y存在二元芳香酸的同分异构体
B.可用酸性KMnO 溶液鉴别X和Z
4
C.X分子中所有原子可能共平面
D.Z与足量的溴水反应消耗3molBr
2
6.下列过程中，对应反应方程式正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2− +4F− +6H+ =SiF ↑+3H O
3 4 2
B.AgCl溶于浓氨水：Ag+ +2NH
3
⋅H
2
O=
Ag ( NH
3
)
2
+ +2H
2
O
C.酸性K Cr O 溶液氧化H O :Cr O2− +8H+ +5H O =9H O+2Cr3+ +4O ↑
2 2 7 2 2 2 7 2 2 2 2
△
D.四氯化钛水解：TiCl +(x+2)H O TiO ⋅xH O↓+4HCl
4 2 2 2
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A.用图1中的装置和药品制备氯气
B.用图2中的量气管准确测量气体体积
C.用图3中的装置和药品可实现反应随关随停
D.图4中用 （杯酚）识别C 和C ，操作①②为过滤
60 70
8.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
将5mL0.0050mol⋅L−1FeCl 溶液和5mL0.0150mol⋅L−1KSCN溶
3
A 反应物浓度对化学平衡有影响
液混合，达到平衡后再滴加4滴1mol⋅L−1的FeCl 溶液，溶液红色
3
变深
向FeBr 溶液中通入与FeBr 等物质的量的Cl ，再加入CCl ，振荡
2 2 2 4
B 还原性：Br⁻>Fe2+
后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色
向滴有酚酞的Na CO 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液红色变浅并
C
2 3 2 CO2−存在水解平衡
有白色沉淀生成 3
学科网（北京）股份有限公司常温下，将Ba(OH) ⋅8H O晶体研细后与NH Cl晶体置于烧杯
2 2 4 Ba(OH) ⋅8H O与NH Cl反
2 2 4
D
中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气
应对应的∆H 和∆S均大于0
味
9.联氨(
N H
)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐
2 4
蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.每个N H 分子中有一个π键
2 4
B.第一电离能：I (O)> I (N)> I (Cu)
1 1 1
C.H—N—H键角：
Cu ( NH
3
)
4
2+ > NH
3
D.理论上，2molN H 最多能处理44.8LO
2 4 2
10.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(
NiCO O
)进行性能优化，成功开发出锌-空气二次
2 4
电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，b极与电源的负极相连
B.放电时，a极反应Zn+4OH− −2e− =[ Zn(OH) ]2−
4
C.放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室
D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变
11.氢化铝钠(
NaAlH
)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说
4
法错误的是
学科网（北京）股份有限公司A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
2
B.Na+与NlH−之间的最短距离为 anm
4 2
C.NaAlH
晶体中，与Na+紧邻且等距的NlH−有6个
4 4
1.08×1023
D.晶体的密度为 g⋅cm−3（N 表示阿伏加德罗常数的值）
a3N A
Λ
12.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N 和少量O ）制备Si N 的操作流程如
2 2 3 4
下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。
下列说法正确的是
A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
C.“高温氮化”合成反应中N 是还原剂
2
D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质
13.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水。所得溶液中，pH、NH+的分布系数
4
( NH+)
δδ ( NH+) = 4 随滴加盐酸的体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列叙述
4 c ( NH+) +c ( NH ⋅H O )
4 3 2
错误的是
学科网（北京）股份有限公司A.常温下，氨水的电离常数K ≈1.0×10−5
b
B.滴定过程中，水的电离程度：nc ( NH+) >c ( H+) >c ( NH ⋅H O )
4 3 2
14.在473K、3.0×10³ kPa的高压HCl氛围下，Ph−C≡C−CH 发生下列反应，该炔烃及反应产物的占比
3
n( 产物I)
[µ( 产物I)= ]随时间的变化如图所示。已知：在高压
n ( Ph−C≡C−CH )+n(产物 I)+n( 产物 II)
3
HCl氛围下进行，HCl压强近似等于总压。下列说法正确的是
A.活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B.增大HCl的浓度可增大平衡时产物Ⅰ与产物Ⅱ的比值
3
C.反应Ⅰ的K = kPa−1
p 4×105
