文档内容
银川一中2025届高三年级第三次月考 A．向Mg(HCO
3
)
2
溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：
Mg2++2 +2OH-=MgCO↓+ +2H O
3 2
化 学 试 卷
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH) ＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I＋6HO
3 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
命题教师：谢克封
D．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H O H↑+Cl↑+2OH-
注意事项： 2 2 2
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
5．HPO 是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银用于化学镀银，同时
3 2
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
HPO
3 2
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
被氧化为HPO 。下列说法不正确的是
3 4
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
A．NaH PO 为正盐
2 2
Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207
B．HPO 与足量NaOH溶液反应的离子方程式为HPO +OH-=H PO +H O
一：单选题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 3 2 3 2 2 2
C．若反应中有0.1mol电子转移，镀件质量增加10.8g
是符合题目要求的）
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借
过 6．工业上常用碱性 废液吸收 ，为了提高吸收效率，常用 作为催化剂，反
硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是
应原理为 ，部分催化过程如图所示，下列有关说法错
A．乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物
误
B．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料
的是
C．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金
A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1
D．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为 B．“过程2”的离子方程式可表示为
2．下列化学用语表示正确的是
A． 分子的球棍模型： C． 也可用于脱硫，且脱硫效果和 一样
D．在反应过程中产生的 可加快对 的吸收
B．BCl 的电子式为：
3 7．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是
A．a能与HO(g)反应生成c
2
C． 丁烯的键线式： B．若金属单质a的晶胞如图2所示，
其配位数为12
D．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
C．新制的e可与麦芽糖反应生成b
3．用 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不正确的是
D．e→d→c的转化中颜色变化为白
A． 石墨烯和 金刚石均含有 个碳原子 色→红褐色→红棕色
B．1L 1 mol·L-1 的NaCO 溶液中含有的阴离子数目大于N 8．硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列说法正确的是
2 3 A
C．87g MnO 与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是2N
2 A
D．铅蓄电池放电时，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2N
A
4．下列实验对应的离子方程式正确的是A．合成氨塔中采用高温有利于提高反应物的平衡转化率 A．可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B．图中A和B分别为氧气和水 B．“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C．常温下，铝与浓硝酸不反应，可用铝罐材料盛装浓硝酸 C．“碱化Ⅱ”发生的主要反应为
D．尾气不需要净化处理，可以直接排放
D．流程中只有 可循环利用
9．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
12．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 可作净水剂 也可作净水剂
B 与 溶液反应生成 与 溶液反应可生成
C 与 反应生成 和 与 反应生成 和
D 电解熔融的 制备镁 电解熔融的 可制备铝
A．装置甲：制备并收集纯净的 B．装置乙：灼烧 固体
13．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到
C．装置丙：测量 的体积 D．装置丁：制备 胶体 NO 2 和N 2 O 4 的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加
入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的
10．据实验操作及现象，能得出相应结论的是
是
实验操作及现象 结论 A．该浓硝酸中HNO 的物质的量浓度是14.0mo/L
3
B．NO 和NO 的混合气体中，NO 的体积分数是70%
2 2 4 2
向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入 ，振荡，
A 原溶液中一定存在 C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
下层溶液呈紫红色
