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学年度高二年级第一学期期中测评考试试题
2024-2025
化学参考答案及评分参考
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本大题共 小题，每小题 分，共 分。
15 3 45
【解析】由于反应放热或吸热，反应物的总能量不等于生成物的总能量。
1.D
【解析】由图可知该反应为吸热反应，错误。 的能量一定低于 和 的能量之和，但 的能量不一定低于
2.A B A B C A B
的能量，错误。使用催化剂不能改变反应的 H， 错误。
C Δ D
【解析】 物质为固体，不能用题给数据直接计算速率。
3.D B
【解析】反应进行的时间的长短与反应进行的程度无关。
4.B
【解析】催化剂能够同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能使平衡移动， 正确， 错误。压缩容器的体
5.A A D
积，由于反应前后气体的物质的量不变，所以平衡不移动， 的转化率不变，错误。反应过程中，容器内气体的
A B
密度始终不变，故不能据此判定反应达到平衡，错误。
C
【解析】略。
6.D
【解析】整个过程中，涉及的反应均为可逆反应， 物质始终存在。
7.C Y
【解析】催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故工业合成氨时，加
8.C
入铁触媒可以加快化学反应速率， 不符合题意。酸碱中和时，及时充分搅拌，可以让反应物快速接触，加快化
A
学反应速率， 不符合题意。锌粒和硫酸反应制氢气时，加水稀释会降低硫酸的浓度，从而降低化学反应速率，
B
符合题意。高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大反应物接触面积，从而加快化学反应速率，不符合题意。故选 。
C D C
【解析】 项， 的水溶液能导电，是由于生成的碳酸电离，不是自身电离，故 不属于电解质。 项，食盐
9.D A CO2 CO2 B
水属于混合物，不属于电解质。 项， 在水溶液和熔融状态均不能电离出离子而导电，故不属于电解质。
C CH4 D
项， 在熔融状态能电离出自由离子而导电，属于电解质。故选 。
BaSO4 D
【解析】 项， 、、 三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存， 不符合题意。 项， 与 会
+ - - 3+ -
10.D A H I NO3 A B Fe SCN
生成 （ ）而不能大量共存，不符合题意。 项， 与 会生成弱电解质 而不能大量共存，
+ -
Fe SCN 3 B C NH4 OH NH3·H2O C
不符合题意。 项，各离子之间不会发生反应，能大量共存。故选 。
D D
【解析】 （）==== （） （）为气体系数增大的反应，S ，H ，所以在高温条件下能自发进
11.C CaCO3 s CO2 g +CaO s Δ >0 Δ >0
行， 错误。 （） （）==== （） （）为气体系数增大的反应，S ，所以当 H 时，一定
A 4NH3 g + 5O2 g 4NO g + 6H2O g Δ > 0 Δ < 0
满足 H T S ，反应一定能够自发进行，当 H 时，高温下，H T S 成立，也可以自发进行， 错
Δ - Δ < 0 Δ > 0 Δ - Δ < 0 B
误。 （） （）==== （）为气体系数减小的反应，S ，若 H ，则 H T S ，一定不能自发进
2Mg s +O2 g 2MgO s Δ <0 Δ >0 Δ - Δ >0
行， 错误。
D
高二化学试题答案 第 页（共 页）
1 3【解析】一定温度下，反应 （） （） （）的平衡常数为 ，则相同条件下逆反应的平衡常数
12.B H2 g +X2 g 2HX g 100
为 1 ，设 分解的物质的量为x，则
HX
100
（） （） （）
2HX g H2 g +X2 g
开始（ ）
/ mol/L 1.0 0 0
x x
转化（ ） x
/ mol/L
2 2
x x
平衡（ ） （ x）
/ mol/L 1.0-
2 2
x x
×
2 2 1 ，解得x 1 ，
x = = mol
2
(1.0 - ) 100 6
该温度时 （）的最大分解率为1 。
HX g ×100%≈17%
6
【解析】由方程式可知该反应为放热、气体体积缩小的可逆反应，低温会使反应速率减小， 错误。高压能使
13.D A
平衡正向移动，从而提高原料转化率， 错误。合适的催化剂可以提高反应速率，但不能改变生成物的产量，
B C
错误。综上所述，合理的反应条件为适宜的温度、高压、催化剂，故选 。
D
【解析】微热时， 的电离平衡正向移动，溶液的体积变化忽略不计，则溶液中的c（ ）增大， 正确。
-
14.B NH3·H2O OH A
