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人大附中 2025 届高三 10 月检测练习
化学
说明：本试卷 19 道题，共 100 分；考试时间90 分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将
条 形码贴在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C ：12 O ：16
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题所给出的四个选项中，只
有 一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸的相应位置上)
1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. SO 的 VSEPR 模型： B. 羟基的电子式：
3
4
C. S2- 的结构示意图： D. 原子核内有 8 个中子的碳原子： 1 6C
2. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是
A. 氨易液化便于存储，且液化时放热
B. NH 分子间存在氢键，因此加热时很难分解
3
C. NH 具有还原性，可以在O 中燃烧
3 2
D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性：F>O>N B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
C. 热稳定性： H O > H S > SiH D. 酸性： HClO >H SO >H SiO
2 2 4 4 2 3 2 3
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH = 1 的溶液中： HCO- 、 K+ 、 Cl- 、 Na+
3
+
B. 无色溶液中： NH4 、 K+ 、 MnO - 、 NO -
4 3
2
C. 含有SO4 - 的溶液中： NO - 、 OH- 、 Na+ 、 Ba2+
3
D. c ( OH
-
) =10-2 mol L 的溶液中： Na+ 、 CO 2
3
- 、 Cl- 、 K+
5. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 向 NaOH 溶液中通入过量SO ： OH- + SO = HSO -
2 2 3
第 1页/共 11页B. 向 KI 溶液中通入少量Cl ： 2I- + Cl = 2Cl- + I ； I + I- ≈ I -
2 2 2 2 3
C. 向Ba (OH) 2 溶液中滴加少量 NaHSO 4 溶液： Ba2+ + OH- + H+ + SO 2 4 - = BaSO 4 ↓ +H 2 O
D. 向Ca ( OH ) 2 溶液中滴加过量 NaHCO 3 溶液： 2H+ + CO 2 3 - + 2OH- + Ca 2+ = CaCO 3 ↓
+2H O
2
6. 已知 N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A. 标准状况下， 22.4LN 中含有7N 个中子
2 A
B. 60g 富勒烯(C )中含有 N 个碳原子
60 A
C. 1mol K Cr O 被还原为 Cr3+ 转移的电子数为6N
2 2 7 A
D. 密闭容器中， 2mol SO 和1mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 增大的是
A. 向酸性 KMnO 溶液中加入 FeSO 溶液，紫色褪去
4 4
B. 向 NaHSO 溶液中加入 Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀
3 2
C. 向 BaCl 溶液中先通入 SO ，后通入 O ，产生白色沉淀
2 2 2
D. 向饱和 NaCl 溶液中先通入 NH ，后通入 CO ，产生白色沉淀
3 2
8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A CO 2 石灰石+稀 H 2 SO 4 c d
B NH NH Cl+Ca(OH) b f
3 4 2
C SO 2 Na2SO 3 +浓 H 2 SO 4 c e
D Cl 2 MnO 2 +浓盐酸 a d
第 2页/共 11页A. A B. B C. C D. D
第 2页/共 11页9. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。
下列说法不正确的是
. . .
A. H+ 通过质子交换膜向a 极室迁移
B. 工作一段时间后，a 极室中稀硫酸的浓度增大
+
C. 电极 b 的电极反应： 2NH4 - 6e- = N ↑ +8H+
2
+
D. 电池的总反应： 4NH4 + 3O = 2N + 6H O + 4H+
2 2 2
10. 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO 和SO 。
2 2
下列说法不正确的是
. . .
A. ①中现象说明产物中有SO
2
B. ②中利用了KMnO 的氧化性
4
C. 将②③对调也能够达到实验目的
D. 浓硫酸与木炭的反应： 2H SO CO ↑ +2SO ↑ +2H O
2 4 2 2 2
11. CO 的资源化利用有利于实现“碳中和 ”。利用CO 为原料可以合成新型可降解高分子 P ，其合成
2 2
路 线如下。
第 3页/共 11页已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. CO 与 X 的化学计量比为1:2
2
B. P 完全水解得到的产物的分子式和 Y 的分子式相同
C. P 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. Y 通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
12. H 、C 、O 、Na 四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用
下 图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置 V 中收集到一种无色气体。下列
说法
不正确的是
. . .
