化学-浙江丽水五校高中发展共同体2024学年高二第一学期10月联考_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年10月试卷_1022浙江丽水五校高中发展共同体2024学年高二第一学期10月联考

绝密★考试结束前
学年第一学期丽水五校高中发展共同体 月联考
2024 10
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共8 页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
选择题部分
一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出
的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质因水解呈酸性的是（ ）
A.NH Cl B.Na CO C.Na SO D.NH ·H O
4 2 3 2 4 3 2
2. 下列仪器与名称相符的是（ ）
A. 封液漏斗 B. 坩埚 C. 三脚架 D. 干燥管
3. 下列说法正确的是（ ）
A.35Cl 和37Cl 互为同素异形体 B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体
2 2
C.D和T互为同位素 D.乙烷和环己烷互为同系物
4. 下列关于物质的叙述错误的是（ ）
A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子 B.Cl 可用于自来水的杀菌消毒
2
C.单晶硅可用作半导体材料 D.SO 可用于漂白纸浆
2
5. 已知可逆反应：2A(g)+B(g)⇌ 3C(g)+2D(s)，向恒温恒容密闭容器中加入2molA和1molB发生反
应，下列现象不能说明反应达到平衡的是（ ）
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.A和B的物质的量之比保持不变
C.混合气体密度不再发生变化 D.v (A)=2v (B)
正 逆
6. 高铁酸钾(K FeO )作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备FeO 2-
2 4 4
的原理为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO 2-+3Cl−+5H O。下列说法错误的是（ ）
4 2
A.K FeO 中铁元素的化合价为+6价 B.0.6molClO−参与反应时生成0.4molFeO 2−
2 4 4
C.ClO−作氧化剂，Fe3+被还原 D.K FeO 净水时会生成Fe(OH) 胶体
2 4 3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3NO −=Fe3+＋3NO ↑＋3H O
3 2 2
B.NH Al(SO ) 溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−
4 4 2 4
C.泡沫灭火器（主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠）原理：3HCO −＋Al3+=Al(OH) ↓＋3CO ↑
3 3 2
D.用CH COOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H+=Ca2+＋H O＋CO ↑
3 3 3 2 2
高二化学学科 试题 第1页(共8页)8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径
是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A.简单离子半径：Z＞W
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C.简单气态氢化物稳定性：Z＜X
D.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z
9. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液中：Na+、CO 2−、Cl−、Cu2+
3
B.加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO 2−
4
C.使紫色石蕊变红的溶液中：S2−、Fe2+、MnO −、K+
4
D.常温下，由水电离出的c(H+)=1×10−9mol/L的溶液中：Na、NO
3
−、K+、Cl−
10. 下列说法正确的是（ ）
A.常温下，反应C(s)+CO (g)⇌ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
2
B.若中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ
C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
D.2H (g)+O (g)=2H O(1)ΔH=-571.6kJ/mol，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
2 2 2
11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是（ ）
B.测新制氯水的 C.将CuCl 溶液蒸干 D.烧瓶中盛有NO 和N O ，验证
A.测定中和热 2 2 2 4
pH值 制备CuCl 固体 温度对化学平衡的影响
2
12.25℃时，下列说法正确的是（ ）
A.向醋酸溶液中加入CH COONa固体后，溶液的pH降低
3
B.NaHA溶液呈酸性，可以推测H A为强酸
2
C.100mLpH=10.00的Na CO 溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10−5mol
2 3
D.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH +)>c(CH COO−)
4 3
13. 已知2SO (g)+O (g)⇌ 2SO (g) ΔH<0。下列说法正确的是（ ）
2 2 3
A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高SO 的生产效率
3
D.若容器体积不变，再加入适量O ，可增大活化分子百分数，加快反应速率
2
14. 设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A
A.14gCO和N 的混合气体所含有的电子数为14N
2 A
B.78gNa O 与足量水反应，电子转移了0.1N
2 2 A
C.1molH O 中含有的共价键数目为2N
2 2 A
D.1.0molCH 与Cl 在光照下反应生成的CH Cl分子数为N
4 2 3 A