D.选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分。）
15.（14分）某学习小组设计了如图装置用于制备SO 并验证其性质。
2
（1）装置A中导管a的作用为________________________________________。
（2）装置B溶液褪色，下列物质均能使品红溶液褪色，其褪色原理基本相同的是________（填标号）。
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
该实验小组的同学甲为了进一步探究SO 的漂白性，将SO 和Cl 按照相同的气体流速缓慢通入如下图所
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司示装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释：
______________________________（用离子方程式表示）。
（3）该实验小组的同学乙利用下图所示装置测定空气中SO 的含量，若管道中空气流量为a L/min，经过
2
b min，酸性KMnO 溶液恰好褪色，假定样品中的SO 可被充分吸收，则该空气中SO 的含量为
4 2 2
________g/L。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
（5）该实验小组的同学丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置E中产生了少
量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba ( NO ) 和BaCl
3 2 2
溶液，进行如下图所示实验（已知：E与G中所用BaCl 溶液的浓度相同）：
2
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快且多
①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是________________。
②据Ⅰ中出现白色沉淀的速率比H中快的现象，推测其原因可能是_______________________________。
16.（14分）蓝铜矿主要含2CuCO ⋅Cu ( OH ) ，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制
3 2
备Cu及CaCO 的方法有多种，常见的一种方法的具体步骤如下：
3
学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题：
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________________。
（2）由溶液C获得CuSO ⋅5H O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至
4 2
______________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是____________________________、
_________________________。
（3）制备CaCO 时，为防止实验过程中有氨气逸出，可选用下列______装置吸收尾气（填标号）。
3
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水；沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶
液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出该深蓝色晶体的化学式：___________________。
（5）CuSO ⋅5H O的结构示意图如下，CuSO ⋅5H O中存在的化学键有________（填标号）。
4 2 4 2
A.离子键 B.普通共价键 C.配位键 D.氢键
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH) 固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶
2
液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子________mol。
17.（14分）研究CO 与CH 的反应使之转化为合成气（H 和CO）对减缓燃料危机、减轻温室效应具有
2 4 2
重大意义。
（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：
学科网（北京）股份有限公司则CH 与CO 转化为合成气的热化学方程式为___________________________。CH 和H O分子中的中
4 2 4 2
心原子的价层电子对数均为________。
（2）一定温度下，在容积恒为2L的密闭容器中，充入等物质的量的CH 与CO ，加入催化剂
4 2
Ni/Al O 使其发生反应制备合成气。
2 3
①3 min内CH 减少了2.4 g。则3 min内的平均速率v ( CH ) =_________mol⋅L−1⋅min−1
4 4
②下列说法正确的是_________（填标号）。
A.高温低压有利于提高CH 的平衡转化率
4
B.使用催化剂可以提高反应速率和CO 的平衡转化率
2
C.容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态
D.混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态
（3）若分别在T 、T 温度下加入催化剂，进行CH 与CO 合成CO和H 的反应，不同温度下，具有一
1 2 4 2 2
定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E 是活化分子具有的最低能量，则图中T _________
c 1
T （填“>”“=”或“<”）。
2
（4）CH 和CO 反应制备合成气的反应历程分两步：
4 2
