化学试题_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年11月试卷_1123四川省南充市嘉陵一中2024-2025学年高二上学期第二次月考（11月）

秘密★启用前 嘉陵一中高 2023 级高二上期第二次月考化学试题 （考试时间：75分钟 总分：100分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题（包括14个小题，每小题3分，共42分, 每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用CO 和H 合成淀粉 D．开采可燃冰CH 代替煤作燃料 2 2 4 2. 下列方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH HCOO－ +H+ B．CO + H O HCO － + H+ 2 2 3 C．HCO －+ H O CO 2-+H O+ 3 2 3 3 D．HS－ + H O H S + OH- 2 2 3．常温下，将0.1molL1的NH  SO 溶液加水稀释至0.01molL1的过程中，下列说法错误的是 4 2 4 A．c  NH c  SO2 B．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变 4 4 C．n  SO2 保持不变 D．c  H  c  OH 4 4.下图所示的实验，能达到实验目的的是 A．制备无水 MgCl B．制备Fe(OH) 胶体 2 3 C．中和热的测定 D．验证AgCl 溶解度大于AgI 第 1 页 共 8 页5．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为 Zn-2e-=Zn2+ B．盐桥中的K+移向ZnSO 溶液 4 C．Cu 电极发生还原反应 D．在外电路中，电流从负极流向正极 6. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．1L0.1mol·L-1MgCl 溶液含Mg2+的数目为0.1N 2 A B．密闭容器中2molSO 和1molO 充分反应后，容器中分子数为2N 2 2 A C．氯碱工业中阴极产生22.4L气体(标况)，则理论上转移的电子数为2N A D．1L1mol·L-1CH COOH溶液含有的离子总数为2N 3 A 7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO、NO 4 3 B．由水电离产生的c  H+ 1012mol/L的溶液中：K+、Na 、ClO 、I  C．能使甲基橙变红的溶Al液O中、 :Na+、Al3+、SO2、CO 2- 2 4 3 c  OH D．常温下， 11012的溶液：K+、S2、SiO2、Na+ c  H 3 8.将一定量CO 和H 充入恒容密闭容器，发生反应：CO  g 3H  g  CHOH  g HO  g  ΔH49kJmol1 2 2 2 2 3 2 H 的物质的量随时间的变化如实线甲所示，若变为虚线乙，可能改变的条件是（ ） 2 A．增大CO 的浓度 B．加催化剂 2 C．充入N D．升高温度 2 第 2 页 共 8 页9. 下列关于水的电离H 2 O⇌ H++OH− ΔH>0 的说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A. 将水加热至 50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 4 D. 常温下，pH=2 的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 10. 向体积为Va mL0.05mol·L-1CH COOH溶液中加入体积为V mL0.05mol·L-1KOH溶液， 3 b 下列关系错误的是 A．Va>V 时：c (CH COOH) +c (CH COO-)>c (K+） b 3 3 B．Va=V 时：c(CH COOH)+c (H+)=c (OH-） b 3 C．Vac (K+）> c(OH-）> c(H+） b 3 D．Va与V 任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c (OH-）+c (CH COO-) b 3 11．在 3 个初始温度均为 T℃的容器中发生反应：2SO (g) +O (g) 2SO (g) ΔH <0。 2 2 3 相关信息如下表所示，下列说法不正确的是 ⇌ 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 容器编号 容器类型 初始体积 n(SO )/ mol SO O SO 3 2 2 3 I 恒温恒容 1.0L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5L 1 0.5 0 b A．a< 1.6 B．b< 0.8 C．平衡时，以 SO 表示的正反应速率：v(I) < v(II) 2 D．若起始时向容器 I 中充入 0.4mol SO (g)、0.3mol O (g)和 1.6mol SO (g)，反应正向进行 2 2 3 12．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的K =410-10， sp 下列说法错误的是 A．在t℃时，AgBr的K 知为4.910-13 sp B．在t℃时，图中a 点对应的是AgBr的不饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c 点到b 点 D．在t℃时， 的平衡常数K816 第 3 页 共 8 页13．常温下，将0.01molL1盐酸逐滴滴入10mL0.01molL1 NaCN溶液中。滴加过程中， CN、HCN的 物质的量分数()随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。 下列说法错误的是 A．HCN的电离平衡常数K 1109.5 B．c 点对应的溶液c  CN c  HCN 0.01molL1 C．b点对应的溶液中：c  Cl c  CN c  OH D．当pH  7 时，溶液中c  Cl cHCN 14．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置如图所示。 若空气中氧气的体积分数为20% 。下列叙述错误的是 A．X为Cl ，Y为H 2 2 B．燃料电池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 C．标准状况下，若生成22.4LX，则消耗空气56L D．