高二化学学科 试题 第2页(共8页)15. 锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源，锌-空气电池原理如图，放电时Zn转化为
ZnO。下列说法错误的是（ ）
A.空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应
B.负极反应为Zn+2OH−-2e−=ZnO+H O
2
C.放电时溶液中的OH−向Zn电极移动
D.放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
16. MgCO 和CaCO 的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)
3 3
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（ ）
A.ΔH (CaCO ) ＞ΔH (MgCO ) B.ΔH (MgCO )＞ΔH (CaCO )
2 3 2 3 1 3 1 3
C.ΔH=ΔH +ΔH +ΔH D.ΔH (CaCO )＞ΔH (MgCO )＞0
1 2 3 3 3 3 3
17. 关于反应aA(g)+bB(g)⇌ cC(g) ΔH，下列叙述与图像不相符的是（ ）
A.图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态
B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正)
C.图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的ΔH<0，且a+b>c
D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
18. 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A.上述流程中NO和CO 可循环利用
2
B.甲、乙、丙分别为N 、NO和NaHCO
2 3
C.上述流程中涉及四种基本反应类型
D.反应⑤的离子方程式为NH +H O+CO =NH ++HCO −
3 2 2 4 3
高二化学学科 试题 第3页(共8页)19. 常温下，向0.1mol/L二元弱酸H A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H A、HA−、A2−的物质的量分
2 2
cX
数[已知X
cH Ac  HA c  A2] 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
2
A.b曲线代表A2−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA−)=c(H A)＞c(OH−)
2
C.pH=2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H A)=0.1molL-1
2
D.N点pH=4.2时，c(A2−)=c(HA−)，溶液中不存在H A分子
2
∙
20．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选
方案设计 现象 结论
项
向盛有
溶液颜色
2mL0.1mol/LK Cr O 溶液 平衡Cr O 2−+H O⇌ 2CrO 2−＋2H+向正
A 2 2 7 由橙色变 2 7 2 4
的试管中滴加5-10滴 向移动
为黄色
6mol/LNaOH溶液
将淀粉和稀硫酸混合加热， 没有砖红
再加入少量新制的 色沉淀产
B 淀粉未发生水解
Cu(OH) 悬浊液加热 生
2
向盛有
加入KCl
5mL0.005mol/LFeCl 溶液
3 固体后溶 平衡FeCl +3KSCN⇌ Fe(SCN) +3KCl向
C 的试管中加入 3 3
液颜色变 逆反应方向移动
5mL0.015mol/LKSCN溶
浅
液，再加少量KCl固体
加热盛有 溶液由蓝
平衡[Cu(H O) ]2++4Cl−⇌ [CuC1 ]−+4H O
D 2mL0.5mol/LCuCl 溶液的 色变为黄 2 4 4 2
2 (ΔH>0)向正向移动
试管 色
高二化学学科 试题 第4页(共8页)非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
21.（10分）氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。
（1）写出铜与稀HNO 反应的离子方程式 ；
3
（2）写出NH 的电子式 ；
3
（3）已知：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L。在该温度下，将aLpH=12NaOH溶液与b
LpH=2的HNO 溶液混合后恰好呈中性，则a ：b= ；
3
（4）亚磷酸(H PO )是二元酸，某温度下亚磷酸(H PO )的溶液存在电离平衡：
3 3 3 3
H PO ⇌ H++H PO − H PO −⇌ H++HPO 2− ，回答下列问题：
3 3 2 3 2 3 3
①Na HPO 属于 (填“正盐”或“酸式盐”)；
2 3
②写出Na HPO 溶液中的电荷守恒式 。
2 3
22.（10分）氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。
流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）废铁屑中加入Na CO 溶液的作用是 ；
2 3
（2）加入NH HCO 溶液产生FeCO 沉淀的离子方程式为 ；
4 3 3
（3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式 ；
流程二：探究氧化铁的性质
A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：
（4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是 ；
（5）写出物质C与O 反应的化学方程式 。
2
高二化学学科 试题 第5页(共8页)23.（10分）CO 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。
2
I.CO 和H 合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，
2 2
1.01×105Pa下测定)：
①CO g3H g CH OHlH Ol ΔH49.01kJ mol
2 2 3 2
②2CH OHl CH OCH gH Ol ΔH=-24.52kJ mol
3 3 3 2
③COgH Ol CO gH g ΔH=-41.17kJ mol
2 2 2
（1）工业上用CO 和H 合成二甲醚的热化学方程式为_______________________________；
2 2
（2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式____________；
