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2025 届高三上学期学情诊断 C．NH 分子的VSEPR模型：
3
化 学
D．基态N原子的价层电子排布图：
2024.12
命题学校：枣庄第三中学 4．部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ga-70
A.可存在c→d→e的转化
As-75 Ag-108 Ba-137
B.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
C.若b能与 反应生成 ，则b中含共价键
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材 D．能与 反应生成c的物质只有b
料。下列关于石墨炔的说法不正确的 是 5. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是
选项 A B
实验设计
A. 具有传导电子的性能 B. 碳原子有sp、sp2两种杂化方式
C. 与石墨类似，层间存在范德华力 D. 与石墨互为同分异构体
实验目的 实验室制NH 比较Cl、Br、I得电子能力强弱
3
2．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 的硼酸溶液冲洗 选项 C D
B．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
实验设计
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火
3．下列化学用语表述错误的是
除去CO 中的少量
A．HClO的电子式： 实验目的 2 配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液
SO
2
B．中子数为10的氧原子： OA.A B. B C. C D. D
已知：
6．X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，Y、Z为同周 下列说法不正确的是
期相邻元素，Y原子的核外电子数等于 M原子的最外层电子数，Y、M原子的核外电子数之和为Z
A.降低温度不利于 吸附
原子的核外电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M>Z>Y>X B．简单氢化物的还原性：M>Z>Y
B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动
C．简单氢化物沸点：Z>Y D．同周期中第一电离能小于 Y 的元素有4种
7．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以 (局部结构如标注内
C．转化为 的反应是
所示)形成的稳定超分子材料和 为电极，以 和 混合液为电解质溶液。下列说法正确的
D．每获得 时，转移电子的数目为
是
9． 冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMnO 与环己烯的
4
反应速率。
+ K+
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
A． 标注框内所示结构中存在
共价键和配位键、离子键
B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的 主要来自 下列说法不正确的是
D．放电时，消耗 ，理论上转移0.01mol电子 A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
8．某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气中的 被 B．实验 中c(Na+)：①＞②＞③
吸附后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。 C．冠醚通过与K+结合将MnO−携带进入有机相，从而加快反应速率
4
D．为加快KMnO 与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
4
10．常温下，将4.0 g铁钉加入到30 mL 4%的CuSO 溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初
4
期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
量
含
气
氧
时间 时间
Hp
713．已知1，3－丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示（图中 、 、 表示各步
正向反应的焓变）。下列说法错误的是
下列说法正确的是
A．反应过程中存在两个氧化还原反应
B．过程中溶解氧含量降低时因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出
C．过程中一定有Fe(OH) 生成
3
D．生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选
对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 A．反应时间越长，1，3－丁二烯与HBr反应得到1－溴－2－丁烯的比例越大
11．下列操作不能达到实验目的的是 tmin内， 的1，3－丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3
B．0℃、短时间
目的 操作
（设反应前后体积不变），则生成3－溴－1－丁烯的平均速率为
A 除去乙酸乙酯混有的乙酸 加入适量饱和NaCO 溶液，振荡、静置、分液
2 3
B 证明酸性：HSO>HClO 向Ca(ClO) 溶液中通入SO 气体有沉淀生成 C． 与烯烃结合的一步为决速步骤， 进攻时活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯
2 3 2 2
除去碱式滴定管胶管内的气
C 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D．1，3－丁二烯与HBr反应，生成3－溴－1－丁烯的反应热为 ，生成1－溴－2－丁
泡
配制用于检验醛基的氢氧化 向试管中加入2mL10%CuSO 溶液，再滴加数滴2%NaOH溶液，振 烯的反应热为
D 4
铜悬浊液 荡
14．氧化铈( )是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿( ，含BaO、 等杂质)为原料
12．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将 转化为乙烯。装置示意图
如下。下列说法正确的是 制备 的工艺如下图。
已知：电解效率
A．电极a的电势低于电极b
下列说法不正确的是
B．纳米Cu属于胶体，可产生丁达尔效应
C．纳米Cu催化剂上发生反应： A. 滤渣A的主要成分为
D．若乙烯的电解效率为 ，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯 B. 步骤①、②中均有过滤操作
C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次（2）先将NaBH₄和BF₃溶于二乙二醇二甲醚（CH₃OCH₂CH₂OCH₂CH₂OCH₃）中，充分溶解，再加入
D. 步骤②反应的离子方程式为
四氢呋喃，反应30 min、分离提纯即得较纯净的BH₃·THF，同时还有另一种产物NaF。
15．常温下，水溶液中HA、HA-、A2-、HB、B-的分布系数 [如 ]随
①制备BH₃·THF的化学方程式为 。
2
②制备过程中，BF₃中B的杂化方式的变化是 ，上述物质中含配位键的是 。
POH变化曲线如图1所示，溶液中 与 关系如图2所 ③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是 。
示。用0.1mol·L-1HA溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB 溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计， （3）硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体（如图甲所示），6.3GPa下转变为四方晶体（如图乙所
2 2
下列说法错误 的是
示）。
A．常温下， HA的
2
①硼氢化钠的α型立方晶体中，离BH
4
- 最近的BH
4
- 有 个，Na⁺填充在Na⁺、BH
4