c  a  b 二、填空题（本题包括4个大题，每空2分，共58分） 15（. 14分）白醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。 用标准NaOH溶液可以测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的 醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： 第 4 页 共 8 页(1)某温度时，醋酸的电离平衡常数K =1.6×10-5，则物质的量浓度为1mol∙L-1的醋酸溶液中，达到电 a 离平衡时，CH COOH的电离度α= 。 3 (2)用 (填仪器名称)量取25.00mL 稀释后的白醋待测溶液到锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 (3)该滴定达到终点时的现象是 。 (4)用标准的0.0600mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.12 25.11 2 25.00mL 0.30 25.31 3 25.00mL 0.80 25.80 4 25.00mL 第4次滴定实验开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1所示，则所用NaOH 溶液的体积为 mL 图1 图2 (5)根据上述实验数据计算该白醋中醋酸含量为 g/mL。达到滴定终点后，读取标准液 体积时若视线如图2所示，则对滴定结果的影响情况是：待测液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第 5 页 共 8 页16.（14分） Ⅰ.肼（N H ）— 空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原 2 4 理如图所示，回答下列问题： (1)该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。 (2)电池工作时，OH-移向 极(填“a”或“b”)。 Ⅱ.如图为用惰性电极电解100mL0.5mol/L 的CuSO 溶液。 4 (3) 电解初始阶段，b电极上的实验现象是： (4)a 电极上的电极反应式为 (5) 若a 极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)。 (6) 按(5)问中的数据，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 。 A．CuO B．Cu(OH) 2 C．CuCO D．Cu (OH) CO 3 2 2 3 17.（16分）为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一 系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可 以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。 第 6 页 共 8 页回答下列问题： (1)已知：①CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) H =-49.0kJ mol-1 2 2 3 2 1 ∆ ∙ ②2CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g) H =-23.5kJ mol-1 3 3 3 2 2 ∆ ∙ 制取二甲醚的热化学方程式为：2CO (g)+6H (g) CH OCH (g)+3H O(g) H， 2 2 3 3 2 则 H= 。 ∆ (2)往一∆容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO和6molH ，一定温度下发生反应： 2 2CO (g)+6H (g) CH OCH (g)+3H O(g) ，起始总压为p ，20min时达到化学平衡状态， 2 2 3 3 2 0 测得CH OCH 的物质的量分数为12.5%。 3 3 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。 a．容器内气体压强不再发生改变 b．正、逆反应速率相等且均为零 c．向容器内再通入1mol CO 和3mol H ，重新达平衡后CH OCH 体积分数增大 2 2 3 3 d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ②0~20min内，用H 表示的平均反应速率vH = ，CO 的平衡转化率αCO = ； 2 2 2 2 该温度下，反应的平衡常数K = P (用含p 的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 0 ③升高温度，二甲醚的平衡产率 (填“增大”、“减小”或“不变”)， 简述理由： 。 ④工业上，CO 与H 混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂 I、II 的反应器， 2 2 CO 转化率与温度的关系如下图。 2 在催化剂II 作用下，温度高于T时，CO 转化率下降的原因可能是 。 1 2 第 7 页 共 8 页18.（14分） 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约 21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的 氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶”后废渣的主要成分为 。 （2）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸， 反应有N 生成，写出金属镍溶解的离子方程式 。 2 （3）“除铁”时H O 的作用是 ，为了证明添加的H O 已足量， 2 2 2 2 应选择的试剂是 （选“K [Fe(CN) ]”或“KSCN”）溶液。 3 6 黄钠铁矾[NaFe (SO ) (OH) ]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点， 3 4 2 6 此步骤加入碳酸钠的目的是 。 （4）“除铜”时，反应的离子方程式为 ， （5）已知常温下Ksp[Ni(OH) ]=2.0×10-15，该流程中Ni(OH) 生成时，调节pH 约为 ， 2 2 Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 lg2 = 0.3 ）。 第 8 页 共 8 页