文档内容
四川省 2024—2025 学年上学期期中调研测试
高二化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是最符合题目要求的。
1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是（
）
A B C D
硅太阳能电池板 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池
2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是（ ）
A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
B.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集 气体
D.月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂
3.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，
其原理可表示为 。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表
示的反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.4.太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是
（ ）
A.醋酸钠在水中不能全部电离 B.析出的晶体属于共价化合物
C.醋酸钠在熔融状态下不导电 D.结晶形成冰球是一个放热过程
5.已知：共价键 、 、 键能分别为 、 、 ，则
反应 的 等于（ ）
A. B. C. D.
6.NOCl（亚硝酰氯）常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充人 和 发生反应：
。实验测得反应速率与时间关系如图所示。 时刻改变的一
个条件可能是（ ）
A.升高温度 B.增大NOCl浓度 C.加入催化剂 D.增大压强
7.下列事实能证明 是弱电解质的是（ ）
A. 受热易分解
B. 溶液可以使石蕊试液变红
C.稀 溶液中存在 和
D. 溶液的导电性弱于 溶液
8.已知 在 催化下发生分解反应的能量变化如图所示，第一步反应的离子方程式为
。下列说法错误的是（ ）A. 是 在 存在下发生分解反应放出的总能量
B.第二步反应为
C.断裂 的化学键吸收的能量大于断裂 与 的化学键吸收的总能量
D. 是第二步反应逆反应的活化能
9.已知：①
②
③
④
下列叙述错误的是（ ）
A. 的燃烧热
B.等物质的量的物质完全燃烧放出热量：
C. 比 稳定
D.
10.戊二酸（用 表示）是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温
下，不断加水稀释 的 溶液，下列各量始终保持增大的是（ ）A. B. C. D.
11.根据下列操作及现象不能得到相应结论的是（ ）
选项 操作及现象 结论
（橙色）
向 溶液中滴加5滴
A
（橙色） ，
溶液，黄色加深
平衡转化率增大
向量热计的内筒中加入 硫酸，再加入
稀硫酸与 发生中和反应
B 溶液，测量反应后体系的温 生成0.01mol液态水，还生成
度，测得该反应放出的热量大于0.573kJ（实验前已分别测
沉淀，额外放出热量
量酸和碱的温度）
其他条件相同， 溶液和 溶液反应， 当其他条件不变时，增大反应物的
C
浓度，化学反应速率减小
溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
向 双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快
D 铁红能做双氧水分解反应的催化剂
（反应后铁红仍为0.5g）
12. 时，向刚性密闭容器加入足量铁粉和1mol的水蒸气，发生反应：
，达到平衡后，固体增重12g。下列说法错误的是（ ）
A.平衡后移走FeO，平衡不移动
B.700℃时，该反应平衡常数
C.平衡后再通入1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率降低
D.断裂 键的同时断裂 键，此时正、逆反应速率相等
13.三氯氧钒（ ）主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是
(g) 。在密闭反应器中充入足量 、 和 发
生上述反应，测得 平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.X代表压强
B.
C.平衡常数：
D.b点时的正反应速率大于c点时的逆反应速率
14. 温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的0.1mol CO和适量 气体，发生反应：
，达到平衡1，升高温度为 ，混合气体颜色加深。
温度下，达到平衡2后，再调节 与 的比例，测得反应平衡时体系中 、 与
关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应
B. 曲线代表
C. 过程中平衡常数增大
D.M点时，再向体系中充入 和0.1mol CO，平衡不移动二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
实验（一）测定Fe和 发生归中反应的反应热。
（1）配制 溶液。称取一定量 固体溶于适量硫酸溶液中，
加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是______（填字母）。
A B C D
（2）为测定 的焓变，甲同学设计了如下实验方案i。
方案 操作
在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入 中配制好的
i
溶液，测定放出热量 ；计算反应热为
①本实验中“搅拌”的操作方法是______
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是____________。基于相关原理，乙
同学重新设计了优化的实验方案ii。
方案 操作
第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入 溶液，
测定放出热量 ，计算得到生成 时的反应热为
ii
第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入 （1）中配制好的
溶液，测定放出热量 ，计算得到消耗 时的反应热为
根据方案ii测定结果计算： ______。（用含 、
的代数式表示）
实验（二）探究影响Cu和 反应速率的外界因素。实 纯铜粉质 水 水浴 测定铜粉完全溶解所用时
验 量/g 体积/mL 体积/mL 温度/℃ 间/min
Ⅰ 0.3 60 0 35℃
Ⅱ 0.3 50 35℃
Ⅲ 0.3 60 0 45℃
（3）上述反应的离子方程式为______；实验中， ______。
（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是______。
（5）实验结果： ，由此可推出的实验结论是______。
16.（14分） 时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。
弱酸 电离平衡常数（25℃）
HA
、
HC
、
（1） 时，浓度均为 的下列四种溶液中 最大的是______（填字母）。
A.HA B. C.HC D.