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应i CH (g) C(ads)+2H (g) v =k ⋅c ( CH ) v =k ⋅c2( H )
4 2 正 1 4 逆 2 2
反应ii C(ads)+CO (g) 2CO(g. v =k ⋅c ( CO ) v =k ⋅c2(CO)
2 正 3 2 逆 4
上述反应中，C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图2所示。
①反应速率快慢比较：反应i__________反应ii（填“>”“<”或“=”）。
②一定温度下，反应CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g)的平衡常数K=_________（用
4 2 2
k、k 、k 、k 表示）。
1 2 3 4
18.（16分）芳香化合物A ( C H O )常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
9 12
学科网（北京）股份有限公司已知：
① ;
②RCOCH +R′CHO 一定条件 →RCOCH=CHR′+H O
3 2
请回答下列问题：
（1）K中所含含氧官能团的名称为________。
（2）由D生成E的反应条件为__________，L的结构简式为__________。
（3）由H生成Ⅰ的化学方程式为______________________________________。
（4）在“转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是______（填标号）。
a.B→C b.D→E c.E→F d.F→H
（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。
请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式：____________。
（6）糠叉丙酮（ ）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇
( CH
3
)
3
COH
和糠醛（ ）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选）。
学科网（北京）股份有限公司炎德·英才大联考长郡中学 2025 届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A C A D D B C B C B B D
1.D【解析】丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，A正确；天然橡胶是以顺
式聚异戊二烯为主要成分的天然高分子，其单体为异戊二烯，B正确；环保再生纤维材料属于有机高分子
材料，C正确；乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si，D错误。
2.C【解析】氯化铵是离子化合物，电子式为 ，故A错误；铜的基态原子的简化电子排布
( 6+2 )−2×3
式为[Ar]3d104s1，故B错误；SO2−中硫原子价层电子对数为3+ =4，VSEPR模型为四面
3 2
体形，故C正确；HCl中氢原子的ls轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1个未成对电
子形成H—Cl的s-pσ键，电子云轮廓图为 ，故D错误。
3.A【解析】此实验不需要用明火，A符合题意；电解CuCl 溶液需要接通电源，要注意小心用电，B不符
2
合题意；实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手，C不符合题意；电解CuCl 溶液时在阳极产
2
生氯气，在实验过程中需要排风以免中毒，D不符合题意。
4.C【解析】《选择性必修2》P ——Cl为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的羟基极性增大，更易电离出
54
氢离子，烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟基极性减小，故酸性：氯乙
酸>乙酸>丙酸，A正确；《选择性必修2》P ——邻羟甲基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内氢键使物质
57
沸点降低，而对羟甲基苯甲醛只在分子间形成氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟甲基苯甲醛的沸
点低于对羟甲基苯甲醛，B正确；《选择性必修2》P ——O 分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳
53 3
中的溶解度高于在水中的溶解度，C错误；《选择性必修2》P ——大多数离子液体含有体积很大的阴、
88
阳离子，D正确。
5.A【解析】Y的分子式为C H O ，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，A项正确；X中存在
8 6 4
的—CHO、Z中存在的酚羟基均能被酸性KMnO 溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；X分子中存在饱和
4
碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；Z的物质的量未明确，不能确定消耗的Br 的物质的量，D
2
项错误。
6.D【解析】玻璃的主要成分为SiO ，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO 和氢氟酸反应生成SiF 气体和水，反
2 2 4
应方程式为SiO +4HF=SiF ↑+2H O，A错误；AgCl是难溶物，不可拆，离子方程式为
2 4 2
学科网（北京）股份有限公司AgCl+2NH 3 ⋅H 2 O= Ag ( NH 3 ) 2 + +Cl− +2H 2 O，B错误；酸性K 2 Cr 2 O 7 溶液氧化H 2 O 2 ，Cr 2 O 7 2−被
