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大联考萍乡实验学校 2025 届高三月考试卷（四）
暨长郡十八校联考考前演练
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A B C A B C D C D D D C C
1．A【解析】铁置换铜有新物质生成，发生了化学变化，故B错；铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反
应属于化学变化，故C错；新物质二氧化碳等生成属于化学变化，故D错。
2．A【解析】SO 有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝。
2
3．B【解析】主要成分不属于天然有机高分子，A错误；蔗糖不是还原糖，C错；蛋白质发生变质，D错。
4．C【解析】曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平
衡常数减小，A错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反
应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与
原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
5．A【解析】[Cu(H O) ]2+呈蓝色，[CuCl ]2-呈黄色，[Cu(H O) ]2+与[CuCl ]2-溶液呈绿色，[Cu(H O) ]2+ +
2 4 4 2 4 4 2 4
4Cl- ⇌ [CuCl 4 ]2-+ 4H 2 O ΔH>0，加热2mL 0.5mol/LCuCl 2 溶液，溶液由蓝色变为绿色，陈述Ⅰ正确，但
[Cu(H O) ]2+转化为[CuCl ]2-的反应是吸热的陈述Ⅱ错误，B错误；常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中
2 4 4
加入几滴0.1mol·L-1Ag S溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，陈述Ⅰ正确；
2
根据数据，K (AgCl)=1.77×10-10 > K (Ag S) = 6.3×10-50，陈述Ⅱ正确，AgCl、Ag S不是同类型的沉淀，
sp sp 2 2
不能从沉淀的转化比较K 的大小，只可得到溶解度大小；因此陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系，C错误；电解
sp
质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；KNO 固体不导电，陈述Ⅰ正确，但KNO 水溶液或熔融
3 3
KNO 导电，KNO 是电解质，陈述Ⅱ错误，D错误；
3 3
6．B【解析】由现象可知，实验2双水解反应产生的 沉淀和过量的 又发生了反应，生成的白
色沉淀b中含有 ，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是
，B错。
7．C【解析】燃料电池中，通入 的电极为正极，因此电极电势： ，A项错误；溶液为碱性， 的电
极反应式为 ，B项错；标准状况下， 的物质的量是 ，则转移电
子 ，故电极X消耗 肼，质量为 ，D项错。
8．D【解析】由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是
4，A错；由图可知，Nb和O最短距离为边长的 ，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为 anm，B错；
根据均摊法计算可知，Nb的个数为6× =3，O的个数为12× =3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为
ρ= ，C错。
9．C【解析】R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为： ，
可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误。
化学参考答案（萍实版）-1
学科网（北京）股份有限公司10．D【解析】聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为： ，属于加聚反
应。A项错；NH 的价层电子对数为 ，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，题
3
中是空间构型，B项错；臭氧分子是离域 ，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏
移，是由极性键形成极性分子，C项错。
11．D【解析】V(HCl)=10mL时，此时溶液组成为NH Cl与 之比为1:1，根据物料守恒 +
4
=2c(Cl-)，根据电荷守恒 + =c(Cl-)+c(OH-)，二者结合可得 + =c( )+c(OH-)，D错。
12．D【解析】N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及 观察图中N点可知， ，根据
，可知 ，故D错。