恒温加水稀释时， 的电离平衡正向移动，但溶液的体积变大，溶液中c（ ）减小，错误。恒温加入少
+
NH3·H2O NH4 B
量 固体，c（ ）增大，平衡逆向移动，正确。温度不变， 的电离常数不变， 正确。
+
NH4Cl NH4 C NH3·H2O D
【解析】原平衡时c（ ） ，将容器体积缩小到原来的一半，此时 的浓度应变为原来的 倍，即为
15.C X = 0.2 mol/L X 2
，但重新平衡后c（ ） ，说明平衡在增大压强后正向移动， 错误。增大压强，平衡正向移动，
0.4mol/L X =0.3mol/L A
说明气态反应物的系数之和大于气态生成物的系数之和，若 是固体，气态反应物的系数之和必然小于气态生
Y
成物的系数之和，所以 是气体，n ，即n ， 错误， 正确。平衡正向移动，所以 的体积分数增大，
Y +1>3 >2 B C Q D
错误。
二、填空题：本大题包括 小题，共 分。
4 55
（ 分）
16. 14
c c
+ -
（）
-
（
+
分） K (H )· (CH3COO （) 分） 不变（ 分）
1 CH3COOH CH3COO +H 2 a= c 2 2
(CH3COOH)
（）盐酸（ 分） 随着 溶液滴入，盐酸中自由离子的浓度逐渐减小，故溶液的电导率逐渐减小（ 分）
2 2 NaOH 2
（）（ 分）
3 B 2
（）（ 分）
4 B 2
（ 分）
17. 15
（） （ 分） K K（ 分） 吸收（ 分） （ 分）
1 +293.51kJ/mol 2 1· 2 2 2 1174.04 2
（） 甲（ 分） 将粗硅粉碎（合理即可）（ 分）
2 ① 1 2
（ 分） 左（ 分）
②0.1951 2 2
【解析】（）由题给热化学方程式： （） （）==== （） （） H 和 （）
1 SiCl4 g + H2 g SiHCl3 g + HCl g Δ 1= +74.22kJ/mol① SiHCl3 g
（）==== （） （） H ，根据盖斯定律可知 得热化学方程式： （）
+ H2 g Si s + 3HCl g Δ 2 = +219.29 kJ/mol② ① + ② SiCl4 g +
高二化学试题答案 第 页（共 页）
2 3（）==== （） （） H H H （ ） ，故K K K。
2H2 g Si s +4HCl g Δ =Δ 1+Δ 2=+74.22kJ/mol+ +219.29kJ/mol =+293.51kJ/mol = 1· 2
每当利用此反应制得 高纯硅即 时，需要吸收的热量为 。
112g 4molSi 293.51kJ/mol×4mol=1174.04kJ
（） 由转化率图像可知，经方式甲处理后反应速率更快。粗硅为固体，将其粉碎可增大接触面积，加快反应速
2 ①
率。 反应达到平衡时， 的转化率为 ，列出三段式为：
② SiCl4 14.6%
催化剂
（） （） （） （）
3SiCl4 g + 2H2 g + Si s 4SiHCl3 g
起始浓度（ ）
mol/L 0.05 0.2 0
转化浓度（ ）
mol/L 0.0073 0.0049 0.0097
平衡浓度（ ）
mol/L 0.0427 0.1951 0.0097
当反应达平衡时， 的浓度为 。增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平
H2 0.1951mol/L
衡向左移动。
（ 分）
18. 12
（） （ 分） （ 分）
1 2.5% 2 0.00285 2
（）保持平衡状态（ 分）
2 2
（）（ 分） （ 分） 吸热（ 分）
3 > 2 > 2 2
【解析】（） （） （） （） （）
1 M g + N g P g +Q g
初始
/mol 0.80 0.20 0 0
转化 x x x x
/mol
平衡 x x x x
/mol 0.80- 0.20-
由反应平衡后 的物质的量分数为 ，可求得x ，进而可求得 的平衡转化率α 。容器的体
Q 0.02 = 0.02 M 1 = 2.5%
积为 ，则平衡时各物质的浓度分别为c（ ） ，c（ ） ，c（ ） c（ ） ，则
1 L M = 0.78 mol/L N = 0.18 mol/L P = Q = 0.02 mol/L
K 。
≈0.00285
（）若T 时，向反应平衡后的容器中再同时充入 和 ，Q K，故反应将保持平衡状态。
2 1 0.18molN 0.02molQ c=
（）根据题目提供的数据可知温度由T 升高到T 时，反应达到平衡后， 的物质的量分数由 变为 ，说明
3 1 2 Q 0.02 0.03
平衡正移，所以 的转化率增大，故α α，K K，且反应属于吸热反应。
M 2> 1 ′>
（ 分）
19. 14
（） 确保 溶液被完全中和（ 分） （ 分） （ 分）
1 ① NaOH 2 ②C 2 ③D 2
（） （ 分） （ 分） 偏小（ 分） 偏大（ 分）
2 ①4.0 2 ②-53.5kJ/mol 2 ③ 2 2
（以上答案合理即可）
高二化学试题答案 第 页（共 页）
3 3
