化学-浙江丽水五校高中发展共同体2024学年高二第一学期10月联考_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年10月试卷_1022浙江丽水五校高中发展共同体2024学年高二第一学期10月联考

绝密★考试结束前 学年第一学期丽水五校高中发展共同体 月联考 2024 10 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共8 页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出 的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质因水解呈酸性的是（ ） A.NH Cl B.Na CO C.Na SO D.NH ·H O 4 2 3 2 4 3 2 2. 下列仪器与名称相符的是（ ） A. 封液漏斗 B. 坩埚 C. 三脚架 D. 干燥管 3. 下列说法正确的是（ ） A.35Cl 和37Cl 互为同素异形体 B.葡萄糖与蔗糖互为同分异构体 2 2 C.D和T互为同位素 D.乙烷和环己烷互为同系物 4. 下列关于物质的叙述错误的是（ ） A.糖类、蛋白质和油脂都是天然有机高分子 B.Cl 可用于自来水的杀菌消毒 2 C.单晶硅可用作半导体材料 D.SO 可用于漂白纸浆 2 5. 已知可逆反应：2A(g)+B(g)⇌ 3C(g)+2D(s)，向恒温恒容密闭容器中加入2molA和1molB发生反 应，下列现象不能说明反应达到平衡的是（ ） A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.A和B的物质的量之比保持不变 C.混合气体密度不再发生变化 D.v (A)=2v (B) 正 逆 6. 高铁酸钾(K FeO )作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备FeO 2- 2 4 4 的原理为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO 2-+3Cl−+5H O。下列说法错误的是（ ） 4 2 A.K FeO 中铁元素的化合价为+6价 B.0.6molClO−参与反应时生成0.4molFeO 2− 2 4 4 C.ClO−作氧化剂，Fe3+被还原 D.K FeO 净水时会生成Fe(OH) 胶体 2 4 3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.常温条件下，将少量Fe放置于浓硝酸中：Fe＋6H＋＋3NO −=Fe3+＋3NO ↑＋3H O 3 2 2 B.NH Al(SO ) 溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]− 4 4 2 4 C.泡沫灭火器（主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠）原理：3HCO −＋Al3+=Al(OH) ↓＋3CO ↑ 3 3 2 D.用CH COOH溶解CaCO ：CaCO ＋2H+=Ca2+＋H O＋CO ↑ 3 3 3 2 2 高二化学学科 试题 第1页(共8页)8. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径 是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ） A.简单离子半径：Z＞W B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C.简单气态氢化物稳定性：Z＜X D.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 9. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：Na+、CO 2−、Cl−、Cu2+ 3 B.加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO 2− 4 C.使紫色石蕊变红的溶液中：S2−、Fe2+、MnO −、K+ 4 D.常温下，由水电离出的c(H+)=1×10−9mol/L的溶液中：Na、NO 3 −、K+、Cl− 10. 下列说法正确的是（ ） A.常温下，反应C(s)+CO (g)⇌ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 2 B.若中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则1mol醋酸与足量NaOH反应放出热量为57.3kJ C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D.2H (g)+O (g)=2H O(1)ΔH=-571.6kJ/mol，可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol 2 2 2 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是（ ） B.测新制氯水的 C.将CuCl 溶液蒸干 D.烧瓶中盛有NO 和N O ，验证 A.测定中和热 2 2 2 4 pH值 制备CuCl 固体 温度对化学平衡的影响 2 12.25℃时，下列说法正确的是（ ） A.向醋酸溶液中加入CH COONa固体后，溶液的pH降低 3 B.NaHA溶液呈酸性，可以推测H A为强酸 2 C.100mLpH=10.00的Na CO 溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10−5mol 2 3 D.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH +)>c(CH COO−) 4 3 13. 已知2SO (g)+O (g)⇌ 2SO (g) ΔH<0。下列说法正确的是（ ） 2 2 3 A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高SO 的生产效率 3 D.若容器体积不变，再加入适量O ，可增大活化分子百分数，加快反应速率 2 14. 设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A A.14gCO和N 的混合气体所含有的电子数为14N 2 A B.78gNa O 与足量水反应，电子转移了0.1N 2 2 A C.1molH O 中含有的共价键数目为2N 2 2 A D.1.0molCH 与Cl 在光照下反应生成的CH Cl分子数为N 4 2 3 A 高二化学学科 试题 第2页(共8页)15. 锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源，锌-空气电池原理如图，放电时Zn转化为 ZnO。