文档内容
2027届高二上学期9月月考
化学试卷
试题满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
I卷（选择题）
一、选择题：本题共 15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是（ ）
A．橡胶老化 B．铁桥生锈 C．食物变质 D．氨的合成
2．在铁粉和过量2mol/L的稀HSO 反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H 的总量的是（
2 4 2
）
A．加入少量的CuSO 溶液 B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
4
C．将铁粉改为铁片 D．加热
3．反应C(s)十HO(g) CO(g)十H(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是
2 2
A．减少C的量 B．容积不变，增加水蒸气的量
C．升温 D．压强不变，充入Ne
4．下列变化过程中∆H<0的是
A．电解Al O 得到Al和O B．碳和水蒸气制备水煤气
2 3 2
C．镁与稀盐酸反应 D．液体水的汽化5．热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示：
可燃物
燃烧热 890 1367 1560 2220
其中，热值最高的是（ ）
A． B．
C． D．
6．将 转化成有机物可实现碳循环。如：
①
②
假定 ，则x为（ ）
A． B．
C． D．
7．CO(g)与HO(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
2
A．该反应为吸热反应
B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
2 2 2
试卷第2页，共2页C．CO(g)和HO(g)的总键能大于CO(g)和H(g)的总键能
2 2 2
D．1 mol CO(g)和HO(l)反应生成1 mol CO (g)和1 mol H (g)放出热量小于41 kJ
2 2 2
8．热化学方程式C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH＝+131.3 kJ·mol-1表示（ ）
2 2
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
9．反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A．Q＝E
2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 减小，E 不变
1 2
C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平
衡浓度增大
10．CH 和CO 可以制造价值更高的化学产品。已知：
4 2
CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) △H＝a kJ·mol－1
4 2 2 2 1
CO(g)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g) △H＝b kJ·mol－1
2 2 2 2
2CO(g)＋O(g)＝2CO(g) △H＝c kJ·mol－1
2 2 3
则反应CO(g)＋CH(g) 2CO(g)＋2H(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为
2 4 2
A．a+2b-c B．a+b-2c
C．2a+2b-c D．a+2b-2c
11．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．V(A)=0.3mol·L-1s-1
B．v(B)=1.8mol·L-1s-1
C．v(C)=0.7mol·L-1s-1D．v(D)=3.2mol·L-1·min-1
12．一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol 气体和1mol 气体发生反应
，有关数据如表。下列说法正确的是
时间段/min 反应物 的平均消耗速率/( )
0~2 0.40
0~4 0.30
0~6 0.20
A．1min时， 的物质的量浓度为0.8 B．4min时， 的体积分数约为33.3%
C．5min时， 的物质的量为1mol D．6min时，充入氖气，正反应速率增大
13．下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是
A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快
C．催化剂可以降低反应的反应热，进而提高反应速率
D．可逆反应：2NO (g) 2NO(g)＋O(g)，当n(NO )∶n(NO)∶n(O )=2∶2∶1时，反应达平衡
2 2 2 2
⇌
14．在2L密闭容器中进行反应：N＋3H 2NH ，5min内氨的质量增加1．7g，反应速率
2 2 3
（ ）
A．v(NH ）＝0.02mol/(L·min）
3
B．v(NH ）＝0.01mol/(L·min）
3
C．v(N ）＝0.01mol/(L·min）
2
D．v(H ）＝0.03mol/(L·min）
2
15．已知CH 气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH 不完全燃烧生成CO和HO(l)时放出的热量为519
4 4 2
试卷第4页，共2页kJ。如果1 mol CH 与一定量O 燃烧生成CO、CO、HO，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O 的质量
4 2 2 2 2
为
A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4题，共55分）
16．（每空2分，共12分）化学反应作随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO 受热分解 D．锌与盐酸反应
3
(2)获取能量变化的途径 ①已知：
化学键 Si−O Si−Cl H−H H−Cl Si−Si Si−C
键能(kJ/mol) a b c d e f
则：SiCl (g)+2H(g)=Si(s)+4HCl(g) 的反应热ΔH= kJ/mol。(1molSi中含有2molSi−Si)
4 2
②已知在常温常压下：i．2CHOH(l)+3O (g)=2CO (g)+4HO(g) ΔH=−1275.6kJ/mol
3 2 2 2
ii．HO(l)=HO(g) ΔH=+44.0kJ/mol
2 2
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
。
③利用实验装置测量利用下图装置制定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
Ⅰ．仪器a的名称为 。
Ⅱ．做了四次实验，并将实验数据记录如下：
起始温度t℃ 终止温度t℃
1 2
温度实验次数
HSO NaOH 平均值
2 4
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
试卷第6页，共2页c=4.181J/(g∙°C)，通过以上数据计算中和热ΔH= (结果保留少数点后一位)。
结果与−57.3kJ/mol有偏差的原团可能与下列哪些原因有关 。
A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．装置的隔热效果差
C．将NaOH溶液快速一次倒入盛硫酸的小烧杯中 D．搅拌不充分
17．（每空2分，共14分）已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热
量。
(1)该反应的 0(填“ ”或“ ”)。
(2)对于石墨和金刚石， 更稳定。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： (白磷，s) ；4P(红磷，s)
。若a、b均大于零，则 和 的关系为_______(填序号)。
A． B． C． D．无法确定
(4)下图是 和 反应生成 和 过程的能量变化示意图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出该反应的热化学方程式： 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。(5)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷 在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热
量，其热化学方程式为
。
试卷第8页，共2页18．（第(1)①第一空1分，其余每空2分，共15分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工
原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装
置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸， 形管中液面A
填“上升”或“下降” ，说明此反应是 填“放热”或“吸
热” 反应。
若换为下列反应，则与 中 形管中现象不同的有 填字母 。
A．
B．
C．
D．
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如： 。下列措施不能使该
反应速率加快的是 填字母 。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度
C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍
E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入 惰性气体
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。(3)甲图中， 到 速率明显加快的主要原因是 ， 到 反应速率降低
的主要原因是 。
(4)乙图中， 为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下
列试剂 填序号 ，能使a变为 ，其原理是 。
A． B． C． 溶液 D．浓
19．（每空2分，共14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
试管中所加试剂及其用量/mL
实验
实验
温度/
编号
°C 0.6 mol/LHC O 溶液 HO 3 mol/L稀HSO 溶液 0.05 mol/L KMnO 溶液
2 2 4 2 2 4 4
① 25 3.0 V 2.0 3.0
1
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 V_2 2.0 3.0
(1)该实验的原理是(用化学方程式表示)：2KMnO +5 H C O+3 H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O。该
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
实验还需要测量的数据是 。
(2)V = ，V= 。
1 2
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。
(4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。
(5)某同学绘制了瞬时速率 和时间 的图像
试卷第10页，共2页①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(猜想a或猜想b)。
②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。