（2）写出 分步电离的电离方程式：______。
（3） 时，等体积、电离出的 相同的HA和HC溶液分别与形状完全相同的足量Zn粒反应生成
：
①起始时，两溶液中： ______ （填“>”“<”或“=”，下同）。
②生成 的起始速率： ______
③反应完全后，生成 的质量： ______ 。
（4）计算 时 的平衡常数 ______-
（5）向NaC溶液中加入少量 的离子方程式为______
17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺：已知：反应器A中发生反应晍 ；
反应器B中发生反应Ⅱ为 。
（1）由 和水蒸气制备 的热化学方程式为______
（2） 和 分别以 、 的流速进入反应器A，在出口处测得 以
的流速流出（设气流速率保持不变）。计算用 表示的反应速率为______
（3）在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是______（填字
母）。
A.容器内气体的总压强保持不变
B.容器内气体的平均密度保持不变
C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D.容器内 的体积分数保持不变
（4）假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为______。
（5）① 时，假设进入反应器B的混合气体只有1mol CO和 ，反应一段时间后达到平衡，测
得平衡体系中 的体积占总体积的 ，则CO的平衡转化率为______。
② 时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为 ，则 ______ （填“>”或“<”），理由为
______。
18.（15分） 的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径，利用 和 制备合成气的原理如
下：
①
②在恒压为 ，起始时 条件下， 和 的平衡转化率与温度关系如图所
示。
回答下列问题：
（1）曲线乙代表______（填化学式）的平衡转化率与温度关系，判断依据是______。
（2）反应①正反应在______（填字母）条件下能自发进行。
A.较低温度 B.较高温度 C.任意温度
（3）根据图中信息，随着温度升高，体系中 物质的量变化趋向是______（填字母），理由是______
A.一直增大 B.一直减小 C.先增大，后减小 D.先减小，后增大
（4）若在反应器中充入 和 仅发生反应①制备合成气体CO、 ，则下列措施能提高合成气平衡
产率的是______（填字母）。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强
（5）800K时，反应开始经过 达到平衡状态，CO的体积分数为______。此温度下，用平衡分压计算
反应①的压强平衡常数 ______ 。（已知： 是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡
常数， ）四川省2024—2025学年上学期期中调研测试
高二化学参考答案
1.【答案】B
【解析】硅太阳能电池板发电过程是太阳能转化为电能，A项不符合题意；自热火锅发热包工作过程是化
学能转化为热能，B项符合题意；风力发电过程是风能转化为电能，C项不符合题意；新能源汽车电池放
电过程是化学能转化为电能，充电过程是电能转化为化学能，D项不符合题意。
2.【答案】D
【解析】减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，促进碳酸分解逸出 ，A项不符合题意；加入
过量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B项不符合题意； 溶于水存在平衡：
，饱和食盐水中含有 ， 浓度增大，上述平衡逆向移动，导致
的消耗量和溶解度减小，故实验室可用排饱和食盐水的方法收集 气体，能用勒夏特列原理解释，C
项不符合题意；脱氧剂是为了防止月饼被氧化，与平衡移动无关，D项符合题意。
3.【答案】A
【解析】将选项中的反应速率都换成用 表示的反应速率，并且用同一单位，在同一化学反应中，不同
物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，A项 ；B项
；C项 ；D项
综上所述，A项表示的反应速率最快。
4.【答案】D
