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2024 年湖北云学名校联盟高二年级 10 月联考
化学试卷
命题学校：钟祥一中 命题人：高二化学组 审题人：夷陵中学 黄岗
考试时间：2024年 10月 16日 14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油
B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行
C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指KNO
3
D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．NH HCO 可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂
4 3
B．SO 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
2
C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂
D．乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂
3．欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 分离方法
A 乙醇 水 生石灰 蒸馏
B 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na CO 溶液 过滤
2 3
C 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D CO SO 饱和Na CO 溶液 洗气
2 2 2 3
A．A B．B C．C D．D
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．将0.1mol NO和0.05mol O 充入密闭容器中，充分反应后，容器内分子数目为0.1N
2 A
B．常温常压下，17g甲基（-14CH ）含有电子数目为7N
3 A
C．10g 46%的乙醇溶液与足量的钠反应生成H 分子数目为0.05N
2 A
D．0.5mol CH 与1molCl 混合光照充分反应后分子总数目为1.5N
4 2 A
学科网（北京）股份有限公司5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
高温
A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO +C Si+CO ↑
2 2
B．向氨水中通入过量SO ：NH ⋅H O+SO =NH++HSO-
2 3 2 2 4 3
△
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH++OH- NH↑+H O
4 2
D．向Na S O 溶液中加入稀硫酸：3S O2-+2H+=4S↓+2SO2-+H O
2 2 3 2 3 4 2
6．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下列是海水利用的部分过程，有
关说法正确的是（ ）
A．制纯碱：NaClCO 2→NH 3→NaHCO △→Na CO
3 2 3
B．提取镁：海水石灰乳→Mg(OH) △→MgO电解→Mg
2
C．制漂白粉：NaCl(aq)电解→Cl 石灰乳→漂白粉
2
D．提取溴：NaBrCl 2→Br 蒸馏→液溴
2
7．下列说法错误的是（ ）
A．在反应热的测定实验中，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反
应热测定值ΔH偏大
B．甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g) ΔH>-890.3kJ⋅mol-1
4 2 2 2
C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等
D．恒温恒容时，0.5mol N (g)和1.5mol H (g)充分反应生成NH (g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式
2 2 3
可表示为N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH=-38.6kJ⋅mol-1
2 2 3
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量
C．恒温密闭容器中反应CO(g)+NO (g) CO (g)+NO(g)达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深
2 2
D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
9、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司①一定共平面的碳原子最多有9个
②含有5种官能团
③能使酸性KMnO 溶液和溴水褪色，且原理相同
4
④1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO 反应，产生气体在相同条件下体积不相等
3
⑤该有机物能发生加成反应，取代反应，氧化反应，水解反应，加聚反应
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
10．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E、E 、E、E 表示活
1 2 3 4
化能）。下列说法错误的是（ ）
A．稳定性：C>A>B B．若反应②为可逆反应，则E 为逆反应的活化能
4
C．若E >E ，反应A→C决速步为反应① D．反应A→C的ΔH=E -E +E -E
1 3 2 1 4 3
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
向两个同规格烧瓶中分别装入等比例的NO 和N O 混合气体，并分 NO →N O 的转化存在
2 2 4 2 2 4
A
别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同 限度