还原成Cr3+，H O 被氧化成O ，离子方程式为Cr O2− +8H+ +3H O =7H O+2Cr3+ +3O ↑，C错
2 2 2 2 7 2 2 2 2
误；TiCl 在水中发生水解反应生成TiO ⋅xH O 沉淀，同时生成HCl（《选择性必修1》P ），D正
4 2 2 77
确。
7.D【解析】稀盐酸与二氧化锰不反应，图1中应选浓盐酸，故A错误；图2中要上下移动量气管，使两
边液面平齐时，再读数，故B错误；图3中MnO 是黑色粉末，该装置不能实现反应的随关随停，故C
2
错误；图4用杯酚识别C 和C ，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，故D正
60 70
确。
8.B【解析】增大FeCl 溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，A正确；等物质的量的FeBr 和
3 2
Cl 反应，Fe2+先被氧化，剩余Cl 与Br⁻反应生成Br ，无法验证还原性：Br− >Fe2+，B错误；向滴有
2 2 2
酚酞的Na CO 溶液中加入少量BaCl 固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成可证明CO2−存在水解平
2 3 2 3
衡，C正确；烧杯壁变凉说明反应的焓变∆H >0，该反应有氨气生成，则熵变∆S >0，D正确。
9.C【解析】N H 分子中原子间以单键相连接，不含π键，A错误；同周期主族元素，原子序数越大，第
2 4
一电离能呈增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu，B
错误；
Cu ( NH
3
)
4
2+ 中氮原子孤电子对形成配位键（ ），NH
3
中含1个孤电子对，孤电
子对与成键电子对间的斥力较大，H—N—H键角小，C正确；未指明气体是否处于标准状况，因此无法计
算2molN H 能处理的氧气体积，D错误。
2 4
10.B【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟
基合锌离子，电极反应式为Zn−2e− +4OH− =[ Zn(OH) ]2− ；b电极为正极，水分子作用下氧气在正极
4
得到电子生成OH−，电极反应式为O +4e− +2H O=4OH−充电时，a极与电源负极连接，b极与电源
2 2
正极连接。
由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，A错误；放电时，a电极为原电池的负极，电极反应式为
Zn−2e− +4OH− =[ Zn(OH) ]2− ，B正确；放电时，阴离子向负极移动，OH−通过阴离子交换膜从右室
4
移向左室，C错误；放电过程中，a极电极反应：Zn−2e− +4OH− =[ Zn(OH) ]2− ，则a电极附近溶液
4
pH减小，b极电极反应：O +4e− +2H O=4OH−，OH−通过阴离子交换膜从右室移向左室，b极反应
2 2
消耗水，导致b电极附近溶液pH增大，D错误。
11.C【解析】Al的电子排布式：1s22s22p63s23p1，核外含有电子的轨道有1+1+3+1+1=7个，A正
学科网（北京）股份有限公司2
确；Na+和AlH−之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为 anm，B正确；NaAlH 晶体中，
4 2 4
以体心的AlH−为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层
4
立方体前后面面心，有8个，结合化学式可知与Na+紧邻且等距的AlH−有8个，C错误；晶胞中AlH−数
4 4
1 1 1 1 ( 23+27+1×4 )×4
目为1+8× +4× =4，Na+数目为6× +4× =4，晶胞质量为 g，晶胞体积为
8 2 2 4 N
A
a×10−7×a×10−7×2a×10−7cm3，则晶体的密度为
( 23+27+1×4 )×4 1.08×1023
g⋅cm−3 = g⋅cm−3，D正确。
( a×10−7×a×10−7×2a×10−7 ) N a3N
A A
高温
12.B【解析】“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和CO:2C+SiO Si+2CO↑，CO不能
2
使澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氮化”是Si与N 反应，原料气中含有N 和少量的O ，O 能与Si
2 2 2 2
反应生成SiO ，灼热的铜粉可与O 反应，从而除去N 中含有的少量O ，B正确；“高温氮化”合成反
2 2 2 2
高温
应为3Si+2N Si N ，反应中N的化合价降低，被还原，故N 是氧化剂，C错误；“高温氮化”
2 3 4 2
制备的Si N 中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO ，但Cu与稀硫酸不反应，D
3 4 4
错误。
13.B【解析】达到滴定终点时消耗盐酸的体积是20.00 mL，根据反应方程式
HCl+NH ⋅H O= NH Cl+H O，n ( NH ⋅H O )=n ( HCl )，由于二者的体积相同，故它们的浓度相
3 2 4 2 3 2
等，c ( NH ⋅H O )=0.1000mol⋅L−1。开始滴定前溶液pH=11，则c ( OH−) =10−3mol⋅L−1，则根据
3 2
NH ⋅H O NH+ +OH−，可知c ( NH+) =10−3mol⋅L−1，故NH ·H O的电离平衡常数
3 2 4 4 3 2
10−3×10−3
K = ≈1.0×10−5，A正确；向NH ⋅H O中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生
b 0.1000−10−3 3 2
的OH⁻对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度：
mc ( NH+) ，H O H+ +OH−，c ( H+) >c ( NH ⋅H O )，故
4 2 3 2