【解析】醋酸钠在水中能完全电离，属于强电解质，A项错误；析出的晶体为醋酸钠，醋酸钠为离子化合
物，B项错误；醋酸钠为离子化合物，熔融状态下能导电，C项错误；由形成热的“冰球”可知，结晶是
一个放热过程，D项正确。
5.【答案】D
【解析】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，
，D项正确。
6.【答案】B
【解析】观察图像可知，改变条件，逆反应速率“突增”，正反应速率“渐增”。逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动。升高温度，正、逆反应速率都“突增”，A项不符合题意；增大NOCl浓
度，逆反应速率“突增”，正反应速率在原点基础上“渐增”，平衡向逆反应方向移动，B项符合题意；
加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动，C项不符合题意；增大压强，正、逆反应速率都
“突增”，平衡向正反应方向移动，D项不符合题意。
7.【答案】C
【解析】热稳定性与强酸弱酸无关，如HI为强酸，但是受热也易分解，A项不符合题意；
溶液能使石蕊试液变红，说明 溶液能电离出H⁺使溶液显酸性，但不能证明其是弱
电解质，B项不符合题意；稀 溶液中存在 和 ，说明 在水中部分电离，属于弱电
解质，C项符合题意； 是一元酸，硫酸是二元酸，D项不符合题意。
8.【答案】C
【解析】 是生成物与反应物的能量差，故是 分解反应放出的总能量，A项正确；结合总
反应式和题中给的第一步反应式可写出第二步反应式为 ，B项正确；由图
像可知该反应是放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C项错误； 是第二步反应的活化分子与生
成物的能量差，是第二步反应逆反应的活化能，D项正确。
9.【答案】A
【解析】 燃烧热指在101kPa时，1mol 完全燃烧生成 和 时
所放出的热量， ，A项错误；根据热化学方程式可知， 和
完全燃烧， 放出热量较多，B项正确；由 可知
本身所含能量高，物质本身能量越低越稳定，C项正确；液态水变为气态水时要吸
收热量，D项正确。
10.【答案】B
【解析】加水稀释过程中，溶液酸性减弱， 减小， ，
，A、C项保持减小； ，B项保持增大；，D项保持不变。
11.【答案】C
【解析】加入NaOH溶液，消耗 ，使平衡正向移动， 平衡转化率增大，A项正确；
硫酸与 溶液反应生成0.01mol液态水，还生成 沉
淀，额外放出热量，故测得放出的热量大于0.573kJ，B项正确； 是反应物，其他条件相同，
溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速
率加快，C项错误；铁红反应前后质量不变，化学性质不变，故铁红做双氧水分解时的催化剂，D项正确。
12.【答案】C
【解析】FeO是纯固体，平衡后移走FeO，平衡不移动，A项正确；列三段式：
解得 ，即平衡时 ， ， ，B项
正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，平衡后再通入1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转
化率不变，C项错误；断裂2mol H—O键的同时断裂1mol H—H键，此时正、逆反应速率相等，达到平
衡，D项正确。
13.【答案】D
【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应，若 代表压强，增大压强，平衡正向
移动， 平衡转化率增大，与图像不符，故 代表温度，升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降
低，与图像相符，A项错误； 代表压强，增大压强， 平衡转化率增大，则 ，B项错误；a点
和b点对应温度相等，平衡常数相等，C项错误；b点相当于在c点的基础上加压升温后达到了新平衡，正、
逆反应速率均比原平衡大，D项正确。
14.【答案】D
【解析】平衡后升高温度，气体颜色加深，说明平衡逆向移动，即正反应是放热反应，A项错误；根据
，当 减小， 增大时， 增大，结合图像可知， 代表， 代表 ，B项错误；a→b过程中，温度不变，平衡常数不变，C项错误；根据M点计
算， ，则 ，故M点时再充入
和0.1mol CO，平衡不移动，D项正确。
15.【答案】（1）AB（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（2）①上下移动玻璃搅拌器（1分）
