化学-信阳高中北湖校区2024-2025学年高二上学期开学考_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年09月试卷_0908河南省信阳高中北湖校区2024-2025学年高二上学期开学考

河南省信阳高级中学北湖校区 2024-2025 学年高二上期开学测试 化学试题 命题人：龚珂珂 审题人：周娅岚 刘胜兰 一、单选题 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和 B．富勒烯是一系列笼状烃分子的总称，其中的足球烯是富勒烯的代表物 C．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 D．油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，生成高级脂肪酸和甘油 2．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．常温下，将足量的Zn投入50mL18mol/L浓硫酸中，转移的电子数为0.9N A B．12.8gCu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.4N A C．1molFeCl 在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为N 3 A D．2.0gND 中含有的质子数、中子数、电子数均为N 3 A 3．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列 说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．FeO不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C．Fe(OH) 中加稀HNO (强氧化剂)可实现转化⑦ 2 3 D．加热Fe(OH) 发生转化⑥，但Fe O 加水不能转化为Fe(OH) 3 2 3 3 4．下列表示正确的是 1 学科网（北京）股份有限公司A．丙烷分子的比例模型为： B．乙炔的结构简式：CHCH C．乙炔分子的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式： 5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．BaCl 和Na SO ；Ba(OH) 和CuSO 2 2 4 2 4 B．NaHCO 和NaHSO ；Na CO 和NaHSO 3 4 2 3 4 C．NaHCO (过量)和Ca(OH) ；CaHCO  (过量)和NaOH 3 2 3 2 D．Cu(OH) 和盐酸；Cu(OH) 和HNO 2 2 3 6．向一定体积的Ba(OH) 溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶 2 液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO 不是电解质 4 C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的BaOH 电离出的离子导 2 电 D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO ↓+H O 4 4 2 7．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次 增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的 是 2 学科网（北京）股份有限公司A．氢化物的沸点Z一定高于Y B．X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物 C．原子半径Z>W>Y>X D．W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 8．一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。若反应ABC(吸 热反应)分两步进行：①ABX(放热反应，慢反应)，②XC(吸热反应，快 反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 9．下列气体去除少量杂质的方法中，不能达到目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A SO (H S) 通过酸性高锰酸钾溶液 2 2 B Cl (HCl) 通过饱和的食盐水 2 C N (O ) 通过灼热的铜丝网 2 2 D 乙烯(SO ) 通过氢氧化钠溶液 2 10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 3 学科网（北京）股份有限公司项 该盐溶液中一定不含有 向某盐溶液中加入稀NaOH 溶液，将湿润的红 A 色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 NH 4 浓硫酸具有脱水性和强氧 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体 B 化性，反应中生成 C、SO 2 积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 等 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别 C 加入2滴等物质的量浓度的FeCl 溶液和CuSO 催化效率： Fe3 Cu2 3 4 溶液，前者产生气泡较快 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白 2 2 D 气体X一定具有强氧化性 色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的有几个 （1）高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为0.3N 2 A （2）任何气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1 （3）常温常压下，32gO 与O 的混合气体所含原子数为2N 2 3 A （4）同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 （5）两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 （6）0.5molNa O 固体中含有阴离子的数目为N 2 2 A （7）足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，被氧化的HCl为0.2mol 2 （8）1mol/L的AlCl 溶液中，Cl离子的数目为3N 3 A （9）Na与水反应时，水表现出氧化性 4 学科网（北京）股份有限公司12．某小组拟用酸性KMnO 溶液与H C O 溶液的反应来探究“条件对化学反应速 4 2 2 4 率的影响”(已知：2KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O )， 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2 设计了如下实验方案并记录实验结果。 V(0.20 编 V(蒸馏 V(0.01 mol·L1酸性 mMnSO  / 4 mol·L1 H C O 溶 T/℃ 2 2 4 号 水)/mL KMnO 溶液)/mL 4 g 液)/mL ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 下列说法错误的是 A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C．若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓 度降低造成的 13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实 验结论表达均正确的是 5 学科网（北京）股份有限公司A．图1反应：Ag3Bg 2Cg，是其他条件一定时，反应速率随温度变化 的图像，则正反应H0 B．图2反应：FeCl 3KSCN FeSCN 3KCl ，是在平衡体系的溶液中溶入少 3 3 量KCl 晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．图3反应：Ag3Bg 2Cg，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过 程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．图4反应：AgBg 2Cg，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密 闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 14．在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属 完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入 1.0molL-1NaOH 溶液至沉 淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g，则下列叙述正确的是 A．