向两支盛有2mL2mol/L的酸性KMnO 溶液的试管分别加入
4
探究草酸浓度对反应速率影
B
2mL1mol/L的H
2
C
2
O
4
溶液和2mL0.5mol/L的H
2
C
2
O
4
溶液，观察
响
高锰酸钾溶液褪色所需时间
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO 溶液，酸性
4
C 该氧化物中一定含有Fe2+
KMnO 溶液褪色
4
学科网（北京）股份有限公司常温下，向H O 溶液中加入FeCl 溶液，将带火星的木条放在试管口，
D 2 2 3 氧化性：FeCl >H O
3 2 2
木条复燃
A．A B．B C．C D．D
12．我国科研人员将单独脱除SO 的反应与制备H O 的反应相结合，实现协同转化。
2 2 2
己知：反应①单独制备H O :2H O+O =2H O ，不能自发进行：
2 2 2 2 2 2
反应②单独脱除SO :4OH-+2SO +O =2SO2-+2H O，能自发进行。
2 2 2 4 2
协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的H O解离为OH-和H+，并向两极迁移）。下列分析错
2
误的是（ ）
A．反应②为放热反应，其释放的能量可以用于反应①
B．正极电极反应式：O +2e-+2H+=H O
2 2 2
C．当消耗0.1mol SO 时，正极区溶液质量增重3.4g
2
D．一段时间后，负极区NaOH溶液碱性减弱，正极区H SO 溶液酸性减弱
2 4
13．烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．该过程原子利用率为100%
B．HCo(CO) 降低了该反应的活化能
3
C．反应过程中钴原子形成的共价键数目没有发生变化
D．上述过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
14．在一定温度下，发生反应2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH<0．起始时，当O 的量不变，n ( SO )与
2 2 3 2 2
平衡时SO 的体积分数关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
3
A．由图可知b点对应起始时n ( SO ) :n ( O ) =2:1
2 2
B．e点时未达到平衡状态，此时v ”“<”或“=”）；一定温度下，反应②达到平衡，
测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如表中数据：
物质 CO H CO H O
2 2 2
分压（MPa） 0.25 0.25 0.75 0.75
维持相同的温度和总压，提高CO 的比例，使H 的平衡转化率提高到90%，则原料气中CO 和H 的物质
2 2 2 2
的量之比为_________．
（6）向密闭容器中分别投入一定量的CO和H 只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催
2
化剂的作用下，CH OH的产率随温度的变化如图所示，当温度高于400°C时，M点后CH OH的产率降低
3 3
的原因可能是__________________．（答一条即可）
学科网（北京）股份有限公司2024 年湖北云学名校联盟高二年级 10 月联考
化学试卷评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A A D B C D C B D A D C B C/D
16【答案】（除标注外，每空2分，共13分）
（1）玻璃搅拌器（见错不得分）
（2）-56．8kJ/mol（-56．7kJ/mol或-56．9kJ/mol均给分，写成56．8kJ/mol或-56．8不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（合理答案亦可）
【评分细则】（ ）玻璃搅拌器（见错不得分，如：（环形）玻璃搅拌棒、搅拌器等均不得分）
（2）-56．8kJ/mol（-56．7kJ/mol或-56．9kJ/mol均给分，写成56．8kJ/mol或-56．8不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（收集到的气体中混有空气导致体积偏大、硫酸的体积影响了气体的体
积等得2分，原装置内有空气、装置漏气、反应放热等不得分）
（5）ac（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
【评分细则】16、（5）按照答案给分。
（6）3ClO-(aq)=ClO-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol（3分，见错不得分）
3
【评分细则】16、（6）按照答案给分。
17【答案】（每空2分，共14分）
（1）①2×10-3mol⋅L-1⋅min-1（无单位或者单位错扣1分）
②增加N 的物质的量浓度（或者增加N 的物质的量也得分，答缩小体积不得分）
2 2
【评分细则】17、（1）①2×10-3mol⋅L-1⋅min-1（无单位或者单位错不给分，写0.2×10-3mol⋅L-1⋅min-1不给
分）
②增加N 的物质的量浓度（或者增加N 的物质的量也得分，答缩小体积或者增大压强不得分）
2 2
（2）DE
【评分细则】17、（2）DE（一个1分，有错0分）
正
k
（3）①a ② 正 1（4）D
k
逆
k
（4）【评分细则】17、（3）①a（写大写A不给分） ② 正 1 （4）D
k
逆
18【答案】（每空2分，共14分）
学科网（北京）股份有限公司（1）C
（2）ZnO+2NH
4
Cl=
Zn ( NH
3
)
2
Cl
2
+H
2
O
②水浴加热；温度过低，浸取慢；温度过高，NH Cl受热分解（温度过低，浸取慢，1分；温度过高，NH Cl
4 4
受热分解，1分。）
（3）AB（选A或B得1分）
（4）减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥（减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1
分）
（5）90%
【评分细则】18、（1）C
（2）C（2分，见错不给分）
（3）①ZnO+2NH
4
Cl=
Zn ( NH
3
)
2
Cl
2