下列说法错误的是（ ） A.空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应 B.负极反应为Zn+2OH−-2e−=ZnO+H O 2 C.放电时溶液中的OH−向Zn电极移动 D.放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极 16. MgCO 和CaCO 的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg) 3 3 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（ ） A.ΔH (CaCO ) ＞ΔH (MgCO ) B.ΔH (MgCO )＞ΔH (CaCO ) 2 3 2 3 1 3 1 3 C.ΔH=ΔH +ΔH +ΔH D.ΔH (CaCO )＞ΔH (MgCO )＞0 1 2 3 3 3 3 3 17. 关于反应aA(g)+bB(g)⇌ cC(g) ΔH，下列叙述与图像不相符的是（ ） A.图1表示不同温度下，反应相同时间A的百分含量，可知M点该反应处于平衡状态 B.图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C.图3纵坐标为C的百分含量，由图可知该反应的ΔH<0，且a+b>c D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 18. 合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下： 下列有关说法正确的是（ ） A.上述流程中NO和CO 可循环利用 2 B.甲、乙、丙分别为N 、NO和NaHCO 2 3 C.上述流程中涉及四种基本反应类型 D.反应⑤的离子方程式为NH +H O+CO =NH ++HCO − 3 2 2 4 3 高二化学学科 试题 第3页(共8页)19. 常温下，向0.1mol/L二元弱酸H A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H A、HA−、A2−的物质的量分 2 2 cX 数[已知X cH Ac  HA c  A2] 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） 2 A.b曲线代表A2−的物质的量分数随pH的变化 B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)＞c(HA−)=c(H A)＞c(OH−) 2 C.pH=2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H A)=0.1molL-1 2 D.N点pH=4.2时，c(A2−)=c(HA−)，溶液中不存在H A分子 2 ∙ 20．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选 方案设计 现象 结论 项 向盛有 溶液颜色 2mL0.1mol/LK Cr O 溶液 平衡Cr O 2−+H O⇌ 2CrO 2−＋2H+向正 A 2 2 7 由橙色变 2 7 2 4 的试管中滴加5-10滴 向移动 为黄色 6mol/LNaOH溶液 将淀粉和稀硫酸混合加热， 没有砖红 再加入少量新制的 色沉淀产 B 淀粉未发生水解 Cu(OH) 悬浊液加热 生 2 向盛有 加入KCl 5mL0.005mol/LFeCl 溶液 3 固体后溶 平衡FeCl +3KSCN⇌ Fe(SCN) +3KCl向 C 的试管中加入 3 3 液颜色变 逆反应方向移动 5mL0.015mol/LKSCN溶 浅 液，再加少量KCl固体 加热盛有 溶液由蓝 平衡[Cu(H O) ]2++4Cl−⇌ [CuC1 ]−+4H O D 2mL0.5mol/LCuCl 溶液的 色变为黄 2 4 4 2 2 (ΔH>0)向正向移动 试管 色 高二化学学科 试题 第4页(共8页)非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 21.（10分）氮、磷是重要的元素，能形成多种化合物。 （1）写出铜与稀HNO 反应的离子方程式 ； 3 （2）写出NH 的电子式 ； 3 （3）已知：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10−7mol/L。在该温度下，将aLpH=12NaOH溶液与b LpH=2的HNO 溶液混合后恰好呈中性，则a ：b= ； 3 （4）亚磷酸(H PO )是二元酸，某温度下亚磷酸(H PO )的溶液存在电离平衡： 3 3 3 3 H PO ⇌ H++H PO − H PO −⇌ H++HPO 2− ，回答下列问题： 3 3 2 3 2 3 3 ①Na HPO 属于 (填“正盐”或“酸式盐”)； 2 3 ②写出Na HPO 溶液中的电荷守恒式 。 2 3 22.（10分）氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁 用废铁屑制备氧化铁的流程如图： （1）废铁屑中加入Na CO 溶液的作用是 ； 2 3 （2）加入NH HCO 溶液产生FeCO 沉淀的离子方程式为 ； 4 3 3 （3）写出“煅烧”发生反应的化学方程式 ； 流程二：探究氧化铁的性质 A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图： （4）检验A溶液中金属阳离子的实验过程是 ； （5）写出物质C与O 反应的化学方程式 。 2 高二化学学科 试题 第5页(共8页)23.（10分）CO 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。 2 I.CO 和H 合成二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃， 2 2 1.01×105Pa下测定)： ①CO g3H g CH OHlH Ol ΔH49.01kJ mol 2 2 3 2 ②2CH OHl CH OCH gH Ol ΔH=-24.52kJ mol 3 3 3 2 ③COgH Ol CO gH g ΔH=-41.17kJ mol 2 2 2 （1）工业上用CO 和H 合成二甲醚的热化学方程式为_______________________________； 2 2 （2）根据题目信息，写出反应③的平衡常数表达式____________； （3）密闭容器中加入相同物质的量的CO和H O发生反应③，在某一温度下，在不同催化剂的作用 2 下，测得n(CO )随时间变化情况如图所示。 2 下列说法正确的是_______； A.曲线A对应的反应，前40s的平均速率v(CO )=0.06mol·L-1·s-1 2 B.曲线A对应的反应速率先增大后减小 C.由图可知，三种条件下反应的活化能E