c ( Cl−) >c ( NH+) >c ( H+) >c ( NH ⋅H O )，D正确。
4 3 2
学科网（北京）股份有限公司14.D【解析】反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，
产物Ⅰ的占比远远大于产物Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，A错误；由于
存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，K与氯化氢含量无关，因此产物Ⅰ与产物Ⅱ的比值不会随着HCl的浓度
的改变而改变，B错误；根据已知，因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压，设反应前
反应物是1 mol，根据图像，生成产物Ⅱ的物质的量为0.45 mol，产物Ⅰ的物质的量为0.35 mol，则剩余
Ph−C≡C−CH 的物质的量为0.20 mol，反
3
n
(产物I )
× p
总
n 7
应Ⅰ的K = 总 = kPa−1，C错误；根据图知，相对较短的反应时
p n ( Ph−C≡CH ) 12×103
p ( HCl )× 3 × p
总
n
总
间内产物Ⅰ的占比较大，所以选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正
确。
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分。）
15.（每空2分，共14分）
（1）平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）C SO +Cl +2H O=SO2− +2Cl− +4H+
2 2 2 4
8×10−3
（3）
ab
（4）SO +2H S=3S↓+2H O
2 2 2
（5）①BaSO ②该实验条件下，O 氧化SO 的速率快于NO−氧化SO 的速率
4 2 2 3 2
【解析】（3）5SO +2MnO− +2H O=2Mn2+ +5SO2− +4H+，当管道中注入空气的流量为a L/min，
2 4 2 4
通入b min空气时，酸性KMnO 溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为
4
5
0.05L×0.001mol/L× ×64g/mol
8×10−3
2 = g/L。
a L/min×bmin ab
16.（除特殊说明外，每空2分，共14分）
△
（1）2
2CuCO
3
⋅Cu ( OH )
2
+3C 6Cu+7CO
2
↑+2H
2
O
（2）有少量晶膜出现（有少量晶体出现）加热时，需要用玻璃棒进行搅拌（1分）过滤时，需要用玻璃棒
引流（1分）
（3）b
（4）
Cu ( NH
3
)
4
SO
4
⋅H
2
O
（5）ABC
学科网（北京）股份有限公司（6）8
【解析】（3）氨气极易溶于水，故在处理尾气时要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管过长，容易倒
吸，c装置中的倒置漏斗、d装置中的多孔球泡都会发生倒吸，只有b装置不会发生倒吸。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，首先阴极Cu2+得电子发生还原反应析出Cu，Cu2+消耗完后，H O
2
得电子发生还原反应析出H ；而阳极始终是H O失电子发生氧化反应析出O ，综合考虑，第一阶段相当
2 2 2
于电解CuO，第二阶段相当于电解H O。又由于向电解池中加入2molCu ( OH ) 固体时恰好恢复为电解前
2
2
的浓度，结合“析出什么加什么”的原则可知，该过程中共电解了2 mol CuO和2molH O，据以上分析
2
1 1
进行计算；由于CuO∼ O ∼2e−，H O∼ O ∼2e−，则转移电子的物质的量为
2 2 2 2 2
2mol×( 2+2 )=8mol。
17.（每空2分，共14分）
（1）CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H (g) ∆H =+247.4kJ⋅mol−1 4
4 2 2
（2）①0.025 ②AC
（3）<
k ×k
（4）①< ② 1 3
k ×k
2 4
【解析】（1）CH 与CO 转化为合成气（H 和CO）的化学反应为
4 2 2
CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H (g)。由能量-反应进程曲线得热化学方程式：
4 2 2
CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g) ∆H =+206.2kJ⋅mol−1(i)
4 2 2
CO (g)+4H (g)=CH (g)+2H O(g) ∆H =−165kJ⋅mol−1(ii)
2 2 4 2
根据盖斯定律，（i）×2+（ii）得热化学方程式：CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H (g)
4 2 2
∆H =+247.4kJ⋅mol−1。
（4）①由图像可知，反应ii活化能低，反应速率：反应i <反应ii；
k
c2(
H
)
②反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应①中k ⋅c ( CH )=k ⋅c2( H )，故 1 = 2 ，
1 4 2 2 k c ( CH )
2 4
k
c2(
CO
)
反应②中k ⋅c ( CO )=k ⋅c2( CO )，故 3 = ，一定温度下，反应
3 2 4 k c ( CO )
4 2
c2( CO )⋅c2( H ) k ×k
CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g)的平衡常数K = 2 = 1 3 。
4 2 2 c ( CH )⋅c ( CO ) k ×k
4 2 2 4
学科网（北京）股份有限公司18.（除特殊说明外，每空2分，共16分）
（1）酮羰基（1分）
（2）NaOH水溶液、加热
（3）
（4）b
（5）7
（6） （3分）
学科网（北京）股份有限公司