13．C【解析】二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氯化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同时，
二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为： ，A错误； 不会与氢氧化钠反
应，当 与 同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为： ，B错误；碳酸
钠固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为： ；同时加热会
导致碳酸氢钠固体分解，方程式为： ，D错误。
14．C【解析】由以上分析L 为CaSO ，L 为CaCO ，A错；c 、c 分别为饱和溶液中的离子浓度，则c 的
2 4 1 3 1 2 1
数量级为10-5而c =3×10-3，B错；降低温度，CaCO 溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向
2 3
c点，D错。
15．（每空2分，共14分）
(1) 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等
(2) 、
(3) 2.44
(4)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化
(5)
【解析】（1）加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸的浓度等措施，都能加快浸取速率；浸取过程中，
做还原剂，将 还原为 ，本身被氧化为 ，离子方程式为： ；
（2）通过过滤Ⅰ得到的滤液含有 、 、 ，加入 氧化 ，加入 除杂是通过调pH，
将 、 转化为 、 除掉，故滤渣Ⅱ为 、 ；
（3）过滤Ⅱ流程后，向得到的滤液中加入溶液 溶液或 溶液目的是沉锰，得到 固
体，故选用 溶液，反应的离子方程式为 ；“沉锰”后的溶
液中 ，根据 ，
，由于两溶液等体积混合，与 反应掉的
，则混合前剩余的 ，故加入的 溶液浓度为
；
（4） 难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥
发，便于碳酸锰的干燥；
化学参考答案（萍实版）-2
学科网（北京）股份有限公司（5）11.5g碳酸锰的物质的量为0.1mol，含有0.1mol锰元素，到A点，质量减少了
11.5g-8.7g=2.8g，说明生成了0.1molCO，A点固体为 ，B点固体质量为7.9g，也含有0.1mol锰元
素，锰元素的质量为 ，剩余为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为
，因此锰元素与氧元素的物质的量之比为 2:3，化学式为 ；
16.（每空2分，共14分）
(1)-49.5
(2) 40%(或0.4) 40%(或0.4) 66.7%(或 或0.667) 或0.003或能转换成0.003
(3) CO、CHOH选择性的和 增大(或变大)
3
【解析】（1）T ℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO (g)和0.6 mol H (g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ：
1 2 2
，达平衡时，放出4 kJ能量，则加入1 mol CO (g)和3 mol
2
H (g)，反应达到平衡时放出热量Q = =20 kJ；若向相同容器中充入0.4 mol CH OH(g)和0.4 mol
2 正 3
H O(g)，吸收11.8 kJ能量，则充入1 mol CH OH(g)和1 mol H O(g)反应达到平衡时吸收热量Q =
2 3 2 逆
=29.5 kJ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质
时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为1，故反应Ⅰ的△H=-(29.5kJ/mol+20 kJ/mol)=- 49.5
1
kJ/mol；
（2）根据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生CO与H O的量相等，则根据CO含量是5%
2
可知反应Ⅲ产生H O占5%；根据反应Ⅱ中物质反应转化关系可知反应产生10% CH OCH (g)，会同时产生
2 3 3
H O占10%，消耗20%的CH OH(g)，此时容器中CH OH(g)占5%，则反应Ⅰ产生CH OH(g)为20%
2 3 3 3
+5%=25%，同时产生H O占25%，故该容器中水的含量为5%+10%+25%=40%(或写为0.4)；
2
CO 气体参加三个化学反应，其中部分转化为CH OCH (g)，部分转化为CH OH(g)和CO(g)，反应达到平衡
2 3 3 3
时CH OH(g)、CH OCH (g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，根据转化关系可知：理论上反应产生
3 3 3
CH OCH (g)的CO 的体积分数为5%+2×10%+5%，根据C原子守恒可知：每有2个CO 参加反应，理论上