-围成
B．当滴入5.00mLHA溶液时，
2
（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中
C．当滴入20.00mLHA溶液时，此时溶液的pH约为5.1
2
②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中A、B间距离d= nm （用含a的代数式表示）
D．当溶液的pOH=7时，
17.（12分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为主要杂
质为FeO、AlO、SiO 及少量可溶性磷酸盐的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如
2 3 2
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
下图所示：
16.（12分）硼烷-四氢呋喃（BH₃·THF，结构简式为 是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶
于四氢呋喃 ，遇水剧烈反应放出氢气，工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原
化。请回答下列问题。
（1）BH·THF 组成元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。下列状 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以CrO 存在，在碱性介质中以CrO 存在。
3 2
态的硼中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。
回答下列问题：
A．1s²2s²2p¹ B．1s²2s² C．1s²2s¹2p¹ D．1s²2p²
（1）煅烧的目的是钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐中
含铬化合物主要为___________(填化学式),写出SiO 与NaCO 发生反应的化学方程式
2 2 3。 （4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有
（2） 元素在_______（填操作单元的名称）过程中以 物质除去（写化学式）。第二次 效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适
酸化除了把钒元素以V 2 O 5 形式沉淀，另一主要目的是_________。 量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用0.1000 mol· L-1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO 和MgNHPO 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗 溶液VmL。[
3 4 4
pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致___________；pH>9时，会导致
___________。 、 ]已知：
（5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(NaSO)溶液，反应的离子方程式为___________。
2 2 5
18.（12分）二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室
该样品的有效氯= 。
用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：
①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填序号)。
A.盛装 标准溶液的滴定管未润洗
B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
D.滴定结束的时候仰视读数
19.（12分）从低品位铜镍矿（含有FeO、FeO、MgO、CuO等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流
2 3
程如下：
已知：实验原理为 HSO
有机层 2 4 含Cu2+水溶液 金属铜
反萃取
（1）仪器a名称为___________，装置A中的药品不能选择___________。 O 2 /H 2 SO 4 HR(萃取剂)
铜镍矿 浸出液
研磨 浸出 萃取 黄钠铁矾固体
A. B. C. D. NaSO/MgO
2 4
水层
过滤
MgO
（2）装置B的作用是 ，用平衡原理解释30%硫酸的作用___________。 滤液 Ni(OH) 2固体 金属镍
过滤
资料：一些物质的Ksp（25 ℃）如下。
（3）当从装置C中观察到___________时，加入 溶液，实验过程中C的温度必须保持在
17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是___________，若温度过高，pH值过低， 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ni(OH)2
会生成 写出 生成 的离子方程式：___________。Ksp 4.9×10−17 2.8×10−39 5.6×10−12 2.1×10−15 ①
②
（1）上述流程中，加快反应速率的措施是________。
（2）浸出过程中通入O2的目的是________。 ③
（3）萃取时发生反应：Cu2+ + 2HR CuR2 + 2H+（HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+在水层）。
④
① 某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Cu2+形成配位键的原子有______。
回答下列问题：
② 解释反萃取时H2SO4的作用：_______。
(1)已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；HS(g)的标准摩尔燃烧焓
（4）反萃取所得含Cu2+水溶液中加入铁粉可得粗铜，粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；需要保 2
持电解时用酸化的CuSO 溶液做电解液，并维持一定的c(H+)和c(Cu2+)。 (△H)为-586kJ·mol-1，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓( )为 kJ·mol-1，反应②在
4
①电解时电解池需要保持合理的电压，电压不能过低与过高的原因是______。
(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是 。
(2)一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO(g)和HS(g)混
2 2
（5）黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的
合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S(g)的平均反应速率为
关系如下表。 2
kPa·min-1.达到
沉淀率/%
平 衡时，测得体系
反应终点pH
Fe3+ Ni2+
总 压强为230kPa，
1.5 94.04 0.19
2.5 99.21 0.56
3.8 99.91 3.31
①生成黄钠铁矾的离子方程式是______。
②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。
，此时HS(g)的平衡转化率为 ，反应②的标准平衡常数
2
(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应
20．（12分）天然气、石油钻探过程会释放出CO、HS等气体。某种将CO 和HS共活化的工艺涉及如
2 2 2 2
下反应：②温度高于600℃时，HS的转化率大于CO 原因是
2 2
， ，其中 ， 、 、 、
为各组分的平衡分压)。
(3)将等物质的量的CO(g)和HS(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平
2 2
衡转化率、COS或HO的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性 ，HO的
2 2
选择性 。
①表示
“HO的选择性”的曲线是 (填“曲线a”或“曲线b”)；
2