当金属全部溶解时，收集到标准状况下8.96LNO B．当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH溶液体积一定为900mL C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为1.2mol 6 学科网（北京）股份有限公司D．参加反应的金属总质量可能为10.8g 二、填空题 15．（14分，每空1分）I.高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化 钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。 上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 。（填序号） Ⅱ.现有各组物质：①O 和O ②CH  CHCH 和CH CHCHCH ③ 和 2 3 2 3 2 2 ④1H O和2H O⑤CH CH CH 和CH C(CH ) ⑥235A和质量数为238中子数 1 2 1 2 3 2 3 3 3 3 92 为146的原子 ⑦ 和 ⑧ 和 CH (CH ) CH 。属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 ；属于同位素 3 2 3 3 的是 ；属于同素异形体的是 ；属于同种物质的是 。(填序号) (2)在下列反应中，属于取代反应的是 (填序号，下同)；属于加成反应的 是 ；属于氧化反应的是 。 ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气 反应；④乙烯使溴水褪色。 Ⅲ.有下列物质：① CO2 、② KCl 、③氮气、④ H2 、⑤ NH4Cl 、⑥ NaOH 、⑦ H2SO4 ．试 用以上编号填空： （1）只有非极性键的是 ． （2）既有离子键，又有极性键的是 ． （3）属于共价化合物的是 ． （4）用电子式表示下列物质的形成过程。 HCl： NaCl： 16．（12分，除标注外，每空2分）某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺 流程如图： 7 学科网（北京）股份有限公司已知：Na CO +NO +NO =2NaNO +CO 2 3 2 2 2 (1)“分解塔”中SO 从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是 。 2 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 。 (3)按一定计量比在“分解塔”中通SO 和喷入硝酸，若反应后生成的NO 与NO 2 2 物质的量之比恰好1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为 。 (4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的 气体，再通 入“吸收塔”中，实现循环吸收。 (5)NaNO 可将正常血红蛋白中的铁元素由+2 价变为+3 价，此时血红蛋白就失去 2 了携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，解毒剂美蓝体现 性 (填“氧化”或“还原”)。 (6)用NH 催化还原NO 还可以消除氮氧化物的污染。 3 x ①NH 电子式为： 。 3 ②已知：①4NH (g)＋3O (g)=2N (g)＋6H O(g) ΔH =a kJ·mol-1； 3 2 2 2 1 ②N (g)＋O (g)=2NO(g) ΔH =b kJ·mol-1 2 2 2 则NH 还原NO 至N ，则该反应的热化学方程式为： 。 3 2 17．（16分，除标注外，每空2分）I. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已 省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c， 在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有 节 ． 奏 ．(间 ． 歇 ． 性 ．)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃， 乙酸的沸点：117.9℃。 8 学科网（北京）股份有限公司回答下列问题： (1)乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为 。 (2)硬质玻璃管E中可观察到 现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧 化铜悬浊液混合后加热，现象为 。 (3)装置B 的作用是 ，装置C 中水浴的作用是 。 Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图 的装置制备乙酸乙酯。 (4)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。 （每空1分） (5)长玻璃导管的作用为： ，（1分）反应中浓硫酸的作用 ；（1分） 试管②中饱和Na CO 溶液的作用是 ；反应前加入三种药品(①乙醇②乙酸 2 3 ③98%浓硫酸)的先后顺序是 (填序号)。（1分） (6)请写出用CH CH 18OH 制备乙酸乙酯的化学方程式： ，反应类型 3 2 为 。 (7)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应 的产率为 (用百分数表示，保留一位小数)。 18．（16分，除标注外，每空2分）研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意 义。回答下列问题： 9 学科网（北京）股份有限公司(1)用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中， HClO氧化NO生成Cl和NO的离子方程式为 。 3 (2)（每空1分）如图为1molN (g)和1molO (g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化 2 2 图。若断裂1molO (g)分子中的化学键，需要 能量。该反应中反应物所 2 具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。 (3)CH 消除NO 的反应原理为CH (g)2NO (g) N (g)CO (g)2H O(g) 。在一定 4 2 4 2 2 2 2 温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH 和NO 进行上述反应。下列情况能 4 2 用来判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．CH 和N 浓度相同 4 2 B．容器中混合气体的平均密度不再变化 C．容器内NO 的物质的量浓度不再变化 2 D．单位时间内，消耗2molCH 同时生成2molCO 4 2 10 学科网（北京）股份有限公司①反应到达3min时，v v (填“>”“<”或“=”)。 正 逆 ②0～5min内，vH  molL1min1。 2 ③反应达到平衡状态时，CH OCH g的体积分数为 %(保留1位小数)。 3 3 ④“二甲醚(CH OCH )酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 3 3 (填“正”或“负”)极（1分）；X电极的电极反应式为 ，Y 电极的电极反 应式为 。 11 学科网（北京）股份有限公司河南省信阳高级中学北湖校区 2024-2025 学年高二上期开学测试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C D A B D D B 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 15．I.①③⑤；③④⑥ Ⅱ.(1) ⑧ ⑤ ⑥ ①（2） ④ ② ①③ Ⅲ.（1） ③④（2） ⑤⑥（3） ①⑦ 18．(1)使SO 气体被充分吸收 2 (2)硝酸受热会挥发、分解 (3)2HNO +2SO +H O=NO+NO +2H SO 3 2 2 2 2 4 (4)O 2 (5)还原 (6) 4NH (g)+ 6NO(g)= 5N (g)+ 6H O(g) ΔH=( a-3b) kJ·mol-1 3 2 2 Cu 17．(1)2CH CH OHO 2CH CHO2H O 3 2 2 △ 3 2 (2) 受热的铜丝交替出现变黑、变红 生成砖红色沉淀 (3) 干燥氧气 使乙醇汽化为乙醇蒸气 (4)防倒吸 (5) 导气、冷凝回流 催化剂、吸水剂 溶解乙醇、中和乙酸、降低 乙酸乙酯溶解度，便于分层析出 ①③② 防暴沸 1 学科网（北京）股份有限公司(6) CH 3 COOH+CH 3 CH 2 18OH 浓 加  硫  热 酸 CH 3 CO18OCH 2 CH 3 +H 2 O 酯化反应 (或取代反应) (7)60.6% 18．(1)2NO3HClOH O3Cl2NO5H 2 3 (2) 吸收498kJ 低于 (3)C (4) > 1.5 17.9 负 2 学科网（北京）股份有限公司