+H
2
O（离子方程式不给分，未写条件不扣分）
②水浴加热；（其他方法不给分）温度过低，浸取慢；温度过高，NH Cl受热分解
4
（温度过低，浸取慢，1分，必须达到速率快慢，答成“不反应，反应不充分”等都不给分；温度过高，NH Cl
4
受热分解，1分，答成“氨气逸出”“配合物不稳定”也可以给1分，其他答案不给分。正向答“该范围内速
率快，氯化铵稳定不分解”也可以给全分）
（3）答案不全得1分，见错不得分：
（4）减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1分，答洗去杂质不得分：
（5）90%、90．0%均分，其它不得分。
19【答案】（每空2分，共14分）
（1）−90．4 （2）B （3）0.11 （4）A （5）> 9:5
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产
量降低（其他合理答案亦可）部分答案详解
【评分细则】（1）−90．4 （2）B （3）0.11
三空按答案改，第（1）问带单位了不扣分，第（2）问写成“b”或“②”的均不给分
（4）A（多选不给分，小写“a”不给分）
（5）>（见错不给分，写“大于”不给分）
9:5（1.8:1或者1.8给分）
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应（3已平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇
产量降低（其他合理答案亦可）
9【详解】
定共面的碳原子最多的是苯环平面，与苯环相连的3个碳原子一定在苯环平面内，所以一定共面的碳原子最多
有9个，故①正确；
②该物质含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键共四种官能团，故②错误；
③碳碳双键与溴水发生加成反应，与酸性KMnO 溶液发生氧化反应，故③错误；
4
学科网（北京）股份有限公司④1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO 反应，可生成1mol氢气、1mol二氧化碳，故④错误；
3
⑤碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，羟基、羧基、酯基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反应，
酯基能发生水解反应，故⑤正确
12【详解】
A．反应②能自发反应，放出能量，反应①不能自发反应，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应①，
故A正确；
B．由电子的流向可知，右边电极为正极，电极反应式：O +2e-+2H+=H O ，故B正确；
2 2 2
C．当消耗0.1mol SO 时，根据电子得失守恒可知，必然消耗0.1mol O ，正极电极反应式为
2 2
O +2H++2e-=H O ，溶液增重的质量等于0.1molO 的质量与0.2molH+的质量之和，为3.4g故C正确；
2 2 2 2
D．负极区发生SO +2OH-=SO 2-+H O和SO 2--2e-+2OH-=SO 2-+H O，正极区发生
2 3 2 3 4 2
O +2H++2e-=H O ，当脱除1molSO 时，转移2mole-，负极区消耗4molOH-，双极膜中的水电离出
2 2 2 2
2molOH-进入负极区，负极区NaOH溶液碱性减弱，正极区消耗2molH+，双极膜中的水电离出2molH+进
入正极区，正极区H SO 溶液酸性不变，故D错误；
2 4
15【详解】
A．由图2可知，该反应是气体体积不变的反应，由图1可知从开始到平衡A减少0．09mol/L，C增加0．06mol/L，
则B为生成物且增加0．03mol/L，所以起始B的浓度为0．02mol/L，故A正确；
B．t -t 时刻，平衡逆向移动，平衡时反应物的转化率最小，故B正确；
3 4
C．t 时刻v >v ，可能是降低温度v 和v 都下降，也可能是减小反应物浓度，v 降低而v 不变，故C
3 逆 正 正 逆 正 逆
错误；
D．A、B、C为气体，只有A一种反应物且反应体积不变，但由于起始三种物质并非按计量数投料，再充入
A时，与原平衡不等效，故A的百分含量发生了改变，故D错误；
故选C、D。
16【详解】
（1）本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器：
（2）四组温度差(t2-t1)/°C分别为3.4°C、3.3°C、3.5°C、4.4°C（舍去），则平均值为3.4°C；生成水的物质的
量为0.025mol，Q=CmΔT=100g×4.18×10-3kJ⋅g-1⋅°C-1⋅3.4°C=1.4212kJ；中和热
Q 1.4212kJ
ΔH=- =- =-56.8kJ/mol
n 0.025mol
（3）a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误；
b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b正确；
学科网（北京）股份有限公司c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确；
d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误；
故选bc。
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积
（5）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读
数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读数
时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。
a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意：
b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意；
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c
符合题意；
d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac；