3 3 2 2
可制取1个 CH OCH (g)，现在反应达到平衡时产生CH OH(g)、CH OCH (g)和CO(g)体积分数分别为
3 3 3 3 3
5%、10%、5%，则发生反应消耗CO 依次占5%、20%、5%，
2
反应Ⅲ． 为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据
图中曲线可知，当A、B两直线相交时， ，当温度降低时， 增大，则 ，则A为lgk 随 的变
逆
化曲线，B为lgk 随 的变化曲线，T ℃时，lgk -lgk =lg =a-1-(a-0.7)=-0.3，K= =10-0.3=0.50，
正 2 正 逆
对于反应Ⅰ，反应达到平衡时CH OCH (g)占10%，H O占40%，CH OH(g)和CO(g)体积分数均为5%，则
3 3 2 3
CO 和H 的体积分数之和为1-10%-40%-5%-5%=40%，设CO 占x，则H 占40%-x，根据三段式有：
2 2 2 2
Kp= =0.50，解得x=20%，根据C守恒，理论上CO 转化成CH OCH (g)的体
2 3 3
积分数为20% +(5%+5%) +10%=25%，实际转化10%，则CH OCH (g)产率为 ；
3 3
CO 转化成CH OCH (g)的选择性为 ；
2 3 3
化学参考答案（萍实版）-3
学科网（北京）股份有限公司则对于反应反应Ⅰ的K= = ；
p
（3）①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH OCH (g)选择性减小，则曲线A为CH OCH (g)选
3 3 3 3
择性；反应Ⅱ的进行使部分CH OH继续消耗，故CO 的转化率大于CO、CH OH选择性的和，因此曲线C
3 2 3
表示CO、CH OH选择性的和；
3
②T -T 温度之间，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应，逆向移动，n(H O)减小，反应Ⅲ为吸热反应，升高温
1 5 2
度平衡正向移动，但n(H O)、n(CO)增加的量相等，故比值 将增大。
2
17．（每空2分，共14分）
(1) 氨水 沉淀恰好溶解
(2) dacbe 在室内不同点位进行空气取样
(3) 减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全
(4)0.03
【解析】（1）由分析可知，B为氨水；A中为硝酸银溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，
加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故氨水逐滴加入A中至沉淀恰好溶解；
（2）结合分析可知，室内空气中甲醛含量的测定操作为：取下玻璃塞后加热仪器A，打开 ，关闭 排除
装置C中气体，使可滑动隔板处于最右端，再将可滑动隔板拉至最左端，使装置C中充满室内空气后，打开
，关闭 ，将可滑动隔板缓慢推至最右端，使气体通入装置A中，则操作①、②、③、④、⑤依次为
dacbe；为保证数据样本的多样性，可以在室内不同点位进行空气取样；
（3）装置中使用毛细管，可以减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全；甲醛与银氨溶液反应的
化学方程式为 ；
（4）经上述分析可得到比例关系： ，测定生成1.12mg ，则 的物质的量为
，则空气中 的质量为 ，因实验进行了5次操作，
所以测得1L空气中甲醛的含量为 ，则空气中甲醛的含量为 。
18．（除标注外每空2分，共16分）
CHCHCHO 加成反应 浓硫酸、加热
3 2
+CHOH +H O
3 2
HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子 （3分）CH≡CH
（3分）
【解析】采用逆合成分析法，根据产品（PMMA）的结构特点及E的分子式分析知PMMA是由E加聚得到，
则E为 ；E中含有酯基，根据反应③反应过程知D和甲醇酯化反应得到E，则D为
；比较C和D的结构变化知反应②为消去反应；比较B和C的结构可以看出-CN在一定条
件下转化为-COOH；比较A和B的结构可以看出碳氧双键与HCN发生了加成反应；
化学参考答案（萍实版）-4
学科网（北京）股份有限公司（1）PMMA由E通过加聚反应得到，则E的结构简式为 ；A的同分异构体能与新制氢
氧化铜反应，则其结构中含有醛基，结合A的结构简式可知其同分异构体为：CH CH CHO，
3 2
（2）根据A和B的结构特征分析可知，该变化中碳氧双键发生了加成反应，
（3）根据C和E的结构及反应条件可知，D的结构简式为： ，反应②为消去反应，反应
试剂及条件为浓硫酸、加热。.
（4）根据D 和E 的结构可知，反应③为酯化反应，化学方程式为
+CH OH +H O 。
3 2
故答案为 +CH OH +H O ；公众号：高中试卷君
3 2
（5）根据有机物的分子结构及用途分析，其原因为： HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分
子，
（6）聚乙烯醇的单体为乙烯醇，由题干信息知乙烯醇不稳定，所以可以通过聚氯乙烯水解得到聚乙烯醇，聚
氯乙烯的单体是氯乙烯，可以由原料乙炔通过加成制得，所以设计合成路线为：CH≡CH
，
化学参考答案（萍实版）-5
学科网（北京）股份有限公司