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 原溶液中一定含有 14．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
B
灰水中，澄清石灰水变浑浊 或
①2NH +3ClO−=N +3Cl−+3H O
3 2 2
②N H +4ClO−+OH−=NO−+4Cl−+2H O
取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化 溶液，产 3 3 2
C 溶液中含有
生白色沉淀 实验室将1L 0.006mol⋅L−1的氨水分
向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN 别和不同量的NaClO混合，测得溶液中
D 该氯水为久置氯水
溶液，溶液呈浅绿色
氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）
11．钾长石( )是含钾量较高、分布最广、储量最大的非水溶性钾资源， 残余率与NaClO投入量n(NaClO)的关系
以 钾长石为原料制取钾肥 的一种工艺流程如下图所示。已知：钾长石中的钾 如图所示。下列说法错误的是
A．n 的数值为9.75×10−3
1
元素和铝元素在 作用下转化为 和 。下列说法正确的是
B．n=n 时，c(Cl−)>4c(NO−)
1 3
C．n>n 时，n越大，生成N 的物质的量越少
1 2
D．n”或
_______。 “<”)。
(5)相对方法1，方法2具有突出优势有 (答一条即可)。
③原X溶液的物质的量浓度是_______ ，溶液甲最多还能吸收R气体的体积
(6)已知闪锌矿中锌元素质量分数为a%，1kg这种闪锌矿经过上述流程，得到bg
为_______mL(标准状况)。
ZnSO·7H O和cg ZnS。闪锌矿中锌的收率为 %(只列计算式)，提示：收率
4 217．（14分） 18．（15分）
某小组同学在实验室制备SO 2 并探究SO 2 与新制Cu(OH) 2 悬浊液的反应。 G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：
装置C中实验现象
序号 物质a
通入SO₂前 通入SO₂后
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀
I 1mol·L-1CuSO₄溶液 产生蓝色絮状沉淀 消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿
色
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消
Ⅱ 1mol·L-1CuCl₂溶液 产生蓝色絮状沉淀
失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
资料：①CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
②Cu O在酸性条件下可发生反应Cu O+2H+=Cu2++Cu+HO
2 2 2
已知：① (苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引
入的取代基连在苯环的间位。
请回答下列问题：
(1)A→B除生成B外，还有HCl生成。用习惯命名法命名A名称为
。
(2)①的反应类型为 ，设置反应①的目的是
(1)仪器b的名称是 ，用70%硫酸溶液和NaSO 固体反应制备 SO ，利
2 3 2 。
用了硫酸的 性。
(3)C中官能团名称为 ，lmolC在反应③的第一步过程中最多消耗
(2)装置B的作用是控制SO 气体的流速，则装置B中试剂可以是 (填序号)。
2 molNaOH。
①饱和 NaHSO 溶液 ②饱和 NaHCO 溶液 ③饱和NaSO 溶液 ④浓硫酸
3 3 2 3 (4)写出D→E的化学反应方程式 。
(3)室温下，1.5ml 1mol/LCuSO₄溶液与 3.5ml 1mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH约
(5)M是G的一种同分异构体，写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式
为 [不考虑Cu(OH) 的溶解，忽略溶液体积变化]。
2 。
(4)已知通入 SO 2 前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生的蓝色絮状沉淀为考虑 Cu(OH) 2 ，请写出实 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种；
验 Ⅰ 通 入 SO 后 产 生 砖 红 色 沉 淀 Cu O 的 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
2 2 ②1mol该物质与足量 反应生成 。
， 分 析 实 验 Ⅰ 中 一 段 时 间 后 砖 红 色 沉 淀 消 失 的 原 因 可 能 是
。
（6）根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机试
(5)若要证明实验Ⅱ中发生了氧化还原反应，除了检验有 CuCl生成外，还可通过检验
另一种离子以证实，检验该离子的试剂为 。
剂任选) 。
(6)该装置缺少尾气处理装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂：
。高三第三次月考化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B D B D C A B C A C A B D
15.（15分）
（1）①. 三角锥形 （1分） ②. （2分）
③. 4：3 （1分）
.
（2）① NaOH （1分） ②. （2分）
③. 和 （2分） ④. 1：1 （2分）
⑤. 0.75 （2分） ⑥. 112 （2分）
16.（14分）
(1)石灰乳 (2)SiO (3)4Fe2++4H++O ＝4Fe3++2H O (4) 3.2≤pH＜6.2 ＞
2 2 2
(5)减少废气排放；控温较低，能节能；不需要耐高温设备，节约成本等
(6) ×100（合理即可）
17.（14分）
（1）恒压滴液漏斗（1分） 强酸性（1分）
（2）①④ （3）13
（4）2Cu(OH) +SO 2OH- = SO₄2- +Cu O↓+3H O，
2 2+ 2 2
溶液中溶解的SO 增多，溶液的酸性增强，Cu O溶解
2 2
（5）稀盐酸和氯化钡溶液
（6）
18.（15分）
（1）间甲基苯酚（1分）
（2）取代反应（1分） 保护酚羟基，防止其被氧化（2分）
（3）羧基、酯基（2分） 3mol（2分）
（4） +HNO +H O （2分）
3 2
(5) （2分）
(6) （3分）