（6）1molClO-(aq)的相对能量为63kJ，2molCl-(aq)的相对能量为0kJ，3molClO-(aq)的相对能量为
3
3×60kJ=180kJ，因此反应的焓变ΔH=63kJ/mol-180kJ/mol=-117kJ/mol。
3ClO-(aq)=ClO-(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol
3
17【详解】
3×10-2mol 2
①n条件下，0~5min的平均反应速率V ( NH ) = × =2×10-3mol.L-1⋅min-1，
3 2L×5min 3
故本题答案为：2×10-3mol⋅L-1⋅min-1；
②m、n氢气起始物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明
平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强。因此，本题正确答案是：增大N 的浓度；
2
（2）A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误：
B．当温度、压强一定时，在原料气（N 和H 的比例不变）中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移
2 2
动，平衡转化率降低，故B错误；
C．基于NH 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，但
3
生成物浓度减小，化学反应速率减慢故C错误；
D．分离空气可得N ，通过天然气和水蒸气转化可得H ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全
2 2
事故发生，故D正确；
E．增大体系压强，反应速率加快，同时平衡正向移动，可以提高氨气的百分含量，符合题意；选DE。
（3）①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温
度变化关系；因而a就是正反应的平衡常数与温度变化关系
学科网（北京）股份有限公司k
cx(
NH
)
②平衡时v =v ，即k ⋅c ( ?N )⋅c3( H ) =k ⋅c2( NH )， 正 = 3 =K，T °C时，K =K ，
正 逆 正 2 2 逆 3 k c ( N )⋅c3( H ) 0 逆 正
逆 2 2
又因K ⋅K =1，可得K =K =1；
逆 正 逆 正
（4）合成氨反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，则
降低温度再次达到平衡时，符合题意的点为D，故答案为D：
18【详解】
（1）焙烧1中气体主要成分为CO 、SO 、SO、H O(g)，其中SO 、SO 会污染空气不能直接排放，故
2 2 3 2 2 3
选C
（2）①根据元素守恒配平可知，浸取ZnO的化学方程式为ZnO+2NH
4
Cl=
Zn ( NH
3
)
2
Cl
2
+H
2
O
②温度控制在70°C到80°C低于100°C故采取水浴加热，采取此温度的原因是温度过低，浸取慢；温度过高，
NH Cl受热分解；
4
（3）抽滤”为减压过滤，与普通过滤相比，“抽滤的优点时过滤速度快，且所得固体较干燥；固液分离较完全。
故答案为AB；
（4）由于胆矾溶于水而不溶于乙醇，故减少了胆矾溶解损失；乙醇的沸点比水的低，故乙醇易挥发，有利于
干燥
65
（5）根据题意可知，废甲醇催化剂中Zn的质量为 ×10000×40%g，所得产品ZnO中含Zn的质量为
81
65
×3.6×103g，故Zn的提取率90%
81
19【详解】
由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应ΔH3=-90.4kJ/mol；
K 1
（2）由反应③放热可知，升高温度，平衡常数K = 1 减小，则 增大，lgK 增大，反应①和反应②的平
3 K T 3
2
衡常数相等时，lgK =0，则反应③的lgK随的变化图为B，故选B；
3
（3）根据已知条件可知，平衡时反应的CO 为0.5mol，生成甲醇为0.5×60%=0.3mol，反应①中生成水蒸
2
气为0．3mol，消耗的H 为0.9mol，消耗的CO 为0.3mol，反应②消耗的CO 为0.2mol，消耗的H2为
2 2 2
0.2mol，生成水蒸气和CO各为0.2mol，平衡时反应②中CO 为0.5mol，H 为1.9mol，CO为0.2mol，
2 2
水蒸气为0.5mol，求得K=0.11
（4）①A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；
( )
v CO 3
B．当 正 2 = 时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，
( )
v H 1
逆 2
学科网（北京）股份有限公司故B错误；
C．开始等物质的量投料，CO 的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误；
2
D．单位时间内，断开C=O键的数目和断开H-O键的数目不相同，因CH3OH和H2O中都有H-O键，因此
不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意；
故选A；
（5）反应②可自发进行，ΔH2>0，则反应②的ΔH-TΔS<0，则ΔS>0；
p(CO)⋅p ( H O ) 0.75×0.75
根据题意，该反应平衡常数K= 2 = =9.0；假设原料气中CO 为x mol，
p ( CO )⋅p ( H ) 0.25×0.25 2
2 2
H2为1mol，由题意列三段式：
H + CO H O + CO
2 2 2
起始/mol 1 x 0 0
转化/mol 0.9 0.9 0.9 0.9
平衡/mol 0.1 x-0.9 0.9 0.9
0.9 0.9
×P × ×P
总 总
n n
则平衡常数K = 总 总 =9，解得x=1．8，故CO 与H2的物质的量之比为1.8:1=9:5。
p 0.1 x-0.9 2
×P × ×P
总 总
n n
总 总
（6）在催化剂的作用下，温度高于400°C时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减慢，
导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。
学科网（北京）股份有限公司