②铁粉过量，且硫酸铁溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰（2分，答到Fe会
与稀硫酸反应即可得2分） （2分）
（3） （2分，物质错误不得分，未配平扣1分） 10（2分）
（4）探究浓度对反应速率的影响（2分，合理即可）
（5）其他条件相同（1分），升高温度，反应速率增大（1分）
【解析】（1）配制250mL溶液，不需要漏斗和100mL容量瓶，A、B项符合题意。
（2）②甲的实验方案误差较大是因为铁粉过量，（1）中配制好的硫酸铁溶液含硫酸，铁粉与硫酸反应会
有气体生成，对实验造成干扰；方案ii中，发生两个反应：
， ，根据盖斯定律，加合得到总反
应： 。
（3）根据控制变量实验要求，只改变一个变量，溶液体积必须相等，便于判断。
（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响。
（5）由 知，其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。
16.【答案】（1）D（2分）
（2） 、 （2分，写对1个得1分，未写“
⇌
”不得分）
（3）①=（2分） ②=（2分） ③<（2分）
（4）600（或 ，2分）
（5） （2分，物质错误不得分，未配平扣1分）
【解析】（1）溶液中 最大，则酸性最强，其相应的电离平衡常数最大，D项符合题意。（2） 为二元弱酸，分步电离： ； 。
（3）①由HA和HC溶液电离出的 相同可知 的浓度和 的浓度相同；②两种酸溶液与Zn反应
的本质是电离出的氢离子与Zn反应，故两溶液与Zn反应的初始速率相同；③由于HA的电离平衡常数大
于HC，故两者电离出等浓度的氢离子，HA的浓度小于HC的浓度，故最终HA溶液生成 的质量小于
HC溶液生成 的质量。
（4）HA、HC的电离方程式分别为 、 ；故 ，
。
（5）由表可知，酸性： ，向NaC溶液中加入少量 的离子方程式为
。
17.【答案】（1） （2分，物质或数据错误不得分，漏写物
质状态或单位扣1分，未写“
⇌
”不扣分）
（2） （2分，漏写单位扣1分）
（3）B（2分） （4） （2分） （5）①50%（2分，写0.5也给分）
②<（2分）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小（2分，合理即可）
【解析】（1）根据盖斯定律，①+②得：
。
（2）根据反应器A中的反应方程式和进、出口 的流速可知：
。
（3）恒温恒容密闭容器中，该反应前后全部为气体，当气体平均密度不再改变时不能表明反应达到平衡
状态，B项符合题意。（4）根据图示可知，从冷凝器中分离出来的物质为 。
（5）①反应器B中发生反应Ⅱ，设 ℃下反应达到平衡时转化x mol CO，根据三段式：
起始（mol）： 1 3 0
转化（mol）：
平衡（mol）：
根据题意： ，解得 ；则CO的转化率为 ；②该
反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故 。
18.【答案】（1） （1分）反应①中 和 的平衡转化率相等，反应②又消耗了 ，故相同
温度下， 平衡转化率大于 （2分，合理即可）
（2）B（2分） （3）A（2分）根据图中数据可知，反应①生成的 物质的量比反应②消耗的 物质
的量多（2分，合理即可）
（4）A（2分） （5）25%（2分，写（0.25或 也给分） （2分）
【解析】（1）观察反应式可知，反应①中 和 的平衡转化率相等，反应②又消耗了 ，故相
同温度下， 平衡转化率大于 ，图像中相同温度下曲线甲代表的转化率大于曲线乙，故曲线甲代
表 平衡转化率与温度关系，乙代表 平衡转化率与温度关系。
（2）随着温度升高， 平衡转化率增大，说明反应①是吸热反应，反应①正反应是气体分子数增大的
反应，即熵增反应，在较高温度下正反应能自发进行。
（3）根据图中数据可知，反应①生成的 物质的量比反应②消耗的 物质的量多，故氢气物质的量一
直增大。
（4）升温，反应①平衡正向移动；加入催化剂，反应①平衡不移动；增大压强，反应①平衡逆向移动，
故A项符合题意。（5）设初始时 ，三段式计算如下：
①
始（mol） 0 0
转（mol）
平（mol）
②
始（mol） 0
转（mol）
平（mol）
800K时， 、 平衡转化率分别为40%、20%，有 ， ，解得： 。
平衡时气体物质的量：
气体 CO
物质的量
气体总物质的量为2.4a。CO的体积分数 ；
压强平衡常数： 。