A. 装置 I 中的化合物有多种可能
B. 装置Ⅱ中发生氧化还原反应
C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为 CO + 2OH− + Ba2+ = BaCO ↓ + H O
2 3 2
D. 装置 V 中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子
13. 可采用 Deacon 催化氧化法将工业副产物 HCl 制成Cl ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程
2
式： 4HCl 2Cl +2H O ΔH=- 114.4kJ . mol-1 。下图所示为该法的一种催化机
2 2
理。
下列说法不正确的是
第 4页/共 11页A. Y 为反应物 HCl ，W 为生成物H O
2
第 4页/共 11页B. 反应制得1mol Cl ，须投入 2molCuO
2
C. 升高反应温度， HCl 被O 氧化制Cl 的反应平衡常数减小
2 2
D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
14. 某实验小组探究 KMnO 溶液与 NH 以及铵盐溶液的反应。
4 3
已知： MnO - 的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO 为棕黑色，Mn2+接近无色。
4 2
序
实验
第 5页/共 11页
试剂 a 实验现象
号
紫色变浅，底部有棕黑色沉
Ⅰ 8mol·L-1 氨水(pH≈ 13)
淀
Ⅱ 0. 1mol·L-1NaOH 溶液 无明显变化
紫色略变浅，底部有少量棕
Ⅲ 4mol·L-1(NH 4 ) 2 SO 4 溶液(pH≈6)
黑色沉淀
硫酸酸化的 4mol·L-1(NH ) SO 溶
4 2 4
Ⅳ 紫色变浅
液(pH≈ 1)
硫 酸 酸 化 的 4mol·L-1NH Cl 溶
4
Ⅴ 紫色褪去
液 (pH≈ 1)
下列说法不正确的是
. . .
A. 由Ⅱ可知，pH= 13 时，OH- 不能还原 MnO
4
-
+
B. 由Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ可知，与 NH4相比，NH 更易还原
3
+
MnO - C. 由Ⅲ 、Ⅳ可探究溶液 pH 对 NH4与 MnO - 反
4 4
应的影响
+
D. 由Ⅳ 、Ⅴ可知， NH4浓度降低，其还原性增强
二、非选择题(本部分共 5 小题，共 58 分)
15. 自然界中的局部氮循环如下图。（1）上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 （ 填数字序号）。
（2） NH 是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 。
3
（3）某化工厂出现泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为 Cl ）的杀菌
2
效 果降低、硝化作用增强，导致循环水的 pH 发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是_____ （ 填字母序号）。
a.过量氨进入循环水后，水中 NO - 和 NO - 含量会升高
2 3
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水 pH 的波动中，pH 的上升与氨水的碱性有关
d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的 c（NO - ）可判断循环水的水质是否恶化，c（NO - ）检测利用的是酸性条件下 I-
2 2
被 NO - 氧化为 I 的反应，该反应的历程如下：
2 2
I. NO - +2H+= NO++H O
2 2
II. … …
III.2ONI= I +2NO
2
II 的离子方程式为 。
（4）含 NO - 的废水可用二硫化亚铁（FeS ）处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程
3 2
反硝化细菌
式补充完整：14NO 3 - + 5FeS 2 + H+ 7N 2 ↑+10SO 2 - +__________
[ ]
16. 某钠离子电池以 NaClO
4
的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶 Na
x
MnFe(CN)
6
作正极材料，Na 作负
液， 材料。
（1）CO 与环氧丙烷在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。
2
①CO 是 (填“极性”或“非极性”)分子。
2
②环氧丙烷中，O 原子的杂化轨道类型是 杂化。
③沸点：环氧丙烷 CO (填“＞”或“＜”)。
2
第 6页/共 11页[ ]
（2） i i
MnCl 溶液与 溶液混合可制备 Na MnFe(CN) 晶
2 x 6
①一个基态 Mn 原子中的
Na
未4 成
Fe
对
(C
电
N)
子6 数是 。
②CN- 的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)
2
被称为拟卤素。
i ．(CN) 与 H O 反应的生成物的结构式分别是 H - C 三 N 、 。
2 2
ⅱ . HCN 有酸性但乙炔无明显酸性，HCN 的酸性比乙炔的强的原因是 。
[ ]
（3）钠离子电池的正极材料
Na MnFe(CN) 在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如
x 6
① Na [MnFe(CN) ] 中存在的化学键有配位键、 。
x 6
②该时刻的晶胞所示的 Na [MnFe(CN) ] 中，x= 。
x 6
17. 一种利用富锂卤水(含 Li+ 、Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下：
已知：室温下相关物质的K 如下表。
sp
化合物 MgCO Mg(OH) CaC O CaCO Ca(OH) Li CO