（3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和H O发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用
2
下，测得n(CO )随时间变化情况如图所示。
2
下列说法正确的是_______；
A.曲线A对应的反应，前40s的平均速率v(CO )=0.06mol·L-1·s-1
2
B.曲线A对应的反应速率先增大后减小
C.由图可知，三种条件下反应的活化能E <E <E
A B C
D.由图可知，50s之前三个反应都未达到平衡状态
（4）某温度下，一定量的CH OH(l)在一密闭容器中发生反应②，容器内CH OCH (g)的浓度随时间
3 3 3
的变化曲线如图。在t 时刻把容器体积扩大为原来的2倍，t 时刻达到新平衡，请画出t 到t 时
1 2 1 3
CH OCH 的浓度变化曲线。
3 3
Ⅱ.CO 转化为CH OH被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
2 3
④CO g3H g CH OHgH Og
2 2 3 2
⑤CO gH g COgH Og
2 2 2
（5）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO 、3molH 发生反应④、⑤，平衡时
2 2
CO 的转化率是50%，体系内剩余1molH ，则反应④的平衡常数K= （写出计算结果）。
2 2
高二化学学科 试题 第6页(共8页)24.（12分）某学习小组为测定CH COOH浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
3
【实验一】配制 250ml0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液
（1）称量时，用分析天平称量NaOH g（精确度0.0001g)；
（2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 ；
A.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
B.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
C.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
D.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
【实验二】测定CH COOH的浓度
3
（3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂；
（4）用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 ；
（5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
4
实验次数 1 2 3
滴定前 滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为 (保留4
位有效数字)mol·L-1。
【实验三】探究CH COOH电离程度。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
3
浓度/(mol·L-1) 0.1000 0.0100
pH 2.88 3.38
（6）由表中数据计算CH COOH的电离常数Ka≈ （写出计算结果）。
3
高二化学学科 试题 第7页(共8页)25.（8分）已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节
约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为 ；
（2）A的结构简式为 ，C中含有官能团的名称为碳碳双键和 (写名称)；
（3）写出反应⑧的化学方程式为 ；
（4）已知丙烯酸乙酯( )具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助
剂等。某实验小组用以下装置制备丙烯酸乙酯：
下列说法正确的是___________。
A.实验过程中添加试剂的顺序为丙烯酸，乙醇，浓硫酸
B.装置c具有冷凝、导气和防倒吸的作用
C.实验结束后取下试管b并振荡、静置，可观察到液面出现油状物并有气泡产生
D.丙烯酸、乙醇以及产物丙烯酸乙酯均可与氢氧化钠溶液反应
高二化学学科 试题 第8页(共8页)2024 学年第一学期丽水五校高中发展共同体 10 月联考
高二年级化学学科 答案
选择题部分
（1-10每小题2分，11-20每小题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D C A B C C B D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B B D B D A B A
非选择题部分
21.（10分，每空2分）
（1）3Cu+8H++2NO -=3Cu2++2NO↑+4H O （物质写对1分，配平1分）
3 2
（2） （3）1：4 （4）正盐 c(Na+)+c(H+)=c(H PO)+2c(HPO2)+c(OH-)
2 3 3
22.（10分，每空2分）
（1）去油污 （2）Fe2++2HCO=FeCO ↓+CO ↑+H O（物质写对1分，配平1分）
3 3 2 2
煅烧
（3）4FeCO +O 2Fe O +4CO （物质写对1分，配平1分，条件不写不扣分）
3 2 2 3 2
（4）取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+（写
出试剂和现象给1分，操作写完整给2分）
（5）4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) （物质写对1分，配平1分）
2 2 2 3
23.（10分，每空2分）
（1）2CO g6H g  CH OCH g 3H O l ΔH122.54kJmol1
2 2 3 3 2
cCO cH 
（2） 2 2 （3）BCD （选1个不得分，选2个得1分，3个得2分，错
cCO
选不得分）
（4） (起点1分，平衡与原平衡浓度相等1分）
（5）224.（12分，除标注外，每空2分）
（1） 1.0000 （2分，精确度不对得1分） （2）AB （3） 酚酞（1分）
（4）滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色
（只写颜色变化给1分，三个要点写完整给2分，颜色描述错误不给分）
（5） 25.00 （1分，精确度不对不得分） 0.1250 （6）104.76
25.（8分，除标注外，每空2分）
（1）取代反应 （1分）
（2）CH =CH （2分） 羧基（1分） （3） （没
2 2
写葡萄糖不扣分，物质写对1分，配平1分） （4）BC