3 2 2 4 3 2 2 3
K sp 6.8 × 10-6 5.6 × 10-12 2.3 × 10-9 2.8 × 10-9 5.5 × 10-6 2.5 × 10-2
（1）i 中，操作的名称是 。
（2）ii 可除去 80％的 Mg2+ ，该过程中生成 Mg (OH) CO 反应的离子方程式为 。
2 2 3
第 7页/共 11页（3）iii 中，得到的沉淀 3 的成分有 。
（4）有人提出：可省略向溶液 3 中加入草酸钠这一步，该建议 (填“可行”或“不可行”)，理由是
。
（5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤 I ．取 agLi CO 产品，加入 c mol . L—1V mLH SO 标准溶液，固体完全溶
2 3 1 1 2 4
解； 步骤Ⅱ . 加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ . 以酚酞为指示剂，用 c mol . L—1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL 。
2 2
①已知：杂质不与 H SO 、NaOH 溶液反应。该 Li CO 产品纯度为 (写出计算式，用质量分
2 4 2 3
数
表示)。
②步骤Ⅱ的目的是 ；若省略步骤Ⅱ , 直接进行步骤Ⅲ , 将导致测得的 Li CO 产品纯度
2 3
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 某兴趣小组模拟工业制取FeCl ，并对其性质进行探究。
3
资料：i ．无水FeCl 易潮解，加热易升华。
3
2
ii ． Fe3+ 与SO3 — 可以形成红色配离子。
(一) FeCl 的制取(夹持装置略)
3
实验 I：
（1）A 为氯气发生装置。A 中的反应方程式是 (锰被还原为 Mn2+ )。
（2）装置 G 中的 NaOH 溶液用来吸收多余的氯气，请写出该反应的离子方程式 。
（3）装置 F 中的试剂是 。
(二) FeCl 性质探究
3
将实验 I 制取的FeCl 固体配成0. 1mol / LFeCl 溶液，进行实验Ⅱ和实验Ⅲ。
3 3
实验Ⅱ：将酸化的5mL0. 1mol / LFeCl 溶液与2mL0. 1mol / LNa SO 溶液混合，得到红色溶液，一段
3 2 3
时 间后红色褪去。
第 8页/共 11页（4）解释实验Ⅱ中溶液先变红后褪色的原因 。
操作 序号 现象
a 蒸发时，试管内有白雾
灼烧时，导出的气体可以使 NaBr
b
溶 液变黄
实验
Ⅲ
c 最终，试管底部留有黑色固体
（5）结合化学方程式，解释 a 中的实验现象 。
（6）小组成员对 b 中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上
层 黄色溶液加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝。 甲同学推测实验Ⅲ灼烧过程中FeCl 分解产生了Cl ，乙同
3 2
学认为 需要排除 FeCl 被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是
3
____________。
（7）将 c 中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由
是 。
19. 某小组探究K Cr O 的制备。
2 2 7
已知：i. Cr O （绿色，不溶于水）、 Cr3+ （绿色）、 Cr (OH) （灰绿色，不溶于水）、
2 3 3
2 2
玫瑰红色）、 Cr O7 — （橙色）、 CrO4 — （黄色）
2
ii. HNO 是一种弱酸，易分解： 3HNO = 2NO ↑ +HNO + H O
2 2 3 2
将7.60gCr O 固体和15. 15gKNO 固体（物质的量之比为 1:3）与过量的K CO 固体混合，高温煅烧得
2 3 3 2 3
含 K CrO 的黄色固体，反应如下：
2 4
高温
Cr O + 3KNO + 2K CO 2K CrO + 2CO ↑ +3KNO 。
2 3 3 2 3 2 4 2 2
第 9页/共 11页（1） KNO 受热分解转化为KNO ，反应的化学方程式是 。
3 2
（2） K CrO 转化为K Cr O ，进行实验 Ⅰ：
2 4 2 2 7
2 2
①加入 H SO ， CrO4 - 转化为 Cr O7 - 反应的离子方程式是 。
2 4 2
②无色气泡中的气体有 。
2
③资料显示溶液变为棕黑色是 Cr3+ 与 Cr O 7 - 混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入
2
NaOH 溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液 （填操作和现
2
象），证实溶液中存在 Cr3+ 与 Cr O 7 - 。
2
（3）探究 Cr3+ 的来
源 来源 1 ： ……
2 -
来源 2 ：酸性环境中， Cr O 7 - 与 NO2 发生氧化还原反应生成 Cr3+ 。
2
①来源 1 ： 。
②进行实验Ⅱ证实来源 2 成立，实验操作及现象如下：
实验操作 实验现象
溶液由橙色逐渐变为 棕黑色，进而
变为绿色，过程中无红棕色气体产
生。
继续加入 NaNO 溶 液，溶液变为
2
玫瑰红 色 ， 加 入
1mL1mol . L—1H SO 溶液后，溶
2 4
液恢复绿色。
第 10页/共 11页溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式： 、 。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因： 。
（4）为避免K CrO 转化为K Cr O 的过程中产生 Cr3+ ，进行实验Ⅲ。
2 4 2 2 7
将煅烧后的黄色固体浸泡于 100mL 水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至 pH ＝5 ，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验 Ⅰ 中的不同的原因可能是 。
第 11页/共 11页
